辽宁点石联考2025-2026学年高三10月联合考试化学试题（含答案）

绝密★启用前(点石联考)2025—2026学年度上学期高三年级10月份联合考试本卷满分100分，考试时间75分钟。☆注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24Al27S32Fe56Se79一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.哈尔滨红肠含有丰富的蛋白质，蛋白质的组成元素为C、H、OB.盘锦大米的主要成分是脂肪C.宋代名画《柳溪卧笛》的材质是绢，绢属于合成有机高分子D.三星堆青铜立人的主要成分是铜合金2.下列化学知识在生产生活中的应用错误的是A.食物中可加入大量亚硝酸钠用于防腐B.聚乳酸纤维可用于制作手术缝合线C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.硫酸亚铁可用作补铁剂3.下列化学用语表述正确的是A.中子数为16的磷原子：35PB.用电子式表示H₂O的形成过程C.基态铬原子的核外电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s²D.三氟化氮的VSEPR模型为三角锥形4.下列关于物质性质的类比正确的是A.钠在空气中燃烧生成Na₂O₂,则锂在空气中燃烧生成Li₂O₂D.Fe与Cl₂反应生成FeCl₃,则Fe与S反应生成Fe₂S₃(点石联考)高三化学第1页(共6页)5.下列实验方案能达到相应实验目的的是实验方案氨气氨气硫酸铜溶液饱和食盐水饱和食盐水电石酸性KMnO₄溶液稀硝酸稀硝酸铜片实验A.制取硫酸四氨合铜溶液B.验证电石与水反应生成乙炔C.用花生油萃取溴水中的溴D.实验室制取NO6.下列化学方程式或离子方程式书写错误的是B.向苯酚钠溶液中通入少量C.久置的酸性FeCl₂溶液变黄色：4Fe²++4H++O₂—=4Fe³++2H₂OD.丙醛与新制的氢氧化铜共热：Cu₂O↓+3H₂O是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其原子序数和原子半径的关系如元素，Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的一半。下列说法错误的是XYWZ原子序数TXYWZ原子序数T原子半径A.X的单质既能与强酸反应又能与强碱反应B.X、W形成的化合物熔点小于X、Z形成的化合物熔点D.W、Z形成的一种化合物可用于自来水消毒8.下列对物质性质比较结果的原因解释错误的是选项性质比较原因A氧化性：Ag+>[Ag(NH₃)₂]配位键的电子占据Ag+的空轨道，导致Ag+得电子能力减弱B与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇减弱C沸点：乙醇>一氯乙烷乙醇分子之间可以形成氢键D在水中的溶解度：O₂>O₃O₂相对分子质量小9.根据下列实验操作、现象，能得出相应结论的是选项实验操作现象结论A向溴乙烷中加入NaOH的乙醇溶液并加热，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液酸性KMnO₄溶液褪色溴乙烷在该条件下生成了乙烯B化钡溶液溶液中有白色沉淀产生该未知溶液中存在SO?C向装有铁铜混合物的试管中加入硝酸溶液固体部分溶解，试管口可观察到红棕色气体所得溶液中一定不含有Fe³+D上灼烧火焰呈黄色原溶液中有钠盐10.“价-类”二维图有助于将知识结构化，如图所示是S、N元素的部分“价-类”二维图。下列说法错误的是A.a、e、u、y四种物质两两之间均能反应D.w、x中心原子的杂化类型相同11.用一种试剂就可以鉴别Ba(OH)₂、CaCl₂、H₂SO₄、KNO₃四种物质的溶液，该试剂可以是12.碘化亚铜为白色或棕白色立方结晶或稠密粉末，见光易分解变成棕黄色，不溶于水和乙醇，可用作有机反应催化剂、阳极射线管覆盖物、动物饲料添加剂等。以硫化铜矿(含CuS、FeS)为原料生产CuI的工艺流程如图所示。下列说法错误的是D.乙醇洗涤的目的是用乙醇除去CuI中的I₂(点石联考)高三化学第3页(共6页)13.有机物甲是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。下列关于有机物甲的说法正确的是A.分子中所有碳原子一定共平面B.可发生加成反应和消去反应C.分子式为C₁₈H₁₆O₆D.1mol甲最多能与1molNaHCO₃发生反应14.在镍化合物为催化剂的条件下，用回收利用的HCl废气制取氯气，其催化转化机理如图所示。下列说法错误的是A.实验室制取O₂或Cl₂时可以采用相同的装置B.反应①的化学方程式为Ni₂O₃+4HCl=2Ni(OH)Cl₂+H₂OC.Ni₂O₃是该转化过程的催化剂D.反应③中生成Cl₂和消耗O₂的物质的量之比为1:115.氢化铝钠(NaAlH₄)是一种新型轻质储氢材料，它可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成，NaAlH₄的晶胞结构如图所示，它是由两个正六面体叠加而成。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.每个Na+周围最近的[AlH₄]共有6个B.若A点的分数坐标为(0,0,0),B点的分数坐标为则C点的分数坐标为C.0.5molNaAlH₄与水完全反应产生44.8L氢气D.晶体的密度二、非选择题：本题包括4小题，共55分。16.(14分)铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题：(1)基态Fe²+的价层电子排布图为;基态Mn原子的第三电离能大于基态Fe原子的第三电离能，其原因是0◎(点石联考)高三化学第4页(共6页)③卟啉是一种常见的可与Fe²+形成配合物的有机物分子，其结构简式如图1所示。卟啉分子中的C、N原子全部参与形成大π键，则1号N原子的碱性(填“大④FeCl₃溶液与NaF溶液混合后，溶液接近无色，溶液中存在[FeF₆]³-,再向溶液中加入KSCN溶液，并未观察到溶液变红色，原因可能是(3)Fe、Se化合物是一种超导材料，其立方晶胞结构如图2所示，该晶体的密度为pg·cm⁻³,设NA为阿伏加德罗常数的值，则相邻的Fe和Se原子核之间的距离为pm(用含p和NA的计算式表示，列出计算式即可)。17.(13分)糖精(NH,相对分子质量为183)是一种微溶于水的固体有机物，实验室中可以用邻甲苯磺酰氯进行制取，实验装置如图所示：实验步骤如下：①向邻甲苯磺酰氯(0)中通入氨气，进行胺化，得到邻甲苯磺酰胺(O)。②加入碱性高锰酸钾溶液(弱碱性),氧化。③加入Na₂SO₃溶液将过量的KMnO₄除掉，充分反应后过滤掉生成的MnO₂固体。回答下列问题：(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：(2)图中冷凝管的进水口为(填“上口”或“下口”);恒压滴液漏斗支管的作用为 ;图中尾气处理应该选用的试剂为◎(3)步骤①中反应的化学方程式为(4)步骤③中反应的离子方程式为(5)糖精纯度的测定。精确称取糖精试样0.3g,溶于20mL冰醋酸中。加3滴结晶紫试液氯酸溶液。该糖精试样的纯度为%(已知1mL0.1mol·L-¹高氯酸可反应20.52mg糖精)。(点石联考)高三化学第5页(共6页)18.(14分)有机物H是一种抗失眠药物，其合成路线如图所示(部分反应条件省略):已知：R—COOHSOClzR—COCl;苯酚不能与乙酸直接发生酯化反应。回答下列问题：(1)D的化学名称是;A→B的反应类型为(2)G中含氧官能团的名称为;Y的结构简式为0(3)B+E→F的化学方程式为(4)F的同分异构体有多种，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式：①分子中有两个苯环，不含其他环状结构②不含醛基③核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:4:4(5)参考题中合成路线，以乙酸、苯酚、H₂NCH₂CH₂CH₂OH为主要原料合,其他原料任选，写出合成路线：19.(14分)某实验小组设计利用工业含镁废料(主要成分为MgO、Al₂O₃、MnO、Cdo·Cr₂O₃、Fe()·Cr₂O₃)提取MgSO₄·7H₂O的工艺流程如下：回答下列问题：(1)“煅烧”过程中Cr元素全部转化为K₂CrO₄,写出该过程中FeO·Cr₂O₃发生反应的化学方程式： (2)“浸取液”中主要含有的溶质为KOH、K₂CrO₄、(填化学式)。(3)Fe₂O₃用途广泛，写出一种工业用途：;“沉铁”步骤中加热至200℃的主要原因是0(4)以H₂R为萃取剂萃取Cd²+的原理为H₂R(有机相)+Cd²+(水相)CdR(有机相)十2H+(水相),从萃取液中提取CdSO₄时加入的试剂为(填试剂名称)。(6)从MgSO₄溶液中提取获得MgSO₄·7H₂O的具体操作为 、洗涤、干燥；用1kg含镁废料(2.46kgMgSO₄·7H₂O,则镁提取率为0(点石联考)高三化学第6页(共6页)参考答案参考答案2025—2026学年度上学期高三年级10月份联合考试化学说明：本解答给出的非选择题答案仅供参考，若考生的回答与本答案不同，但只要合理，可参照评分标准酌情给分。...........................题目要求的。题号123456789答案DAACDBBDCBABCDB二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(除特殊标注外，每空2分)题号参考答案评分细则(1分)第一个空：完全正确得1分，3d写3d⁶不得分第二个空：答案合理即可Mn²+的价层电子排布是3d⁵,处于半充满状态，比较稳定，不易再失电子(1分)①O>N>C>H或O、N、C、H②大于(1分)SCN-中碳原子是sp杂化，键角约为180°,H₂O分子中氧原子是sp³杂化，键角约为105°③大于(1分)1号N原子的单电子参与形成大π键，孤电子对可以结合质子(H+),显碱性，2号N原子的价层电子均参与成键，不含孤电子对，碱性弱④SCN与Fe³+的配位能力比F与Fe³+的配位能力弱由小到大的顺序扣1分②第一个空：写>不扣分正确可得2分；只分析SCN-或只分析H₂O,正确得1分③第一个空：写>不扣分第二个空：答案合理即可，只分析1号N原子或只分析2号N原子，正确得1分配位能力没有比较的扣1分此空写可得2分，数值对即点石联考10月高三联考化学17.(除特殊标注外，每空2分)题号参考答案评分细则此空完全正确得2分，配平错误、不写条件、不写箭头扣1分，任一化学式写错不得分下口(1分)平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下水此空答案唯一，错字、漏字、多字均不得分此空表意正确、表述合理即可此空写H₂O可得2分或2分，配平错误扣1分，任一化学式写错不得分，→写==不扣分不写箭头扣1分，任一化学式写错不得分此空多写%扣1分，计算错误不得分苯甲酸”18.(除特殊标注外，每空2分)苯甲酸”题号参考答案评分细则2-氯苯甲酸取代反应(1分)得2分，出现错字不得分第二个空：不写“反应”不得分酯基、羟基、酰胺基H₂NCH₂CH₂OH此空答案少写得1分，错写(包括错字)不得分此空写键线式()可给分此空方程式完全正确得2分，任一化学式写错不得分，漏写HCI不得分，NH写N不得分，→写==不扣分或此空答案不唯一，合理即可3此空给出的是符合出题意图的最优路线，1步1分，如果学生给出了其他合理路线需酌情给分19.(除特殊标注外，每空2分)题号参考答案评分细则+8CO₂不写条件扣1分，任一化学式写错不得分，写了↑扣1分，条件写加热、高温不扣分K[Al(OH)4](1分)此空写四羟基合铝酸钾不扣分红色颜料或油漆、冶炼铁(1分)促进Fe(OH)₃分解生成Fe₂O₃此空答案合理即可此空表意正确、表述合理即可硫酸此空写稀硫酸、(稀)H₂SO₄溶液可得2分，只写H₂SO4得1分蒸发浓缩、冷却结晶、过滤此空完全正确得2分，少写扣1分，错写不得分，蒸发浓缩写加热浓缩不扣分此空不写%不得分1.D【解析】蛋白质的主要组成元素为C、H、O、N,还有S、P等元素，A项错误；盘锦大米的主要成分是淀粉，B项错误；绢属于天然有机高分子，C项错误；青铜立人的主要成分是铜合金，D项正确。2.A【解析】亚硝酸钠具有一定的毒性，应严格控制用量，A项错误；聚乳酸可在人体中自然降解并且无毒，可用于制作手术缝合线，B项正确；小苏打的主要成分是NaHCO₃,碱性弱，可中和胃酸，可用于治疗胃酸过多，C项正确；硫酸亚铁无毒，含有人体需要的+2价铁，可用作补铁剂，D项正确。3.A【解析】核素的表示方法为元素符号左下角标质子数，左上角标质量数，中子数为16的磷原子可表示为³5P,A项正确；H₂O是共价化合物，用电子式表示形成过程为,B项错误；基态铬原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹,C项错误；三氟化氮的VSEPR模型为四面体形，D项错误。4.C【解析】锂的金属性弱，在空气中燃烧生成Li₂O,A项错误；水结冰时所有水分子之间全部以氢键形成空间网状结构，密度减小，CCl₄变为固体时，分子间距离变小，密度变大，B项错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，C项正确；硫的氧化性弱，只能将Fe氧化为+2价，D项错5.D【解析】氨气极易溶于水，通氨气制取硫酸四氨合铜溶液时应该用防倒吸的装置，A项不符合题意；电石与水反应生成的乙炔气体中有杂质H₂S、PH₃等，杂质也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，B项不符合题意；植物油分子中存在碳的不饱和键，可与溴发生加成反应，不能萃取溴单质，C项不符合题意；铜片与稀硝酸常温下反应可以制取NO,D项符合题意。6.B【解析】氨发生催化氧化反应制取NO的化学方程式为,A项正确；酸HCO₃,B项错误；久置的酸性FeCl₂溶液变黄色，是溶液中的Fe²+被O₂氧化为Fe³+,反应的离子方程式为4Fe²++4H++O₂===4Fe³++2H₂O,C项正确；丙醛与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为CH₃CH₂CHO+2Cu(OH)₂+NaOH—△→CH₃CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O,D项正确。7.B【解析】W、T、X、Y、Z表示五种短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，则W为氧元素；T的原子半径比W半径小，则T为氟元素；T与Z同主族，则Z为氯元素；Y原子的最外层电子数是其内层电子总数的一半，则Y为磷元素；X是同周期元素中简单离子半径最小的元素，则X为铝元素。铝单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，A项正确；Al₂O₃的熔点高于氯化铝的熔点，B项错误；非金属性越强，简单氢化物越稳定，所以简单氢化物的稳定性：HF>H₂O>PH₃,C项正确；CIO₂可用于自来水8.D【解析】配位键电子占据Ag+的空轨道，导致Ag+得电子能力减弱，所以氧化性：Ag⁴>[Ag(NH₃)₂],A项正确；乙基是推电子基，使乙醇羟基中的O—H键电子云密度更大，0—H键的极性减弱，所以与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇，B项正确；分子间氢键可以使分子晶体的沸点升高，C项正确；O₃、H₂O是极性分子，根据“相似相溶”原理，O₃在H₂O中的溶解度大于O₂在H₂O中的溶解度，D项错误。9.C【解析】挥发的乙醇也可以使酸性KMnO₄溶液褪色，褪色现象不能说明生成了乙烯，A项不符合题意；检验SO²-,应该是先向溶液中加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀，不能直接加入盐酸酸化的氯化钡溶液，B项不符合题意；固体有剩余，所得溶液中一定不含Fe³+,C项符合题意；焰色试验中火焰呈黄色，说明待测物中有钠元素，可能是钠盐或氢氧化钠等物质，D项不符合题意。10.B【解析】根据“价-类”二维图，可得图中的物质分别是a(NH₃)、b(N₂u(H₂S)、v(S)、w(SO₂)、x(SO₃)、y(H₂SO₃)、z(H₂SO₄)。由各物质的性质可知，NH₃、HNO₃、H₂S、H₂SO₃四种物质两两之间均能反应，A项正确；NH₃没有强氧化性，B项错误；NO₂、SO₂、SO₃分别与水反应生成HNO₃、H₂SO₃、H₂SO₄,C项正确；SO₂、SO₃中心原子均为sp²杂化，D项正确。11.A【解析】将(NH₄)₂CO₃分别与Ba(OH)₂、CaCl₂、H₂SO4、KNO₃四种物质的溶液混合，一定条件下，观察到的现象分别为既有沉淀又有气体、有沉淀、有气体、无明显现象，故可以鉴别四种溶液，A项符合题意；乙醇与四种溶液混合均无现象，B项不符合题意；Na₂CO₃与Ba(OH)₂、CaCl₂、H₂SO₄、KNO₃四种物质的溶液混合，观察到的现象分别为有沉淀、有沉淀、有气体、无明显现象，C项不符合题意；盐酸与四种溶液混合均无现象，D项不符合题意。12.B【解析】根据流程图，H₂O₂在酸性条件下将CuS和FeS中的S2氧化生成S单质、将Fe²+氧化为Fe³+,Fe³+可以催化H₂O₂分解，所以H₂O₂的实际用量大于理论用量，A项正确，B项错误；“还原沉铜”时发生反应的离子方程式为2Cu²+4I===2CuI↓+I₂,参加反应的n(Cu²+):n(I)=1:2,C项正确；Cul不溶于乙13.C【解析】分子中碳原子之间连有饱和碳原子，单键可以旋转，故所有碳原子不一定共平面，A项错误；羟基与苯环相连，不能发生消去反应，B项错误；由碳原子成键特点可知，其分子式为Ci₈H₁₆O6,C项正确；分子中的官能团均不与NaHCO₃发生反应，D项错误。点石联考10月高三联考化学14.D【解析】实验室制取O₂可以用MnO₂和H₂O₂,采用固-液不加热装置，实验室制取Cl₂可以用KMnO₄和浓盐酸，也采用固-液不加热装置，A项正确；根据转化关系中的反应物和生成物，结合元素质量守恒配平反应①的化学方程式为Ni₂O₃+4HCl===2Ni(OH)Cl₂+H₂O,B项正确；由转化关系可知，Ni₂O₃是该转化过程的催化剂，C项正确；由化合价变化可知，反应③中生成Cl₂和消耗O₂的物质的量之比为2:1,D项错误。15.B【解析】晶胞由两个立方体叠加，Na+(白球)位于面心和棱心，[AIH₄](黑球)在体心、顶点和面心，以底面面心的Na+为例，最近的[AlH₄]数量有8个，A项错误；分数坐标以晶胞棱长为单位1,A点的分数坐标为(0,0,0),B点为晶胞中心，分数坐标,则C点的分数坐标为(0,,B项正确；未说明气体的温度和压强，无法计算体积，C项错误；晶胞参数为apm(沿x轴和y轴)和2apm(沿z轴),因此晶胞体积V=a·a·2apm³=2a³pm³=2a³×10-30cm³,晶胞中Na+的数量为4个，[AIH₄]的数量为4个，晶胞的质,晶体的密,D项错误。二、非选择题(1)(1分)基态Mn²+的价层电子排布式为3d⁵,处于半充满状态，比较稳定，不易再失电子(1分)②大于(1分)SCN-中碳原子是sp杂化，键角约为180°,H₂O分子中氧原子是sp³杂化，键角约为105°(2分，答案合理即可)③大于(1分)1号N原子的单电子参与形成大π键，孤电子对可以结合质子(H+),显碱性，2号N原子的价层电子均参与成键，不含孤电子对，碱性弱(2分，答案合理即可)④SCN与Fe³+的配位能力比F与Fe³+的配位能力弱(2分)【解析】(1)基态Fe²+的价层电子排布图为;基态Mn²+的价层电子排布式为3d⁵,处于半充满状态，比较稳定，不易再失电子，基态Fe²+的价层电子排布式为3d⁶,容易失去一个电子形成点石联考10月高三联考化学半充满状态。(2)①N、C、H、O四种元素的电负性由大到小的顺序为O>N>C>H。②SCN·中碳原子是sp杂化，键角约为180°,H₂O分子中氧原子是sp³杂化，有2个孤电子对，键角约为105°,则H₂O分子中的键角小于SCN·中的键角。③1号N原子的单电子参与形成大π键，孤电子对可以结合质子(H+),显碱性，2号N原子的价层电子均参与成键，不含孤电子对，碱性弱，则碱性：1号N原子>2号N原子。的溶液中加入KSCN溶液，并未观察到溶液变红色。(3)由均摊法可知一个晶胞中有4个Fe、8个Se,晶胞体积为所以晶胞的边长为晶胞的体对角线长度为相邻Fe和Se原子核之间的距离(2)下口(1分)平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下(2分)水(2分)(4)2MnO₄+3SO³-+H₂O===2MnO₂↓+3SO²⁻(5)95.76(2分)【解析】(1)实验室制取氨气的化学方程式为(2)冷凝管竖直使用时从下口进水；恒压滴液漏斗中支管的作用为平衡漏斗和烧瓶中的压强，使液体顺利流下；该实验中的尾气主要是NH₃,可能有HCl,直接用水吸收就可以。(3)结合邻甲苯磺酰氯)的结构简式可以写出反应的化学方程式◎(4)由题给信息可知，弱碱性条件下MnO被还原为MnO₂,结合化合价升降相等、电荷守恒和原子守恒点石联考10月高三联考化学可以写出反应的离子方程式：2MnO₄+3SO³-+H₂O===2MnO₂↓+3SO²-+2OH。(5)根据信息，1mL0.1mol·L¹高氯酸可反应20.52mg糖精，滴定消耗14mL高氯酸溶液可反应糖精的质量为20.52×14mg=287.28mg=0.28728g,所以该糖精试样的纯度为18.(14分)(1)2-氯苯甲酸(或邻氯苯甲酸)(2分)取代反应(1分)(2)酯基、羟基、酰胺基(2分)H₂NCH₂CH₂OH(2分)(2分，答案合理即可)(3分，答案合理即可)的化学名称为2-氯苯甲酸(或邻氯苯甲酸);对比A、B的结构可知A→B发生取代反应。(2)G中的含氧官能团为酯基、羟基、酰胺基；对比F、G的结构简式可知F与H₂NCH₂CH₂OH发生取代反应生成G和HCl,则Y的结构简式为H₂NCH₂CH₂OH。(3)由题中信息可知E的结构简式为,所以反应的化学方程式为(4)F分子中有两个苯环，另外有3个碳原子，两个双键，不含醛基，其同分异构体的核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1:2:4:4,说明分子的对称性比较高，其中1个碳原子、1个N原子和1个0原子应位于两个苯环的中间，所以结构简式可能为点石联考10月高三联考化学(5)根据目标产物的结构简式，结合题给信息，可以设计出合成路线为19.(14分)(3)红色颜料或油漆、冶炼铁(1分，答案合理即可)促进Fe(OH)₃分解生成Fe₂O₃(2分)(5)Mn²++2HCO₃===MnCO₃↓+H₂O+CO₂