2026高考化学一轮复习学案：离子键 共价键

第27讲离子键共价键

【复习目标】1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。2.了解共价键的

类型及键参数。

考点一化学键与化合物类型电子式

的得网澳

1.化学键

⑴化学键的定义及分类

郴镭原（U.

:鬻乓化学.网厂诉

⑵化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。

2.离子键和共价键的比较

共价键

项目离子键

非极性键极性键

原子间通过共用电子对所形成的相互

概念带相反电荷离子之间的相互作用

作用

成键粒子阴、阳离子原子

成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用

学生用书1第157页

活泼金属离子（钱根离子）与活泼韭

金属离子（酸根离子）形成离子键；同种元素原子之不同种元素原子

形成条件

活泼金属与氢原子形成金属氢化间成键之间成键

物

3.离子化合物和共价化合物

项目离子化合物共价化合物

定义含有离子键的化合物只含有共价键的化合物

构成微粒阴、阳离子原子

化学一定含有离子键,可能含有共价键只含有共价键

键类型

4.化学键的表示方法——电子式

概念：在元素符号周围用或“X”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。

【微思考】有以下8种物质：①Ne②HC1③P4@H2O2⑤Na2s⑥NaOH⑦

Na2O2⑧NHQ

请用上述物质的序号填空：

(1)不存在化学键的是O

(2)只存在极性共价键的是o

(3)只存在非极性共价键的是o

(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是o

(5)只存在离子键的是o

(6)既存在离子键又存在共价键的是o

(7)属于离子化合物的是o

(8)属于共价化合物的是o

提示：⑴①⑵②⑶③(4)④⑸⑤

(6)⑥⑦⑧(7)⑤⑥⑦⑧⑻②④

EE11：化学键类别与物质类别的关系

1.下面是同学们熟悉的物质：

①。2②干冰③NaBr④H2so4⑤Na2co3⑥NH4cl⑦NaHSChi⑧Ne⑨

Na2。？

⑩NaOH

(1)这些物质中，只含有共价键的是；只含有离子键的是；既含有共

价键又含有离子键的是;不存在化学键的是；电解质

有;非电解质有(填序号)。

⑵将NaHS04溶于水，破坏的化学键是，写出其电离方程

式：；

NaHSO4在熔融状态下电禺，破坏的化学键是，写出其电禺方

程式：o

⑶写出②与⑨发生反应的化学方程式：________________________________________

__________________________________________O

(4)写出在稀溶液中⑥和⑩反应的离子方程式：

O

答案：(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧③④⑤⑥⑦⑨⑩②

+

⑵离子键和共价键NaHSCU^Na++H++S。＞离子键NaHSO4^Na+

HSO；

(3)2Na2O2+2co2^2Na2cO3+02

+

(4)NH+OH^=NH3Ho

•归纳总结■

化学键与物质类别之间的关系

化

学

健

其

价

典

EW：化学键的规范书写

2.判断下列电子式书写是否正确，并将错误的改正过来。

(1)氮气，N；；N；

(2)氯化钠，Na[：Cl：]；

•・

••

HF,H+[：F：]o

••

(3)过氧化氢，H：():(£：IU

••/♦!

答案：（1）.s・

:():HII

⑵二⑶H：X：Si：：H

II：C：H•••;

•练后反思•

电子式书写常见的四大误区

遗浦高子化合物与关价化合物的电子式・♦

NaClWWANaCl.H201t写成H|OfH-

・雪米•与成9的电子册.如CCL错写为

ASAI-ClCCI.NH.WYMFIIxH

II

后Ji■将分子中原于的结令力4・tHClO中H*

喀三卜与O相岫♦,AttYAHUO

:4&四R现合并高手.的电子式■耳或电;[sy

05138电子稳定结构的判断

5.下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是（）

A.PC15B.P4C.CC14D.NH3

答案：C

解析：判断原子满足最外层8电子结构的方法为最外层电子数十所成价键数=8,故A

项、D项错误；P4为单质，而非化合物，故B项错误；C项中5个原子最外层均为8

电子稳定结构，故C项正确。

6.最新发现C3O2是金星大气的成分之一，化学性质与CO相似。C3O2分子中不含氧氧

键和环状结构且每个原子均达到8电子稳定结构，则C3O2的结构式

为，电子式为

答案：（LC-C-OO・

•归纳总结•

判断分子中各原子是否达到8电子稳定结构的方法

首先，原子序数小于或等于5的元素的原子不能形成8电子稳定结构，然后再根

据以下方法进行判断：

1.经验规律法

凡符合最外层电子数+I化合价I=8的皆为8电子稳定结构。

2.试写结构法

判断某化合物中的某元冻最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结

合原子最外层电子数进行判断。若原子形成的共价键的个数为8—最外层电子数，则

该原子为8电子稳定结构。

"lOe-“18e—”微粒的应用

7.A\B\C，D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：

+-

①A++CT---D+Ef；@B+C----2DO

回答下列问题：

⑴CT的电子式是O

(2)分别写出A+和D反应、B'和E反应的离子方程式：

(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：o

(4)除A+、B卜外，请再写出两种含10个电子的阳离子：o

答案：(1)[：'()：H]-(2)NH++H2O^NHHO+H+HO"+NH^NH++HO

••4323432

(3)CH4、HF(答案合理即可)(4)Na十、Mg2\AF十(答任意两个即可)

解析：依据已有的元素与化合物的知识可知，1()电子的粒子中，原子有Ne,阴离子

有N一、。2-、『、OH\」,阳离子有Na\Mg2\Al3+.N+>HQ',分子有

NH24,H

CH.NH3、HO.根据题意由①A++C^D+Ef推知，为、C-为OH

42HFOA+NH4+

一、D为H2O、E为NH3,由②B++C—^2D推知，B+为H3O+。

•归纳总结•

等电子微粒的判断方法

1.“10电子”微粒

”oJ

NII;oir

CH4*-NH»—HX>-HF-0—N,•一Mr,一A产

II

NH；HQ

2.“18电子”微粒

SitL-PH,-H>S=HU—勺HK-Ca*

八一瓯一、止,-<"e电子*4

□I,^hJIjN-NIhJK)(HLF-F.F-CH,.QI,-OH-

学生用书1第159页

考点二共价键及其参数

1.共价键的本质及特征

共价键是原子间通过共用电了对所形成的相互作用,其特征是具有方向性和饱和性。

2.共价键的分类

(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为。键和兀键。

H2的(7键的形成:

Uli于副黄氮。子的过做水善国

HC1的。键的形成：

q8—CCO=>•、

1H的,2•8那*.

CL的。键的形成：

aaga乌

gooO^CXO

表皮“也孑的黑息于礼遭再度的8

f4Lit«l£tM价单・

a-Q的p下。就的器成

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大兀键苯分子中的6个碳原子都以。键与氢原子结合，每个碳原子再以2个。

键与其他碳原子结合，剩余电子形成了一个以6个碳原子为中心的大兀

键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全

相同

（2）。键与兀键的比较

键型(7键兀键

成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”

电子云形状轴对称镜面对称

牢固程度键强度大，不易断裂键强度较小，容易断裂

旋转可以旋转不可以旋转

成键判共价单键全是。键，共价双键中一个是。键，另一个是兀键；共价三键

断规律中一个是。健，另两个是兀键

⑶根据共价键的极性与否可分为极性共价键（简称极性键）和非极性共价键（简称非极性

键）。

极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性大的元素偏

移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同，共用电子对不发生

偏移。

⑷根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。

【微思考】分析下列物质中含有哪些不同类型的共价键，在对应的空格处打

键、兀键需填写1mol该物质所含o•键、兀键的物质的量）。

物质极性键非极性键。键兀键单键双键三键

N2

C2H4

SiO2

BF3

HCN

提示:

物质极性键非极性键。键兀键单键双键三键

JJ

N21mol2mol

C2H4JJ5mol1molJJ

JJ

SiO24mol0

BEJ3mol0J

HCNJ2mol2molJV

3.键参数

(1)概念

①键能：气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大，化学键

越稳定。

学生用书I第160页

②键长：构成化学键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。

③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。

(2)键参数对分子性质的影响

①键能越大，键长越双，分子越稳定。

r修他一1

蟀分J•的e企性

②叁—・分子的性质

敢蟀分子的空阿结相

关能能力,提升、

0511共价键的类型及数目判断

1.下列关于〃键和兀键的理解不正确的是()

A.含有兀键的分子在进行化学反应时，分子中的兀键比。键活泼

B.在有些分子中，共价键可能只含有兀键而没有〃键

C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成。键，不能形成兀键

D.当原子形成分子时，首先形成。键，可能形成兀键

答案：B

解析：同一分子中的兀键不如〃键牢固，反应时比较容易断裂，A项正确；在共价单

键中只含有。键，而含有兀键的分子中一定含有。键，B项错误、D项正确；氢原子、

氯原子等跟其他原子形成分子时只能形成〃键，C项正确。

2.⑴已知CW与N2结构相似，推算HCN分子中。键与兀键数目之比为o

(2)利用CO可以合成化工原料COCh,COCL分子的结构式为?，每个COCh

Cl—C—€1

分子内含有个。键，个兀键。

(3)C6o分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成共价键，且每个碳原子最外层都满

足8电子稳定结构，则一个C60分子中兀键的数目为o

答案：⑴1：1(2)31(3)30

EW共价键参数的应用

3.N三N键的键能为946kJ.moL,N-N键的键能为193kJ・mo「,则一个兀键的平均

键能为，说明N2分子中键比键稳定(填或“兀”)。

答案：376.5kJ/molna

4.试根据下表回答问题。

共价键c-cc—Cc=cc-oc—ON-NN—NN=N

键长

0.1540.1340.1200.1430.1220.1460.1200.110

(nm)

⑴根据表中有关数据，你能推断出影响共价键键长的因素主要有哪些？其影响的结果

怎样?o

⑵通常，键能越，共价键越，由该键构成的分子越稳定。

答案：(1)原子半径、原子间形成共用电子对数目形成相同数目的共用电子对，原子

半径越小，共价键的键长越短；原子半径相同，形成共用电子对数目越多，键长越短

⑵大稳定

5.结合事实判断CO和用相对活泼的是,试用下表中的键能数据解释其相对

活泼的原因：

coc-oCOc=o

键能/（kJ・mo「）357.7798.91071.9

N-NN—N

N2N=N

键能/(kJ.mol能154.8418.4941.7

答案：CO断开CO分子的第一个化学键所需要的能量（273.0kJ-mol"比断开N2分子

的第一个化学键所需要的能量（523.3kJ.mo「）小

解析：由断开CO分子的第一个化学键所需要的能量［（1071.9—798.9）kJ・mori=273.0

-1

kJ・mo「］比断开N2分子的第一个化学键所需要的能量［（941.7—418.4）kJ-mol=523.3

kJ-mo「］小，可知CO相对更活泼。

1.正误判断

⑴（2024♦河北卷）HC1的形成过程可表示为H+..C1：一丑十［:H:］~（）

••••

（2）（2024.湖南卷）环己烷与苯分子中C—H键的键能相等（）

（3）（2024.江苏卷）丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂〃键和兀键（）

（4）（2024・黑吉辽卷）Fz的共价键类型：p-p。键（）

（5）（2023♦浙江6月选考）KI的电子式为K：T:（）

••

（6）（2023•北京卷）NaCl的电子式为Na：c［：（）

⑺（2023・湖北卷）HC1O的电子式：H：（）：（1：（）

（8）（2023・湖北卷）用电子式表示KS的形成：KKKXX）

2G••G-•M•

学生用书I第161页

（9）（2023・湖北卷）用电子云轮廓图表示H-H的s-s。键形成的示意图：

相互存拢原子轨道形成氢分子的（）

相互1R登共价健（H—H）

(10)(2023・辽宁卷)P4中的共价键类型：非极性键()

(11)(2022•北京卷)Hz分子的共价键是s・s。键，。2分子的共价键是s-p<7)

(12)(2022•海南卷)CH3coOH分子中只有。键()

(13)(2022・湖北卷)0^PER加热条件下会分解并放出N2()

(14)(2022・广东卷)Se中的Se-Se键为非极性共价键()

0

答案：⑴X(2)X(3)X(4)7(5)X

(6)X(7)V(8)7(9)V(10)V(11)X(12)X(13)7(14)7

2.(2024.山东卷)由0、F、I组成化学式为KhF的化合物，能体现其成键结构的片段如

图所示。下列说法正确的是()

A.图中c代表F原子

B.该化合物中存在过氧键

C.该化合物中I原子存在孤对电子

D.该化合物中所有碘氧键键长相等

答案：C

解析：由题图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只彩成1个共

价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据0、F、I的电负性大小(F最大、I最小)及

其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球

代表I原子。图中。(白色的小球)代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；根

据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判

断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，另外1个O以1=0形式结合，O原子数

为1+2X：=2,才能确定该化合物化学式为IO2F,因此，该化合物中不存在过氧键，

B不正确：I原子的价电子薮为7,KhF中F元素的化合价为-1,O元素的化合价为

-2,则I元素的化合价为+5,据此可以判断每个I原子与其他原子形成3个单键和1

个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在

孤对电子，C正确；该化合物中既存在1一。单键，又存在1=0双键，单键和双键的

键长是不相等的，因此，该化合物中碘氧键键长不一定相等，D不正确。

3.（2024・甘肃卷）温室气体N2O在催化剂作用下可分解为Ch和N2,也可作为氧化剂氧

化苯制苯酚。下列说法错误的是（）

A.相同条件下N2比02稳定

B.N2O与No；的空间结构相同

C.N2O中N—O键比N—N键更易断裂

D.N2。中。键和大兀键的数目不相等

答案：D

解析：N2分子中存在N三N,Ch分子键能小于N三N,因此，相同条件下N2比02稳定，

A正确；N20与No：均为C02的等电子体，故其均为直线形分子，两者空间结构相

同，B正确；N?O的中心原子是N,其在催化剂作用下可分解为Ch和N2,说明N2O中

N—0键比N—N键更易断裂，C正确；N2O中（7键和大兀键的数目均为2,因此，。键

和大兀键的数目相等，D不正确。

4.填空。

（1）（2024.北京卷）SnCL的Sn-Cl键是由锡的轨道与氯的3p轨道重叠形成。

键。

（2）（2024・新课标卷）Ni（C0）4结构如图所示，其中含有。键的数目为o

■

o

（3）（2022•全国甲卷）聚四氟乙烯的化学稳定性高于聚乙烯，从化学键的角度解释原因:

COOH

（4）（2020・江苏卷）1mol柠檬酸（HO（XVHCCH,COOH）分子中碳原子与氧原子形成的。键

OH

的数目为molo

（5）（2022・湖南卷）富马酸亚铁（FeC4H2O4）是-一种补铁剂。富马酸（6））分子中o

键与兀键的数目比为

（6）（2021・河北卷）已知有关氮、磷的单键和三键的键能（kJ-moL）如表:

N-N2NP-PJ^P

193946197489

从能量角度看，氮以N2,而白磷以P4（/C『）形式存在的原因是

答案：（l）sp3杂化（2）8（3）c—F键的键能大于c—H键（4）7（5）11：3（6）3molN

一N键的键能小于1molN三N键的键能，而6molP-P键的键能大于2mol键的

键能（或在原子数目相同的条件下，2molN2比N4的键能大，而P4比2m0IP2的键能

大，键能越大越稳定）

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（时间：45分钟满分：60分）

（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）

选择题1一14题，每小题3分，共42分。

1.（2024.山东济南三模）下列物质熔化时，不破坏化学键的是（）

A.氯化钠B.十七烷

C.金刚石D.铜

答案：B

解析：NaCl熔化时破坏了离子键，故A不符合题意；十七烷熔化时破坏了分子间作用

力，而不是化学键，故B符合题意；金刚石属于共价晶体，熔化时破坏的是共价键，

故C不符合题意；Cu是金属晶体，熔化时破坏的是金属键，故D不符合题意。

2.一定条件下，氨与氟气发生反应：4NH3+3F2-NF3+3NH4F,其中NF3的空间结

构与NH3相似。下列有关说法错误的是（）

A.除F2单质外，反应物和生成物均为共价化合物

B.NF3中各原子均满足8电子稳定结构

C.NF3中只含极性共价键

D.NH4F中既含有离子键又含有共价键

答案：A

解析：NF3为共价化合物，NHdF为离子化合物。

3.（2024.湖北荆州一模）化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说

法正确的是（）

A.KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B.N2属于单质，不存在化学键

C.MgCL中既含有离子键，又含有共价键

D.NH4cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物

答案：A

解析：K中存在共价键；MgCL中只含有离子键；NH4C1中虽然含有共价键，又全部

由非金属元素组成，但也含有离子键，属于离子化合物。

4.（2024•黑龙江牡丹江模拟）下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）

A.CaCl2和Na2sB.Na2O和Na2O2

C.CO2和NH4C1D.HCI和NaOH

答案:A

解析：A项，CaCL和Na2s中都只有离子键；B项，Na?。只有离子键，而NazCh除有

离子键外，还有非极性共价键（过氧根离子中）；C项，CCh中只有共价键，NH4cl中既

有离子键又有共价键；D项，HC1只有共价键，而NaOH中除有共价键（氢氧根离子中）

外，还有离子键。

5.（2024•山东济宁高二下期末）下列有关共价键的说法正确的是（）

A.所有主族非金属元素的原子既能形成。键又能形成兀键

B.c键的强度都比兀键的强度大

C.H2中S・SO键与。2中p-po键的电子云形状的对称性相同

D.水的沸点高是因为o—H的键能大

答案：C

解析：氢原子的S就道只能形成头碰头的。键，不能形成7T键，A错误；0键不一定比

兀键强度大，如氮气中。键的强度比兀键强度小，B错误；s能级电子云是球形，p能

级电子云是哑铃形，但S-S。键与p-pO键的电子云形状的对称性相同，均为轴对称，

C正确；水的沸点高是因为水分子间形成氢键，使沸点升高，D错误。

6.（2024.湖南永州二模）下列有关化学用语表达正确的是（）

H：N：H

A.氨的电子式为・・

H

••

B.醛基的电子式为9：

C：H

H*「

C.NH5的电子式为H：N：H：H

•・

••

D.澳化钠的电子式为\a：Br:

••

答案：c

解析：氮气为共价化合物，分子中N原子与每个H原子共用1对电子，N原子有1个

・•

孤电子对，其电子式为人错误；醛基可以看成是甲醛分子失去1个H后剩

H

••

余的部分，所以碳原子上还有1个单电子，故醛基的电子式为9：,B错误；NH5是

•C：H

NH4H,属于离子化合物，其电子式为C正确；溟化钠为离子化合物，

电子式为Na+匚&：D错误。

••

7.（2025•广东汕头期末）“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。下列相关化

学用语正确的是（）

A「H2、2H2互为同位素

B.用电子式表示MgCh的形成过程为:。GMgG亘:

C.C02的电子式为（）：：（,：：（）

D.甲烷分子的球棍模型可以表示为

答案：c

解析：口2、2H2是氢元素的不同核素形成的单质，/2、2H2不互为同位素，A错误;

用电子式表示MgCL的形成过程为：GCMgOi：i：

••••

错误；C02的电子式为（）•：：（’：：c正硝；甲烷分子的球棍模型可以表示为

・♦”

2%,题图为填充模型，D错误。

8.研究表明：三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了八电子

的稳定结构。在一个三硫化四磷分子中含有的P-S共价键个数是（）

A.6个B.7个

C.8个D.9个

答案：A

解析：一^个硫形成2个P—S共价键，则三个硫形成6个P—S共价键，A项正确。

9.“珍珠项链靠线穿，芝麻成球靠糖粘；微观粒子聚一起，全靠一种超魔力”，这种

超魔力实际就是化学键。下列关于化学键的说法错误的是（）

A.CO和。2生成具有极性共价键的CO2

OH

B.N^N既含极性键，又含非极性键

HO”N人0H

C.只含H、N、O三种元素的化合物，可能形成含有共价键的离子化合物，也可能形

成共价化合物

D.含有离子键的物质不可能是单质

答案：B

OH

解析：C02中c与O形成极性共价键，A项正确；心中只含有极性键，B项错

HOy"OH

误；H、N、O可以形成NH4NO3,为离子化合物，也可以形成HNO3,为共价化合

物，C项正确；离子键的形成必须有阴、阳离子，不可能是单质，D项正确。

1().(2024.河北石家庄检测)我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气

中甲醛的氧化，其反应为HCHO+O2催化剂CO2+H2O。下列有关说法正确的是

()

A.CO?只含有非极性共价键

B.0.5molHCHO含有1mol。键

C.HCHO、CO?分子中只含有。键

D.FhO中含有极性共价键

答案:D

解析：CCh中只含有极性共价键，A错误；根据结构式?可知，0.5molHCHO

H-C-H

含有1.5mol0键，B错误；HCHO、CO2分子中既含有。键又含有兀键，C错误；H2O

中含有极性共价键，D正确。

ILS2ch的分子结构与H2O2相似，如图所示。下列有关说法错误的是()

A.S2c12是极性分子

B.S2c12分子中所有原子均满足8电子稳定结构

C.S202分子中既含有极性键又含有非极性键

D.s2c12的相对分子质量比H2O2大，熔、沸点高

答案：D

解析：该分子中，电荷的分布是不均匀、不对称的，正负电荷中心不重合，所以是极

性分子，故A正确；硫原子最外层有6个电子，形成了2个共用电子对，故硫原子满

足8电子稳定结构，氯原子最外层有7个电子，氯原子形成了一个共用电子对，所以

氯原子满足8电子稳定结构，故B正确；S2Q2分子中S—S键为非极性键，S-C1键为

极性键，故C正确；H2O2分子间可以形成氢键，其熔、沸点高于S2c卜，故D错误。

12.（2024.广东清远期中）下列有关共价键和键参数的说法不正确的是（）

A.1个乙烯（C2H4）分子中含有5个。键和1个兀键

B.C—H的键长比Si—H短，故CHU比SiH《稳定

C.BF3、H2O.CO2三种分子的键角依次增大

D.1个N原子与3个H原子结合形成1个NH3分子，体现了共价键的饱和性

答案：C

解析：1个C2H4分子中含有4个C-H和1个C=C,1个C=C中含有1个。键和

1个71键，即1个C2H4分子中含有5个。键和1个兀键，故A正确；碳原子的半径小

于硅原子的半径，所以C-H的键长比Si-H的键长短，键长越短共价键的强度越

大，故CH4比SiHi稳定，故B正确；BF3的空间结构为平面正三角形，键角为

120°,H2O的空间结构为V形，键角为105°,CO2的空间结构为直线形，键角为

180°,H2O.BF3、CO2三种分子的键角依次增大，故C错误；氟原子的最外层有5个

电子，因此1个N原子与3个H原子结合形成1个NH3,N原子最外层达到8电子稳

定结构，体现了共价键的饱和性，故D正确。

13.已知几种共价键的键能如下：

化学键H-NN=NCl-ClH-Cl

键能/(kJ.moL)390.8946242.7431.8

下列说法错误的是()

A.键能：N=N>N^=N>N-N

B.H(g)+Cl(g)---HCl(g)AH=-431.8kJ-mol-1

C.H-N键能小于H-Cl键能，所以NH3的沸点高于HC1

1

D.2NH3(g)+3Cl2(g)^N2(g)+6HCl(g)\H=-463.9kJ-mol-

答案：C

解析：键能：N三N>N^N>N—N,A项正确；H(g)+Cl(g)^HCl(g)的蛤变为H—

Cl键能的相反数，则△〃=一431.8B项正确；NH3的沸点高于HC1是由于

N%能形成分子间氢键，而HC1不能，分子晶体的熔沸点与化学键键能无关，C项错

误；根据△"=£1(反应物)一£1(生成物)，K-]2NH3(g)4-3Cl2(g)^N2(g)+6HCl(g)\H=

6E(H-N)+3E(C1-C1)-E(N=N)-6E(H-C1)=-463.9kJ-moP1,D项正确。

14.维生素Bi可作为辅醐参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简

式如图所示(设NA为阿伏加德罗常数的值)，以下关于维生素Bi的说法正确的是()

NH,cr

A.只含c键和兀键

B.既有共价键又有离子键

C.只有极性键没有非极性键

D.1mol维生素Bi分子中含有兀键5NA,。键28NA

答案：B

解析：由结构简式可知，分子中有单键和双键，所以存在0键和兀键，同时分子中还

含有阴、阳离子，存在离子键，故A错误；根据A项分析，该物质既含有共价键又含

有离子键，故B正确；由同种元素的原子形成的共价键为非极性键，由不同种元素的

原子杉成的共价键为极性键，该有机物中碳原子之间形成的为非极性键，故C错误；

1mol维生素Bi有36NA个。键，故D错误。

15.(10分)已知键能、键长部分数据如下表；

共价键CI-CIBr—BrI-IH-FH-ClH-BrH-IH-0

键能(口•

242.7193.7152.7568431.8366298.7462.8

moP1)

键长(pm)19822826796

共价键C-Cc—C(^2C-HN-HN——O0-0O——O