实验活动7 化学反应速率的影响因素-2023学年高一化学（人教版）

实验活动7化学反应速率的影响因素

考试时间：70分钟卷面分值：100分

学校:姓名：班级：考号：

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只交试卷答题页。

可能用到的相对原子质量：HICI2N14016Na23Mg24S32C135.5

一、选择题（本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）

1.（2022秋•黑龙江齐齐哈尔・高一校考期中）要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列

措施中无效的是

A.增大盐酸的浓度B.提高反应的温度

C.增大压强D.用铁粉代替铁片

【答案】C

【详解】A.增大盐酸的浓度，化学反应速率加快，A错误；

B.提高反应的温度，化学反应速率加快，B错误；

C.增大压强，对于反应物无气体的反应来说，压强改变，速率不变，C正确；

D.用铁粉代替铁片，固体的表面积增大，化学反应速率加快，D错误；

故合理选项为C。

2.（2022秋・江苏盐城•高一校考期中）日常生活中，下列做法与化学反应速率无关的是

C.面团放在温热处发酵D.在糖果制作过程中添加着色剂

【答案】D

【详解】A.在铁制品表面刷油漆，可以隔绝空气和水分，延缓铁的锈蚀速率，A不符合；

C.升温，有助于提供面团发酵速率，C不符合；

D.在糖果制作过程中添加着色剂，使糖果色泽鲜艳，与反应速率无关，D符合；

答案选D。

3.（2022秋・福建莆田•高一校考期中）相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件卜.发生

反应，开始阶段化学反应速率最大的

选项铁的状态T/℃c(H2so4)/(molU)

A片状201

B片状202

C粉末301

D粉末302

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】接触面积越大，反应速率越快，C、D的接触面积大于A、B；温度越高，反应速

率越快，C、D温度高于A、B温度；浓度越大，反应速率越快，D的浓度大于C的，所以

由题干表中信息可知，开始时反应速率最快的是D,故答案为：Do

A.其他条件不变，降低N%的浓度，可以增大反应的速率

B.使用催化剂可使Hz的转化率达到100%

C.其他条件不变，升高温度，增大正反应的速率，逆反应速率减小

D.达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变

【答案】D

【详解】A.减小生成物浓度，反应速率减小，则降低NH3的浓度，可以减小反应的速率，

A错误；

B.催化剂不影响平衡移动，且为可逆反应，不能完全转化，则Hz的转化率••定小于100%，

B错误；

C.升高温度，活化分子百分数增大，正逆反应的速率都增大，C错误；

D.由平衡的特征可知，达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，D正确；

故答案选Do

5.（2022秋・陕西西安・高一陕西师大附中校考期中）下列各组反应（表中物质均为反应物），

在反应刚开始时，放出H?的速率最快的是

选项金属（粉末状）酸反应温度

A0.1molMg10mL8moMJ硝酸60℃

B0.1molMg10mL3mol-L1硫酸60℃

C0.1molFe10mL6mol-L1盐酸60℃

D0.1molMg10mL3mol-L1硫酸50℃

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【详解】A.硝酸与Mg反应不生成H2,A不符合题意；

B.Mg的金属性比Fc强，反应温度最高，c（H+）最大，反应速率最快，B符合题意；

C.金属性强弱是决定反应速率的内因，Fe的金属性比Mg弱，则反应速率慢，C不符合题

尽；

D.Mg、H2sO4浓度都与选项B中相同，但温度低，反应速率慢，D不符合题意；

故选

6.（2022秋・安徽合肥・高一校考期中）下列有关化学反应速率的说法正确的是

A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率

B.100mL2moi/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成Nz和CO?，减小压强反应速率减慢

【答案】D

【详解】A.常温下浓硫酸与铁发生钝化阻碍了反应进行，故改用98%的浓硫酸后不能增大

生成氢气的速率，A错误；

B.加入氯化钠溶液后，氯化钠不参与反应，但溶液体积增大，相当于稀释，导致稀硫酸浓

度减小，反应速率减小，B错误；

C.升高温度，增大活化分子百分数，增大反应速率，C错误；

D.压强越低反应速率越慢，所以减小压强反应速率减慢，D正确。

故选D。

7.（2022秋・北京海淀•高一统考期末）变量拴制是科学研究的重要方法。相同质量的CaCO3

与足量0.5mol-L,盐酸分别在下列条件下发生反应，化学反应速率最大的是

选项ABCD

CaCO3的形状块状块状粉末粉末

实验温度/℃25402540

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】在盐酸不变时，反应温度越高，等质量的固体物质的表面积越大，反应速率越快。

根据表格反应条件可知：在反应温度为40℃,CaCO3为粉末状时反应速率最快，故合理选

项是D。

8.（2022秋・安徽黄山•高一统考期末）下列措施中，不用加快化学反应速率的是

A.锌与稀硫酸反应制生时,适当增大压强

B.氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度

C.双氧水分解制02时，加入几滴FeCh溶液

D.碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体

【答案】A

【详解】A.锌与稀硫酸反应制H2时，适当增大压强，对反应物的浓度、温度等都不产生

影响，所以不能加快化学反应速率，A符合题意；

B.氮气与氢气合成NH3时，适当升高温度，可增大分子间有效碰撞的次数，从而加快反应

速率，B不符合题意；

C.双氧水分解制02时，加入几滴FcCb溶液，由于FeCb是双氧水分解的催化剂，所以可

加快反应速率，C不符合题意；

D.碳酸钙与稀盐酸反应制CO2时，粉碎固体，可增大反应物的接触面积，从而加快反应速

率，D不符合题意；

故选A。

实验序号反应物温度催化剂收集VmL气体所用时间

①25℃

②45℃

③25℃13

④25℃不使用

下列说法中，不止确的是A.通过实验①②，可研究温度对反应速率的影响

C.通过实验①©,可研究催化剂对反应速率的影响

D.反应速率：③〈④

【答案】D

【详解】A.实验①②中除温度外其他条件均相同，可研究温度对反应速率的影响，A正确;

B.实验①③中除过氧化氢浓度不同外其他条件均相同，浓度大的反应速率快，故收集相同

体积的气体实验③用的时间短，故B正确；

C.实验①④中，④采用了催化剂，其他条件均相同，可研究催化剂对反应速率的影响，C

正确；

D.实验③④中有浓度和传化剂两个变量，故不能比较反应速率：③V④，D错误；

故选D。

①增大压强②增加碳的用量③通入H20(g)④恒压下充入Ne⑤恒容下充入Ne©升高温度

A.①③⑤B.@@©C.①©⑤⑥D.①③⑥

【答案】D

【详解】①增大压强，气体分子间有效碰撞的次数增多，反应速率加快；

②增加碳的用量，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变；

③通入H20（g）,即增大反应物的浓度，化学反应速率加快；

④恒压下充入Ne,则气体的体积增大，反应混合气的浓度减小，反应速率减慢；

⑤恒容下充入Nc,虽然气体的压强增大，但反应物和生成物的浓度都不变，反应速率不变;

⑥升高温度，反应混合气的温度升高，分子的能量升高，分子间有效碰撞的次数增多，反应

速率加快；

综合以上分析，①③⑥符合题意，故选D。

II.（2022秋・贵州黔东南•高一统考期末）下列措施中，不能增大化学反应速率的是

B.Cu与稀硝酸反应制取NO时，加入少量蒸储水

【答案】B

【详解】A.加入少量硫酸铜固体，Zn可以与硫酸铜反应生成Cu,锌和铜可构成原电池，

从而加快反应速率，A不符合题意；

B.加入蒸储水稀释了硝酸，硝酸浓度降低反应速率减小，B不符合题意；

C.升高温度，化学反应速率增大，C不符合题意；

D.在氯酸钾分解制取氧气时，加入的二氧化钵可作为反应的催化剂，加快反应速率，D不

符合题意；

故答案选B。

12.（2022秋•四川遂宁•高一统考期末）少量铁片与100mL0.01mold?的盐酸反应，反应

速率太慢，为了加快此反应速率而不改变比的产量，可以使用如下方法中的

①加H2O②升高温度（不考虑HC1挥发）③滴入几滴浓硝酸④加入少量铁粉⑤加NaCI

固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液

A.②B.®@C.②④⑤⑥D.②③④⑥

【答案】A

【详解】①加入H2O,相当于稀释了盐酸的浓度，反应速率变慢，①错误；

②升高温度有利于提高反应速率，同时不影响氢气的产量，②正确；

③滴加浓硝酸后硝酸被稀释，稀硝酸与铁反应生成NO,会改变氢气的产量，③错误；

④加入少量铁粉，反应物增多，氢气产量增加，④错误；

⑤加入NaCI固体，对反应没有影响，无法加快反应速率，⑤错误；

⑥加入硫酸铜，铁和硫酸铜反应生成铜单质，构成原电也可加快反应速率，但是氢气的产量

减少，⑥错误；

故正确的为②，答案选A,

A.增大反应物的浓度B.增大压强

C.升高温度D.扩大容器体积

【答案】D

【详解】A.增大反应物的浓度，使得单位体积内的活亿分子数增加，有效碰撞几率变大，

使得生成C的反应速率加快，A正确；

B.增大压强，单位体积内的活化分子数也会增加，生成C的反应速率加快，B正确；

C.升高温度，使得活化分子百分数增加，速率加快，C正确；

D.扩大容器体积，各组分的浓度减小，化学反应速率减小，D错误；

故答案选Do

14.(2022秋•内蒙古赤峰•高一统考期末)反应4A⑸+3B(g)=2C(g)+D(g),经2minB的

浓度减少了0.6mo卜厂1。下列叙述正确的是

A.3v(B)=2u(C)

B.升高温度能加快反应速率

C.恒容下充入N?,增大反应速率

D.使用催化剂对反应速率无影响

【答案】B

【详解】A.速率比等于计量系数之比，则2u(B)=3u(C),故A错误；

B.升高温度，反应速率坞大，故B正确；

C.恒容下充入Nz，反应物浓度不变，反应速率不变，故C错误；

D.使用催化剂，增大反应速率，故D错误。

综卜所述,答案为

能量

2co(g)

(s)+CO2(g)

反应过程

A.由能量变化图可知，该正反应为吸热反应

B.升高温度，其正反应速率增大，逆反应速率减小

C.增加反应物C(s)的用量:，正反应速率一定增大

D.恒容条件下通入N2,压强增大，则化学反应速率增大

【答案】A

【详解】A.C(s)+CCh(g)的总能量小于2co(g)的总能量，该反应的正反应为吸热反应，A

项正确；

B.升高温度，正、逆反应速率都增大，B项错误；

C.C（s）呈固态，增加反应物C（s）的用量，正反应速率不变，C项错误；

D.恒容条件下通入N?,总压强增大，由于反应中各物质的浓度不变，则化学反应速率不变,

D项错误；

答案选A。

16.（2022秋・福建龙岩・高一统考期末）Fenton法常用于处理含难降解有机物pCP的工业废

水，在控制pCP的初始浓度相同时，探究有关因素对该降解反应速率的影响。下列说法不

亚娜的是

蒸缁水温度

实验编号

①1.53.510298

②1.53.510313

③3.53.5X298

A.实验①、②可探究温度对pCP降解速率的影响

B.实验①、③可探究以比。2）对pCP降解速率的影响

C.实验③中，x=IO

D.温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受热分解

【答案】C

【详解】A.根据表格数据可知：实验①、②只有实验温度不同，其它外界条件相同，可见

该实验是探究温度对pCP降解速率的影响，A正确；

B.实验①、③中加入H2O2的体积大小不同，通过向混合溶液中加入水，使溶液总体积相

同，因而使《H2O2）不同，故这两个实验可探究以氏。2）对pCP降解速率的影响，B正确；

C.根据实验①、②可知混合溶液总体积是l.5mL+3.5mL+IOmL=l5mL,则实验③中，3.5

mL+3.5mL+x=15mL»所以x=8mL,C错误：

D.H2O2不稳定，受热易分解，在温度过高时，降解反应速率减小，可能的原因是H2O2受

热分解，导致以此。2）减小，因而反应速率减缓，D正确；

故合理选项是Co

二、非选择题（本题共5小题，13题每题10分，45题每题11分，共52分）

17.（2022秋•福建泉州•高一校考期中）一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种

气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)写出该反应的化学方程式—O

⑵从开始到10s用Z表示该反应的速率为一o

(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是一＜,

A.X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2

B.在混合气体中X的体根分数保持不变

C.混合气体的平均摩尔质最不随时间的变化而变化

D.混合气体的压强不随时间的变化而变化

(4)为加快该反应的反应速率，可采取的措施是o

A.适当升高温度B.恒容时充入Ne使压强增大

C.增大容器的体积D.选择高效催化剂

⑸某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

临破假

a和b用导线连接，Cu极为原电池一极(填“正”或“负电极反应式是：一；A1极发生

一(填“氧化”或“还原”)反应，溶液中SO：移向—(填“QT域"A1”极)。

(2)0.079mol・U・si

(3)B

(4)AD

(5)正2H++2e=H2T氧化Al

【分析】该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极电极反应为Zn2e=ZM+、

正极反应为2H++2-H2T，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动：

(1)由图可知，随反应进行X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增大，所以X、Y是反

应物，Z是生产物，10s后X、Y、Z的物质的量为定值，不为0,即10s达到平衡状态，反

应是可逆反应,且△n(X)：An(Y)：△n(Z)=(1.200.41)mol：(1.000.21)mol：1.58mol=l：1：2,

参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，故反应化学方程式为

X(g)+Y(g)^2Z(g)；

(3)A.反应过程中任一时刻反应速率与计量数成正比，当X、Y、Z的反应速率之比为1：

1：2,无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；

B.在混合气体中X的体积百分数保持不变，说明各组分的浓度不再变化，则该反应达到平

衡状态，故B正确；

C.混合气体的总质量不变，反应前后气体分子总数不变则物质的量不变，混合气体的平均

摩尔质量不随时间的变化而变化，不能判定平衡，故c错误；

D.反应前后气体分子总数不变则物质的量不变，则混合气体的压强为定值，不能根据压强

判断平衡状态，故D错误；故答案为：B；

(4)A.适当升高温度，可增大活化分子百分数，反应速率加快，故A正确：

B.恒容时充入Ne,各组分的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；

C.增大容器的体积，各纽成的浓度减小，反应速率减慢，故C错误；

D.选择高效催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率，故D正确：

故答案为：AD：

(5)该装置为原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，正极上氢离子放电，电极反应为

2H++2e=H2f，铝失电子发生氧化反应，电极反应为：A13e=AI3+,电解质溶液中硫酸根离子

向负极A1极移动。

18.(2022秋.山东泰安・高一统考期末)研究化学反应的快慢和限度在实际生产中具有重要

意义。

条件现象结论

序号

温度/℃催化剂

140

220

320

420无

(2)实验2、3的目的是o

(4)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均

已忽略。图中仪器A的名称为,实验中需要测量的数据是。

(5)取其中一份加试剂⑥，充分振荡后，下层是溶液，颜色为_______色。

(6)另取一份，加试剂______(填序号)，现象是,说明此反应存在一定的限度。

【答案】(1)温度

(3)产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰

(4)分液漏斗收集40mL气体所需要的时间

(6)⑤溶液呈红色

(4)根据图中信息得到仪器A的名称为分液漏斗，定量分析，则实验中需要测量的数据是

收集40mL气体所需要的时间；故答案为：分液漏斗；收集40mL气体所需要的时间,

(6)要验证反应后一定限度，根据前面反应分析，开始反应时碘离子浓度过量，铁离子消

耗完，另取一-份，若证明溶液中有少量铁离子，则证明反应存在一定的限度，验证铁离子主

要用KSCN溶液，即加试剂⑤，现象是溶液呈红色；故答案为：⑤；溶液呈红色。

19.(2022秋•河南许昌•高一统考期末)某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。

稀硫酸

实验序号反应温度/C

V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mL

12010.00.1010.00.500

V.

2400.10v20.50v3

3200.104.00.50V5

A.盐B.碱C.酸D.氧化物

②写出硫代硫酸钠与硫酸反应的化学方程式o

③该实验1和2可探究对反应速率的影响，因此V1是。实验1和3可探究

硫酸浓度对反应速率的影响，因此V,=。

④实验中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用测量单位

时间内产生气体体积的大小进行比较：。

(2)为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，

探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：

硫酸

序号铁条的质量/g

物质的量浓度(mol/L)体积/mL

I0.011.02

II0.010.52

实验结果如图所示。

①实验I对应图中曲线（填字母）；图中曲线上的斜率越大，说明反应速率越

（填“快”、“慢”或“无法确定”）。

②分析实验II对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是0

③随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是。

（2）a快镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，叱学反应速率加快硫酸的浓度逐

渐降低，化学反应速率减慢

④二氧化硫易溶于水，1体积谁能溶解40体积的二氧化硫，所以导致测量不精确，且该实

验装置较复杂，不易控制，所以不采用排水法测量单位时间内产生气体体积的大小进行比较,

故答案为：SO,易溶于水，测量体积时误差较大；

（2）

①根据浓度对反应速率的影响可知，浓度越大反应速率越快，实验I的硫酸浓度大于实验II,

则反应速率越快，单位时间内产生气体越多，则实验I对应图中曲线a：图中曲线上的斜率

表示单位时间内压强的变化量，斜率越大，说明反应速率越越快，故答案为：a；快；

②活泼金属与酸反应为放热反应，温度升高反应速率加快，实脸II对应曲线可知，反应开始

阶段，反应速率不断加快，原因是：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加

快，故答案为：镁与硫酸反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快：

③随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，反应速率减小，则随着反应的不断进行，化学反应

速率减慢，故答案为：硫酸的浓度逐渐降低，化学反应速率减慢。

20.（2022秋•天津和平高一天津市第二南开中学校考期中）反应Fe+H2sO4=FeSCh+H2T的

能量变化趋势如图所示：

⑴该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是―（填字母）。

A.改铁片为铁粉B.改稀硫酸为98%的浓硫酸

C.升高温度D.减小压强

⑶若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为一（填“正”或"负”）极。铜

片上产生的现象为一，该极上发生的电极反应为一，外电路中电子由一（填“铁”或

“铜”，下同）极向—极移动。

【答案】（1）放热

（2）AC

⑶正有气泡产生2H++2e-=H2T铁铜

【解析】（1）由图可知，该反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故答案为:

放热；

(2)A.将铁片改为铁粉，反应物的接触面积，化学反应速率加快，故正确：

B.若将