复杂离子方程式的书写（专练）-2023年高考化学二轮复习考点突破

专题三复杂离子方程式的书写基础过关检测

考试时间：70分钟卷面分值：100分

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题上上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用

橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须籽答案书写在专设答题页规定的位置上。

4.所有题目必须在答题t上作答。在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只交试卷答题页。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23Mg24S32C135.5

1.（模拟）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，高于200C分解，脱除H2s的方法很多，如用

Na2cOa吸收，含H2s的气体与饱和NazCCh溶液在吸收塔内逆流接触，生成两种酸式盐。

该反应的离子方程式为。

-

【答案】H2S+CO3=HS+HCO：

2.（2023秋・广东广州•高三广州市南武中学校考期末）黑木耳中含有丰富的人体所必需

的铁元素。某研完小组测定黑木耳中铁元素含量，实购方案如下。回答下列问题：

⑵测定黑木耳中铁元素含量（已知黑木耳提取液中铁元素以Fc?+和Fe3+的形式存在）

步骤一取112g黑木耳，经灼烧、酸浸制得提取液，加入过量的铜粉

步骤二过滤，向滤液中加入0.10mol/L酸性LCrzO?溶液10mL时，恰好完全反应

①“步骤一”中加入过量铜粉的R的是o

②请补充完整步骤②中发生反应的离子反应方程式：。

③实验测得黑木耳中铁元素的质量分数为o

【详解】（2）①已知黑木耳提取液中铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在，“步骤一”酸浸后

含有铁离子，加入过量铜粉的目的是将铁离子还原为亚铁离子，测定更准确，减小实验

误差；

+-

【答案】Na［：CHN：］2CN+5C1O+20H=2C0；+N2T+5。+a0

【详解】NaCN为离子化合物，是由Na+和CN组成，C和N共用三个电子对，NaCN

的电子式为Na+［:C"N：「；CIO作氧化剂，化合价由+1降低为I价，降低2

价，CN中N显3价，C显+2价，N的化合价由3价升高为。价，C的化合价由+2价

升高为+4价，CN化合，‘介整体升而5价，最小公倍数为10,因此离子方程式为

2CN+5C1O+20H=2CO；+N2T+5Q+H2O；故答案为Na+［：C：：N：］"；

2CN+5C1O+2OH=2CO；+N2T+5Q+H2O。

4.(2022•陕西渭南•一模)元素化合物在化工生产和环境科学中有着重要的用途。

⑴向NHJA1(SO4)2溶液中逐滴加入稀NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为一、

、O

(3)常温下，都化钠(NaCN)能与过氧化氢溶液反应生成一种酸式盐和一种能使湿润的红

色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。写出该反应的离子方程式：—o

(4)已知：CCL与水不相溶且密度比水大，CL的CCL溶液呈黄绿色，Bn的CCL溶液呈

橙红色，且Br2易从水溶液中溶入CCL中。CL既能氧化Br，也能氧化Fe2+。

①取lOmLO.lmol/LFeBr?溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少

量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCL，

振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+—Br(填“A或y”)。

②若在400mL0.1mol/LFcBr2溶液中通入标准状况卜672mL的Cl2,取少量反应后的溶

液加入CCL，振荡后下层液体呈一色，写出该反应的离子方程式―。

2+3+

(4)>橙红4Fe4-2Br+3C12=4Fe+Br2+6Cl

(4)①FeBrz溶液中含有Fe?+和Br,向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色，

取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明氯水中的Cb将Fe2+氧化为

Fe3+,FN+和SCN反应生成红色物质。另取少量反应后的溶液加入CCL振荡后，下层

为无色液体，说明C12没有将Br氧化为母2。该实验中，少量的氯气只将Fe?+氧化而没

有将Br氧化,说明还原性：Fe2+>Br.

2+

@400mL0.1mol/LFeBr2溶液中含有FeBr20.04mol,溶液中含有0.04molFeffi0.08molBr,

通入标准状况下672mL的CL即0.03molC12，由于还原性：Fe2+>Br,所以氯气先氧化

2+3+

Fe,0.04molFe2+被氧化为Fe,转移0.04mol电子，消耗0.02molCl2>剩余的O.OlmolCh

将0.02molBr氧化为Br?,取少量反应后的溶液加入CCL，振荡后下层液体呈橙红色；

根据上述分析，氯气、参加反应的Fe?+和Br的物质的量分别为0.03mol、0.04mol、0.02mN,

2+3+

则该反应的离子方程式为：4FC12Bri3C12=4FCIBr216CL

5.(2022・上海青浦・统考二模)钮元素位于第六周期VA族，常用于治疗胃病的药物中，

也广泛用于合金制造、冶金工业、半导体工业、核工业中。

(5)锌酸钠(NaBQ)在酸性溶液中具有很强的轨化性，可用于测定钢铁试样中钵的含量。

完成并配平下列反应方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数Ho

BiO；+Mn+H+-Bi3++MnO；+

【答案】

14e'

I~~I

小7BiO；―2Mn+26H♦-7BA+2MnOr+13HQ

【解析】(5)该反应中Bi元素化合价由+5降低为+3、Mn元素化合价由0升高为+7,

根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为7BiO'+2Mn+26H+—>7Bi3"+2MnO4

+13H2O,并用单线桥标出电子转移的方向和数目为

14e-

\~~I

7BQ,+2Mn+26H•-7BA-2MnO(+13H9

6.(2022・安徽淮北・统考一模)格是人体必须的微量元素，在人体代谢中发挥着特殊作

用。回答下列问题：

⑴金属格可以通过焦炭高温还原铝铁矿(FcCnO。制取，同时生成一种有毒的气体，该

反应的化学方程式为。

⑵①取冶炼所得的金属铭溶解在盐酸中制取CrCb溶液，其中混有FeCL杂质，请完成

除杂方案：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中,过滤，将固体溶解

在稀盐酸中(已知Cr(OH)3是两性氢氧化物)。

②由CrCb溶液得到CrChWhO,除去其结晶水的操作是。

(3)。3+在碱性条件下易被氧化成CrOf,写出向CrCb溶液中加入氨水和过氧化氢发生

反应的离子方程式o

①CrOs中珞元素为+6价，其中过氧键的数目为o

②酸化重倍酸钾选用的酸为(填标号)。

a.稀盐酸b.稀硫酸c.氢碘酸d.磷酸

(2)通入过量CO2在干燥的氯化氢气流中加热(或用SOCh脱水)

(3)2CF++3H2O2+10NH3*H2O=2CrO；+1ONH；+8H2O

(4)2b

③除铜渣中铜银质量比随原料液pH的变化如图-2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜

渣中铜银质量比最大，其原因可能是o

【解析】(1)

(2)

NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(H)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤

渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。

②如图-1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，

活性NiS粉末陈化时间越长,C/+越难除，分析得到Cu"通过与S?-反应生成CuS除去，

CM+越难除，说明-2价S被02氧化，而使NiS失去活性；故答案为：NiS被空气的02

氧化变质，失去活性［或NiS在空气中被自然氧化为Ni(OH)S,失去活性］。

③除铜渣中铜银质量比随原料液pH的变化如图-2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜

渣中铜银质量比最大，图-2中pH=3.5时铜渣中铜银质量比最大，回答时应从pH<3.5

和pH>3.5作答，当pHV3.5时，溶液的酸性较强，H、会与S?-结合成HS—或H2S,S2

浓度减小，减弱了S?-与C『+的结合，除铜渣中CuS减小，所以除铜渣中铜银质量比降

低；当pH>3.5时，碱性增强，0H—会与Ni2?+反应生成Ni(0H”沉淀，过滤后的滤渣

中，含锲较多，则除铜寇中铜银质量比降低；故答案为：pHV3.5时，随着pH的减小，

溶液中的H+结合S?-生成更多的HS—或H?S,降低了S?-的有效浓度，导致生成CuS

沉淀的量减少，除铜渣中铜银质量比降低。pH>3.5时，随着pH的增大，溶液中Ni?+

生成更多的Ni(OH)2沉淀，使除铜渣中Ni含量增大，从而降低了铜银质量比。

8.(2021•河北衡水・统考模拟预测)零价铁还原性强、活性高，对很多重金属离子及含

磷、神离子都有较好的去除和富集作用。

I.零价铁的制备。

⑴富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下6CXTC高温还原lh可以制备微米

级零价铁。请写出磁铁矿与氢气反应制备零价铁的化学方程式。

已知：B的电负性是2.(),H的电负性是2.1

③补充完整下列离子方程式

II.零价铁的结构和作用机理。

研究发现，纳米级和微米级的零价铁，均具有“核一壳”结构。

已知：①壳层可以导电：

卷磷酸盐溶解度一般较小。

(4)部分金属阳离子去除机理如图所示。纳米零铁去除污水中Cu(II)、Zn(H)主要机理不

同，请简述两者的区别并解释原因0

①控制pH80

(6)综上所述，零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有。

(3)H2O

(4)零价铁的还原性大于Cu,小于Zn,因此，Cu(I【)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法

还原Zn(II),主要通过吸附作用除去Zn(II)

(5)<8FePO4>Fe3(PO4)2

(6)还原、吸附、共沉淀

【解析】(1)

(2)

(3)

去离子水中加入零价铁，pH从6上升到9.5左右，说明H2O作氧化剂。

(4)

零价铁的还原性大于Cu,小于Zn,因此，Cu(II)被铁还原为Cu而除去，而Fe无法还

原Zn(H),主要通过吸附作用除去Zn(H)。

(5)

①根据己知，当pH<8时，铁的氧化物质子化，壳层表面带正电，能更好地吸附带负电

的PO；。②FePC>4、Fe^POq”都是沉淀，故能进一步去除PO；。

(6)

综上所述,零价铁去除重金属离子及含磷微粒的主要机理有(3)中利用还原法去除重金属

离子，(4)中利用吸附法去除金属离子，(5)利用沉淀法沉淀含磷微粒。

9.(2021・河南信阳・统考一模)磷是重要的元素，能形成多种含氧酸和含氧酸盐。【可答

下列问题：

I.亚磷酸(H3Po3)是二元酸，H3P03溶液存在电离平衡：H3PO3WH++H2PO；。亚磷酸

与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3.

(1)写出亚磷酸钠(NazHPCh)中磷的化合价，

(2)当亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为0

⑶亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式o

H.已知：①次磷酸(H3Po2)是一种一元弱酸；

5

②常温下，电离平衡常数Ka(H3Po2)=5.9x|()2,Ka(CH3COOH)=1.8xl0；

(4)下列说法正确的是。

A.次磷酸的电离方程式为：H3PO2WH++H2P。2

B.NaH2PCh属于酸式盐

C.浓度均为0.1mol・U的次磷酸(H3Po2)与盐酸相比前者导电能力强

D.0.1mol・LNaH2P。2溶液的pH比O.lmol-L'CHaCOONa溶液的pH小

⑸次磷酸钠NaH2PCh具有强还原性，是•种很好的化学镀剂。如NaH2P。2能将溶液中

的Ni2+还原为Ni,用于化学镀银。酸性条件下镀银溶液中发生如下反应：

2+

Ni+H2Po2

+()=Ni+H2PO3

+()请完成并配平上列的离子方程式。

n【.磷酸是三元弱酸(H3po4)

若反应生成31gP4,则反应过程中转移的电子数为(用NA表示阿伏加德罗

常数的值)。

【答案】(1)+3

(2)H3Po3+0H=H2PO；+H2O

(3)H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4

(4)AD

2+

⑸1Ni+1H2PO2+1H2O=lNi+1H2PO3+2H，

(6)5NA

【详解】(1)亚磷酸钠中Na为+1价，0为2价，H为+1价，根据正负化合价为零，

故P为+3价；

(2)亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3Po3+0H=H2PO3+H2O；

(3)亚磷酸被碘水氧化为磷酸.碘被还原为碘离子，其化学方程式为H3Po3+12+比0=

2HI+H3PO4;

(4)A.次磷酸为弱酸，则电离方程式为：H3PO2QH++H2P，故A正确；

B.NaH2PCh属「正盐，故B错误；

C.次磷酸为弱酸，则浓度均为0.1mol・U的次磷酸(H3P02)与盐酸相比前者导电能力

弱，故C错误；

D.由信息②可知H3P的酸性比醋酸强，则0.1mol-L'NaH2PO2溶液的pH比

O.lmol-L'CHjCOONa溶液的pH小，故D正确.

故答案为：AD；

（5）由氧化还原反应中化合价升降相等进行配平：银元素的化合价降低了2价，磷元

素的化合价升高的2价，根据原子守恒结合电荷守恒可得配平的方程式为：

H2O+Ni2++H2PO.Ni+H2Po3+2H+,

故答案为:1;1;IH2O：1；1：2H'；

（6）P由+5价变成0价,每生成1molP4时,转移电子20mo1。31gP4的物质的最为0.25mol,

所以反应转移的电子数为5NA，故答案为5NA

10.（2021•山东•模拟预测）⑴向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCb溶液,

溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为

（2）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnCh溶液测定，该反应的离子方程式为一。

⑶实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨例2出），反应的化学方程式为一。

（4）在鼓泡反应器中通入含有SCh和NO的烟气，反应温度为323K,NaCIO?溶液浓度为

SXIOW.L'O反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表。

SO；

离子SO*NO；

c/Cmol-L1)8.35X1046.87X1061.5xl04

离子NO?CI

c/Cmol-L1)1.2xl053.4x103

写出NaClO?溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式

3+2++3+

［详解】（DH2O2是强氧化剂，能将Fe?+氧化成Fe,则有2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O；

⑶由题意可知，次氯酸钠是强氧化剂，氨是还原剂，氮元素由3价升高到2价，失去1

个电子，生成联氨，氯元素由+1价降低到1价，得到2个电子，生成稳定的氯化钠，

则反应的化学方程式为2NIh+NaC!O=N2II4+NaClHI2O；

11.（2021・山东•模拟预测）（1）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小

组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。将水样与Mn（OH）2碱性悬浊液（含有KI）

混合，反应生成MnO（OH）2,实现氧的固定。“氧的固定'中发生反应的化学方程式为_。

【详解】（1）根据氧化还原反应原理，Mn（OH）2被氧气翅化为MnO（OH）2,由此可得化学

方程式2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2；

12.（2021•山东•模拟预测）碳酸镒生要用于制备软磁秩氧体，工业上以软镒矿（主要成

分为MnCh）和黄铁矿（主要成分为FeS”为主要原料制各碳酸钵的一种工艺流程如图。

13.（2021•山东•模拟预测）实验室以锌灰（含ZnO、PbO>CuO>FeO、Fe2O3>SiCh等）

为原料制备Zn3（PO4）2-4H2O的流程如图。

滴加KMnCh溶液后有MnCh生成，该反应的离子方程式为一。

【详解】锌灰被稀硫酸“浸取”后，溶液中有Fe?+,KMnO4溶液氧化Fe?+生成Fe3+,自身

2+

被还原为MnO2,反应的离子方程式为MnO；+3Fe+7H2O=MnO2l+3Fc（OH）31+5H\

14.（2021・山东♦模拟预测）二氧化氯（00》是目前国际.上公认的第四代高效、无毒的消

毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水，沸点为11℃，

⑴用NHQ、盐酸、NaCKM亚氯酸钠）为原料制备C102的流程如图所示：

①写出电解时发生反应的化学方程式：一

②C。的消毒效率（以转移电子数目的多少为依据）是等物质的量的。2的一倍。

①请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式：_o

②滴定终点的现象是_。

⑨测得通入C1O2的质量m（ClO2）=—（用含c、V的代数式表示）。

②在消毒过程中，氯元素最终均被还原为C1,变化过程中，ImolCKh、ImolCL分别得

到5mol、2mol电子，故CIOz消毒效率是氯气的2.5倍；

（2）①CIO?与KI反应时，氯元素被还原为Cl,I被氧化为⑸故可写出2C102+10I->5l2+2CL

再结合电荷守恒及溶液呈酸性知有H+参加反应、有水生成，由此可确定最终的离子方

+

程式：8H+2C102+10I_5L+2C1+4H26

②滴定终点时溶液由蓝色变为无色，所以滴定终点的现象是蓝色消失并在30s内不复原；

③由相关的方程式可得ClO2~2.5h~5s2CV，故

3

m（C102）=0.2cmol/Lx10VLx67.5gmol'=13.5cVx103g。

15.（2017.云南玉溪.峨山彝族自治县第一中学校考模拟预测）（1）次氯酸盐是一些漂白剂

和消毒剂的有效成分。‘84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式

为

⑵二氧化氯（CIO?）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KC1O3

溶液在一定条件下与SO?反应制得。该反应的离子方程式为

⑶漂白剂亚氯酸钠（NaQO?）在常温黑喑处可保存一年之久，但亚氯酸不稳定可分解，反

应的离子方程式为HC1O2TQO2T+H++C1+H2O（未配平）。当ImolHClO?发生分解反应时,

转移电子的物质的量是_mol。

（4）海水提泣过程中湿元素的变化如图所示：

①过程I,海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。调海水pH可提高CL的利用率，

用平衡移动原理解释其原因：

②过程II,用热空气将嗅赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列化学方程式:

B寰+Na2co产NaBrC）3+CO2+

（5）NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的Nai溶液中逐滴加入NaBrQ?溶液，当加入

2.6molNaBrCh时，测得反应后溶液中澳和碘的存在形式及物质的量如表。则原溶液中

Nai的物质的量是—molo

粒子I2Bf2加

物质的量/mol0.513未知

【详解】（1）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

②Bo转化为NaBrCh，Br元素的化合价由。价转化为+5价，化合价升高5价，Na、C、

O元素的化合价不变，则Bn中，部分Br元素的化合价降低，则B"转化为Br,化合

价由0价转化为1价，降低1价，根据得失电子守恒，配平方程式，得

3R「2+3Na2co3=NaRrO3+3CCh+5NaRr：

16.（2021・浙江绍兴・统考二模）氧的常见氢化物有HzO与H2O2。

⑴纯净HzO?为浅蓝色粘稠液体，除相对分子质量的影响外，其沸点（423K）明显高于水

的原因为。

⑵H2O2既有氧化性也有还原性，写出一个离子方程式其中H2O2在反应中仅体现还原

性。

【详解】（1）&。和H2O2分子间都能形成氢键，且H2O2分子间形成的氢键更多，所以

除相对分子质量的影响外，其沸点（423K）明显高于水，原因为H2O2分了一间氢键比H?0

分子间强或氢键数目多。答案为：H2O2分子间氢键比H?O分子间强或氢键数目多：

17.（2021•北京丰台•统考一模）镒广泛存在于自然界中，工业可用软锈矿（主要成分是

MnCh）制备锌。

资料：①MnCCh难溶于水，可溶于稀酸。

②在Mn"催化下，SO2在水溶液中被氧化成H2so4。

I.制备

(1)写出铝热法还原MnO?制备钵的化学方程式。

(2)工业上制备钵时，会产生大量废水和钵渣。钵渣煨烧会产生含高浓度SO?的烟气，

可用以下方法处理。

处理方法一：

①用软锌矿进行脱硫可生成硫酸镒，从而达到资源的循环使用。写出一定条件卜.利月

MnO2进行脱硫的化学方程式。

②研究表明，用可强化脱硫效果，其过程如下所示：

过程I：……

过程I的离子方程式是o

处理方法二：

③用MnCOj进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解程原因：。

H.废水中钵含量的测定

⑶取1mL废水置于20mL磷酸介质中，加入HC1O4,将溶液中的Mi产氧化为MIA

用cmol/L(NH4)2Fe(SQ02溶液进行滴定,达到滴定终点时,滴定管刻度由VomL变为

V|mL,废水中镐的含量为g/mLo

2+3+

②据图可知过程I中MnO2被Fe?+还原生成Mn,Fe?+被氧化为Fe,根据电子守恒和

2++2+3+

元素守恒可得离子方程式为2Fe+MnO2+4H=Mn+2Fe+2H2O；

(3)滴定时发生反应Fe2++Mn3+=Fe3++Mi?+,所以n(Mn尸c(VNo)xl()3mol,所取废水为1mL,

3

所以废水中镒的含量为55c(V,V0)xl0g/mLo

18.(2019・河南・统考一模)自然界中的许多金属元素都能以硫化物的形式存在，硫铁矿

(FeSD就是其中一种，在矿区，开采出的硫铁矿石暴露在空气和水中，会发生下图所示

转化。回答下列问题：

F电(固)+。2—――►so：+Fe2t

②+C)2,+FeS2(固)③

慢快

』④

Fe34、、FeO(OH)(固)

(1)FeS2的氧化产物Fe2(SO4)3易，会使地下水和土壤呈______性；如果矿区中的

水流或降雨不断淋洗硫铁矿，FeS?最终转化为o

(2)写出S22的电子式：。

(3)写出图中①③两个反应的离子方程式：①,③o

【答案】水

••••

[:S：S：]2-

2+2+

解酸FeO(OH)••••2FeS2+7O2+2H2O=2Fe+4SO4+4H

3+2+2+

FeS2+14Fe+8H2O=15Fe+2SO4+l6H

【分析】(l)Fe2(SO」)3是强酸弱碱盐，根据盐的水解规律分析判断；结合流程图示判断

氧化产物；

(2)根据同族元素形成的化合物结构相似，结合Na2O2的结构分析：

(3)由流程图中的物质转化和电子守恒以及原子守恒可写出，图中①③两个反应的离子方

程式。

【详解】⑴FeS2的氧化产物FeXSOS是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应，消耗

水电离产生的OH,使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH),

溶液显酸性。如果矿区中的水流或降雨不断淋洗硫铁矿，根据流程图可看出FeS?转化

为FeO(OH)；

(2»22中两个S原子之间形成一对共用电子对，每个S原子再获得1个电子，从而使每

••••

[:S：S:]2-

个S原子都达到8个电子的稳定结构，所以S?2的电子式为••一；

⑶①由流程图可知FeS二被02氧化产生SCV，同时产生Fe?+,Ch被还原产生SChA结

合原子守恒、电荷守恒、电子守恒，可得反应的离子方程式为：

2+2+

2FeS2+7O2+2H2O=2Fe4-4SO4+4H：

③中Fe3+氧化FeS?产生S(V，Fe3+被还原产生Fe?+,结合原子守恒、电荷守恒、电子守

3+2+2

恒，nJ■得反应的离子方程式为：FeS2+14Fe+8H2O=15Fe+2SO4+16H\

【点睛】本题以铁与硫的化合物的转化为线索，考查了盐的水解、有电子转移的离子方

程式的书写、微粒电子式书写的知识.掌握物质的微粒结构、盐的水解规律、氧化还原

反应中元素化合价的升降与电子得失关系是本题解答的关键，正确判断元素的化合价是

解题基础。

19.(1)工业上用铁屑还原法制备Na