硫及其化合物（原卷版）-2023年高考化学复习

备战2023年高考化学【一轮•夯实基础】复习精讲精练

第22讲硫及其化合物

【复习目标】

1.掌握硫及其重要化合物的主要性质、相互转化及应用。

2.掌握SCh的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

3.掌握SOr的检验方法。

【知识精讲】

考点一硫及其氧化物的性质和应用

1.硫

(1)硫的原子结构特点

硫的原子结构示意图为/，，由此可知硫原子最外电子层上有6个电子，在化学反应中容易得到

2个电子形成一2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。

(2)硫元素存在形态

①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，有关化学式如下：

黄铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeSCuFeS?CaSO4-2H2ONa2s0410H2。

2

(3)硫的物理性质

俗名色、态密度溶解性

硫黄黄色晶体,质脆2.06gem'难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

(4)硫的化学性质

【例题1】中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。A是一种金属单质，D是一种非金

属固体单质。请回答下列问题：

(1)A、C、G的化学式分别为A,C,G。

(2)F的浓溶液与A反应过程中，F体现的性质与下列反应中H2sO4体现的性质完全相同的是。

△

A.C+2H2so4(浓)CO2f+2so2T+2H2O

B.Fe+H2SO4=FeSO4+H2?

C.FeO+H2SO4=FeSO4+H20

△

D.Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SO2T+2H2O

(3)写出反应E+H2O2―>F的化学方程式：。

(4)若反应F+D—>E转移电子数为1.204x1()23,则消耗口的质量为,

2.二氧化硫(SO?)

(1)物理性质

SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体

积的水可以溶解约40体积的S02。

(2)化学性质

①酸性氧化物的通性

a.SO2能使紫色石蕊试液变红色。

b.与H2O反应：SCh+HzOU^H2so3。

c.与碱反应:

-

NaOH足量：SO2+2OH=SOr+H2Oo

NaOH少量：SCh+OH=HSO＞

△

d.与碱性氧化物反应：CaO-FSO：=CaSO3o

②氧化性（如与H2S溶液反应）：

SO2+2H2s=3S1+2H2。（生成淡黄色沉淀）。

③还原性

催化剂

a.与O2反应：2so2+O2A2so3。

b.使滨水褪色：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBro

c.使酸性KM11O4溶液褪色：5sCh十2MnOl+2H20=550；一十2Mli'++4H+。

3+2

d.与FeCh溶液反应：SO2+2Fe+2H2O=SOr+2Fe*4-4H'＜）

e.与H2O2溶液反应：SO2+H2O2=H2SO4O

④漂白性：SCh可使品红溶液褪色，加热后，溶液由无色变为红色，常用于检验S02。

【归纳总结】SO2与HC10、H2O2、Na2O2＞。3、活性炭漂白原理的比较

物质活性炭

so2HCIO.H2O2、Na2O2.O3

漂白原吸附有色物

与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质

理质

变化类

化学变化化学变化物理变化

型

是否可不可逆，加热或久置后不恢复原来颜

可逆，加热或久置后恢复原来颜色—

逆色

漂白对有色的有机化合物，不能漂白指示

有色的有机化合物和指示剂有机色质

象剂

（3）用途

C.除①以外D.①②③④⑤

【例题3】如图是检验某无色气体A是否含S02和CCh的装置图，按要求回答下列问题。

(1)B中加入的试剂是,作用是。

(2)C中加入的试剂是，作用是

(3)D中加入的试剂是,作用是o

(4)实验时，C中应观察到的现象是o

3.三氧化硫(SO3)

(1)物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、熔点16.8°C,沸点44.8°C。

(2)化学性质：能与水反应，放出大量的热，S03是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸

盐。

①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3+H2O=H2SO4；

②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3+CaO=CaSO4；

③与碱［Ca(OH)2］反应生成盐和水：S03+Ca(OH)2=CaSO4l+H2Oo

4.硫化氢(H2S)

(1)物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约1：2.6),是•种大气污

染物。天然气中常混有少量硫化氢。

(2)存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。

(3)化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性。

5.硫的氧化物的污染与治理

(1)硫的氧化物来源、危害及治理

（2）硫酸型酸雨的形成途径

催化剂

途径I：空气中飘尘的催化作用，使2so2+O2△2sO3、SO3+H2O=H2so4。

±

途径2：SO2+H2O^=H2SO3>2H2so3+O2=2H2so4。

【例题4】如图所示，在注射器中加入少量Na2sCh晶体，并吸入少量的70%硫酸（以不接触纸条为准）。则下

列有关说法正确的是（）

A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色

B.沾有KMnCh溶液的漉纸褪色，证明了SO?的漂白性

C.品红试纸褪色，证明了S02的漂白性

D.沾有酚酎和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了S02的漂白性

【例题5】下列关于SO2的叙述中正确的是（）

△

A.燃煤时加入石灰石减少SO2排放的化学方程式为2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO34-2CO2

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C.SO2气体通入NaOH溶液中一定得到Na2s03

D.SO2通入CuSCh与NaCl的混合溶液中产生白色沉淀（CuCl）,体现SO2的还原性

【例题6】下列说法正确的是（）

A.SO?能使品红溶液、浪水和酸性KMnCh溶液褪色，是因为SCh具有漂白性

B.SO2、Ch都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时蚱用于潮湿的有色物质时，可增强漂白效果

C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应

D.SO2使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色

考点二硫酸及硫酸根离子的检验

1.硫酸的物理性质

（1）纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。

（2）溶解性：浓HzSQi与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2s0」稀释的方法是籽浓H2sCh沿

器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2.稀H2s。4具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2so4=2H+SOf，能与指示剂、金属、碱性氧化物、

碱、盐等物质发生反应。

3.浓H2SO4的特性

①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S.HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矶

CuSOQHzO变为白色粉末。

②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。

③强氧化性：

常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。

△

与Cu：Cu+2H2so4（浓）=CuS04+S02T+2H2Oc

△

与C：C+2H2so4（浓）=CO2T+2SO2T+2H20。

△

与S：S+2H2so4（浓）=3sO2T+2H2。。

与H2S、HI等还原性气体反应。

【例题7】将一定量的锌与100mL18.5mol・L〃浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A16.8L（标

准状况）。将反应后的溶液稀释到1L,测得溶液的pH=O,则下列叙述中正确的是（）

A.气体A为SO2

B.气体A为SO2和4的混合物，S02与H2的体积比为1：4

C.反应中共消耗锌95.5g

D.反应中共转移电子1.5mol

4.SOF的检验

检验SO,的正确操作方法：披检液当心及-盐改股化,取清液通史空£上遗.观察有无白色沉淀产生。

先加稀盐酸的目的是防止C0「、SOg，Ag+干扰，再加BaCb溶液，有白色沉淀产生，说明有SO厂,

可能发生反应的离子方程式：

+2+

COr+2H*=CO2t+H2O>SOf+2H=S021+H20>Ag*+C「=AgCll、Ba4-SOr=BaSO4lo

注意盐酸和BaCL溶液的加入顺序不可颠倒。

【拓展】SO「的检验

①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SOT—2H+==H2O

+SO2T。

②加入氯化钢溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应的

2+2+

离子方程式为SOf+Ba=BaSOU»BaSO3+2H==Ba+SO2T+H2Oo

【例题8］对下列事实的解释错误的是()

A.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有CO?和SO?气体生成，说明浓硫酸具有强氧化性

1

B.向50mL18mol-LH2s04溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2sCU的物质的量小于

0.45mol,说明铜与稀硫酸不反应

C.常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应

D.反应CUSO4+H2S=CUS1+H2sCh能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸

【例题9】(2022•安徽巢湖第二中学模拟)下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSCh的是()

过量盐酸RQCI溶液

Fe(NCh)2溶液逋।白色沉淀

A.Alii

/,加过量盐酸Na2s。3溶液心将k.

B.DBa(NCh)2溶液----->----->白色沉淀

丁百3、加稀HN03BaCb溶液A岳v.

C.无色溶液---->----->白色沉淀

无色溶液用”好无色溶液B哩幽夜白色沉淀

D.

5.硫酸工业制备的原理

(1)工艺流程

(2)反应原理

①燃烧硫铁矿(FeS?)或硫制备S02：4FeS2+110?通遇=2Fe2Ch+8SO2或S+O2=SO2o

催化剂

②SCh转化为SO.*2SO2+022SO3o

③so?吸水生成H2so*sch+H20=H2so4。

考点三含硫化合物的性质

1.硫代硫酸钠(Na2s2O3)：

Na2s2。3・5比0俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为+2价，具有还原性。

△

⑴制备：2Na2S+Na2co3+4SCh=3Na2s2O3+CO2;NazSCh+S=Na2s2O3。

(2)化学性质

①遇酸不稳定：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+Sj+S021+H2Oo

②还原性：

a.2Na2s2Ch+l2=Na2s/O6+2NaI,“碘量法”定量测定碘的重要反应。

b.Na2s2O3+4CL+5H2O=Na2sO4+H2so4+8HCI,在纺织和造纸工业上作脱氯剂。

2.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)：

俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为+3价，具有还原性。

⑴制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。

(2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气：

2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或Na2S2O4+02+H2O=NaHSO3+NaHSO4o

3.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)：

S元素的化合价为+4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。

△

(1)制备：2NaHSO?=Na2S2O5+H2O。

+

(2)还原性：S2Or+2l2+3H2O=2SOr+4r+6Ho

4.过二硫酸钠(Na2s2O8)

△

(1)不稳定性：受热分解：2Na2s2()8=2Na2so4+2SO3T+O2b

(2)氧化性：Na2s2。8中S元素的化合价是+6价，其阴离子S2O『结构中含有1个过氧键(一O—0—),性质

与过氧化氢相似，具有氧化性,所以Na2s20s是一种强氧化剂。

①2Mn2，+5S20T+8H2O^=2MnO；+10SOi-+16H'；

__Cu2+_

②S2O1+2I=2SOr+l2。

【例题10】(2021•河南高三月考)某同学用浓硫酸与亚硫酸钠制备SO2并探究其相关性质，实验装置如图所

示。

下列说法不正确的是()

A.装置①中用Cu片代替NazSOj也能达到实验目的

B.装置②中滨水可以用酸性高锦酸钾溶液代替

C.装置③中出现浑浊，说明S02具有氧化性

D.装置④的作用是吸收S02,防止发生倒吸和污染环境

【例题11】连二亚硫酸钠(Na2s2。。俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2s

易溶于水，难溶于乙醉，在碱性介质中较稳定，在空气中易被黛化。回答下列问题：

(l)Na2s在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是(填化学式)。

⑵锌粉法制备Na2s2。4的工艺流程如图所示：

①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉一水悬浊液，其目的是0

②步骤1中发生反应的化学方程式为。

③在步骤IH中得到的Na2s20,固体要用乙醇洗涤，其优点是.“后续处理”

最终要加入少量的Na2cCh固体，其原因是。

(3)弓前，我国普遍采用甲酸钠法士产进二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醉水溶液中，然

后通入S02发生反应，有C02气体放出，总反应的离子方程式是

【真题演练】

I.（2022•江苏•高考真题）实验室制取少量SO］水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目

的的是（）

A.用装置甲制取SO?气体B.用装置乙制取SO?水溶液

C.用装置丙吸收尾气中的SO【D.用干燥pH试纸检验SO?水溶液的酸性

3.（2022•北京・高考真题）利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不够证明a中产物生成的是

b中检测试剂及现象

A淀粉-KI溶液变蓝

B品红溶液褪色

C酚酰溶液变红

D滨水褪色

A.AB.BC.CD.D

4.（2022•广东・高考真题）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实

验，下列分析正确的是（）

紫色酸性安全

石蕊KMnO4气球

B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物

C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性

5.（2022.浙江.高考真题）下列方案设计、现象和结论有不近碰的是（）

目的方案设十现象和结论

检验硫酸厂周用注射器多次抽取空气，慢慢注入盛有酸

溶液不变色，说明空气中

A边空气中是否性KMn（h稀溶液的同一试管中，观察溶

不含二氧化硫

含有二氧化硫液颜色变化

鉴定某涂改液取涂改液与KOH溶液混合加热充分反

出现白色沉淀，说明涂改

B中是否存在含应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银

液中存在含氯化合物

氯化合物溶液，观察现象

将适量牙膏样品与蒸储水混合，搅拌，静

检验牙膏中是溶液出现绛蓝色，说明牙

C置一段时间，取上层清液，加入新制的

否含有甘油膏中含有甘油

CU（OH）2,振荡，观察现象

鉴别食盐与亚各取少量固体加水溶解，分别滴加含淀粉溶液变蓝色的为亚硝酸

D

硝酸钠的KI溶液，振荡，观察溶液颜色变化钠；溶液不变蓝的为食盐

A.AB.BC.CD.D

6.（2021.海南.高考真题）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片

顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法侑误的是（）

A.将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧

B.“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性

C.“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化

D.硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂

7.（2021・辽宁•高考真题）含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（）

A.a可能为正盐，也可能为酸式盐B.c为不溶于盐酸的白色沉淀

C.d为含极性键的非极性分子D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀

A.H2sCh在该反应中为氧化剂B.Na2s03容易被空气中的02氧化变质

C.Na2s04是含有共价犍的离子化合物D.SO?是导致酸雨的主要有害污染物

9.（2021・北京・高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SOz。用试管收集SO2后进行如下实

验。对实验现象的分析正确的是（）

A.试管内液面上升，证明SCh与水发生了反应

B.试管中剩余少量气体，是因为S02的溶解已达饱和

D.取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH下降，是由于SCh挥发

10.（2021・山东•高考真题）工业上以SCh和纯碱为原料制备无水NaHSQa的主要流程如图，下列说法错误

的是（）

A.吸收过程中有气体生成B.结晶后母液中含有NaHCO

C.气流干燥湿料时温度不宜过高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh

11.（2020•浙江•高考真题）100%硫酸吸收SCh可生成焦硫酸（分子式为H2s2。7或H2sO4SO3）,下列说法不

正确的是（）

A.Na2s2。7水溶液呈中性

B.焦硫酸具有强氧化性

C.Na2s2。可与碱性氧化物反应生成新盐

D.100%硫酸吸收SCh生成焦硫酸的变化是化学变化

12.（2020・海南・高考真题）下列实验操作或方法，目的可实现的是（）

操作或方法实验目的

A向未知弱酸性试液中滴加含有SCN的溶液确证试液中Fe2+存在

B等体积0.1moll;Ag+和［Ag（NH3）2「溶液分别与大量判断多步过程中，分步反

1mol-L,制萄糖碱性溶液形成银镜应速率与浓度的关系

C稀H2s04酸化n（KBrO3）：n（KBr）=1：5的混合液

降低液溟的贮存与使用风险

替代淡水

D1

向0.1mol-LNa2S2O3溶液中缓慢滴加0.2mol-L'盐由浑浊情况测定单质硫的溶

酸解度

A.AB.BC.CD.D

13.(2020•北京•高考真题)硫酸盐(含SO；、HSO；)气溶胶是PM”的成分之一。近期科研人员提出了雾

霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法不正确的是()

A.该过程有H2O参与B.N02是生成硫酸盐的氧化剂

该过程没有生成硫氧键

回答卜.列问题:

(1)1是制取气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为

*

(2)1中b仪器的作用是_____________________；01中的试剂应选用：

(5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是(填名称)；

回答问题：

(1)步骤①的目的是______________。

(4)经步骤④得到的胆矶，不能用水洗涤的主要原因是o

(5)实验讦明,滤液D能将r氧化为4°

ii.乙同学通过实验证实，只能是Ci?’将「氧化为L，写出乙同学的实验方案及结果(不要求写具体

操作过程)。

(1)煤样需研磨成细小粉末，其目的是____________o

(3)通过干燥装置后，待测气体进入库仑测硫仪进行测定。

CHiCOOH-Kl溶液

①SO?在电解池中发生反应的离子方程式为。

②测硫仪工作时电解池的阳极反应式为“

(4)煤样为ag,电解消耗的电量为x库仑，煤样中硫的质量分数为。

(5)条件控制和误差分析。

②测定过程中，管式炉内壁上有SO3残留，测得全硫量结果为。(填“偏大”或“偏小”)

17.(2022•全国•高考真题)硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的

煤灰及重金属硫化物等杂质。硫亿钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重

结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题：

⑵溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是____________________。回流时，先瓶内气雾

上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是____________________o

(3)回流时间不宜过长，原因是o回流结束后，需进行的操作有①停止加热②关闭冷

凝水③移去水浴，正确的顺序为(填标号)。

A.①②③B.③①②C.②①③D.①③②

(4)该实验热过渡操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_____________.过滤除去的杂质为

o若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是。

18.(2020.北京•高考真题)探窕Na2s0?固体的热分解产物。

资料：

_A

①4Na2sO3=Na2s+3Na2sO4

②Na2s能与S反应生成Na2Sx,Na2sx与酸反应生成S和H2SO

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2s03固体得到黄色固体A,过程中未检测到气体生成。黄色固体A加水得

到注液，放置得无色溶液B。

(1)检验分解产物NazS：取少量溶液B,向其中滴加CuSCh溶液，产生黑色沉淀，证实有S?。反应的离子

方程式是O

⑵检验分解产物Na2so4：取少量溶液B,滴加BaCb溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验

该沉淀含S),同时产生有臭鸡蛋气味的气体(FhS),由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B,加入

足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO；。

(3)探究(2)中S的来源。

来源I：固体A中有未分解的Na2SO3,在酸性条件下与Na2s反应生成S。

来源2：溶液B中有NazSx,加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：

①实验可证实来源1不成立。实验证据是。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：o

(4)实验证明Na2sCh固体热分解有Na2S,Na2sO4和S产生。运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合

理性：O

19.(2021.浙江•高考真题)某兴趣小组对化合物X开展探究实验。

其中：X是易溶于水的强酸盐，由3种元素组成；A和B均为姮净物；B可使品红水溶液褪色。请回答：

(1)组成X的3种元素是(填元素符号)，X的化学式是o

(2)洛固体X加入温热的稀H2s04中，产生气体B,该反应的离子方程式是______。

(3)步骤I,发生反应的化学方程式是o

(4)步骤II,某同学未加H2O2溶液，发现也会缓慢出现白色浑浊，原因是____________。

(5)关于气体B使品红水溶液褪色的原因，一般认为：B不能使品红褪色，而是B与水反应的生成物使品红

褪色。请设计实验证明。

20.(2021・浙江•高考真题)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去，发生如卜反应：

A

3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

A

=

(xl)S+K2SK2Sx(x=2-6)

A

S+K2SO3=K2S2O3

请计算：

(1)0.480g硫单质与VmL1.00moHJ热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2s和K2so3,则

V=0

(2)2.560g硫单质与60.0mLl.OOmol-L1热KOH溶液恰好完全反应，只生成K2sx和K2s2O3,则

x=0(写出计算过程［

【课后精练】

第I卷（选择题）

1.（2022・上海崇明•二模）下列操作或装置能达到实验目的的是（）

选项ABCD

co：

操作或装置|1JNaHCO

t0NH用食盐Ljj

饱和溶液,O：

Xi'的饱和溶液

实验目的除去CL中混有的HC1实验室制取二氧化碳制取碳酸氢钠验证浓硫酸的吸水性

A.AB.BC.CD.D

2.（2022・山西大同•高三期末）物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，下图为

短周期某元素的单质及其部分化合物的价类二维图。下列说法不正确的是（〉

A.常温下，a和f的浓溶液可反应生成b和c

B.附着有b的试管，常用酒精清洗

C.分别往c、0的水溶液中滴加少量硝酸钢溶液，均可产生白色沉淀

D.常温下等物质的量浓度的g、h两种钠的正盐溶液的pH：g<h

3.（2021•河南濮阳•高三阶段练习）下列离子方程式书写错误的是（）

4.（2022.湖南・湘潭一中高三阶段练习）化合物R（结构式如图所示）具有强大的氧化能力，可有效改善水

质。己知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，X与W、Y与Z分别同主族，Z、W对

应的简单离子核外电子排布相同。下列说法正确的是（）

YT

WY—2—Y—Y—X

A.X与Y只能形成一种化合物

B.化合物R中Y的化合价有2种

D.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

5.（2022•重庆南开中学高三阶段练习）化学与生活、生产密切相关。卜列物质的性质与应用均正确且有对

应关系的是（）

选项物质的性质应用

A硅有导电性用作光导纤维

B过氧化钠能与潮湿的二氧化碳反应用于呼吸面具

C二氧化硫有氧化性用于葡萄酒的杀菌防腐

D纤维素能水解产生匍萄糖用作人类的营养物质

A.AB.BC.CD.D

6.（2022•河南濮阳•模拟预测）M为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.34gH2O2中含有的非极性犍数目为M

B.ImolSCh溶于足量水中，溶液中H2sCh的分子数为M

C.O.lmolL1的Na2s溶液中含Na+数目为0.2M

D.密闭容器中，2moiNO和ImoKh反应后分子总数一定为2乂！

7.（2022・上海•格致中学模拟预测）某地区的雾霾经收集处理后得试样溶液，可能含有如下离子：Na+、

NH：、Mg2+、AP\SO；、NO,、Cl-0某同学设计并完成了如图实验：

,A

已知：3NO；+8A1+5OH+2H?0=+3NH3T+8A1O；

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A.试样中肯定存在NH；、Mg2+、SO：和NO；

B.试样中一定不含Al"

C.试样中可能存在Na+、Cl-

D.该雾籁中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCh

8.（2022・全国•高三专题练习）关于SO?的叙述中正确的是（）

B.SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸

C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2s03

D.SO2通入CuSO4与NaCl混合溶液产生白色沉淀（CuQ）,体现SO2的还原性

9.（2022黑龙江•哈尔滨三中二模）下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项试剂a试剂b试剂c实验目的

A亚硫酸钠98.3%浓硫酸品红溶液验证亚硫酸钠变质

B大理石浓硝酸硅酸钠溶液验证非金属性：N>C>Si

C高锌酸钾浓盐酸紫色石蕊溶液验证氯水的漂白性

浓氨水生石灰酚酥溶液

DNH3H2O是弱碱

A.AB.BC.CD.D

10.（2022.全国•高三专题练习）下列有关浓硫酸的叙述中正确的是（）

①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应

③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

④浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，向反应后的溶液中再加入铁片，会有氢气生成

⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外为S02

⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应

⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥S02

A.①②③B.①④C.③@D.⑥©⑧

11.（2022•江西师大附中三模）H?S是一种高毒性、高腐蚀性的气体污染物。最新研究表明，在多孔炭材

料上搭载活性组分催化氧化脱硫效果明显优于传统的吸附法，其反应机理如图所示，此时H2s在水中浓度

为0.34g/L。下列有关说法不正确的是（）

A.活性炭的作用为吸附剂和降低反应的活化能

B.H2s的一级电离常数为108

D.温度愈高，多孔炭材料催化氧化脱硫的效果一定愈好

12.（2022.湖南•高三专题练习）某小组探究FcCb和Na2s竟色反应。

【查阅资料】

①硫单质微溶丁•乙醇，难溶丁水；

②FeS、Fe2s3均为黑色固体，难溶于水：

③F*+6F=[FeF6]3,[FeF6p为无色离子。

【设计实验】

序

IIIIII

号

在2mLlmolL,NaF溶液中加入

在ImLO.lmolUNa2s

操0.5mLG.1mol-L'FcCh溶液，得

溶液中加入1mL

作无色溶液，再加入

O.lmolUFeCC溶液

1.5mL0.1molUNa2s溶液

迅速产生黑色沉淀

X,振荡，黑色沉淀溶

现

解，放出臭鸡蛋气味产生棕黑色沉淀Z产生黑色沉淀w

象

气体，最终得到棕黄

色浊液Y

经检验，Z的主要成

结分离Y得到Fe（OH）3

分是Fe2s3，含少量经检验，w为Fe2s3

论和S

Fe（OH）?

下列推断正确的是（）

A.黑色沉淀X溶解只发生复分解反应

B.实验II不生成S可能是氧化还原速率较大

C.牛.成黑色沉淀W的反应为2Fe3++3S?=Fe2s31

13.（2022•山东临沂•一模）工业上可用克劳斯工艺处理含H2s的尾气获得硫黄，工艺流程如下.

A.可用品红溶液检验排放的气体中是否含有二氧化硫

14.（2022・全国•高三专题练习）《神农本草经疏》记载：“自然铜……乃入血行血，续筋接骨之神约也”。中

药“自然铜”是天然黄铁矿，主要含FeSz,易被氧化，通常煨制成FeS再醋萃入药。下列说法正确的是

（）

A.中药“自然铜”存在于地表附近

B.中药“自然铜”经电解精炼可得纯铜

C.“煨制”将FeSz中•半的硫元素转化为SCh

D.“醋萃”中FcS转化为醋酸亚铁

已知

②单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液显淡黄色。

下列说法错误的是（）

D.该实验说明：物质变化除与自身性质有关，还与浓度、用量、溶液的酸碱性有关

16.（2022.全国•高三专题练习）化学小组为探究SO2与AgNO?溶液的反应，进行如下实验：

实验1：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2,将足量SO?通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无

色溶液A和白色沉淀B。

实验2：向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，取上层清液继续滴加BaCb溶液，未出现白色沉

淀。

下列关于实验说法不正确的是（）

A.铜与浓硫酸反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：1

B.上述装置中试剂a为浓硫酸，作用是干燥SO?气体

C.实验2初步确定沉淀B为Ag2so3,不含有Ag2sCh

D.该条件下SO2与AgNCh溶液不易发生氧化还原反应

第II卷（非选择题）

17.（2022・西藏•拉萨中学高三阶段练习）利用物质类别及核心兀素的化合价推测物质的性质是化学研究的

重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。问答下列问题：

（1）质量相同的a和b,物质的量之比为。将H2s与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量

之比为，

（2）c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为。

（3）将足量的a通入BaCh溶液中，下列说法正确的是______（填标号）。

A.溶液中出现白色沉淀

B,溶液没有明显变化

C.若再通入Cb或NH3,则溶液中均会出现白色沉淀

D.将溶液蒸干后仍然能得到BaCh

⑷宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：

4Ag+2H3S+O2=2Ag2S+2H2OnH2s在该反应中（填标号）.

A.是氧化剂B.是还原剂

C.既是氧化剂也是还原剂D.既不是氧化剂也不是还原剂

(5)若c为正盐，且能被酸性KzCnCh氧化为Na2so4,CnO；被还原为CN+,写出此反应的离子方程式：

(6)若e为酸式盐，将0.1mole的溶液中加入适量H2O2氧化后，稀释成10L溶液进行环保【可收，此时稀释

后溶液的pH为o

18.(2022.全国•高三专题练习)已知X和Y、Z为中学化学中的常见元素，根据如图所示转化关系(反应条

件及部分产物已略去)，回答以下问题。

(I)若A、R、C、D均为含X的化合物，且A常用作制冷剂，D是一种强酸，贝IJ

①写出A常用作制冷剂的原因：<.

(2)若A、B、C、D均为含Y的化合物，其中