过渡金属-镍及其化合物（含解析）-2026届高中化学一轮复习讲义

镇及其化合物

【核心知识梳理】

1.锲的原子结构——zsNi

电子排布式Is22s22P63s23P63d84s2

简化电子排布式[Ar]3d84s2

电子排布图UBEimM由][MM皿出比也血

Is2s2p3s3p3d4s

价层电子排布式3c184s2

周期表中的位置第四周期第VIII族

常见化合价+2、+3

2.锲(Ni)

⑴物理性质：银白色、硬而有延展性并具有铁磁性的金属元素，它能够高度磨光和抗腐蚀，密度、

熔点都较高

⑵应用：主要用于合金(如锲钢和银银)及用作催化剂

(3)化学性质——中等活泼金属

①与非金属反应

a.银不溶于水，常温下在潮湿空气中表面形成致密的氧化膜，能阻止本体金属继续氧化，所以

在空气中比较稳定

b.常温下与氧、硫等非金属单质无显著作用，但在高温时有剧烈反应

2Ni+Ch2NiO(耀眼白光)Ni+ChNiChNi+SNiS

②与酸的反应：与稀H2so4和稀盐酸反应较缓慢

Ni+H2SO4=NiSO4+H21

③与氧化性酸反应：在冷的浓HN0?中“钝化”,与热的浓HNCh、稀HNO3都有反应

3.镣的氧化物

(l)NiO——氧化集

①物理性质：暗绿色，不溶于水

②化学性质：能溶于酸和氨水，具有还原性

NiO+H2SO4=NiSO4+H202NiO+O2=2Ni2O3

⑵Ni2(h——氧化高镣

①物理性质：黑色，不溶于水

②化学性质：具有强氧化性

Ni2Oi+6HCl=2NiCh+Cl2T+3H2O2Ni2O^-4H2SO4=4NiSO4++4H2O

4.锲的氢氧化物

(l)Ni(OH)2——氢氧化煤

①物理性质：绿色，不溶于水

②化学性质

a.能与酸反应：Ni(OH)24-H2SO4=NiSO4+2H2O

b.弱还原性：Ni(OH)2在空气中不易被氧化，只有在更强的氧化剂(C12、NaClO)下才会氧化生成

Ni(OH)3

-

2Ni(OH)2+Cl2+2OH=2Ni(OH)3+2Cr

2Ni(OH)2+NaCIO+H2O=2Ni(OH)3+NaCl

2+

c.Ni(OH)2—►lNi(NH3)6J

(2)Ni(OH)3——氢氧化高镁

①物理性质：黑色，不溶于水

②化学性质：具有强氧化性

a.与HC1酸反应：2Ni(OH)3+6HCl=2NiC12+C12T+6H2。

+2+

2Ni(OH)3+6H+2Cr=2Ni+Cl2T+6H2O

2NiOOH+6HCl=2NiCL+C12T+4H2O

b.在酸性溶液中与Na2sO3溶液反应：2Ni(OH)3+SOr+4H+=2Ni2++SOF+5H2。

c.在H2s03溶液中：2Ni(OH)3+H2so3+2H+=2Ni2++SO干+5H?0

r

2Ni00H+H2SO3+2H'=2Ni+503+3H2O

【巩固练习】

1.以红土银矿(主要含有FezOa、FeO、NiO、SQ等)为原料，获取净水剂黄钠铁机［NaFeKSODXOH"］

和NiCbfHg的部分工艺流程如下，下列有关说法不正确的是()

MNnClO”:协Na.COi

■.g・

tttwr•腐发・一化I”一—化•6H2O

AI

博沧,培铁里

A.“酸浸”时加快搅拌速率，有利于提高铁、银浸取率

B.“滤渣”的主要成分是SiO?

c.“氧化”后所得溶液中主要的阴离子有SOM、C1\co-

D.“转化”时加入Na2c03用于调节反应液pH有利于黄钠铁矶沉淀

2.某锲矿的主要成分为硫化银(NiS),含少量杂质CuS、FeS,以该银矿制粗银的简化流程如图，下

列说法不正确的是()

废气

银①适量空气中速烧r工，.研.粗NiS/解1粗银

矿一—石英砂•炼""丁"氯(含(»S)NiSO|溶液"(含少量Cu)

废渣

A.“废气”过量排放可引起酸雨

B.石英砂熔炼的目的是造渣除铁

C.电解制粗银时，阳极发生的主要电极反应式为NiS—2广=Ni2++S

D.粗银中的少量铜可用硝酸除去

3.以红土银镉矿(NiS、CdO,含SiCh、CuO、PbO、Fe?。?等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺

流程如图所示，下列说法错误的是()

空气H2SO,物质A物质B

银锚矿♦浆化-酸浸］一d调pH

港渣I渡渣n金属A

Tco

金屈B・国匕卜固体・［电解卜

Ni-Ni(CO)t滤液I

已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25c下，部分电对的电极电

位如表：

电对Cu2+/CuPb2+/PbCd24/CdFe2+/FeNi2+/Ni

电极电位/V+0.337-0.126-0.402-0.442-0.257

A.“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某理金属元素浸取率

B.“物质A”可以是NiCCh，“调pH”后，所得滤渣H为Fe（OH"

C.“金属A”是Pb和Cu混合物，“金属B”是Cd

D.该工艺流程中可以循环利用的物质有CO、H2so4、Ni等

4,某油脂厂废弃的油脂加氢锲催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少显其他不溶性物质。

采用如下工艺流程回收其中的银以制备硫酸银晶体（NiSO/HzO）,下列说法正确的是（)

NaOHflm«»2SCX溶液、OH灌液

度说僖化剂一向色旦扁7’.血一餐/一

TTT

窿液①旗泳②起渝③

控制|」H.凹诜

於诙馔盟体一

A.“碱浸”时不使用氨水主要是因为氨水不稳定

B.“滤液②”中含有的金属离子是Ni?+、Fe2+

C.“转化”中替代H2O2溶液的物质可以是NaCIO

D.分离出硫酸银晶体后的母液需要收集、循环使用

5.NiSO4-6HzO易溶于水，其溶解度随温度升高明显增大。以电镀废渣（主要成分是NiO,还有CuO、

FcO等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下，下列说法错误的是（）

b

A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀H2s0«B.除去Cu2+可采用FeS

C.流程中a〜h的目的是富集NiSOiD.“操作1”为蒸发浓缩、冷却结晶

6.以红土银矿（主要含有Fez。、、FeO、NiO、SQ等）为原料，获取净水剂黄钠铁机[NaFe3（S（）4）2（OH）6]

和纳米银粉的部分工艺流程如图：

112so4NaCIONajSOcNa2cO3纳

.T上卜亚祖卜|/卜漳过,•,•米

像

粉

矿滤渣黄钠铁矶

co2

已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe（0H）3,Fe?+在pH约为9

时可完全转化为FS（OH）2O

下列说法错误的是（）

A.“滤渣”的主要成分是SQ

B.为提高锲、铁元素的利月率，可将“过滤I”的滤液和油渣洗涤液合并

3+

C.“氧化”过程发生的离子方程式为2H'+2Fe2++GO=2Fe+Cr+H2O

D.“沉铁”过程中加入碳酸钠的作用是调节溶液的酸碱度，应将pH控制在3.7〜9

7.以含银废料（主要成分为NiO,含少量FeO、FezCh、CoO、BaO和SiO?）为原料制备Ni.Q、、和碳酸

亚钻（CoCO3）的工艺流程如图，下列说法不正确的是（）

H2solNaCIO,Na2CO3萃取剂过量NaHCO?

含银

酸浸氧化-调pH范取沉钻卜CoCO工

废料

滤清I黄钠铁矶渣有机层

NaFe;l(SO,)2(OH)fl

z.八必修NiSO,・NiSO,后拴曲

NIQF"6H2O.溶液'反率取

A.“滤渣I”的主要成分是SiCh、BaSO4

B.“氧化”时的离子反应为6Fe2++6H++ClO]=6Fe3++C「+3H2O

C.“调pH”过程中形成黄钠铁矶渣，Na2CO3必须过量

D.“沉钻”过程发生的反应为CO2*+2HCO3-C0CO3I+C5t+H2O

8.(2023・广东卷)Ni、C。均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni2+、Co2\Al3\

Mg2+)中，利用氨浸工艺可提取Ni、Co,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下：

氨性溶液

*CoCi2

骤黑磊国一碑一防一零一滤液2一银咕

气体A

分离

饱和

~►析晶

灌渣NiCl2溶液

固体氧化物

NiCI4H2。

结晶2

滤液1纯化晶体A-热解-

气体一冷却至室温HNO3溶液

已知：氨性溶液由NH3H0、1NH4)2SO3和(NH4)2CO3配制。常温下，N声、Co2\Co3+与NH3形成可

溶于水的配离子：lgWNH3H2O)=-4.7；CO(OH)2易被空气氧化为CO(OH)3；部分氢氧化物的

Ksp如下表。

氢氧化物)

CO(OH)2CO(OH3Ni(OH)2A1(OH)3Mg(OH)2

5.9x10-151.6x10-445.5x|()F1.3x10-335.6x10-12

回答下列问题：

(1)活性MgO可与水反应，化学方程式为

(2)常温下，pH=9.9的氨性溶液中，C(NH3-H2O)c(NH4+)(填或“=”)

(3)“氨浸”时，由Co(OH)3转化为[CO(N%)6产的离子方程式为

(4)(NH4)2CO3会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤渣的X射线衍射图谱中,

出现了NH4Al(OH)2c03的明锐衍射峰

①NH4AI(OH)2CCh属于(填“晶体”或“非晶体”)

②(NHQ2CO3提高了Ni、C。的浸取速率，其原因是

⑸①“析晶”过程中通入的酸性气体A为

②由CoCb可制备AkCoOy晶体，其立方晶胞如图。A1与0最小间距大于C。与。最小间距，X、

y为整数，则C。在晶胞中的位置为；晶体中一个A1周围与其最近的0的个数为

⑹①“结品纯化”过程中，没有引入新物质.晶体A含6个结品水，则所得HNO3溶液中“(HN6)与“(HQ)

的比值，理论上最高为

②“热解”对于从矿石提取Ni、C。工艺的意义，在于可重复利用HNO3和(填化学式)

9.(2020•全国卷IH)某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含金属Ni、AI、Fe及其氧化物,还有少量

其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的银制备硫酸锲晶体(NiSO4-7H2O)：

NaOHH2O2NaOH

溶液稀％SO,溶液溶液

废

银碱

灌液控制pH

他~►浸

化浓缩结晶

化

剂

滤液①滤清②泥渣③

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01moll、的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0x10-5moH/i)的pH8.74.73.29.0

回答卜.列问题:

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是,为回收金

属,用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式

(2)“滤液②”中含有的金属离子是

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调

NaOH溶液HQ?溶液

pH”后“转化”，即季扁卜扁芈gg,“滤液③”中可能含有的杂质离子为

滤渣③

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的K、p=(列出计算式)

如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为l.Omolir,贝调pH”应控制的pH范围是

(5)硫酸锲在强碱溶液中用NaQO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极材料的NiOOH,写出该反应的

离子方程式_____________________________________________________

⑹将分离出硫酸银晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_______________________________

10.NiSOi6H2。是一种绿色易溶于水的晶体，可由电镀废渣(除银外，还含有铜、锌、铁等元素)为原

料获得。操作步骤如下：

调pH,加入H2O2

EZ1稀硫酸-|、、4*r|加入F至调pH忘晨7二1力口Na2c°3|巾”|

abc

NiS()4,6H2。］.系列操作］NiS()41.稀硫酸

d

(1)向淀液I中加入FeS是为了生成难溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu"、Zn"等杂质，则除去Or2,的离

子方程式为

(2)根据对滤液II的操作作答：

①往滤液H中加入H2O2发生反应的离子方程式为

②调滤液IIpH的目的是

③检验Fe3+是否除尽的操作和现象是____________________________________________________

(3)滤液III溶质的主要成分是NiSCh，加Na2cO3过滤后得到NCO3固体，再加适量稀硫酸溶解又生成

NiSCU，这两步操作的目的是______________________________________________________________

(4)得到的NiSO』溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作可得到NiSCh・6H2O晶体

①在进行蒸发浓缩操作时，加热到(描述实验现象)时，则停止加热

②为了提高产率，过滤后得到的母液要循环使用，则应该回流到流程中的(填“a”、“b“、飞”

或“d”)位置

③如果得到产品的纯度不够，则应该进行(填操作名称)操作

11.硫化银矿的主要成分是NiS,还含有MgS、FeS、一些不溶性物质等，工业上用硫化银矿制备金

属锲的工艺流程如图所示：

①乩。2

⑴硫化锲矿粉磨的目的是，“酸浸”时，硫化银与稀盐酸反应

的化学方程式为______________________________________________________

(2户氧化、除铁”过程中加入H2O2溶液时，发生反应的离子方程式为

；加入氧化银的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释

除去铁元素的原因是____________________________

(3)已知Ksp[Ni(OH)2]=2.0xl()Ksp[Mg(OH)2]=2.()xlOL若…除镁”后的滤液中Ni?+的浓度不大于

IO-5mol/L,则滤液中c(Mg:")<

(4)电解硫酸银溶液时，在______极得到银单质，电解产物(填化学式)可以循环使用

12.醋酸锲[(CH3coO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含聚废料(含NiS、AI2O3、FcOsCaO、SiO2)

为原料，制取醋酸银的工艺流程如图：

H2SO4+HNO3(^<)H202NaOHNH4FNa2cO3CH3COOH

醋

轼港液」南滤液2窿l南一

含锲粉酸浸出液沉沉酸蒸发、结晶、酸

----->化调节A

废料*碎浸pH淀银溶洗涤W

-*

滤渣1滤渣2滤渣3滤液

和夫离子生成氢氧化物的pH和相美物质的溶解性如下表:

金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20℃时溶解性(H2O)

Fe”1.13.2CaSO4微溶

Fe2+

5.88.8NiF2可溶

A*

3.05.0CaF2难溶

Ni2+K=9.60xl0-6

6.79.5NiCO3sp

⑴调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是

(2)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是、

(3)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式：

(4)酸浸过程中，1moINiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式:

(5)沉银过程中，若c(Ni2+)=2.0molLr,欲使100mL该滤液中的Ni?+沉淀完全卜仆^+长屋户mo卜L7

']，则需要加入Na2c0.3固体的质量最少为go(保留小数点后I位有效数字)

(6)保持其他条件不变，在不同温度下对含铁废料进行酸浸，银浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳

温度与时间分别为℃、min

13.某工厂回收电镀污泥［主要成分为CU（0H）2、Ni（0H）2、Fe（OH%、A1（OH）3和砂土］中的铜和银，工

艺流程如下：

（1）下列措施可提高步骤①浸出速率的是

a.加热b.增大压强c.延长浸出时间d.适当提高硫酸的浓度e.及时分

离出产物

（2）步骤②电解过程中铜粉在（填“阴”或“阳”）极产生，若始终没有观察到气体生成，则该电

解过程的离子方程式为___________________________________________________

⑶已知FePO』、AIPO』、Ni3（PO4）2的长卬分别为1.0x10-22、［0x10—19、4OxiOri,步骤②所得溶液中（仆^）

为0.1mol/L，步骤③反应后溶液中c（PO/）理论上应控制的范围是

（4）步骤④的萃取原理为［注：（HA”为有机萃取剂］NiSO«水层）+2（HA”（有机层~N（HA?）2（有机层）

+H2so4（水层），为促使上述平衡向正反应方向移动，可采取的具体措施是

___________________________（写一条即可）

⑸步骤⑤中作为反萃取剂的最佳试剂为（填名称）

（6）该工艺流程中，可以循环使用的物质有

14.用某含银电镀废渣（含Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制取NiCCh的过程如图所示:

过量适量

酸Na2s

回答下列问题：

⑴加入适量Na2s时除获得沉淀外，还生成一种有臭鸡蛋气味的气体，产生该气体的离子方程式为_

⑵“氧化”时需保持滤液在40匕左右，用6%的H2O2溶液氧化。控制温度不超过40℃的原因是一

______________________________________________，Fe-被氧化的离子方程式为

,Fe?+也可以用NaQOa氧化，生成的Fe3+在较小pH条件下水解，最终形

成黄钠铁矶［Na2Fe6（SO4）4（OH）T沉淀而被除去，如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄钠铁

研稳定存在的区域，下列说法正确的是

a.FeOOH中铁为+2价

b.pH过低或过高均不利于生成黄钠铁矶，其原因不同

c.氯酸钠在氧化氏2+时，1molNaCICh火大的电子数为5NA

d.工业生产中温度常保持在85〜95℃,加入Na2s。4后生成黄钠铁矶，此时溶液的pH约为1.2〜

1.8

(3)加入Na2co3溶液时，确认。2+已经完全沉淀的实验方法是

(4)某实验小组利用NiCCh制取锲氢电池的正极材料碱式氧化银(NiOOH),过程如图所示：

H2s3空气

《I...

NiSJ溶液|邛喳|Ni()()可

NiC()、

①已知K、p[Ni(OH)2]=2xl()P,欲使NiSO4溶液中残留的c(Ni2+)W2xlO5mo|.LI调节pH的范围

②写出在空气中加热Ni(OHb制取NiOOH的化学方程式

15.一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁银合金(含银质量分数约21%),还含有铜、钙、镁、硅

的氧化物。由该废料制备氢氧化银，工艺流程如下：

H2s①1【2。2

HNO3N2②Na2c。3H2sNaFNaOH

废料T.溶I,铁一底耳I除当镁I叫银.因葭H)2

废渣黄钠铁矶渣滤渣CaF2、MgF2灌液

回答下列问题：

(1户酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni?+等生成，废渣的主要成分是；金属银溶解的离

子方程式为_______________________________________

(2)“除铁”时H2O2的作用是，加入碳酸钠的目的是

(3)“除铜”时，反应的离子方程式为,若用Na2s代替H2s

除铜，优点是____________________________

(4)已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为

16.碱式氧化银(NiOOH)可用作银氢电池的正极材料，可用废银催化剂(主要含Ni、Al,少量Cr、FeS

等)来制备,其工艺流程如下，回答下列问题:

(1)“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为______________________________________________

(2)“溶解”时放出的气体为(填化学式)。硫酸银溶液可用于制备合成氨的催化剂

Co„Ni(i-n)Fe2O4o如图表示在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，

由图分析可知Co2\Ni2一两种离子中催化效果更好的是______________

A

比

抵

玉

主

将

幽

圣

假

-*

(3)“氧化”时，酸性条件下，溶液中的Fe?+被氧化为Fe3+,其离子方程式为

(4)已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

开始沉淀的pH完全沉淀的pH

Ni2+6.28.6

Fe2+7.69.1

F尹2.33.3

中4.55.6

“调pHI”时，溶液pH范围为；过滤2所得滤渣的成分(填化学式)

(5)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：

17.银电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料是由Ni(OH)2、碳粉和氧化铁।等涂在铝箔上制

成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行回收研究，设计实

验流程如下，回答下列问题:

♦沉淀金嘤溶濯回

-Na2c2O4溶液那一5

废

银

旧；m：NiO

电

电理第四沉淀

池II

盐酸

极

料

材

一残渣

叫沉淀UI

己知：a.己知2易溶于水,F/+不能氧化Ni2十0

b.某温度下一些金属氢氧化物的K、p及沉淀析出的理论pH如表所示:

PH

椅

开始沉淀沉淀完全

1.9x10-332

AI(OH)33.434.19

38

Fe(OH)33.9x|O'2.5322.94

1.6X10-14

Ni(OH)27.609.75

⑴根据表中数据判断步骤②依次析出沉淀II和沉淀5(填化学式)，则

pHipH2(填或"V")，控制两种沉淀析出可利用

A.pH试纸B.石蕊指示剂C.pH计

(2)已知溶解度：NiC2O4>NiC2O4-H2O>NiC2O4-2H2O,则步骤③的化学方程式是

，步骤③后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有

，若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能

的原因：_______________________________________________

(3)④中阳极反应产生的气体E为,验证该气体的试剂为

(4)试写出步骤⑥的离子方程式：______________________________________________

18.三氧化二银(NizCh)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。

工业上以金属锲废料生产NiCh,继而生产N12O3的工艺流程如下：

盐酸H2O2Na2c。3Na2c03盐酸NaClONaOH

II_J_!_J_II

舞镰一兽一藜f调PH卜沉集一叵)一NizCh

滤渣滤液ACO2

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mo卜L」计

算)

氢氧化物AI(OH)

FC(OH)3FC(OH)23Ni(OH)2

开始沉淀的pH1.16.53.57.1

沉淀完仝的pH3.29.74.79.2

⑴为了提高金属锲废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③

___________等

⑵酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl,另含有少量Fe2+、Fe3\Ap+等。沉银前需加Na2c。3控制

溶液pH范围为______________

⑶从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2c03和

(4)“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为____________________________________________

⑸工业上用银为阳极，电解0.05〜0.1mol.L「NiC12溶液与一定量NH4cl组成的混合溶液，可得到高

纯度、球形的超细锲粉。当其他条件一定时，NH4cl的浓度对阴极电流效率及银的成粉率的影响如

图所示，则NH4cl的浓度最好控制为

90

弱-80

7Q]-70

601/■60

50*/e阴极电流效率-50

/一像的成粉率

40^-40

/

303-30

on

叫510152025"

NH4C1浓度/(g」T)

⑹如果在“沉锲”步骤把Na2c03改为加草酸，则可以制得草酸银晶体3©04・2比0)。草酸银晶体在热

空气中干燥脱水后在高温下燃烧三小时,可以制得NizO不同时获得混合气体。草酸锲晶体受热分

解的化学方程式为_____________________________________________________________

19.一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁锲合金(含银质量分数约21%),还含有铜、钙、镁、硅

的氧化物。由该废料制备氢氧化银，工艺流程如下：

H.SOt®H,O,

HNO3N2②Na£OjH.SNaFNaOH

废料t'号溶IT除:铁I~T除:铜卜保询一I沉卜i-黑H%

废渣黄钠铁矶渣滤渣CaF?、MgF：滤液

回答下列问题：

(1)“酸溶”时，溶液中有Fe31Fe2\Ni?’等生成，废渣的主要成分是；金属银溶解的离子方

程式为___________________________________

(2)“除铁”时H2O2的作用是，加入碳酸钠的目的是

(3广除铜，时，反应的离子方程式为,若用Na2s

代替H2s除铜，优点是__________________________________

⑷己知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为

(5)已知常温下KSp[Ni(OH)2]=2.()xl()F,该流程在“沉镇”过程中，需调节溶液pH约为时,

Ni?+才刚好沉淀完全(离子沉淀完全的浓度wl.Oxiormoi/L：ig2=0.30)

⑹100kg废料经上述工艺制得Ni(OH)2固体的质量为31kg,则银回收率为(列式即可)

⑺锲氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：HMlNi。。“播Ml

Ni(OH)2(式中M为储氢合金)。写出电池放电过程中正极的电极反应式

20.利用废银电池的金属电极芯(主要成分为C。、Ni,还含少量Fe、Al等)生产醋酸钻晶体、硫酸银

晶体的工艺流程如下：

冰精酸

HRO4-HANa2CO3j

HSOHC涸H讯u八.4dIpfcSoJ*CoCCH^OOh^HjO

H^O,呼网pH倜pHN*丽丽_吓磕升-----厂

I_LJ_LNU「废液2

沉射A旭善卜@啤迎H咂返卜NiSO4-7H2O

废液1H2sO,

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物Fe(OH)

3Fe(OH)2CO(OH)2CO(OH)3A1(OH)3Ni(OH)2

开始沉

2.27.47.60.14.07.6

淀

完全沉

3.28.99.2l.i5.29.2

淀

⑴用硫酸浸取金属电极芯时，产生一种气体，该气体分子的电子式为

⑵沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、,“浸出液”调节pH的范围为,

调节pH选用的试剂可以是

a.铁b.氨水c.碳酸钠溶液d.稀硫酸

⑶“母液1”中加入NaClO反应的离子方程式为______________________________________________

(4)“废液1”中主要的金属阳离子有

⑸向CO(OH)3中加入H2so4、H2O2混合液，H2O2的作用是____________________________________

(6)“母液3"中应控制Na2cCh用量使终点pH为8.5为宜，此时c(C°2+)小于；为防止生

成CO(OH)2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3,写出反应的离子方程式：

(已知：A：sp[Co(OH)2]=2xlO-,5)

⑺由“母液4”获取NiSOjIHzO的操作是,过滤，洗涤

21.某化工厂用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、CaO、CuO等)制备羟基氧化银(2NiOOH.HQ的工艺流

程如下：

H2s。4溶液112s①试剂X②试剂YNaFNaClO

丽一械圜—J操作A卜底蚪一胸部阿小|2NiOOIH12。

浊渣1CilS.S滤渣2CaF2泄液

已知：相关金属离子形成氢且化物沉淀的pH范围如下

离子Fe3+Fe2+Ni2+

开始沉淀的pH2.77.67.1

沉淀完全的pH3.79.69.2

请回答下列问题：