高一上学期化学总结性评价试题

高一上学期化学总结性评价试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108Ba-137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于化学实验安全的说法正确的是（）A.金属钠着火时可用泡沫灭火器灭火B.浓盐酸溅到皮肤上应立即用氢氧化钠溶液中和C.用试管加热液体时，试管口不能对着自己或他人D.酒精灯不慎打翻燃烧，应立即用水浇灭下列物质分类正确的是（）A.纯碱（Na₂CO₃）属于碱B.碘酒属于纯净物C.SO₂属于酸性氧化物D.石墨属于电解质用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NₐB.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为NₐC.常温常压下，32gO₂含有的氧原子数为2NₐD.1molFe与足量盐酸反应转移的电子数为3Nₐ下列离子方程式书写正确的是（）A.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑B.碳酸钙与稀硝酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂OC.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂OD.钠与水反应：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑下列关于物质性质的说法错误的是（）A.氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒B.过氧化钠能与CO₂反应生成O₂，可用于呼吸面具供氧C.金属钠在空气中燃烧生成白色固体Na₂OD.次氯酸见光易分解，应避光保存下列实验操作能达到实验目的的是（）|实验目的|实验操作||-------------------------|-----------------------------------||除去NaCl溶液中的泥沙|过滤||鉴别KCl和K₂CO₃溶液|加入AgNO₃溶液||配制100mL0.1mol/LNaCl|将5.85gNaCl溶于100mL水中||分离酒精和水的混合物|分液|下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂OB.2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂OC.Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂OD.BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.无色透明溶液中：Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.强酸性溶液中：Na⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻C.能使酚酞变红的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.含大量CO₃²⁻的溶液中：K⁺、Ca²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻下列关于元素周期表的说法正确的是（）A.同一周期元素的原子最外层电子数相同B.同一主族元素的原子半径随原子序数递增而减小C.第三周期元素的最高价氧化物对应水化物中，HClO₄的酸性最强D.第ⅠA族元素都是金属元素实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，下列说法正确的是（）A.该反应中HCl只作还原剂B.每生成1molCl₂，转移电子的物质的量为2molC.可用向下排空气法收集Cl₂D.多余的Cl₂可用饱和食盐水吸收下列关于物质的量浓度的说法错误的是（）A.将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L1mol/LNaCl溶液中取出100mL，取出溶液的物质的量浓度仍为1mol/LC.配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需称量62.5g胆矾（CuSO₄·5H₂O）D.中和100mL1mol/LHCl溶液，需消耗200mL0.5mol/LNaOH溶液下列实验现象描述正确的是（）A.钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成白色固体B.向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为蓝色C.向盛有饱和氯水的试管中滴加紫色石蕊试液，试液先变红后褪色D.向AlCl₃溶液中滴加过量NaOH溶液，最终产生白色沉淀下列转化能通过一步反应实现的是（）A.Na₂CO₃→NaOHB.CuO→Cu(OH)₂C.Fe₂O₃→Fe(OH)₃D.SiO₂→H₂SiO₃设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L氦气含有的原子数为2NₐB.1mol/L的MgCl₂溶液中含有的Cl⁻数目为2NₐC.1molNa₂O₂与足量CO₂反应转移的电子数为NₐD.18gD₂O中含有的质子数为10Nₐ（D为²H）某溶液中可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的一种或多种。为确定其成分，进行如下实验：①取少量溶液，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；②过滤，向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。下列说法正确的是（）A.溶液中一定含有SO₄²⁻和CO₃²⁻，可能含有Cl⁻B.溶液中一定含有Cl⁻和CO₃²⁻，可能含有SO₄²⁻C.溶液中一定含有SO₄²⁻和Cl⁻，一定不含CO₃²⁻D.溶液中一定含有SO₄²⁻、CO₃²⁻和Cl⁻向200mL0.5mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中加入100mLNaOH溶液，充分反应后得到7.8g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能是（）A.1mol/LB.3mol/LC.5mol/LD.7mol/L二、非选择题（本题共5小题，共52分）（10分）化学用语是学习化学的重要工具，请按要求填空：（1）写出下列物质的电子式：①NaCl______②CO₂______③Na₂O₂______（2）写出下列物质的化学式：①小苏打______②漂白粉的有效成分______（3）写出下列反应的化学方程式：①铁与水蒸气在高温下反应______②氧化铝与氢氧化钠溶液反应______（4）写出下列反应的离子方程式：①氯气与水反应______②向FeSO₄溶液中滴加双氧水（H₂O₂）和稀硫酸，溶液变为黄色______（10分）A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是淡黄色固体，B是无色无味气体，C是一种常见的强碱，D是一种正盐。A→B←C↓↑E→D请回答下列问题：（1）A的化学式为______，B的电子式为______。（2）C的俗名为，D的化学式为。（3）写出A与水反应的化学方程式：。（4）写出C与E反应生成D的离子方程式：。（5）若E是一种强酸，则E的化学式为______，此时B与C反应的化学方程式为______。（10分）实验室用如图所示装置制取并收集纯净干燥的氯气，回答下列问题：（1）仪器a的名称是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。（2）装置B中盛放的试剂是______，其作用是______；装置C中盛放的试剂是______，其作用是______。（3）装置D用于收集氯气，应从______（填“b”或“c”）口通入；装置E中盛放的试剂是______，其作用是______。（4）若实验中用12mol/L浓盐酸100mL，与足量MnO₂反应，理论上可制得Cl₂的体积（标准状况）为______L，实际制得的Cl₂体积往往小于理论值，其原因是______（答一条即可）。（12分）某化学兴趣小组为探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：（1）实验一：探究Fe³⁺的氧化性向FeCl₃溶液中加入铜粉，溶液由黄色变为蓝色，写出该反应的离子方程式：______。该实验说明Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺______（填“强”或“弱”）。（2）实验二：探究Fe(OH)₂的制备向FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，观察到的现象是，写出相关反应的化学方程式：、______。为防止Fe(OH)₂被氧化，可采取的措施是______（答一条即可）。（3）实验三：探究Fe³⁺的检验甲同学向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，由此得出溶液中含有Fe³⁺的结论。乙同学认为该结论不严谨，理由是______。若要确定溶液中是否含有Fe³⁺，可另取少量溶液，加入______（填试剂名称），观察到______现象，即可证明。（4）实验四：测定FeSO₄溶液的浓度取20.00mLFeSO₄溶液，用0.1000mol/LKMnO₄标准溶液滴定（MnO₄⁻被还原为Mn²⁺），达到滴定终点时，消耗KMnO₄溶液16.00mL。①写出该反应的离子方程式：。②计算FeSO₄溶液的物质的量浓度：（写出计算过程）。（10分）将一定质量的Mg、Al合金投入到200mL一定物质的量浓度的HCl中，合金完全溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。（1）写出AB段发生反应的离子方程式：______。（2）原合金中Mg的质量为______g，Al的质量为______g。（3）原HCl溶液的物质的量浓度为______mol/L。（4）当加入NaOH溶液的体积为200mL时，沉淀的总质量为______g。（10分）工业上以铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：铝土矿→酸溶→过滤→滤液1→加过量NaOH溶液→过滤→滤液2→通CO₂→过滤→沉淀→煅烧→Al₂O₃→电解→Al请回答下列问题：（1）酸溶时，Al₂O₃与盐酸反应的离子方程式为______