福建省龙岩市连城县第一中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题（含答案）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页连城一中2025-2026学年上期高三年级月考1化学试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16选择题（每题只有一个正确选项，12题，每题4分共48分）1.文房四宝是中华传统文化的瑰宝。下列有关叙述错误的是A.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐B.松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C.竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D.羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质2.《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属，开窖浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……连汁货之四方，浣衣发面”。下列说法正确的是A.“石碱”是一种强碱，成分为NaOHB.蒿蓼中含有纤维素，分子式为(C6H10O5)n，属于纯净物C.“石碱”可用于浣衣，是由于其溶液显碱性，可以洗去油污D.制取过程中包括浸取、灼烧、过滤、萃取等操作3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是A.氧化剂为NaBH4B.氧化产物为NaBO2C.H2O既不是氧化剂也不是还原剂D.若生成标准状况下4.48LH2，则转移电子的物质的量为0.2mol4.下列各组物质，氧化还原反应不受浓度、温度影响的是①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与FeCl3溶液⑤Cl2与NaOH溶液⑥Fe与HNO3溶液⑦Fe与H2SO4溶液⑧Na与O2A.①②③⑥⑦B.④⑤⑥⑦⑧C.②③⑤⑥⑦D.②④5.下列离子方程式正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32−+4F-+6H+=SiF4↑+3H2OB.向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I--=gI↓C.用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3++3Cu=3Cu2++2FeD.高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4−+4Cl-+8H+=Mn2++2Cl2↑+4H2O6.判断下列溶液中离子一定不能大量共存的是A.强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、CO32−B.使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3−、Cl-C.由水电离出的c水(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、NO3−D.澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-7.下列化学用语或图示表达正确的是A.的电子式为B.的VSEPR模型为C.电子云图为D.基态原子的价层电子轨道表示式为8.一种聚合物的结构简式为，下列说法不正确的是A.的重复单元中有两种官能团B.通过单体缩聚合成C.碱性条件下可发生降解D.中存在手性碳原子9.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是A.石墨作电池的负极材料B.电池工作时，向负极方向移动C.发生氧化反应D.锌筒发生的电极反应为10.可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是Y为反应物，W为生成物B.反应制得，须投入C.升高反应温度，被氧化制的反应平衡常数减小D.图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应11.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀此样品中含有C将银和溶液与铜和溶液组成原电池连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝金属性比强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应12.向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如图所示。沉淀的生成与溶液的pH列于下表。以下推断正确的是氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.33.4--Al(OH)33.35.27.812.8A.C点的沉淀有BaSO4、Fe(OH)3、Al(OH)3B.OA段可能发生的反应有3Ba2++6OH-+3SO42−+2Fe3+=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C.AB段可能发生的反应是2SO42−+2Ba2++Al3++3OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓D.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42−)非选择题（每空2分，共52分）13.（16分）铁、钴、镍是重要的战略性金属。可采用酸浸-氨浸等工艺从铁钴镍矿中(主要含，少量)提取，并获得一系列化工产品，部分流程如下：已知：易与发生配位生成不稳定，易被氧化为；相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子开始沉淀的pH1.56.576.9沉淀完全的pH2.89108.9(1)为了提高“酸浸1”的速率，可采取的措施是(写出一种即可)。(2)滤渣1的主要成分为(填化学式)。(3)“氧化”的目的是使元素以(填化学式)形式存在于“滤渣3”中，“氧化”时该元素反应的离子方程式为。(4)“调pH”时，溶液pH范围应为时才能保证“滤渣3”纯度较高。(5)“还原”时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为。(6)“结晶”过程通入的酸性气体X是(填化学式)。14.（12分）肼——空气燃料电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等优点，目前主要服务于航天和军事领域。其工作原理如图所示。离子交换膜是一类高分子膜，它能选择性的使物质通过，阳离子交换膜只允许正离子通过，阴离子交换膜只允许负离子通过。回答下列问题：(1)电极b为(填“正”或“负”)极，其电极反应式为。(2)为使电池持续放电，该离子交换膜应为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。电池工作一段时间后，正极区(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)电池的总反应方程式为。(4)除①外，②，③也可设计成清洁燃料电池。已知：1.电池的“理论比能量”指单位质量的燃料理论上能释放出的最大电能。2.③中氮元素的化合价与①中相同，则上述三组燃料电池的理论比能量最大的是(填“①”“②”或“③”)。15.（8分）酸及盐在生活生产中应用广泛。(1)甲苯氧化可生成苯甲酸。向盛有甲苯的试管中，加入几滴酸性溶液，振荡，观察到体系颜色。(2)某苯甲酸粗品含少量泥沙和氯化钠。用重结晶法提纯该粗品过程中，需要的操作及其顺序为：加热溶解、d（按操作顺序填下列操作编号）。a.冷却结晶

b.常温过滤

c.蒸馏

d.趁热过滤（3）下列羧酸酸性的变化顺序为：CH3C00H<CH2ClCOOH<CH2FCOOH请从结构角度，解释上述变化顺序的原因是：。（4）甲同学根据上述规律推测下列芳香酸的酸性强弱顺序为：甲同学测得常温下三种酸的饱和溶液的大小顺序为III>II>I，据此推断假设成立。乙同学认为该推断依据不足，不能用所测得的直接判断酸性强弱，因为。16.（16分）甲基丙烯酸(C)是重要的有机合成中间体，下图是以丙酮和1，3-丁二烯为主要原料合成有机物J的合成路线图。已知：①②③化合物I核磁共振氢谱图中有5组吸收峰且峰面积之比为。回答下列问题：(1)D中含氧官能团名称为，F→G的反应类型为。(2)C的结构简式为，H的化学名称为。(3)加热条件下H与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。(4)下列说法正确的是(填序号)。a．化合物B在一定条件下能发生缩聚反应b．化合物E、J都能使酸性高锰酸钾溶液褪色c．可用Br2/CCl4鉴别化合物G和Id．化合物I遇FeCl3溶液显紫色(5)同时满足下列条件的J的同分异构体有种。①能发生水解反应；

②能发生银镜反应；③苯环上有两个支链，且苯环上一元取代物有两种；

④分子中含两个甲基。其中核磁共振氢谱图有5组吸收峰的同分异构体的结构简式为。答题卡：123456789101112ACDDBBCADBCD13.(1)适当增大硫酸的浓度、将铁钴镍矿粉碎、适当加热、搅拌(答出任意一种即可给分)(2)(3)Fe(4)(5)2：1(6)HCl14.