2026九师联盟高三10月10联考化学试卷（含答案）

考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选求的。1.化学与生产、生活等密切相关。下列有关说法正确的是A.在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一D.明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用于饮用水源的杀菌消毒2.热河玉是软玉中的珍品，其主要化学成分为[3CaO·5MgO·8SiO₂·H₂O]。下列有关说法错误的是A.H₂O属于电解质B.MgO属于碱性氧化物C.CaO属于离子化合物D.SiO₂不溶于任何酸3.下列物质的转化均能一步实现的是4.下列指定反应的离子方程式书写错误的是B.将少量Na₂O₂加入H₂O中：2Na₂O₂+2H₂O——4Na++4OH-+O₂↑【高三9月质量检测·化学第1页(共6页)】H一GA.36gFeS₂与足量的O₂完全反应时转含量(g/100mL)A.该矿泉水中c(Na+)=0.001mol·L-1B.该矿泉水中Mg²+与K+所带电荷总数之比为1:2C.该矿泉水中K+与Ca²+的物质的量之比为1:10【高三9月质量检测·化学第2页(共6页)】H一G【高三9月质量检测·化学第3页(共6页)】H一G8.下列过程中未涉及氧化还原反应的是A.用Na₂CO₃热溶液清洗餐具B.用NaHCO₃除去自来水中残余的Cl₂C.用H₂O₂制备O₂D.用O₃去除水体中的F9.下列实验操作与实验目的对应正确的是实验操作实验目的A向含FeCl₃和FeCl2的溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤除去FeCl₃溶液中的FeCl₂杂质B将SO₂通人品红溶液，褪色后加热，观察是否复原探究SO₂是否能永久性漂白C向含有Fe₂O₃的Cu粉中加入适量稀盐酸，充分反应后过滤D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通人澄清石灰水中证明溶液中含有CO₃10.在黄铁矿(FeS₂)表面去除重金属机理如图所示，相应为11.二氧化氯(CIO₂)是一种高效水处理剂，其制备原理之一为5NaCIO₂+4HCl—5NaCl+4CIO₂个+2H₂O。下列有关该反应的说法错误的是A.HCl既不是还原剂，也不是氧化剂B.NaClO₂中氯元素呈+3价C.CIO₂为氧化产物D.若生成4molClO₂,则转移5mol电子12.类比法是学习化学的重要方法之一。下列类比中合理的是A.Al₂O₃是两性氧化物，则Fe₂O₃也是两性氧化物B.Na与冷水反应生成NaOH和H₂,则K与冷水反应生成KOH和H₂C.工业上通过电解熔融的Al₂O₃冶炼A1,则可以通过电解熔融的MgO冶炼MgD.Na₂O₂与CO₂反应生成O₂,则Na₂O₂与SO₂反应也生成O₂13.下列说法中正确的是A.可用加热法分离铁粉与单质碘C.加热碳酸氢钠与碳酸钠的混合物可以提纯碳酸氢钠D.工业上用钠制钾,说明钾的沸点比钠的低【高三9月质量检测·化学第4页(共6页)】H一G14.以Na₂O₂为原料制备Cl₂的流程如图所示，转化1为2FeSO₄+6Na₂O₂——2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂个。下列有关说法错误的是A.“转化1”中每生成1molO₂转移10moleC.“转化2”生成Cl₂的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3D.“溶液a”中只有FeCl₃、NaCl这两种溶质15.(15分)氯化亚砜(SOCl₂)主要用于医药、农药合成时作氯化剂。实验室制备原理为Cl₂+SCl₂+SO₂,实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。立立熔点/℃沸点/℃主要化学性质暗红色或淡红色液体60(分解)(1)仪器w的名称为,装置D中橡胶弯管的作用是(2)用Na₂SO₃固体与浓硫酸(70%)反应制取SO₂的化学方程式为 (3)装置D中发生反应的离子方程式为,如用KCIO₃代替漂白粉，反应中转移0.5mol电子时生成Cl₂的体积为L(标准状况下)。(5)SOCl₂遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为16.(15分)金属单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：(1)实验室从铝、铜废屑(沾有油脂)中回收铜，步骤如图1所示。图1 o②“除铝”时发生反应的离子方程式为A.需要称量NaOH固体的质量为20.0gB.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液C.配制过程中，未冷却溶解液会导致所配溶液浓度偏高D.定容时液面超过刻度，立即用胶头滴管吸出多余溶液(2)向NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol·L-¹的稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的体积的关系如图2所示。②0a段发生反应的离子方程式依次为图2 。17.(14分)“84”消毒液是常用的消毒剂，其有效成分NaClO是一种强氧化剂，能够起到漂白、消毒、杀菌的作用。回答下列问题：(1)Cl₂溶于冷且稀的NaOH溶液产生NaClO、NaCl及H₂O。然而Cl₂溶于热且浓的Na生成NaCl、NaCIO₃及H₂O。某同学将一定量的Cl₂通人NaOH浓溶液中反应，测得生成6mol【高三9月质量检测·化学第5页(共6页)】H一G(2)向NaC1O溶液中通入少量SO₂时，发生反应的离子方程式为(3)某“84”消毒液中NaClO的质量分数为25%,已知其密度为1.2g·cm⁻³,则该“84”消毒液的物质的量浓度为mol·L-¹(保留三位有效数字)。(4)实验室测定NaClO溶液的pH的方法是o(5)若以单位质量(g)的物质所得到电子的物质的量作为衡量该物质的氧化效率，则NaClO的氧化效率为(保留两位有效数字，ClO-→Cl-)。(6)碱性条件下，NaClO能氧化Fe(OH)₃制备K₂FeO₄,工艺流程如图所示：①“氧化”时发生反应的化学方程式为o②“转化”时发生反应的基本反应类型为。18.(14分)高纯度PbO在涂料、陶瓷制造等工业上有广泛应用。一种以铅酸蓄电池的铅膏(主要成分为PbO₂、PbO、PbSO₄和Pb)为原料，提取PbO的工艺流程如图所示。回答下列问题：(2)“脱硫”时发生反应的化学方程式为(3)“酸溶”中有电子转移的化学反应的离子方程式为(4)“工序a”中，析出Pb(NO₃)₂晶体，常见试剂X的名称为,其作用是 o(5)“滤液3”中溶质的主要成分为(填化学式)。(6)在实验室中进行“灼烧”操作时，不需要选用的仪器是(填字母)。ABCD【高三9月质量检测·化学第6页(共6页)】H一G1.C在燃煤中加入生石灰可以3.CS在O2中燃烧只能生成SO,A项转化不能实现；NH₃与O2催化氧化反应生成NO,B项转化不能实现；铁与氯气在4.CFe₂O₃溶于稀盐酸，Fe₂O₃+6H+—2Fe³++3H₂O,A方程式为2Na₂O₂+2H₂O—4Na++4OH⁻+O₂Ca²++2HCO+2OH-—CaCO₃↓+CO-+2H₂O,C项错误；离子方程式为4Fe²++2Br-+3Cl₂—Br₂+6CI-+4Fe³+,D项正确。5.C反FeS₂相当于0.3mol,4molFeS₂完全反应时失去44mol电子，则都是分子晶体，SO₃相对分子质量大于SO₂,SO₃晶体中范德华力大于SO2晶体，故SO₃的熔点高于SO₂,C项正确；SO₃6.Bb为Cl₂,与水反应会生成强酸(HC1)和漂白性酸(HCIO),通入紫色石蕊溶液中，溶液先因酸性变红，后因漂白性褪7.C该矿泉水中c(Na+)=1×10⁻⁵mol·L⁻¹,A项错误；该矿泉水中n(Mg²+):n(K+)=1:2,两者的电量之比为1:1,B项错不符合题意；O₃可氧化Fe²+生成Fe³+,最终以Fe(OH)₃沉淀去除，D项不符合题意。9.BFeCls会转化为FeCl₂,不能除去FeCl₂,应加氯水除FeCl₂,A项错误；SO2漂白品红是化合漂白，加热后无色物质分解，溶液恢复红色，由此可知SO2漂白品红溶液不是永久性漂白，B项正确；Fe₂O₃溶于稀盐酸生成Fe³+,在水溶液中Fe³+可以氧化Cu,生成Cu²+,C项错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO₂或SO₂,则溶液中可能含CO°-、SO₂反应生成Na₂SO₄,没有O₂产生，D项错误。14.D“转化1”为2FeSO₄+6Na₂O₂—2NaFeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑,FeSO₄是还原剂，Na₂O既是氧化剂又是还16HCI(浓)—4NaCl+2FeCl₃+3Cl₂个+8H₂O,氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3,C项正确；“溶液a”中有【高三9月质量检测·化学参考答案第1页(共2页)】HG【高三9月质量检测·化学参考答案第2页(共2页)】H—G15.(除标注外，每空2分，共15分)(1)三颈烧瓶(1分);平衡气压，使浓盐酸顺利流下(4)浓硫酸；除去Cl₂中混有的HCl气体(各1分)16.(除标注外，每空2分，共15分)③2:1(1分)部分答案解析：(2)①ab段关系式：HCl～HCO₃~CO₂0.02mol0.4L×0.1mol·L-1—