寒假自主学习检测（化学计量与实验）试题

寒假自主学习检测（化学计量与实验）试题一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）下列说法正确的是（）A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子C.标准状况下，22.4LH₂O的物质的量为1molD.常温常压下，32gO₂的物质的量为1mol实验室配制250mL0.1mol/LNaOH溶液，下列操作正确的是（）A.用托盘天平称取1.00gNaOH固体B.将NaOH固体在烧杯中溶解后立即转移至容量瓶C.定容时俯视刻度线会导致溶液浓度偏高D.容量瓶使用前未干燥会导致溶液浓度偏低设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1L0.1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数目为0.1NₐB.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数目为NₐC.1molCl₂与足量Fe反应转移的电子数目为3NₐD.常温常压下，22.4LCO₂中含有的分子数目为Nₐ下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用分液漏斗分离苯和水的混合物B.用向上排空气法收集NO气体C.用蒸发结晶的方法从NaCl溶液中获得Na₂CO₃晶体D.用湿润的pH试纸测定0.1mol/LHCl溶液的pH某溶液中含有0.2mol/L的Mg²⁺和0.3mol/L的Al³⁺，若向该溶液中加入NaOH溶液至沉淀完全，假设反应前后溶液体积不变，则生成沉淀的总物质的量为（）A.0.2molB.0.3molC.0.5molD.0.6mol标准状况下，将aLHCl气体溶于bL水中，得到密度为ρg/cm³的盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.(\frac{a}{22.4b})mol/LB.(\frac{1000aρ}{36.5a+22400b})mol/LC.(\frac{aρ}{36.5a+22400b})mol/LD.(\frac{1000a}{22.4(a+b)})mol/L下列关于实验安全的说法错误的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液B.实验室中金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火C.进行蒸馏操作时，应在蒸馏烧瓶中加入碎瓷片防止暴沸D.闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔某混合物由NaCl、MgCl₂、AlCl₃组成，已知Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的物质的量之比为2:1:1，则Cl⁻的物质的量浓度之比为（）A.2:1:1B.1:2:3C.2:3:4D.4:3:2下列实验方案能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是（）A.取ag混合物与足量稀盐酸反应，测量产生CO₂的体积B.取ag混合物与足量Ba(OH)₂溶液反应，测量生成沉淀的质量C.取ag混合物加热至恒重，测量剩余固体的质量D.取ag混合物与足量稀硫酸反应，测量溶液的质量变化实验室用浓盐酸和MnO₂反应制取Cl₂，下列说法正确的是（）A.该反应中HCl只作还原剂B.反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)(\xlongequal{\triangle})MnCl₂+Cl₂↑+2H₂OC.可用排水法收集Cl₂D.多余的Cl₂可用饱和食盐水吸收设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.1molCH₄中含有的共价键数目为4NₐB.1molD₂O中含有的质子数为10NₐC.标准状况下，22.4LCCl₄中含有的分子数目为NₐD.常温常压下，14gN₂中含有的原子数目为Nₐ下列关于物质的量浓度的说法正确的是（）A.将58.5gNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/LB.从1L0.5mol/L的H₂SO₄溶液中取出100mL，剩余溶液的物质的量浓度为0.4mol/LC.配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需用托盘天平称取0.585gNaCl固体D.物质的量浓度为0.1mol/L的MgCl₂溶液中，Cl⁻的物质的量浓度为0.2mol/L某学生用托盘天平称量5.1g某物质（1g以下用游码），称量后发现误将砝码和药品放反了，则实际称量的物质的质量为（）A.5.0gB.4.9gC.5.1gD.4.0g下列实验现象描述正确的是（）A.铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟B.铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体C.钠在空气中燃烧，生成白色的氧化钠D.氢气在氯气中燃烧，产生蓝色火焰某溶液中可能含有K⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻中的若干种，为确定其组成，进行如下实验：①取少量溶液，加入过量Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀；②过滤，向沉淀中加入过量稀盐酸，沉淀部分溶解；③向滤液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（）A.溶液中一定含有K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻B.溶液中一定含有NH₄⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.溶液中一定含有SO₄²⁻、Cl⁻，可能含有K⁺D.溶液中一定含有SO₄²⁻，可能含有Cl⁻和K⁺二、非选择题（本题共5小题，共55分）16.（10分）实验室需要配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，请回答下列问题：（1）需要CuSO₄·5H₂O固体的质量为________g。（2）配制该溶液的步骤为：计算、称量、溶解、、洗涤、、摇匀。（3）定容时俯视刻度线，会导致所配溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（4）若在溶解过程中，有少量CuSO₄溶液溅出，则会导致所配溶液的浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。（5）定容时，若加水超过刻度线，应采取的措施是________。17.（12分）某研究性学习小组设计实验测定某品牌纯碱（含少量NaCl）中Na₂CO₃的质量分数。（1）甲同学拟用沉淀法测定，实验步骤如下：①称取ag样品，溶于适量蒸馏水中；②加入过量的BaCl₂溶液，充分反应后过滤；③洗涤沉淀，直至洗涤液中滴加AgNO₃溶液无明显现象；④干燥沉淀，称量其质量为bg。则样品中Na₂CO₃的质量分数为________（用含a、b的代数式表示）。（2）乙同学拟用气体法测定，实验装置如图所示（夹持装置略）：①装置A中发生反应的化学方程式为________________________。②装置B的作用是________________________，装置C的作用是________________________。③若实验中称取样品的质量为mg，反应后装置C增重ng，则样品中Na₂CO₃的质量分数为________（用含m、n的代数式表示）。④若实验结束后，装置A中仍有少量气体残留，则会导致测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。18.（11分）设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，回答下列问题：（1）0.5molH₂O中含有的分子数目为________，含有的原子数目为________，含有的电子数目为________。（2）标准状况下，33.6LCO₂的物质的量为________mol，质量为________g，含有的氧原子数目为________。（3）1L0.1mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液中，Al³⁺的物质的量浓度为________mol/L，SO₄²⁻的物质的量为________mol，含有的阳离子数目________（填“大于”“小于”或“等于”）0.2Nₐ。19.（12分）某化学兴趣小组用如图所示装置进行氯气的制备及性质实验（夹持装置略）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是________________________，装置C中浓硫酸的作用是________________________。（3）装置D中观察到的现象是________________________，反应的化学方程式为________________________。（4）装置E的作用是吸收多余的Cl₂，反应的离子方程式为________________________。（5）若实验中产生Cl₂的体积为2.24L（标准状况），则转移的电子数目为________。20.（10分）将10.0g铁铝合金投入到100mL2mol/L的盐酸中，恰好完全反应，产生H₂的体积为6.72L（标准状况）。（1）合金中Fe的质量为________g，Al的质量为________g。（2）反应后溶液中FeCl₂和AlCl₃的物质的量浓度分别为________mol/L和________mol/L（假设反应前后溶液体积不变）。（3）若向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到沉淀的质量为________g。参考答案及解析一、选择题D解析：摩尔是物质的量的单位，A错误；1mol物质中含有的原子数不一定为6.02×10²³（如O₂为2×6.02×10²³），B错误；标准状况下水不是气体，C错误；32gO₂的物质的量为1mol，D正确。C解析：托盘天平的精度为0.1g，A错误；NaOH溶解后需冷却至室温再转移，B错误；定容时俯视刻度线导致溶液体积偏小，浓度偏高，C正确；容量瓶未干燥对浓度无影响，D错误。A解析：H₂O在标准状况下为液体，B错误；1molCl₂与Fe反应转移2mol电子，C错误；常温常压下22.4LCO₂的物质的量小于1mol，D错误。A解析：NO易与O₂反应，不能用排空气法收集，B错误；NaCl溶液中蒸发结晶得到NaCl晶体，C错误；湿润的pH试纸会稀释溶液，导致pH测定不准确，D错误。C解析：Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀0.2mol，Al³⁺生成Al(OH)₃沉淀0.3mol，总物质的量为0.5mol，C正确。B解析：n(HCl)=a/22.4mol，溶液质量=(36.5a/22.4+1000b)g，溶液体积=(36.5a/22.4+1000b)/1000ρL，浓度=n/V=1000aρ/(36.5a+22400b)mol/L，B正确。B解析：金属钠着火时生成Na₂O₂，可与CO₂反应生成O₂，不能用泡沫灭火器，应使用沙子灭火，B错误。C解析：设Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的物质的量分别为2mol、1mol、1mol，则Cl⁻的物质的量为2×1+1×2+1×3=7mol，浓度之比为2:3:4（假设溶液体积相同），C正确。C解析：加热时NaHCO₃分解为Na₂CO₃、CO₂和H₂O，质量差可计算NaHCO₃的量，进而得到Na₂CO₃的质量分数，C正确。B解析：HCl既作还原剂又起酸性作用，A错误；Cl₂可溶于水，应用向上排空气法收集，C错误；多余Cl₂用NaOH溶液吸收，D错误。A解析：D₂O的质子数为10，1molD₂O含10Nₐ质子，B正确；CCl₄在标准状况下为液体，C错误；14gN₂含2Nₐ原子，D错误。D解析：溶于1L水后溶液体积不为1L，A错误；溶液具有均一性，剩余溶液浓度仍为0.5mol/L，B错误；托盘天平精度为0.1g，应称取0.6g，C错误。B解析：实际质量=砝码质量-游码质量=5g-0.1g=4.9g，B正确。A解析：铁丝燃烧生成黑色Fe₃O₄，B错误；钠燃烧生成淡黄色Na₂O₂，C错误；氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，D错误。C解析：沉淀部分溶解说明含SO₄²⁻和CO₃²⁻（或其他可溶沉淀），但题目未提及CO₃²⁻，结合选项可知沉淀为BaSO₄和BaCO₃，故一定含SO₄²⁻；加入AgNO₃生成AgCl沉淀，说明含Cl⁻；K⁺无法确定，C正确。二、非选择题16.（1）62.5（2）转移；定容（3）偏高（4）偏低（5）重新配制解析：（1）m(CuSO₄·5H₂O)=0.5L×0.5mol/L×250g/mol=62.5g；（3）俯视导致溶液体积偏小，浓度偏高；（5）加水过量需重新配制。17.（1）(\frac{106b}{197a}×100%)（2）①Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O②除去CO₂中的水蒸气；吸收CO₂③(\frac{106n}{44m}×100%)④偏低解析：（1）n(Na₂CO₃)=n(BaCO₃)=b/197mol，质量分数为(106b/197)/a×100%；（3）n(CO₂)=n/44mol，n(Na₂CO₃)=n/44mol，质量分数为(106n/44)/m×100%。18.（1）0.5Nₐ；1.5Nₐ；5Nₐ（2）1.5；66；3Nₐ（3）0.2；0.3；大于解析：（3）Al³⁺水解，阳离子数目大于0.2Nₐ。19.（1）MnO₂+4HCl(浓)(\x