2025年新高一化学暑假专项提升（人教版）铁及其化合物

第07讲铁及其化合物

骐内容导航一预习四步曲

第一步：学

析教材学知识：教材精讲精析、全方位预习

第二步：练

练习匚教材习题学解题、强化关键解题方法

）应核心考点精准练、快速掌握知识应用

第三步：记

思维导图助力掌握知识框架、学习目标复核内容掌握

第四步：测

过关测W提升：小试牛刀检测预习效果、查漏补缺快速提升

8析教材学知识

日常生活中，缺铁性贫血的患者需要服用补铁剂，医生叮嘱患者在服用补铁剂的同时，还要补充维生素c；

!而有些补铁剂直接加入了维生素C,你知道为什么在补铁的同时需要补充维生素C吗？

1.铁的存在和使用历史

□氯48.60%O钠2.74%

:\口哇26.30%0钾2.47%

[>口铝7.73%日镁2.00%

D铁4.75%□氮0.76%

铁的存在0将3.45%□其他1.20%（钛0.56%）

地壳中各元素的质量分数

铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以_____舷态存在，但主要是以______价和____价化

合物的形态存在于犷石中。铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第一位。

人类最早使用的铁是来自太空的陨铁。我国E前发现最早的人工冶炼铁制品是甘肃灵台

铁的使用历史出土的春秋初总秦国的铜柄铁剑，这说明春秋初年我国已掌握了冶铁技术。战国中期以

后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。

:危泰工盔观正。羡百灵W版..........而晶云苏云万首获京；二~吴若亚方莪花育芽三%灰新不反一’

j的形式存在，如铜、金等极不活泼的金属。这是因为多数金属的化学性质比较,易与其他物质发生

\化学反应。

2.铁单质的性质

（1）物理性质

①铁的熔点为1535℃,沸点为2750C,密度为7.86gcm3。

物理性质②具有延展性、_______性和_______性，但其导电性不如铜和铝。

③铁能被_____吸引。

（2）化学性质

铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应。铁在化学反应中作为还原剂，因为铁元素有+2价

和+3价，所以铁与强氧化剂和弱氧化剂反应的产物有区别。

①铁与氧化性较弱的氧化剂反应

铁与氧化性较弱的氧化剂（如盐酸、硫酸铜等）反应，铁原子失去2个电子生成价铁的化合物，如

Fe+2H+=,Fe+Cu2+=

②铁与氧化性较强的氧化剂反应

铁与氧化性较强的氧化剂（如鼠W等）反应，铁原子失去3个电子生成一价铁的化合物，如

A

2Fe+3C12=o

,应获雪蔬至届藐苗至菽而；于花天为；......

:②铁与Br?发生反应时生成FeBc：但与k反应时生成Feb,通过这一事实可以说明Bn的氧化性比b

\,可以利用不同物质与铁单质反应后生成铁的化合物的价态不同来判断物质的氧化性强弱关系。方程

：式为：;

-⑥获雪汞蒸工而,卷......................................................................................

浸棉花还原铁粉］

实验装置

燃着的火柴

①先点燃____________的酒精灯，再点燃_______________的酒精灯：

操作及现象②用燃着的火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了_____（肥皂泡起收集

氢气的作用）

在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2,化学方程式为

实脸结论

在钢铁的生产中，为防止铁与水发生反应，炽热的铁水或钢水注入模具之前，

启示

模具必须进行充分的________处理。

pi康雪水反应的产物是_______和H2,而不是___________o

j②铁与冷水、热水不能反应，只能与在高温下反应。

;③铁与水反应的实质同Na、Mg一样，都是置换出水电离产生的H+,但不能得到铁的氢氧化物，因为高温

r〒衩连法宣正拓芬荷务获花............益永:

I

L如坂/31皤面花朝芨金扇碗...

I,铁的氧化物

常见的铁的氧化物有三种：氧化至铁、氧化铁和四氧化三铁。铁的氧化物的性质比较如下表:

物质氧化亚铁（FeO）氧化铁（Fe2O3）四氧化三铁（FcQC

—

俗称——

颜色、状态—色粉末_______色检未_______晶体（有磁性）

溶解性不溶于水

与H+反应的

离子方程式

与CO、C、

生成单质铁及CO2或H20

H2反应

FezCh常用作油漆、涂料、

可在化妆品、刺青墨水用作磁性材料、颜料、磨料等；磁

油墨和橡胶的_____颜料，

用途中用作______;用于瓷铁犷（主要成分是Fe3CM也是炼铁

赤铁矿（主要成分是FezO.J

器制作的原料

是炼铁的原料

:瓦茶获防王蓼石至「焉示建二

j②FeO、Fe3O4遇非氧化性酸（如HC1）时发生非氧化还原反应，但遇氧化性酸（如HNOj）时发生氧化还

j原反应，+2价的铁均被氧化成价。

：③Fe3O4中铁元素的化合价可看作既有+2价,又有+3价，且显+2价与+3价的铁的物质的量之比为。

!因此FesCh与盐酸、稀硫酸反应叶，生成的Fe2+、Fe"的物质的量之比为。

:④Fe3O4的组成可用FeOFezCh表示，但不代表Fe-aCh是由FeO和FezCh组成的混合物，FeKL有固定的组

\成,是一种物。

;⑤由于FesOj与非氧化性酸反应生成铁盐和亚铁盐，故Fe3O4碱性氧化物，而FeO.FezCh属于

\氧化物。

J五盛花蒜屯区...........................................................................................

铁有两种氮氧化物，它们可以分别由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得。

（1）铁的氢氧化物的制备

Fe(OH)3Fe(OH)2

(3)利用长胶头滴管将碱溶液直接送入盐溶液中(不是从容器口上方滴下)。

4.两种经典的制备装置

(I)有机溶剂覆盖法：利用油膜将水溶液与空气隔离开，以如图所示装置为例，实睑中将吸有NaOH溶液

的长胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层密度小于水且不溶于水的液体，如植物油或煤油(不能用

密度大于水的CCL0,以防止空气中的氯气与Fe(OH)2接触。

/NaOH溶液

——植物油

1一FeSO4溶液

(2)还原性气体保护法

利用还原性气体将水溶液与空气犒离开，以表中所示的两种装五为例:

aCCif

NaC)H

稀硫酸市/溶汽W

实验装置FeSo"AlB过量

稀硫酸n

溶液、R>NaOH

/水铁粉7YX丁溶液

铁粉人

____

先打开止水夹_，在试管B的右侧导管处收集

先滴加__________,待烧杯中产生均匀气氨气井______:当氨气纯净后，______止水夹a,

操作步臊

泡，一段时间后，再滴加_______________产生的氢气使具支试管A中压强______,将生

成的琉酸亚铁溶液从长导管压入试管B中

(2)铁的氢氧化物的性质比较

Fe(OH)2Fe(OH)3

颜色、状态_____固体_________固体

溶解性不溶于十

不稳定，受热易____

稳定性不稳定，在空气中易被氧化为Fe(OH)3

+2++3+

与盐酸反应Fe(OH)2+2H=Fe+H2OFe(OH)3+3H=Fe4-3H2O

23+

制备原理Fe-+2OH=Fe(OH)21Fe+3OH=Fe(OH)31

反应

—

转化

现象白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

I

;历防谒£飘区京盛看二可赛衩至双...............W…一二

j③Fe(0H)2与氧化性酸混合后发生两种反应：中和反应、氧化还原反应(Fc2+转化为Fe3+)。

:④Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的过程中，物质颜色会发生一系列的变化，其中"灰绿色''是典型的中间颜色(回

:答相关现象时，此颜色必须答出来)。

知识点3:铁盐和亚铁盐

常见的铁盐有FeCb、Fe2(SCh)3等，常见的亚铁盐有FeCb、FeSCh等。

l.Fe"与KSCN溶■液的反应一Fc"的检验

Fe3+Fe2+

实验操作在两支试管中分别加入少量的FcCb溶液和FeCL溶液，各滴入几滴KSCN溶液

实脸现象溶液_________无明显现象

离子方程式

——

结论Fe3+与SCN生成红色配合物，Fe2+和SCN不反应，可利用此现象检脸Fe%的存在

2.探究Fe?，Fc”的性质及转化

(1)预测性质

①Fe3+—高价态，能降低到+2价或0价，具有氧化性。

②Fe2+—中间价态，能降低到0价，具有氧化性；又能升高到+3价，具有还原性。

(2)实验探究

KSCNJL新制

/铁粉溶液HM*

实§金操作r

取上层清液.n.一F

日FeC、溶液

棕黄色溶液变为______色，说加入少量新制藏水，溶液变红，

加入KSCN溶液无明显变化，

实脸现象明Fe3+具有_________,Fe3+将说明Fe?+具有还原性，氯水将

说明溶液中不存在_____,Fe3+

及分析铁粉氧化为Fe2+,反应为Fe?+氧化为Fe?、反应为

已全部被还原为Fe2+

3、还原剂，如Fe、Cu等一2.

实验结论Fe'氧化札如CU'KMnO’等品

:瓦谕不看下防防连花豆甲谪.君kAM拓菽「濠装运茂看行Eg厂商云夏万至.......…初宴...........:

!溶液呈红色是因为Fe3+和SCN形成一系列配离子，形成的络合物通常写作Fe(SCN)3。

:②含有Fe2+的溶液呈浅绿色，含有Fe3+的溶液呈棕黄色。在判断离子共存问题时，应注意无色溶液中不可

:能大量存在Fe?+和FA。

「⑥立蔡瓦正装场"春装套殍干耳莪着三千福二二冥花潟一爰寂7“芬・屈逐五百不沁二“亩正禄春正花,二蓼

卜主意密封，二可在溶液中放置一个无锈铁钉(Fe+2Fe3+=3Fe24),防止其。

\④铁及其化合物“价类”二维图

*"二瓦匚.浮嗝希瓦近叠》乐

铁离子(Fe3+)亚铁离子(Fc2+)

观察法水溶液呈棕黄色水溶液呈浅绿色

显色法加入KSCN溶液后变红色加KSCN溶液无变化，再加新制氯,水变红色

加碱液后，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后

加碱法加碱液后得到红褐色沉淀

变成红褐色

氧化还原反

滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝色滴入酸性KMnCh溶液或淡水，溶液颜色变浅或褪去

应法

加

无明显现象产生________________

K3[Fe(CN)6]

溶液

[①观察法只能用于作出否定性结论，即如果溶液不显棕黄色，则不可能含大量的Fe3+。

:②苦溶液中含有Cl、Br、I等还原性离子，则根据KMnCh溶液褪色确定有Fe2+。

:③只含Fe2+的检验：注意检验Fe?+时加入试剂的顺序，氯水可换为溶液等。氧化剂不能选用酸

:性KMnCh溶液，因为酸性KMnCh溶液本身显,对实脸现象有干扰，且酸性KMnCh溶液

;能,即使溶液含Fe3+也不变红色，不能证明不含Fe3+。

:④同时含有Fe?+和Fe3+的溶液：Fe?+对检睑Fe3+—干扰，可以直接滴加KSCN溶液检脸Fe3+;反3+对检睑

：Fe2f干扰，不能通过先加入KSCN溶液再加氯水检险Fe2+,通常向溶液中加入适量K3[Fe[CN)6]溶液，

；若产生,说明含有Fe2+。

4.铁盐的用途

(1)净水作用

向混有少量泥沙的浑浊水中加入少量Fe2(SO4)3,Fe3+会与水反应生成Fe(0H)3胶体，Fe(0H)3胶体具有

性，可以吸附水中的不溶性杂质并沉降，从而起到净水作用。

(2)腐蚀覆铜板

工业中常用FeCb溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀，即把预先设计好的电路在覆钩板上用蜡或

不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后把覆铜板放到FcCb溶液中。

①原理：(或)o

②实睑操作：取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图案，然后浸入盛有FeCh浮液的小烧杯

中。一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。

③实脸现象：油性笔覆盖的部分不被腐蚀，洗净后板上留下设计的图案。

知识点4：“铁三角”——Fe、Fe2\Fe3+的相互转化

厂名⑤强一化剂一一一

①Fe2+->Fe:由于单质Fe的还原性较强，要使Fe2+转化为Zn+Fe2+=Zn2++Fe

Fe,则需要强还原剂，如_____、_______、CO等。H2+FCO=^=FC+H2O

②Fe-Fe2+：Fe?+具有还原性，因此要将Fe氧化成Fe?+,

Fe+2H+——Fe2++H2T

不能使用强氧化剂，否则生成的Fe2+会进一步被氧化为

Fe+Cu24=Fe2*+Cu

Fe味能将Fc氧化成Fe2+的弱氧化剂有盐酸(或稀硫酸)

△

Fe+S=FeS

等非氧化性酸、QP+、________、_______等。

③Fe—Fe3+：要使Fe氧化为Fe3+,需要使用强氧化剂。能

2Fe+3Ch=2FeC13

将Fe氧化成Fe3+的强氧化剂有CL、_____、____________溶

2Fe+6H2so«浓）—=Fe2（SO4）3+3SO2T+6H2O

液、氧化性酸等。

3+2+

@Fe3+->Fe：Fe的还原性较强，要使Fe3+还原为Fe,需使3Zn+2Fe=3Zn+2Fe

高温

用还原性强于Fe的还原剂。能将Fe3+还原成Fe的强还原2Al+Fe2O3=2Fe+AhO3

剂有____、____、_____、CO等。高温

3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

@Fe2+->Fe3+:Fe2+具有一定的氧化性，要使Fe?+转化为2Fe2++C12=2Fe3++2Cl

2++3+

Fe味需要氧化性较强的氧化剂。能将Fe?+氧化为Fe3+的2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O

2++3+2+

氧化剂有Cb、_____、________、______________溶液、氧5Fe+MnO4+8H=5Fe+Mn+4H2O

化性酸等。

⑥FeJFe2+:Fe2+具有一定的氧亿性,不能使用还原性很Fe+2Fe3+=3Fe2+

强的还原剂进行还原。能将Fe3+还原为Fe?+的还原剂有Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

3+2+2+

Fe、____、______、______、_______等。SO2+2H2O+2Fe——2Fe+SO4+4H

(1)与Fe?+、Fe3+有关的离子共存问题

①Fe3+与I、S?等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

②Fe2+与MnCU(H+)、CIO等因发生氧化还原反应而不能大量共存。

(2)除杂问题(括号内物质为杂质)

①FeQ3溶液(FeCb):加足量氯水或双氧水或通入足量Cb。

②FeCL溶液(FeCh):加足量铁粉，充分反应后过滤。

③FeSCh溶液(CuSOC:加足量铁粉，充分反应后过滤。

(3)铁及其化合物的种类比较多，相应的性质也比较多，因此要加强对铁及其化合物性质的记忆和理解,

形成知识网络图，进行有序记忆，如可将铁及其化合物的化学性质用下列网络关系图表示：

©9练习题讲典例

教材习题01(P72)解题方法

红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_________,该

反应中氧化剂是_________(填化学式)。将烧至红热的铁

丝伸到盛有氯气的集气瓶中，可观察到铁丝剧烈燃烧，

产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为_________,该

反应中被还原的物质是________(填化学式)。

【答案】

教材习题02(P72)解题方法

除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的

化学式和反应的离子方程式：

(1)FeCl2溶液中含有少量的FeCB杂

质：______、_______________________;

(2)FeQ3溶液中含有少量的FeCR杂

质：______、________________________;

(3)FeSCH'溶液中含有少量的CuSCM杂

质：______、_______________________。

【答案】

教材习题04(P72)解题方法

下列离子方程式中，正确的是

A.铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2T

B.氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+C12=2FeCh

C.氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+

D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++

3OH=Fe(OH)sl

【答案】

8练考点强知识

考点一铁的性质

1.红热的铁与水蒸气反应，其反应产物是

A.FeO、H2B.Fe2O3>HzC.FesCh、H：D.Fe(OH)3、Hz

2.还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a.卜列

说法错误的是

A.应先将导管插入肥皂液中，再从左到右依次点燃酒精灯

B.肥皂液中产生气泡，点燃后会有轻微的爆鸣声

C.向溶液a中滴加KUFe(CN)6］溶液，出现蓝色沉淀，说明固体中有铁粉剩余

3.下列有关铁及其化合物的说法错误的是

4.卜.列有关铁及其化合物的说法正确的是

A.铁的化学性质活泼，在自然界中均以化合态存在

B.高温下，Fe和H2O(g)反应生成FezCh和H?

C.铁的氧化物有FeO、FezCh、氏3。4,它们都是黑色的固体

D.FeO不稳定，在空气里受热，迅速被氧化成Fe.Q4

5.铁为日常生活中用量最大的金属单质.利用如图装置来探究铁与水蒸气的反应:

(1)装置B中发生反应的化学方程式为o

（2）装置A、B加热的先后顺序是；石棉绒的作用是。

（3）关于该实验，下列说法错误的是（填字母）。

C.装置D采用向下排空气法收集反应产生的气体

考点二铁的化合物的性质

6.下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A.在自然界中，铁都以化合态形式存在

C.FeO是一种白色粉末

7.铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。下列反应的离子方程式书写正确的是

A.X可以是稀硫酸但不能是稀盐酸

B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b

C.最终在蒸储烧瓶中观察到白色沉淀

D.实验结束后，将抽滤瓶露置于空气中，最终观察到红褐

9.1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热（在空气中）,

最后得到红色物质的质最是

A.2gB.1.6gC.lgD.1.8g

10.铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。

（1）硫酸铁和氢氧化钢反应的离子方程式为。

①X不能是硝酸，原因是,装置4的作用是o

②实验开始时，开关K?应_________（填“打开”成“关闭”）。

③生成的氢气起到的两个作用分别是，，

考点三铁盐及亚铁盐的性质及鉴别

II.取一定量的Fe?O3固体，依次加入盐酸和硫鼠化钾溶液后，溶液呈

A.无色B.黄色C.浅绿色D.血红色

12.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，

下列结论正确的是

A.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉没有变质

B.若加入铜粉，充分反应后溶液变为蓝色，说明铁粉已经变质

C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

A.②③B.②③©@C.①③④D.④⑤

15.向某溶液中加入含Fe?+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。卜.列

结论错误的是

考点四铁及其化合物的转化

16.部分含铁物质的分类与相应亿合价的关系如图所示。下列推断不合理的是

含铁物质的分类

A.通过化合反应和复分解反应均能直接得到e

B.b和g均为碱性氧化物

C.a在氧气中燃烧生成g

D.存在c—>d-e-f—c的转化关系

17.下列关于铁及其化合物的说法不正确的是

A.铁与盐酸或C12均能反应，但生成的氯化物中Fe元素的化合价不同

B.纯铁的抗腐蚀能力非常强，铁在干燥的空气里不易被氧化

18.已知如下三个实验均能发生亿学反应。

下列判断正确的是

A.实验①中铁作氧化剂B.实验②中Fe?♦既显氧化性又显还原性

19.下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

1化合价

+6FeOj-

⑤

+3Fe2O3心LFe(OH)j-^>Fe3>

,/②④It

+2/FeOFe(OH)2-^>Fe2+

Fc

单质一―化物—―氮化物系一擀类别

A.铁与高温水蒸气的反应川实现上述①转化

B.维生素C能将Fe”转化为Fe?+,该过程中维生素C作氧化剂

20.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是

g串知识识框架

【学习目标】

1.了解铁元素在自然界中的存在形态、与人体健康的关系，体会化学对人类生活的重要意义;从我国古代应

用铁的化学史感受中华民族在科技发展进程中的贡献，增强文化自信。

2.能用氧化还原反应原理进一步认识铁的化学性质，基于实验事实写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并

用于解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。

3.结合应用实例，将铁的性质的知识运用于解决生产、生活中简单的化学问题，强化性质决定用途的观念。

4.通过学习铁的氧化物和氢氧化物，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系,

并建立认识模型，丰富研究物质的思路和方法。

5.通过实睑探究铁的氢氧化物的化学性质，并能用化学方程式或离子方程式正确表示」学习氢氧化亚铁制备

并长期保存的方法。

6.通过学习铁盐和亚铁盐，学会从物质类别和元素价态的视角认识具有变价元素物质间的转化关系，学会鉴

别铁盐和亚铁盐，及对其进行除杂提纯等。

【学习重难点】

1.铁的性质及其用途。

2.铁的化合物的性质及其用途。

3.氢氧化亚铁制备实验的改进方案。

4.利用铁三角理解Fe、Fe2\Fe--的转化关系。

03过关测稳提升

1.下列有关Fe的说法中不正确的是

A.Fe在潮湿的环境中易生锈

B.Fe与少量的CL发生反应生成FeCb

C.Fe在过量02中燃烧反应生成Fe2O3

D.Fe在氧气底部燃烧需要在集气瓶中放上少量沙子，以免炸裂集气瓶

2.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是

3.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含Fe"离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使

Fe"转变为Fe"离子。若榨苹果汁时加入维生素C,可有效防止这种现象的发生。下列说法不•正•确•的是

A.维生素C起到了抗氧化作用，作还原剂

B.Fe?，具有坏原件能被空气中氧气氧化

C.在维生素C还原Fe"的过程中Fe?+是氧化产物

D.Fe•“具有氧化性能将维生素C氧化

4.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是

还原铁粉

b

湿梅花

A.甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃

B.乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁

C.丙同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁

D.丁同学认为消耗0.03mol铁粉时反应转移的电子的物质的量为0.06inol

5.为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实

验，其中结论止确的是

A.若样品溶于盐酸有气泡产生，则铁粉未变质

B.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，则铁粉可能变质

C.若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，则铁粉全部变质

D.若滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，则铁粉全部变质

6.有关铁的氧化物的说法中，不无聊的是

A.赤铁矿主要成分是FezCh,