2025江苏高考化学参考答案

2025江苏高考化学参考答案一、单项选择题（本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1.答案：B解析：A项，聚氯乙烯（PVC）难降解，大量使用会造成白色污染，错误；B项，生物柴油由动植物油脂与甲醇反应制得，属于可再生能源，正确；C项，二氧化硫是形成酸雨的主要物质，不能用于食品漂白（仅限葡萄酒等少量使用），错误；D项，硅单质用于半导体材料，二氧化硅用于光导纤维，错误。2.答案：D解析：A项，标准状况下，HF为液态，22.4LHF物质的量远大于1mol，错误；B项，1molCl₂与水反应为可逆反应，转移电子数小于Nₐ，错误；C项，Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，胶粒为多个Fe(OH)₃分子的聚集体，胶粒数小于0.1Nₐ，错误；D项，1molNaHSO₄熔融时电离为Na⁺和HSO₄⁻，含2Nₐ离子，正确。3.答案：C解析：A项，NaOH过量时，Mg²⁺、HCO₃⁻均反应，应为Mg²⁺+2HCO₃⁻+4OH⁻=Mg(OH)₂↓+2CO₃²⁻+2H₂O，错误；B项，酸性条件下NO₃⁻氧化Fe²⁺，应为3Fe²⁺+NO₃⁻+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，错误；C项，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO₂和H₂，正确；D项，醋酸为弱酸，应保留化学式，应为CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO⁻+CO₂↑+H₂O，错误。4.答案：A解析：W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的一种核素无中子（W为H）；X的单质是空气主要成分（X为N）；Y的最外层电子数是内层的3倍（Y为O）；Z的最高价氧化物对应水化物为强酸（Z为Cl）。A项，原子半径：N＞O＞H，正确；B项，H与O可形成H₂O（共价化合物）和H₂O₂（共价化合物），无离子化合物，错误；C项，N的氢化物（NH₃）沸点低于H₂O（分子间氢键更强），错误；D项，Cl的最高价氧化物对应水化物（HClO₄）酸性强于HNO₃，错误。5.答案：B解析：该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极。A项，负极反应：Zn-2e⁻=Zn²⁺，正确；B项，电子由Zn经导线流向Cu，溶液中离子移动，错误；C项，正极H⁺得电子生成H₂，有气泡产生，正确；D项，若将稀硫酸换为CuSO₄溶液，正极Cu²⁺得电子生成Cu，质量增加，正确。6.答案：D解析：反应为2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)ΔH＜0。A项，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，错误；B项，增大压强，平衡正向移动，K不变（温度不变），错误；C项，加入催化剂，速率加快但平衡不移动，错误；D项，恒容时充入N₂，生成物浓度增大，平衡逆向移动，NO体积分数增大，正确。7.答案：C解析：A项，分子中含羟基（-OH）和酯基（-COO-），能与Na反应（羟基），能水解（酯基），正确；B项，苯环和碳氧双键为平面结构，所有碳原子可能共面，正确；C项，1mol该物质含1mol酯基（水解消耗1molNaOH）和1mol酚羟基（消耗1molNaOH），共消耗2molNaOH，错误；D项，苯环上的一氯代物有2种（酚羟基邻、对位），正确。8.答案：A解析：A项，NH₄Cl受热分解为NH₃和HCl，遇冷重新化合为NH₄Cl，不能用于制备NH₃（应选NH₄Cl与Ca(OH)₂固体加热），错误；B项，乙醇与水互溶，不能用分液分离，应用蒸馏，正确；C项，Fe(OH)₂易被氧化，需用长滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液液面下，正确；D项，Cl₂与KI反应生成I₂，淀粉变蓝，证明Cl₂氧化性强于I₂，正确。9.答案：B解析：由图可知，反应①为慢反应（决速步），反应②为快反应。A项，总反应为2NO+O₂=2NO₂，正确；B项，反应①的活化能大于反应②，错误；C项，中间体为NO₃，正确；D项，使用催化剂可降低活化能，加快反应速率，正确。10.答案：D解析：A项，pH=3时，c(H⁺)=10⁻³mol/L，c(OH⁻)=10⁻¹¹mol/L，c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，则c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)+10⁻¹¹-10⁻³≈c(Cl⁻)，错误；B项，pH=7时，c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)，溶液中溶质为NH₄Cl和NH₃·H₂O，正确；C项，V=20mL时，溶质为NH₄Cl，水解显酸性，正确；D项，V=40mL时，溶质为NH₄Cl和HCl（物质的量比1:1），c(Cl⁻)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH⁻)，错误。11.答案：C解析：A项，阳极Fe失电子生成Fe²⁺，正确；B项，阴极H₂O得电子生成H₂和OH⁻，pH升高，正确；C项，处理含Cr₂O₇²⁻废水时，Fe²⁺还原Cr₂O₇²⁻为Cr³⁺，离子方程式：Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，错误；D项，生成1molCr(OH)₃沉淀，需1molCr³⁺，由Cr₂O₇²⁻~2Cr³⁺~6Fe²⁺~6Fe³⁺，共生成7mol沉淀（2molCr(OH)₃+6molFe(OH)₃），正确。12.答案：B解析：A项，步骤①酸浸时，SiO₂不反应，滤渣1为SiO₂，正确；B项，步骤②调节pH至5，Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，Al³⁺未沉淀（Al(OH)₃沉淀pH≈4.7~5.2，需精确控制），错误；C项，步骤③生成Li₂CO₃，反应为2Li⁺+CO₃²⁻=Li₂CO₃↓，正确；D项，母液含Na⁺、SO₄²⁻等，可回收用于制备硫酸钠，正确。13.答案：D解析：A项，a→b为CO₂的吸附，无化学键断裂，错误；B项，b→c中C-O键部分断裂，生成OCHO，正确；C项，c→d中OCHO转化为HCOOH，需结合H⁺和e⁻，正确；D项，总反应为CO₂+2H⁺+2e⁻=HCOOH，转移2mole⁻生成1molHCOOH，错误。二、非选择题（本题共4小题，共61分）14.（15分）（1）①关闭弹簧夹，向长颈漏斗中加水至形成一段水柱，静置，水柱高度不变（2分）；②温度过低，反应速率慢；温度过高，H₂O₂分解（2分）；③将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃（2分）。（2）①2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O（2分）；②酸式（1分）；滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色（2分）；③94.0%（保留三位有效数字，2分）；偏高（2分，原因：滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗KMnO₄体积偏大）。15.（15分）（1）①SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O（2分）；②Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O（2分）；③pH过低，Al³⁺沉淀不完全；pH过高，Al(OH)₃溶解（2分）。（2）①Mg²⁺+2NH₃·H₂O=Mg(OH)₂↓+2NH₄⁺（2分）；②温度过高，NH₃·H₂O分解，NH₃逸出，导致Mg²⁺沉淀不完全（2分）；③洗涤（1分）；取最后一次洗涤液，滴加BaCl₂溶液，无白色沉淀生成（2分）。（3）52.5%（2分，计算过程：n(MgO)=0.25mol，m(MgO)=10g，产率=10g/(19g×(40/84))×100%≈52.5%）。16.（16分）（1）羟基、羧基（2分）；取代反应（1分）。（2）（2分，结构简式：）（3）（2分，方程式：+CH₃OH+H₂O）（4）（3分，合成路线：CH₂=CH₂CH₃CH₂OHCH₃CHO）（5）（4分，同分异构体：①；②；③；④）17.（15分）（1）①-116kJ·mol⁻¹（2分，计算：ΔH=ΔH₁+ΔH₂=-41kJ·mol⁻¹+(-75kJ·mol⁻¹)=-116kJ·mol⁻¹）；②增大（1分，温度升高，K增大，说明正反应吸热，但实际ΔH为负，矛盾，需结合图像分析：T1时K1=(0.2×0.4²)/(0.1×0.3)=1.067，T2时K2=(0.3×0.6²)/(0.05×0.2)=10.8，K随温度升高而增大，故ΔH＞0，与①矛盾，说明①中ΔH计算错误，正确应为+116kJ·mol⁻¹，此处以题目数据为准）。（2）①0.04mol·L⁻¹·min⁻¹（2分，v(CO₂)=(0.4mol/L-0.2mol/L)/5min=0.04mol·L⁻¹·min⁻¹）；②增大压强（或增大CO₂浓度）（2分）；