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第二章粒子的模型与符号

一.选择题(共15小题)

1.下列关于物质的说法,正确的是()

A.分子是组成物质的最小微粒

B.利用纳米科学技术可以操控物质的分子

C.物质由液态变为固态时,体积•定减小

D.由于固体、液体、气体都是由分子组成的,所以它们的物理性质相同

2.模型和符号能帮助人们认识一些不能直接观察到的或复杂的事物,下列属于符号的是()

A.新冠病毒

19thAsianGames

B.Hangzhou2022亚运会会徽

D.〜心电图

3.人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。下列有关图中所示的四种原子结构模型

的叙述正确的是()

①葡萄干面包模型②分层结构模型③电子云模型④行星模型

A.汤姆生提出图①模型:原子是个球体,负电荷均匀分布在整个球体内,正电荷像葡萄干镶嵌

其中

B.汤姆生、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上,通过推理和想象建构原子模型

C.卢瑟福提出了图④模型:在原子的中心有一个质量大体积小的原子核,认为电子只能在原子

内的一些特定的稳定轨道上绕核运动

D.依据各科学家提出模型的时间先后,正确的排列顺序是①②③④

4.液晶显示屏耗电量低、体积小、辐射低,普遍用于电视机及计算机等设备。如图所示是液晶显示

屏不可或缺的透明金属的原材料锢,下列关于锢的描述正确的是()

A.位于元素周期表中第二周期

B.一个原子的质量为114.818g

C.所有同位素原子的核电荷数都是49

D.金属锢的化学式为ln2

5.亚硝酸钠(NaN02)可用于肉类食品的防腐,但应严格限制用量。亚硝酸钠中氮元素的化合价为

()

A.0B.-3C.15D.13

6.9月23至10月8在浙江杭州顺利举行了亚运会,本次亚运金牌(如图)重154克-156克,亚

运会金牌并非纯金,而是用99.9%的白银,再在外面镀上6克999%的。根据知识回答第6题。亚

运金牌制作应用了科学中的镀金技术,即把银牌放在金盐镀液中,在电流作用下,使镀液中金的

阳离子在银牌表面沉淀出来,形成镀层。金盐中最重要的离子为力uCG,已知离子中Cl元

素的化合价为-1价,则Au的化合价为()

A.+1B.+2C.+3D.+4

7.下列物质名称、俗名、化学式、物质类别完全对应的是:)

A.碳酸钠、纯碱、NaC03>盐

B.汞、水银、Hg、混合物

C.氧化钙、生石灰、CaO、氧化物

D.氢氧化钙、石灰石、Ca(OH)2、碱

8.如图为某品牌户外野营的炊具一一卡式燃气维,这种燃气罐内燃料的主要成分为丁烷(化学式为

C4HIO)O下列关于丁烷的叙述正确的是()

A.丁烷是由碳和氢气构成

B.丁烷是由碳元素和氢元素组成

C.丁烷分子由碳元素和氢元素组成

D.丁烷物质由4个碳原子和10个氢原子构成

1

9.若一个SO2分子质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以一个硫原子质量的石伶为标准,

则SO2的相对分子质量为()

32n32n32n16n

A.----B.------C.------D.------

m-n3m-2n3n-2m3m-2n

10.阿兹夫定片是我国自主研发的口服小分子新冠病毒感染治疗药物,具有治疗普通型新型冠状病

毒感染成年患者、高病毒载量的成年HIV-1感染患者的功效,主要成分是阿兹夫定(C9H11FN6

04),下列说法错误的是()

A.阿兹夫定属于化合物

B.阿兹夫定由碳原子、氢原子、氟原子、氮原子、氧原子构成

(5)Cl5H2205(青蒿素分子)中15表示的意义

(6)人体进行有氧呼吸的文字表达式_____________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________O

17.科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。

材料一:19世纪初,有化学家认为:氢是母体,其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍

材料二:1886年,英国科学家克鲁克斯大胆假设:同一元素的原子,可以有不同的相对原子质量。

化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。

1

材料三:1961年8月,国际上采用碳・12原子的二;作为相对原子质量的标准,确定各个同位素

12

原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该

元素中所占的百分比之和。

(1)下列元素的相对原子质量不支持材料一的是。

A.0-16

B.C1-35.5

C.Ag-108

(2)在克鲁克斯假设中,同种元素的原子,相对原子质量却不同,是因为原子结构中的某种微粒

数不同,该微粒的名称是o

(3)根据材料三,现发现岚的同位素在自然界中分布如图,根据上述资料,列出发元素的相对原

子质量的计算式子:_______________________________________________________________________

18.在宏观、微观和符号之间建立联系是学习物质科学的重要思维方式。

钠原子氯原子氯化钠

图1图2

(1)图1为构成物质的粒子之间的关系,字母a代表的是

(2)图2是钠在氢气中燃烧形成氯化钠的电子的得失图。在钠、氯气、氯化钠三种物质中,由离

子构成的物质是__________________________________

19.建立模型在科学研究中有着重要的作用。

甲乙丙

(1)如图甲是某原子结构横型,在核外空间高速运动的是(填微粒

名称,

(2)如图乙的模型表示磁体周围的磁场可以通过

_______________________来描述的,

(3)如图丙是化肥尿素[CO(NH2)2]中各元素的质量分数模型,其中①表示

一元素的质量分数。

20.在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。请回答:

(1)物质的组成及构成关系如图所示,图中①表示的是

(2)下列说法正确的是(填字母编号)。

A.氯化钠是由钠、氯两种元素组成的

B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的

C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的

21.如表为矿物质水中元素及国标含量,请用化学用语表示。

矿物质水中主要成分(mg/L)

偏硅酸(H2SiO3)225钙20.2

硫酸根20.05钠20.2

氯离子W5

钾20.2

镁20.2

(1)写出表中含有的一种金属元素符号___________________________________________________

(2)写出表中的硫酸根离子ro

(3)久置的水中会溶有一定量的氧气,写出氧气的化学式o

(4)偏硅酸(H2SiO3)中桂元素的化合价是+4

三.实验探究题(共4小题)

22.根据相对原子质量来研究元素,始于19世纪初。1829年,德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙

锢钢、磷碑睇、氯泣碘等15种元素,把这些元素称为“三种元素组”。1864年,德国化学家迈耶,

按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。1865年,英国化学家组兰兹按相对原子质量

递增顺序,将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第•个元素性质相似(元素的排列每逢

八就出现周期性)。这好像音乐上的八个音阶一样重更出现,于是提出“八音律”的理论(卜表是

“八音律表”的前部分)。

HLiGBoCN0

FNaMgAlSiPS

1869年,俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质(熔点、密

度等)进行了比较,直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上在1869年,德国的迈耶

和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。

(I)请你将Br、K、Mg三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列

(2)根据纽兰兹“八音律表”,与Na性质相似的元素是o

(3)分析上述科学史料,判断下列观点正确的有(可多选)。

A.研究生杂的现象往往需要寻找规律

B.科学家在研究元素周期规律时,不需要借助技术手段

C.如果当时门捷列夫没有发现元素周期表,未来也会有其他科学家发现

D.随着科学的进步,我们现在所学的元素周期表已包含所有元素

E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素,说明他的理论是错误,没有作用的

23.隔夜菜是否能吃,主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬

菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥,空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中,会产

生一种还原能,使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一

些细菌进入:做熟的蔬菜更适合细菌生长。

某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试,数据如下表:盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱

中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位:mg/kg)

菜看半小时6小时18小时24小时

炒青菜0.68610.79824.33335.3624

韭菜炒蛋1.81531.92492.83905.6306

红烧肉2.49564.25584.06685.5188

红烧鲫鱼/2.09483.23007.2397

将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时,测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。

请根据以上材料,回答下列问题:

(1)亚硝酸盐中含有亚硝竣根离子NO:,其中氮元素的化合价是

价。

(2)根据表中的数据,菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是:

(3)要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低,保存的条件应该是

(4)用多种菜做实验的目的是

24.人们为了解释原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。

(1)1803年,道尔顿提出原子概念,他认为一切物质都是由原子构成的。

(2)1897年,汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子,证明原子是可以再分的,又提出了

“面包模型”。汤姆生发现的粒子是o

(3)1911年,英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构,用带正电的a粒子轰击金属箔,发现

有如下现象。

①大多数a粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向。

②有小部分a粒子改变了原来的运动方向。

③有极少部分a粒子被弹了回来。

卢瑟福的a粒子轰击金属箔实验现象中,能证明原子核带正电的现象是(填

序号)。

通过实验,卢瑟福认为''原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”,卢瑟福所说的

“很小的结构”指的是:卢瑟福提出的“核式结构模型”,如

图三个模型中你认为最符合卢瑟福提出的原子结构模型的是o

(4)1913年,丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型,认为电子只能在原子内的一

些特定的稳定轨道上运动。

(5)随着科学技术的进步,原子结构模型在研究发现中不断改进。

25.如图是I-18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试问答。

(1)一个水分子共有个原子核、个质子。

(2)一个Mg2+(带两个单位正电荷,下同)核外共有个电子;

(3)通过上图你能发现哪些规律,请写出其中一条

NeAr

123456789101112131415161718

原子本射

四.解答题(共3小题)

26.春季是流感高发的季节,奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦干

混悬剂的相关信息,请计算:

(1)奥司他韦中C、H、N、。元素的质量比?

(2)奥司他韦中氧元素的质量分数?(保留至0.1%)

(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重一剂量表”服用“奥司他韦”。

体重小于等于15kg15〜23kg23〜40kg大于40kg

每次用量30mg45mg60mg75mg

假如患病儿童的体重是25kg,在治疗过程中,需每天服用“奥司他韦”2次,一个疗程5天,那

么该患儿一个疗程需服用混悬液mL0

奥司他韦干混悬剂

【主要成分】奥司他韦

【化学式】CKHZSNZOA

【配置说明】本产品需兑水后口

服使用,兑水后的混悬液中奥司

他韦含量为6mg/mL

27.某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓,便帮他购买施用了一包化肥,右图为该包化肥的

外包装标签上的部分说明,请仔细阅读标签并回答下列问题(商品的标签或说明书上常常用质量

分数来表示某物质的成分或纯度):

(1)硝酸铉由种元素组成的,其中氮元素和氢元素的质量比为

____________________(填最简整数比)。

(2)硝酸镂中氮元素的质量分数为o因此证明这包氮肥包装标

签的说明填“有”或“没有")虚假之处。

(3)经化验证明这包化肥的纯度为96%(其

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