能力闯关综合20题-2023年中考化学考前训练（原卷版）

中考复习考点必杀300题

专练08（能力闯关综合20题）

1.（2023・广东学业模拟）五氧化二钢（V2O5）是一种工业催化剂，制取V2O5的工艺流程如图所示,

请回答下列问题。

（1）写出反应①的化学方程式,所属基本类型是______。

（2）操作a的名称是•实验室进行该操作所需的玻璃仪耀有烧杯、、0

（3）NH4VCh所属类别是（填序号）o

A.混合物B.化合物C.酸D.盐

（4）反应②属分解反应，物质X中一定含有的元素是。

（5）副产物KQ也有利用价值，写出它的一种用途______°

2.（2023•广东东莞南城中学•一模）二水合氯化钙是一种食品钙质强化剂，工业上可用大理石（含有

Fe2O3>MgO、SiO2等杂质）生产，工艺流程如下：

查阅资料可知：二氧化硅不溶于水，也不与酸反应。

（1）滤渣a的化学式为,固体b俗称。

（2）请写出产生气体a的化学反应方程式：,

（3）“②调节pH”时，溶液的pH变（填“大”“小”或“不变）其中发生中和反应的化学方程式

是;滤渣b的成分是（写化学式）

（4）“③结晶”过程的操作为：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。实验室进行蒸发时，玻璃

棒搅拌的作用是。

3.（2023•广东佛山大沥•一模）消毒是健康生活的有力保障。不管还是古代工艺还是现代生活生产的

消毒都离不开化学知识。

（1）古代“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,X的化学式为。

（2）自来水厂常用氯气杀菌消毒的微观反应过程如图1所示。

o表示氯原子

0+8-Q+Q）o表示氧原子

405060708090

•表示氢原子酒精浓度(%)

图1图2

①该反应过程中反应物分了个数比为,（最简比）

②由图知化学反应过程中，（选填“分子”或“原子”）不会发生改变。

（3）在防控“新冠病毒''传播中，酒精是重要的居家消毒剂。生化小组同学研究常温下酒精杀灭新冠

病毒的杀灭效率，研究数据如图2所示。①研究过程使用的酒精溶液属于（填“纯净物”或“混

合物”）；②分析实验数据得出的结论是O

（4）①“84”消毒液是公共场所常用消毒剂，探窕发现，曝露在空气中（阳光充足）的“84”消液的消

毒效果随时间的推移而减弱。据此，你认为“84”消毒液应并避光保存。

②以下是同学们应对“新冠感爽'时的一些认识，你认为不符合科学道理的是一o（填字母）

A.家庭消毒时:消毒液越浓越好B.多喝碳酸饮料，保证身体充足的水分

C.必须每天吃药，补充人体所需化学物质

D.外出时佩戴口罩，避免前往人群密集的公共场所

4.（2023•广东佛山•一模）阅读下面科普短文。

材料•：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺

流程图：

材料二：科学家还发现氨气是•种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨

行里取代液氢成为新一代绿色能源。卜.表为氨气和氢气的部分信息；

表一

性质名称颜色、气味熔点/℃沸点/℃25c水中溶解度/g・U标况下密度/gL

氨气无色、刺激性77.7334560.6942

氢气无色、无味25922530.00150.0899

请回答下列问题：

（1）如上图，从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的不同，上述流程中可以

循环利用的物质是O

（2）下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是o

a.化学反应前后其质量改变了b.改变了生成物的质量

c.只是改变了化学反应速率

（3）如图，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氮含量达到40%,你建议工厂选用的合成氨环境

条件是：—

压强/大气压

A.300c低压B.500C高压

（4）如表2,请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式,氨气中氮元素的价态是:

（5）如表2中物质的沸点判断，要将产物NH,与N?、分离开来，最适宜的温度应该控制在

________________（填序号）。

®252℃<t<33.5℃②252℃&<195.8℃③195.8C0<33.5℃

表二

物质N%

H2N2

沸点252℃195.8℃33.5℃

5.（2023・广东中考模拟）为缓减全球变暖趋势，中国向世界庄严承诺：“力争在2030年前实现碳达

峰，2060年前实现碳中和“。其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如

图所示。

II、某工厂的废气含有N?、CO、NO、CO?、SO?及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假

设流程中每一步均完全反应）。

查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；

②S02的化学性质与C02相似，亚硫酸盐只有钾、钠、铉盐可溶于水。

（4）沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应____________（填“属于”或“不属于“）置换反应。

（5）吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是____________。若吸收塔内发生化合反应，则该

反应的化学方程式为。

7.（2022•广东潮州潮安•一模）CuCl常用作有机合成工业的催化剂,以粗盐水（含CaCb、MgCb、

Na2so4）和Cu等原料制取CuCl的工艺如图：

①过量NaOH溶液

②过量A溶液

③过量B溶液

[->滤渣so：

过量稀盐酸

操作1H6O4、NazSCU

粗盐水一►反应I的混合溶液

」1反应n液沉

淀操作2.

反应III池

黑二|稀硫酸CuSCU溶液

固体

加熟CuCl

反应N

-知：CuCl是一种白色粉末，不溶于水，在空气中很容易被氧化为绿色固体Cs（OH）3CI。

（1）操作1、操作2中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和。流程中可以循环利用的物质是

（水除外，填化学式）。

（2）反应I中，依次加入试剂①©③，若A为BaCb溶液,则B为,加入该溶液的H的是。

<3）写出反应II中属于中和反应的化学方程式：o

（4）在工业上进行反应ni溶解铜粉时，常加入足量稀硫酸并通入过量的氧气，其化学方程式是

2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2R,其中R的化学是。

（5）最终得到的CuCI沉淀采用真空干燥的目的是。裾如图分析，生产CuCl的过程中，一般

将反应温度控制在℃O

（6）32gCu经过上述流程可得的CuCl最多是go

8.（2022•广东东莞外国语学校••模）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu）,并得到硫

酸锌溶液，主要流程如图（反应条件已略去）：

A

已知：2Cu+2H2SO4+O2=2CUSO4+2H2OO

（1）要使过程I中反应速率加快，可采用的措施:写出一个即可）。

（2）过程I中需加入试剂为（填化学式）。

（3）过程IH中有红色固体产生，写出该反应的化学方程式。

（4）过程I1中进行过滤操作，在操作过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,其中玻璃

棒的作用是。

（5）固体C的成分是（填化学式）。

（6）为了得到纯净的海绵铜，过程III中过滤后应、干燥。

（7）电池铜帽为铜锌合金。某课外活动小组为测定铜帽中铜的质量分数，设计实验如下：取铜帽样

品10g放入烧杯中，然后把40g稀硫酸分四次加入到烧杯中，其反应的情况如表所示:

第一次第二次第三次第四次

加入稀硫酸的质量/g10101010

剩余铜帽样品的质量/g8.77.4M6.5

表中的M的值为,此铜帽样品中锌的质量分数为。

9.（2022・广东・江门蓬江一模）海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利

用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图1）回答问题：

图1

溶

解

度NH4cl

gzNaCl

36

：NaHCO;

9.66----------------—

-----1------1------>-------------->

0204060温度七

图2

（1）海水“晒盐”是通过______（“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取粗盐。海水“制碱”的产物可

用作氮肥的是。

（2）步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解一加过量试剂①一加过量试剂②—过滤一加适量盐

酸，以下试剂①②组合选用合理的是。

A.@Ca（OH）2②Na2cO3

B.①Na2co3②Ca（OH）2

C.①KOH②Na2c。3

D.©NaOH②Na2cO3

（3）步骤HI先向饱和食盐水中通入氨气得到饱和氨盐水，饱和氨盐水的PH值（填“>”“二”或

“<”）7。先通入氨气再通入二氧化碳，这样做的目的是,写出步骤III反应的化学方程式°

（4）步骤IV发生的反应属于—反应（填基本反应类型）。

（5）步骤III的产物中NaHCOs比NH4C1先结晶析出。请结合生产原理及图2溶解度曲线解释其原因

（6）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有o

A.无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCh生成，有利于保护环境

B.大大提高了食盐的利用率，节约了成本

C将“制碱”与制氨生产联合起来，同时反应均不需要加热，可节约能源

10.（2022・广东珠海•模拟预测）纯碱（Na2c03）是重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗

涤剂的生产，侯德榜是我国制碱工业的先驱，他改进了纯碱的生产工艺，为纯碱工业的发展作出了

杰出的贡献。工业上以天然气、空气、食盐等为原料制取纯碱的部分工艺流程如图。

（3）反应④中NaHCCh在加热时发生分解反应，生成物X的化学式为,该物质可循环利用。

此流程中还可■循环利用的物质是o

（4）上述流程中副产品NH4cl在农业上做氮肥时，不能和混合施用。

（5）根据复分解反应原理和图中溶解度曲线如图，写出以硫酸铉和氯化钾为原料制取硫酸钾晶体的化

学方程式为____________

20

00

80

60

40

20

201406080100

温度也

11.（2022.广东汕头澄海.模拟）水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，某化学兴趣小组的同学在家里

烧开水的水壶内壁收集了•些水垢，但两者是混在•起的，他们把水垢带到实验室，欲把二者分离

开来，设计了如下实验，请你参与其中，对其方案进行完善，并回答有关问题。

Mg(OH)：

r＞溶液C

+过蚩Y

溶液B

»CaCO*

（1）由步骤①的反应原理可知，在家里清洗水壶内壁的水垢可以采用的物质是，操作

②和③都是:

（2）水垢中加入过量的稀盐酸发生了两个反应，请任意写出一个反应的方程式,该反

应的基本类型是___________;

（3）已知X和Y分别是常见的碱和盐，且溶液B中只有一种阳离子，则X是___________,Y是

___________（填化学式）；

（4）溶液B中所含的溶质有：

（5）测得溶液C的pH值为13,如果直接倒入下水道，会导致环境污染，为处理该废液为中性，并

回收Na。晶体，可以先向该废液中加入适量的，然后采用法得到晶体。

12.（2022・广东汕头龙湖•一模）金属银可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化银

主要含氧化银（NiO）,以及少量氧化钻（CoO）和氧化铁，以粗制氧化锲为原料制备纯银的流程如下：

+H2c

生石灰反应②“石灰浆

石灰石

NI(CO)4

盍即Ni（C西加虬网

Fe(CO)5

+氐加熟、、

粗氧化银NiCoFeCo2(CO)s

金属混合物

（1）反应③中，黑色单质X的化学式是

（2）反应②中生石灰在生活中的用途是o

（3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部，其目的是,该反应中氧化锂转化为金属锲

的化学方程式是。

（4）查阅资料，获知部分物质的沸点：

物质

Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8

沸点/℃4310652

从Ni（C0）4.Fe（C0）5和CO2（CO）8的混合物中用蒸储的方法提取Ni（CO）4应选择的温度（T）范围是

（5）以上生产流程中循环使用的物质是o

（6）若将制得的Ni放入FeS（h溶液中,没有观察到明显现象,证明Ni的金属活动性比

Fe（选填“强”或“弱）

（7）科学家开发出了银钻双金属基催化剂，用其来催化CH4和CO2制取合成气，反应过程如图,

有关说法正确的是_________。

A.Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用

B.该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳

C.反应前后各元素的化合价均未改变

13.（2022・广东・深圳龙岗学业水平测试）某电厂产生的固体废弃物一粉煤灰中含有较多的AI2O3。

项目学习小组设计了从粉煤灰中提取A12O3的工艺流程如下（假设粉煤灰中的其它成分不与酸反

应）。

（1）加入过量稀硫酸的目的是:操作①的名称是

（2）滤液A的溶质为（填写化学式）。

（3）下列四种物质可作为试剂甲的是（填字母）。

A.NaOHB.Ba（OH）2C.Cu（OH）2D.Fe（OH）3

（4）已知物质C是相对分子质量最小的氧化物，请写出Al（OH）3高温燃烧发生反应的化学方程

式。

（5）铝热剂（A1和FezOa的混合物）是修建铁路时常用的焊接材料，在高温条件下发生“铝热反应”,

生成Fe和AI2O3,请写出该反应的化学方程式,该反应属于（填基本反应类型）。

14.（2022♦广东•深圳罗湖深圳中学一模）以煤粉灰（主要成分为AI2O3、SiO2及少量F.O3等）为

原料制取AhO?的部分工艺流程如图h

浓盐酸NHJiCOsHC1

|结品卜

滤渣

图1

fAl"浓度

.盐酸浓度

图2

【查阅资料】FcCh溶液中滴入KSCN溶液会呈血红色。SiO2不溶于水也不与酸反应。

（I"'酸浸"时将煤制成煤粉灰的目的，“酸浸”时温度不宜过高的原因是，

写出“酸浸”时与氧化铁反应的化学方程式_，滤渣的主要成分是O

（2）“除铁”时，检验溶液中铁元素已除尽的方法是o

（3）“结晶”是向浓溶液中通入HC1气体，从而获得AICh-6H2O晶体的过程。溶液中APi和盐酸

的浓度随通气时间的变化如图2所示。由此可得出的结论是o（图中物质的浓度数值为另一

种浓度表示法）

（4）上述流程中，可以循环利用的物质是（写化学式）。

（5）高温烧结的氧化铝，又称人造刚玉或人造宝石，可用于制机械轴承、钟表中的钻石、坨烟、高

强度陶瓷等。由此可推知氧化铝的性质有o

A,硬度人B.熔点高C.性质稳定

15.（2021・广东•深圳模拟）在钢铁工业推进碳减排、碳捕集的过程中，化学发挥了重要作用。

（1）“焦炭炼钢”是先将铁精矿（F2O3）和焦炭同时加入高炉，鼓入热空气，充分反应后得到生铁，再

将生铁转移至炼钢炉中炼制得钢。

①高炉炼铁的主要反应原理是在高温下，夺取了Fe2O3里的氧，将铁还原出来。

②某钢铁厂每年需要向高炉中加入120万吨的焦炭，若加入的焦炭全部转化为CCh,则该钢铁厂每年

排放CO2的质量为万吨。

（2）为了实现CO?的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂（含NaFesO）能将CO2转化为汽

油，转化步骤如下：

HiH：士上

CO：=〃・CO——>（CH:）n--------►汽油

步骤I步骤n步骤ni

①步骤1除生成co外，还生成另一种氧化物，该氧化物的化学式是o

②下列说法错误的是________（填字母）。

a.所得汽油中含有c、H两种元素

b.NaFe3O4中O为一2价，Fe为+3价

C.上述转化不仅有利于CO2减排，还可以减轻人类对化石能源的需求

（3）•种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢''的工艺流程如图所示。

铁精矿下空03）

①高温下，用H2炼铁时反应的化学方程式为，该反应的基本类型是。

②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有<.

③从物质组成的角度，说明向炼钢炉中加入废钢的目的：。

16.（2022・广东・中山黄埔•模）某校化学社团•“拉瓦锡实验室”在实验室废液桶中收集了含有大量

FeSO」、C11SO4的废水，为防止废水直接排放到下水道造成重金属污染和浪费，设计了如图所示的处

理流程回收铜，并得到硫酸亚铁。

（1）操作a是___________,该操作用到玻璃仪器有烧杯、和玻璃棒。

（2）加入过量的Fe发生的化学反应方程式为,反应的基本类型为________反应。

（3）固体A中含有的物质是___________（填化学式）。

（4）溶液Y的溶质是（填化学式）：加入溶液Y的目的是o

（5）操作b的步骤有：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥等。

（6）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反

应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则下列有关判断正确的是（填字母）。

A.滤渣中一定有银，没有铜和锌

B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜

C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银

D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银

17.（2022・广东汕头•一模）金属银可用于制造货币、合金结构钢、氢化催化剂等。粗制氧化银主要

含氧化银（NiO）,以及少最氧亿钻（CoO）和氧化铁，以粗制氧化银为原料制备纯银的流程如下：

+氐0

生石灰石灰浆

反应②

+x、%（）oq

石灰石CO、co：CO

反应反应③Ni(CO)4

①fFe(CO)s伺

+氐加热、、

粗氧化银NiCoFeCo：(CO)s

反应⑤金属混合物

（1）反应③中，黑色单质X的亿学式是—

（2）反应②中生石灰在生活中的用途是____

（3）反应⑤开始前用氮气充分吹扫设备内部,其目的是,该反应中氯化银转化为金属银的

化学方程式是o

（4）查阅资料，获知部分物质的沸点：

物质

Ni(CO)4Fe(CO)5CO2(CO)8

沸点/℃4310652

从Ni(C0)4.Fe(CO)5和CO2(CO)8的混合物中用蒸储的方法提取Ni(C0)4应选择的温度(T)范围是

(5)以上生产流程中循环使用的物质是__________。

(6)若将制得的Ni放入FeSOa溶液中，没有观察到明显现象，证明Ni的金属活动性比Fe(选

填“强"或‘弱

(7)科学家开发出了银钻双金属基催化剂，用其来催化CE和C02制取合成气，反应过程如图，有关

说法正确的是0

A.Ni基双金属催化剂在反应前后质量和化学性质都没有改变，可重复使用

B.该反应的最终生成物是氢气和一氧化碳

C.反应前后各元素的化合价均未改变

18.(2022年四川省成都市中考)劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。课后同学查阅资料,

得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。

【提出问题】

如何测定草木灰中碳酸钾的含最？

【查阅资料】

1常见草木灰钾含量(以碳酸钾表示)如下表：

草木灰种类小灌木灰稻草灰小麦杆灰棉壳灰棉秆灰向日葵杆灰

51.97

K2CO3(%)8.662.6320.2632.2816.44

2提取碳酸钾主要过程是：秸秆T草木灰T滤液T固体

(1)表格中钾含量最高的草木灰是____________,同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。

【设计与实验】

实验•：提取碳酸钾

第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。

第二步：用60C水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。

第三步：蒸发滤液,烘干得到蒸90g固体。

钾浸取液

图1浸洗实险装置网2押浸取率曲线（nmm表示每分钟的转数）

（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是。

（3）根据图2,搅拌器转速控制在每分钟转，浸取时间为分钟，比较

适宜。

实验二：测定碳酸钾含量

取实验•中所得固体3.30g进行图3实验。

氢氧化

钠溶液

（4）实验中需缓慢滴入稀硫酸，原因是

（5）装置B的作用是“

【数据与解释】

（6）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.92g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数

为%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是（填序号）。

乱烧杯中溶液与空气接触b.固体含有其它御盐c.固体含有氯化钠

【反思与评价】

（7）我国秸秆产量巨大，可作为生物质发电的原料，还可利用其燃烧发电产生的草木灰提取碳酸钾,

其优点有（写一条）。

19.（2022・广西・贵港中考）铜制品长期露置在潮湿的空气中会因锈蚀生成“铜绿”【化学式为

CU2（OH）2CO3］而使其表面变成绿色。

（1）小花同学根据铜绿成分做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳,

为了证明“必须有二氧化碳”，需要进行下列实验中的（选填实验编号）。

月二氧化碳

二氧化碳一

二氧化碳-一氧气

一氧气

铜片铜片

铜片铜片水

acd

（2）小花和同学们利用废旧品中锈蚀严重的废铜屑为原料（假设不含其他杂质）设计了两个方案回

收铜。

方案二

【分析评价】

①X为碳的氧化物时，步骤II中发生反应的化学方程式为，

②步骤V过程中观察到的实验现象为O

③以上两个方案中，你认为哪一个方案更优越并说明理由_____________（理由写一点）。

【拓展