【卷14】专项素养巩固训练卷（四） 综合实验大全-2023-2024学年九年级化学下册新课标素养单元与专项测试（人教版）

2023～2024学年下学期九年级化学新课标测试专项素养巩固训练卷(四)综合实验大全可能用到的相对原子质量：H－10－16Al—27S－32Fe－56类型一常见金属的物理性质和化学性质一、选择题1.【创新装置】(2023上海浦东新区二模，11，★☆☆)甲、乙两支Y形管的左侧分别装有等质量的铁粉和铝粉，右侧分别装有等质量、等浓度的稀硫酸。同时倾斜两支Y形管，使稀硫酸同时全部流人左侧与金属反应。实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同。下列有关说法正确的是 ()A.反应过程中甲管注射器活塞向上推动较快 B.乙管产生的氢气多，所以铝比铁活泼 C.反应结束后，硫酸没有剩余，铁粉一定有剩余 D.反应结束后，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余2.【数字化实验】(2023湖南益阳中考，25，★★☆)数字化实验利用传感器能准确地测定实验过程的相关数据。右图是某同学将少量锌粒放入盛有过量稀硫酸的恒容密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强与反应时间的变化曲线。据图回答下列问题：(1)AB段发生反应的化学方程式为___________________________________。(2)C点表示的溶液中含有的溶质有_______(填化学式)。3.【跨学科·物理】某化学兴趣小组做“电池+口香糖锡纸=取火工具”的趣味实验。(1)锡是银白色金属，可用于制作包装用的金属箔，是因为它具有良好的_______。(2)取口香糖锡纸，中间剪掉一些(如图1所示)。将锡纸条一端接在电池的正极，另一端接在电池的负极(如图2所示)，造成短路，产生热量，这是因为锡具有_______,随即观察到锡纸燃烧起来。(3)该实验体现了金属的许多性质，其中不属于金属的物理性质的是_____________________。4.(2023陕西西安高陵三模，11，★☆☆)实验小组为了探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图所示的实验。(1)通过三个实验，_______(填“能"或“不能”)得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。(2)写出丙实验试管中发生反应的化学方程式：___________________________________。(3)下列选用的药品不能得出Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序的是_______(填字母)。A.大小、形状相同的锌片、铁片、铜片和稀盐酸 B.大小、形状相同的锌片、铜片和FeSO4溶液C.大小、形状相同的铁片、铜片和ZnSO4溶液 D.ZnSO4溶液、CuSO4溶液、铁片5.(2023宁夏银川二十四中一模，17，★☆☆)某实验小组同学利用老师提供的试剂：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，请你参与他们的实验探究。【实验目的】探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序。【进行实验】请你帮他完成表格。【实验结论】据上述实验，小明得出三种金属的活动性顺序是【反思与评价】实验②中反应的化学方程式为____________________________。探究金属活动性顺序时，除了上述实验中已经用到的方法外，还可以根据_____________________进行判断(任写一种)。类型二常见酸、碱的化学性质6.八微型实验(2023山东阳谷三模，12，★☆☆)下图是化学兴趣小组进行实验探究物质的性质操作图。下列叙述错误的是 ()A.根据②、③处现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱B.④处若滴加过量酸溶液，会出现铁锈消失、溶液变黄、一段时间后有气泡产生的现象C.①、②、④、⑤处有明显现象，则M一定是稀硫酸D.已知⑥处发生的是中和反应，则N可能是烧碱溶液7.【控制变量法解题】(2023广东佛山顺德二模，15，★☆☆)开展下图实验探究，下列说法错误的是 ()A.对比①②可探究：饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好B.对比①③可探究：CO不与NaOH溶液反应C.对比①④可探究：CO能与NaOH溶液反应D.对比②④可探究：CO2能与水反应8.【数字化实验】(2023北京通州一模，34，★☆☆)利用图1装置研究稀盐酸和氢氧化钠的反应。用等体积的稀盐酸和水分别进行实验，将注射器内的液体全部推入三颈烧瓶中，测得一段时间内温度的变化如图2所示。(1)稀盐酸与氢氧化钠发生反应的化学方程式为___________________________________。(2)图1能说明稀盐酸与氢氧化钠发生化学反应的现象是___________________________________。(3)图2可得到的结论是_______________________________________________________________。9.【新课标·撰写实验报告】(2023山西太原二模，10，★☆☆)同学们在实验室中进行了“探究酸的化学性质”实验，请你与他们一同完成实验报告的填写。【实验目的】①加深对酸的主要性质的认识； ②通过实验解释生活中的一些现象。【实验用品】(1)试管、玻璃片、玻璃棒、_______、胶头滴管；稀盐酸、氢氧化钙溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、铁钉、pH试纸。【实验步骤】(2)测定稀盐酸的pH,测定结果pH_______7。(3)按下图完成实验。①C试管中观察到的现象是_______________________________________________________________。②D试管中发生反应的化学方程式为__________________________________________。【问题与交流】(4)由以上实验能够解释日常生活中的什么现象？请举一例说明：______________________________________________________________________。类型三一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制10.(2023重庆一中段考，22，★☆☆)小王在实验室中配制20℃时氯化钠的饱和溶液68g(已知：20℃时，氯化钠的溶解度为36g)。(1)操作步骤有：①溶解，②称量，③计算，④量取，⑤装瓶存放。正确的操作顺序是_______(填序号)。(2)小王应称取氯化钠_______g。(3)下列仪器中，该实验需要用到的有_______(填字母)，其中溶解过程中玻璃棒的作用是________________________________________________________。A.胶头滴管 B.酒精灯 C.广口瓶 D.烧杯(4)下列情况，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小的是_______(填字母)。A.氯化钠固体不纯 B.称量氯化钠时，只有左盘放称量纸C.用量筒量取水时俯视读数 D.装瓶时有少量液体洒出11.(2023福建厦门思明二模，16，★☆☆)实验室配制50g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液。(1)计算：所需氯化钠的质量为_______g；水的体积为_______mL。(2)称量和量取：氯化钠应放于托盘天平的_______盘(填“左”或“右”)。要使误差最小，应选用_______(填“10mL"“50mL”或“100mL")的量筒量取水；若按图1操作量取水，会导致所配溶液溶质的质量分数(填“偏大”“不变”或“偏小”)。(3)溶解：把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用_______(填常用的玻璃仪器名称)搅拌，直到固体全部溶解。(4)装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图2标签。(5)医疗上常用生理盐水(0.9%的氯化钠溶液)给病人补充体液。现需要这种生理盐水500g,可由_______g9%的氯化钠溶液加水稀释得到。若9%的NaCl溶液的密度为1.06g/cm3,稀释过程中需要量取_______mL9%的氯化钠溶液和_______mL水；稀释过程中，不需要用到的仪器_______(填字母)。A.量筒 B.漏斗 C.玻璃棒 D.托盘天平类型四粗盐中难溶性杂质的去除12.(2023北京中考，33，★☆☆)回答下列问题。(1)从待选仪器中选出一种必需的仪器，在方框内画“√”，并补全操作。(2)溶解过程中，用玻璃棒不断搅拌的目的是__________________________________________。13.(2023江西赣州三模，18，★☆☆)下图是实验室中进行“粗盐中难溶性杂质的去除”和“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”实验的部分操作。(1)仪器a的名称是______________。(2)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中：①操作A时，若发现指针向左偏转，此时应进行的操作是_____________________。②操作B时，发现过滤速度较慢，可能的原因是___________________________________。③图中会导致精盐产率明显偏低的错误操作是_______(填字母)。(3)在“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”实验中：①需要氯化钠的质量是_______g。②从上图中选出配制该溶液的主要操作顺序：______________(填字母，假设错误操作已纠正)。③向烧杯中倒水时若有部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数_______(填“>"“<"或“=”)6%。

【参考答案及解析】1.D铝的金属活动性比铁强，与酸反应产生氢气的速率快，则反应过程中乙管注射器活塞向上推动较快；产生氢气多少与金属活动性无关；实验结束后观察到注射器活塞停留的刻度相同，说明生成氢气的质量相等，消耗稀硫酸的质量相等，反应结束后，硫酸没有剩余；生成等质量的氢气，消耗铁的质量更大，铝粉有剩余，铁粉可能没有剩余。2.【答案】：(1)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(2)ZnSO4、H2SO4【解析】：(1)AB段发生的反应是锌与硫酸反应生成硫酸锌与氢气。(2)C点表示的溶液中含有的溶质有反应生成的ZnSO4过量的H2SO4。3.【答案】：(1)延展性(2)导电性(3)可燃性【解析】：(1)锡具有良好的延展性，可用于制作包装用的金属箔。(2)发生短路说明电池正负极被导线直接连接起来，而锡纸条连接了电池的正负极，说明锡具有导电性。(3)可燃性需要在化学变化中才能表现出来，属于金属的化学性质。4.【答案】：(1)能(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)C【解析】：(1)将5mL5%的硫酸分别加入盛有大小、形状相同的锌片与铁片的试管中，甲试管中产生气泡的速率比乙试管中快，则金属活动性：Zn>Fe；丙实验将铁粉与CuSO4溶液混合，观察到有红色固体生成，则Fe可以置换出CuSO4中的Cu,金属活动性：Fe>Cu；三组实验能得出Zn、Fe、Cu的金属活动性顺序。(2)丙实验试管中，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜。(3)A项，分别将大小、形状相同的锌片、铁片、铜片加入等体积、等浓度的稀盐酸中，观察到Zn、Fe都能与稀盐酸反应产生气泡，且Zn反应产生气泡的速率较快，Cu不能与稀盐酸反应，则三种金属的活动性：Zn>Fe>Cu。B项，分别将大小、形状相同的锌片、铜片加入FeSO溶液中，观察到锌片表面有固体析出，则Zn可以置换出FeSO4中的Fe,Cu不能与FeSO4反应，说明三种金属的活动性：Zn>Fe>Cu。C项，分别将大小、形状相同的铁片、铜片加入ZnSO4溶液中，观察到Fe、Cu均不与ZnSO4反应，证明金属活动性：Zn>Fe、Zn>Cu,无法比较Fe、Cu的金属活动性，不能得出三种金属的活动性顺序。D项，将铁片加入ZnSO4溶液中，不能发生反应，无明显现象，证明金属活动性：Zn>Fe；加入CuSO4溶液中，观察到有红色固体析出，证明金属活动性：Fe>Cu,综上得出，三种金属的活动性：Zn>Fe>Cu。5.【答案】：【进行实验】铜片表面有银白色的物质析出，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【实验结论】Zn>Cu>Ag【反思与评价】Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4金属与酸反应的剧烈程度(合理即可)【解析】：【进行实验】铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，实验现象为铜片表面有银白色的物质析出，溶液由无色变为蓝色。【实验结论】根据实验，可得出三种金属的活动性顺序是Zn>Cu>Ag。【反思与评价】实验②中锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌；题述实验是利用金属与盐溶液反应来判断金属活动性顺序的，除此之外，还可以根据金属与酸溶液反应的剧烈程度或金属与氧气反应的难易程度等判断金属活动性顺序。6.C根据②、③处是否有气泡产生，可比较锌、铜的金属活动性强弱。铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与酸反应生成含Fe3+的盐和水，含Fe3+的盐溶液为黄色；氧化铁反应完全后，铁会与酸反应生成氢气，所以④处若滴加过量酸溶液，会出现铁锈消失、溶液变黄、一段时间后有气泡产生的现象。M可能为稀盐酸或稀硫酸等，不一定是稀硫酸。⑥处发生的是中和反应，所以N一定是碱溶液，可能是烧碱溶液。7.D对比①(气球变小更明显)、②(气球变小较明显)，可探究饱和NaOH溶液对CO2的吸收效果更好；对比①(气球变小很明显)、③(气球几乎不变),可探究CO不与NaOH反应；对比①(气球变小更明显)、④(气球变小较明显)，可探究CO2能与NaOH溶液反应；二氧化碳能溶于水，使气球变小，而饱和氢氧化钙溶液浓度很小，吸收二氧化碳能力较差，气球变小得不是很明显，所以对比②④不能探究CO2能与水反应。8.【答案】：(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)三颈烧瓶中的溶液由红色变为无色(3)中和反应属于放热反应(合理即可)【解析】：(1)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。(2)无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红；实验开始时，滴有酚酞的氢氧化钠溶液显红色，逐滴滴人稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色。(3)由题图2可知，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应属于放热反应。9.【答案】：(1)镊子(2)<(3)①溶液由红色变为无色②Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(4)将食醋滴在铁皮上会有气泡产生(合理即可)【解析】：(1)实验药品中有铁钉，取用铁钉需要用到的实验仪器为镊子。(2)稀盐酸显酸性，其pH小于7。(3)①氢氧化钙的水溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红，稀盐酸可以与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于稀盐酸是足量的，氯化钙溶液呈中性，酚酞遇酸性、中性溶液不变色，故C试管中观察到的现象是溶液由红色变为无色。②铁钉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(4)酸的性质之一是可以与铁反应生成氢气。日常生活中如果将食醋滴在铁皮上，食醋中含有醋酸，醋酸能与铁反应生成氢气，会有气泡产生。10.【答案】：(1)③②④①⑤(2)18(3)AD搅拌，加速溶解(4)AB【解析】：(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的正确操作顺序为③计算、②称量、④量取、①溶解、⑤装瓶存放。(2)20℃时，氯化钠的溶解度为36g,配制20℃时氯化钠的饱和溶液68g,应称取氯化钠的质量为(3)四种仪器中，题述实验需要用到的是胶头滴管与烧杯；其中溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(4)氯化钠固体不纯，会造成实际的溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小；称量氯化钠时，只有左盘放称量纸，纸片和氯化钠固体的质量等于砝码的质量，会造成实际的溶质质量偏小，使溶质质量分数偏小；用量筒量取水时俯视读数，会造成量取水的体积偏小，使溶质质量分数偏大；溶液具有均一性，装瓶时有少量液体洒出，溶质质量分数不变。11.【答案】：(1)4.545.5(2)左50mL偏小(3)玻璃棒(4)(5)5047.2450BD【解析】：(1)所需氯化钠的质量为50g×9%=4.5g；所需水的质量为50g－4.5g=45.5g,合45.5mL。(2)用天平称量固体药品时，药品应放于天平的左盘。需要水的体积为45.5mL,应选用50mL的量筒量取水；题图1操作为量取水时仰视读数，导致量取的水的体积偏大，导致所配溶液溶质质量分数偏小。(3)溶解过程中，把氯化钠和水全部转移到烧杯中，用玻璃棒搅拌，直到固体全部溶解。(4)标签上需标明药品名称和溶液的溶质质量分数。(5)500g0.9%的氯化钠溶液中溶质的质量为500g×0.9%=4.5g,