常见漂白剂比较（重难点讲义）

重难点01常见漂白剂比较

攻重难目标

1.比较常见漂白剂的漂白原理，分析褪色的原因。

2.通过实验探究比较氯气与二氧化硫的性质，初步形成基于物质性和变化的认识模型。

重难知识厂

汇

一、三类常见的漂白剂

1.吸附性漂白：有些物质的固体疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附一些有色物质而使之失去

原来的颜色。例如活性炭吸附有色物质,起到漂白作用，是物理变化。

2.氧化型漂白：漂白剂本身是一种氧化剂，能将许多有色物质氧化成无色物质，这种漂白是彻底的、

不可逆的。例如氯水（实质是HC1O）、漂白粉、Na2O2,O3、比小具有漂白性是因为它们有整化性，能将

有色物质氧化成无色物质。一旦氧化后就不能恢复原来的颜色了,因此它们的漂白作用是永久性的。

3.加和型漂白：漂白剂与某些有色物质化合成无色物质，如果受热或其他一些因素的影口可，无色物质

分解又变成有色物质，这种漂白是可逆的、不彻底的。例如SO?有漂白作用是因为它溶于水后生成了H2s03,

H2sO3能够和有色有机物（如品红）结一合，形成不稳定的无色化合物,无色化合物在一定条件（如加热）下，

又可以恢复原来的颜色，这种漂白是暂时性漂白。SO?的漂白作用具有特殊性。

二、常见漂白剂的漂白原理及特点

类型

比血界、氧化型加合型吸附型

漂白剂与与有机色质内有些固体物质疏松、多

漂白剂本身是氧化剂,利用其氧化

部“生色本'化合成无色孔，具有较大的比表面

原理性将有机色质内部“生色团”氢也

物质，使之失去原来的积，可以吸附有色物质使

破坏掉，使之失去原有的颜色

颜色之失去原来的颜色

实例CI2、Ca(CIO)2-»CIO2、H2O2、O3SO2活性炭

加热时不能恢复原有的颜色,不可加热时能恢复原来的颜部分吸附剂可以重复使

特点

逆、持久色，可逆、不持久用

变化化学变化化学变化物理变化

备注无选择性有选择性吸附色素

提分速记

三、二氧化硫与氯气的漂白性比较

新制氯水（。2通入水溶液中）

so2

SO2能与某些有色物结合成不。2与H2o反应生成的HC10具有强

漂白原理

稳定无鱼物氧化性，可以将有色物氧化成无色物

漂白效果不稳定，加热能复原稳定

漂白范围某些有机色质绝大多数有机色质

与有机色质作用实例

混合作用SO，+Cb+2H，O=H2so4+2HC1,漂白作用大大减弱

V提分速记

若将等物质的量的和SO?气体相混合，在溶液中会发生反应：SO2+C12+2H2O=H2SO1+2HC1,从而失去

漂白能力。因此将CL和SO?混合使用，不仅不能提升漂白效果，反而会降低甚至失去漂白能力。

重难题型广

斩

题型01各种漂白剂漂白原理比较

【典例】（2025.江苏无锡高一期中）下列说法正确的是（）

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、澳水、酸性KMnCU溶液、石蕊试液褪色

B.SO2可以作为食品的添加剂

C.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同

D.将SO2与Cb混合后通入品红溶液中漂白效果更好

【答案】B

【解析】A项，SO?具有漂白性，它能使品红溶液褪色，具有还原性使澳水、酸性高铳酸钾溶液褪色,

二氧化硫使石蕊变红不褪色，故A错误；B项，二氧化硫具有漂白性，防腐和抗氧化等作用，国家规定范

围内可以作为食品添加剂，故B正确；C项，二氧化硫与有色物质化合，活性炭可吸附有色物质，漂白粉、

过氧化钠均可氧化红墨水，则褪色的原理不同，故C错误；D项，二者反应生成盐酸和硫酸，反应方程式

为CI2+SO2+2H2OH2so4+2HQ,盐酸和硫酸没有漂白性，所以将SOz和C12混合后通入品红溶液，漂白效

果变差，故D错误；故选B。

【变式】大约4000年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的

著作里讲到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、

④过氧化钠，其漂白原理相同的是()

A.①③B.②③C.①④D.②④

【答案】C

【解析】潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是强氧化型漂白；二氧化硫是化合型漂白；活性炭是

吸附型漂白。

题型02Ch和SO2漂白作用比较

【典例】在同温同压下将SO2和C12按1：1体积比混合后，通入BaCb和品红的混合溶液中，下列说

法正确的是()

A.溶液退色，无沉淀生成B.溶液不退色，无沉淀生成

C.溶液退色，有沉淀生成D.溶液不退色，有沉淀生成

【答案】D

【解析】02和C12按1：1体积比混合后，通入BaC”和品红的混合溶液中发生反应：SO2+CI2+

2H?O===H2so4+2HCI、H2SO4+BaC12===BaSO4l+2HC1,溶液不退色，有白色硫酸粉沉淀生成。

【变式】已知盐酸加到品红溶液中，能使品红溶液的红色加深。试推测：

(I)向品红溶液中通过量二氧化硫的过程中的现象为,加热后的现象为

(2)向品红溶液中通入过量氯气的过程中，观察到的现象为o

(3)向品红溶液中通入物质的量比为1：1且足量的二氧化硫和氯气后现象为o

【答案】(1)溶液颜色先变深后乂逐渐退去逐渐恢复原来的红色

(2)溶液的颜色先变深后又逐渐退去

(3)溶液的红色比原来加深

【解析】(I)二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物，加热后，无色不稳定

［答案】（l）Na2s03+H2so4（浓）£Na2sO4+SO2T+2H2。

(2)球形干燥管防止倒吸

(3)酸性酸性KMnCh溶液褪色

(4)1:2

(5)S02S02与品红溶液中的水反应生成了H2so3,H2sO3与品红作用生成不稳定的无色物质

【解析】装置A中浓硫酸与Na2s03固体发生复分解反应制得S02气体;S5气体与装置B中酸性KMnO4

溶液反应，使得酸性KMn04溶液反应褪色，体现S02还原性，S02使品红溶液褪色，体现SO?瞟白性，S02

使湿润的pH试纸变红，体现S02酸性氧化物的通性;S02气体与装置C中Na2s溶液反应，生成黄色沉淀S,

体现S02的氧化性；装置D中NaOH溶液用于吸收尾气S02,球形干燥管在这里的作用是防止倒吸。

【解析】(1)装置A中浓硫酸与Na2s。3固体反应制得S02与Na2so4,化学方程式为Na2sO3+H2SOJ(浓)白

Na2so4+SO2T+2H2。。

⑵装置D中仪器n的名称为球形干燥管：SO?讲入装置D中与NaOH溶液发牛反应，球形干燥管在这

里的作用是防止倒吸。

(3)SCh与水反应生成对应的酸H2s03,H2sO3能使湿润的pH试纸变红，因此湿润的pH试纸可以证明S02

水溶液具有酸性；装置B中，SO?与酸性KMnO4溶液反应生成MM+,紫红色褪去，因此要证明SO?具有还

原性的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色。

(4)装置C中S02气体与Na2s溶液反应，生成淡黄色沉淀S,在这个过程中，SO2转化为S,价态由+4

价到。价，化合价降低发生还原反应做氧化剂，S2转化为S,价态由2价到0价，化合价升高发生氧化反应

做还原剂，根据价态守恒规律，对应反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比应为1:2。

(5)品红溶解于无水酒精中，然后将干燥的SO?通入品红的酒精溶液中，品红未褪色，则起漂白作用的

含硫微粒一定不是S02；品红在水溶液中褪色是因为S02与品红溶液中的水反应生成了H2s。3,H2s。3与品红

作用生成不稳定的无色物质。

【变式】某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

ABCD

他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：

Na2sCh+H2so4===Na2sO4+H2O+SO2?

Mn(h+4HCI(浓)AM11CI2+2H2O+CI2T

(I)用来制取氯气的装置是________(填字母)，反应中浓盐酸所表现出性质和性质。

(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均退色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，

(填“B”或"D”)试管中无明显现象。

(3)装置C的作用是o

(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是____________________o

(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不退色。查阅资料得知：

两种气体按体积比1：1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式

是o

【答案】(1)E还原性酸性

(2)D

(3)吸收多余的二氧化硫和氯气

(4)先变红，后退色

(5)SCh+C12+2H2O===2HCl+H2so4

【解析】(I)实验装置的选择原则是根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，结合题给信息知，实

验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的

反应方程式为MnO2+4HCI(浓)AMnCh+ZEO+C",由氯化氢生成氯化镭，氯元素化合价不变，由氯化

氢生成氯气，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。

(2)氯气通入品红溶液中红色退去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二

氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，D中

通入氯气，退色后加热无明显现象。

(3)氯气和二氧化硫有毒，不能直接排空，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的二氧化硫和氯

气。

(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石浅溶液，则出现的现象是先变红，后退色。

(5)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失

去漂白性，反应方程式为Ch+S02+2H2O===H2SO4+2HC1.>

分层训练广

练

【巩固训练】

I.下列物质都可用于漂白，但漂白原理与其它二种物质不相同的足()

A.HC10B.SO2C.H2O2D.NaClO

【答案】B

【解析】HOO、H2O2、NaClO均具有强氧化性，将有机色质氧化成无色物质而漂白褪色，漂白原理相

同，SO2与有色物质化合生成无色物质，能使有机色质褪色，漂白原理与其他三种不同，故选B。

2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况

良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两天左右雪耳就制成了。

雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是（）

A.硫的还原性B.二氧化硫的漂白性C.二氧化硫的还原性D.硫的漂白性

【答案】B

【解析】硫黄燃烧生成的二氧化硫具有漂白竹、使淡黄色银耳变成洁白如雪的雪耳。

3.将等物质的量的。2和S02混合后通入品红溶液中，观察到的现象是（）

A.迅速退色B.不退色C.先退色后又恢归红色D.慢慢退色

【答案】B

【解析】二氧化硫和氯气虽然都能使品红溶液退色。但等物质的量的二氧化硫和氯气混合后通入品红

溶液中时发生反应SO2+C12+2H?O===H2so4+2HQ,不再具有漂白作用，溶液不退色。

4.为了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物质是（）

A.SO2B.CaCO3C.FCC12D.Na2s

【答案】B

【解析】A项，SO?与Ck、反应生成HC1和H2so4,减弱漂白性；C、D项，Fe2+>S?一与CL均

反应，减弱漂白性。

5.下列关于氯水的叙述中正确的是（）

A.新制氯水中只含Cb和HQ分子

B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是CL

D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱

【答案】B

【解析】新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子HzO、

。2、HC1O和四种离子H'Cl\C1O\OH-；新制氯水含有H十和HC1O,蓝色石蕊试纸遇H十变红，变红

后的试纸被HCIO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HCI0光照，2HQ+O2T，逸出的是。2而不是CL;

该反应进行后，弱酸HG0转化为强酸HC1,在密闭无色玻璃瓶中不考虑HC1挥发，溶液的酸性增强。

6.在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列关于氯水的说法不正确

的是（）

A.氯水放置数天后pH将变小

B.加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的HC1O有强氧化性

C.光照氯水有气泡冒出，该气体是氯气

D.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

【答案】C

【解析】次氯酸不稳定，见光易分解为盐酸和氧气，光照冒出的气泡是氧气，故C错误。

7.关于二氧化硫的下列叙述中，不正确的是（）

A.能使含有酚酸的氢氧化钠溶液褪色B.能使石蕊溶液先变红色再褪色

C.能使品红溶液褪色D.能使滨水褪色

【答案】B

【解析】二氧化硫是一种酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，使含有酚酸的氢氧化钠溶液红色褪去；

能与水反应生成亚硫酸，而使石蕊溶液变为红色，红色不再褪去；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪

色：二氧化硫具有还原性，能与溟水反应，使滨水褪色。

8.下列说法正确的是（）

A.因为SO?具有漂白性，所以它能使品红溶液、溟水、KMnOMFT）、石蕊溶液褪色

B.能使品红溶液褪色的不一定是SO?

C.SO?、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D.等物质的量的SO2和CL相遇在溶液中具有漂白能力

【答案】B

【解析】S02使滨水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO?具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2

不能使指示剂褪色，所以A选项错误；B选项正确，因为能使品红褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选

项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，S02漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、NazCh属氧

化型；D选项错误，等物质的量的SO?和CL相遇在溶液中反应生成H2so4和HQ,从而失去漂白能力。

9.下列有关三氧化硫的说法中正确的是（）

A.SO?极易溶于水，且与水反应生成H2s04

B.SO?、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C.可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D.SO2在空气中易被氧化为S03

【答案】A

【解析】SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO?不易

被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为S03,故D错误；SO3既可与碱反应，也可与

碱性氧化物反应，故C错误。

10.下列关于SO?变化和其相应性质对应关系不正确的是（）

A.使品红溶液褪色——漂白性B.导致酸雨——酸性氧化物

C.使高镭酸钾溶液褪色——漂白性D.通入H2s溶液中变浑浊——氧化性

【答案】C

【解析】SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，但是不能漂白酸碱指示剂；S02具有酸性氧化物的通性，

能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨；S02具有还原性，能使高钵酸钾溶

液褪色；SO2中的硫元素化合价处于+4价，具有弱氧化性，能氧化H2S：2H2S+SO2=3S1+2H2OO故选

II.下列五种有色溶液与SO?作用，均能褪色，其实质相同的是（）

①品红溶液②酸性KMnCh溶液③浜水④滴有酚酉太的NaOH溶液⑤淀粉的碘溶液

A.（D@B.①②③C.②③⑤D.

【答案】C

【解析】解答本题首先要理解SO2与有色试剂作用的化学反应原理，然后根据SO2具有酸性、漂白性、

强还原性的性质逐项分析。SO2使品红溶液褪色，是由FH2so3与有色物质化合生成了无色物质；SO2使酸

性KMnCh溶液、滨水、淀粉的碘溶液褪色，是由于S02具有还原性，能分别将KMnO4、Bn、L还原；SO2

使滴有酚隙的NaOH溶液褪色，是由于SO2与NaOH发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

12.下列有关SCh的叙述正确的是（）

A.正常雨水的pH为5.6,是因为其中溶解了SO?

B.SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒

C.SO?是酸性氧化物，能被瓦水吸收

D.分别被SO?和HCIO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色

【答案】C

【解析】正常雨水中溶解了C02,其pH=5.6,若溶解了SO”使其pH<5.6,A错误；SO?能杀菌消毒，

B错误；SO?是酸性氧化物，和氨水能反应，C正确；二氧化硫的漂白性不稳定，在加热条件不易恢复为原

来的颜色，次氯酸能使有色物质永久性漂白，所以加热条件下不恢复为原来的颜色，D错误。

13.下列说法正确的是（）

A.SO2和CI2都能使石蕊试液褪色

B.SO2、Cb都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，可增强漂白

效果

C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应

D.SO?使品红溶液褪色后，招褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

【答案】D

【解析】A项，SO2不能使指示剂褪色，错误；B项，当SO2与CL按物质的量之比为I:I作用于潮

湿的有色物质时，发生反应：SO2+Ch+2H2O=2HCI+H2SO4.失去了漂白性，错误；C项，活性炭使有

色物质褪色是利用了活性炭的吸附性，错误：D项，由于SO?与品红化合后生成的无色物质不稳定，受热

时又分解生成了品红，故溶液又重新变为红色，正确。

14.下列制取SO?、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A.制取SO?B.验证漂白性C.收集SO2D.尾气处理

【答案】B

【解析】铜片和稀硫酸不反应，无法制取SO”A错：SQ能使品红溶液褪色.因此可以验证SO?的

漂白性，B对；SO?密度比空气大，用排空气法收集SO2时，导气管应“长进短出“，C错；SO2和泡和NaHSCh

溶液不反应，因此NaHSCh溶液不能作为吸收液，可用NaOH溶液，D错。

15.（2025•江苏扬州学业考试）某实验小组利用浓硫酸制取SOz并探究其性质，装置如图所示。

⑴仪器a的名称是o

⑵实验产生的SOz尾气可通入过量NaOH溶液中进行吸收，该反应的化学方程式为，

（3）为探究SOa的漂白性，需将SO2通入溶液中（填序号），观察是否褪色“

A.酸性KMnChB.品红C.含酚儆的NaOHD.澳水

【答案】（1）圆底烧瓶

（2）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

（3）B

【解析】铜与浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为：Cu+2H2so4（浓）A

CuSO4十SO2T+2H2。

【解析】（1）根据图示可知，仪器a的名称为圆底烧瓶；

（2）SO2是酸性气体，能污染环境,可用NaOH溶液进行吸收，反应方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

（3）SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故选B。S02使酸性KMnCU溶液褪色是发生了氧化还原反应，

体现了S02的还原性;S5使含酚醐的SO2+2NaOH=Na2sO3+H2O溶液褪色,是因为SCh是酸性氧化物;S02

使溟水褪色是发生了氧化还原反应生成了H2s04和HBr,体现了SCh的还原性。故选B。

【强化训练】

I.（2025•安徽Al（）联盟高一期中）为探究SO2的性质，某同学设计了下列装置，其中a、b、c是贴在玻

璃棒上的浸有相应溶液的试纸，下列说法错误的是（）

A.可拉伸铜丝控制反应进行，减少污染

B.c处颜色先变红，再褪色

C.为验证SO2的氧化性，试剂X可以选Na2s

D.a处褪色，验证了SO?具有还原性

【答案】B

【解析】铜与热的浓硫酸反应生成CUSOJ、SO2和水，SO2能使品红溶液褪色，体现漂白性；SO2溶于

水溶液显酸性，能使紫色石蕊试液变红：SO?能使酸性高锌酸钾溶液褪色，体现还原性。A项，可拉伸铜丝

控制反应进行，减少污染，A正确；B项，SO2是酸性气体，溶于水溶液显酸性，使紫色石蕊武液变红，但

是不能漂白，B错误；C项，SO2可与2价硫生成硫沉淀，试剂X可以选NazS,C正确；D项，根据分析，

SO?与酸性高钵酸钾发生氧化还原反应，表现还原性，D正确；故选B。

2.（2025•江西新九校联合体高一联考）利用如图所示微型实验装置（两个W形管，加热装置已省略）探究

有关S02的性质。下列有关说法错误的是（）

A.酸性KMnO,溶液褪色，体现了SO2的漂白性B.品红溶液褪色，加热后会恢复红色

C.Na2s溶液中出现浑浊，体现了SO2的氧化性D.试剂X可以是浓NaOH溶液

【答案】A

【解析】浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,酸性高钵酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则

高镒酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性；品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性；二氧化硫和硫

化钠能发生归中反应得到硫，使得溶液变浑浊，说明二氧化硫具有氧化性；浸有NaOH溶液等碱性溶液的

棉球用于吸收二氧化硫，防止污染环境。A项，酸性高锦酸钾具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则高锦酸

钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，A错误；B项，品红溶液褪色，加热后破坏了无色物质，则溶液会恢

复红色，B正确：C项，二氧化硫和硫化钠能发生归中反应得到硫，体现了SO?的氧化性，C正确：D项,

浸有NaOH溶液等碱性溶液的棉球用于吸收二氧化硫，防止污染环境，D正确；故选A。

3.（2025•广东广州高一期中）某实验小组利用如图所示装置制备S02并探究其性质（a〜d处均为浸有相应

试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法不正确的是（）

A.制备SO2的反应只体现了浓硫酸的强氧化性

B.a处有黄色固体出现，说明SOz具有氧化性

C.b处品红褪色，说明SO,具有漂白性

D.为验证SCh的还原性，c处棉花可浸有酸性高镭酸钾溶液

【答案】A

【解析】铜与浓硫酸反应化学方程式为：Cu+2H2so«浓）AC11SO4+SO2T+2H2。，浓硫酸表现强氧化性和

酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色，体现漂白性；二氧化硫为

酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。A项，根据分析，制备S02的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，

A错误；B项，a处有黄色固体出现，则二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，说明SO2具有氧化性，B正

确；C项，根据分析，b处品红褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；D项，二氧化硫能使酸性高锌酸钾溶

液褪色，体现还原性，D正确；故选A。

4.（2025.江苏苏州十中高一期中）实验室用如图装置验证浓硫酸与二氧化硫的有关性质，二列说法正确

的是（）

A.品红溶液褪色且微热后恢复红色说明浓硫酸有氧化性

B.氯水褪色说明二氧化硫有漂白性

C.H2s溶液中生成黄色沉淀说明二氧化硫有还原性

D.实验后将E溶液在空气中蒸发结晶得到亚硫酸钱固体

【答案】A

【解析】A中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,B中品红褪色，证明二氧化硫具有漂白性；C中

氯水具有强氧化性，能够氧化二氧化硫，则C中氯水褪色；二氧化硫和硫化氢能发生归中反应得到硫，则

D中氢硫酸溶液变浑浊；E中氨水用于吸收二氧化硫，防止污染环境、具中倒置的漏斗可以防倒吸。A项，

品红溶液褪色且微热后恢复红色，说明A中产生二氧化硫、二氧化硫有漂白性，则铜片和浓硫酸加热反应

生成二氧化硫，硫元素化合价降低，则浓硫酸有氧化性，A正确：B项，氯水具有强氧化性，其褪色说明

二氧化硫有还原性，B错误；C项，H2s溶液中生成黄色沉淀即硫单质，说明S02与H2s发生归中反应，

SO2中硫元素化合价降低，则二氧化硫有氧化性，C错误；D项，E装置为尾气处理装置，即吸收多余的S02,

SO?与氨水反应生成亚硫酸锈，亚硫酸盐具有强还原性，容易被空气中的氧气氧化为硫酸盐，QIJ实验后将E

溶液蒸发结晶得不到亚硫酸镂固体，D错误；故选A。

5.氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存

在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论

(1)提出问题：氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

(2)收集资料：

①氯气有强氯化性；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；③次氯酸有强氧化性

(3)提出假设：

①____________________________________________________________________________

②____________________________________________________________________________

③___