2021-2022学年河南省温县第一高级中学高三下学期开学考试理科综合化学试题

河南省温县一中2021-2022学年下学期高三开学考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23S32Ni59As75一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.化学与生产、生活息息相关。下列叙述不正确的是（）A.陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐B.钛是一种性能优越的金属，常用于飞机、火箭、导弹等的制造领域C.洗发时使用的护发素，能够调节头皮的pH使之达到适宜酸碱度D.明矾在天然水中生成氢氧化铝胶体，可以用作自来水消毒剂和净水剂8.下列实验装置或操作设计不能达到目的的是（）9.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.一定条件下，1molH2与足量碘蒸汽充分反应，转移电子总数为2NAB.C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C—H键数目为C.常温下，56g铁片与足量浓硫酸反应生成NA个SO2分子D常温常压下，将22.4LNH3通入足量水中，溶液中N(NH3)＋N(NH4＋)＋N(NH3·H2O)=NA10.物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是（）A.X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XB.物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团C.Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD.元素Q在元素周期表中的位置为第三周期IA族，工业上采用电解法冶炼Q11．我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如图。下列说法正确的是（）A．过程①发生了取代反应 B．中间产物M的结构简式为 C．1mol对二甲苯可以与3molH2加成，其加成产物的一氯代物有2种 D．该合成路线原子利用率为100%，最终得到的产物易分离12.如图所示，某同学设计用NO-空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4的原理。下列说法正确的是（）A.甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO3B.若甲装置中消耗22.4LO2，则乙装置中SO2和NO转化的物质的量共有2.8molC.燃料电池放电过程中负极的电极反应式为NO-3e－+2H2O=NO3－+4H＋D.该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(II)13.亚砷酸(H3AsO3)作为一种化疗药物，常用于白血病的治疗，其在水溶液中存在多种微粒形态。常温下，用NaOH溶液滴定H3AsO3时，各种微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列说法不正确的是（）A.②代表H2AsO3－，0.1mol/L亚砷酸c(H+)约为10-5.15mol/LB.等浓度的H3AsO3与NaOH等体积混合，所得溶液中水的电离受到促进C.b点溶液中c(H2AsO3－)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)D.以酚酞为指示剂，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为H3AsO3+2OH－=HAsO32-+2H2O26．（14分）雾霾中含有多种污染物，包括氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。它们可以通过化学反应得到一定的消除或转化。(1)氮硫的氧化物的转化：已知：NO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=NO2(g)ΔH1＝－56.5kJ·mol－12SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH2＝－196.6kJ·mol－1则：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)ΔH＝kJ·mol－1。一定条件下，将NO2与SO2以一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明该反应达到平衡状态的有。a．混合气体的密度不变b．混合气体的颜色保持不变c．SO3和NO的体积比保持不变d．容器内的压强不再发生变化(2)碳氧化物的转化：CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO＋2H2CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应。测得CO和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图左所示。则0～4min内，氢气的反应速率为mol·L－1·min－1；该反应的平衡常数为。(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随n(H2O)/n(CO)比例及温度变化关系如下图右所示：①上述反应的正反应方向是反应(填“吸热”或“放热”)。②若提高n(H2O)/n(CO)比例，则该反应的平衡常数K会(填“变大、变小、不变”)。③若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)；CO转化率。(填“增大、减小、不变”)④在使用铁镁催化剂的实际流程中，一般采用400℃左右，采用此温度的原因是。27．（15分）a二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]是常用的杀菌消毒剂，常温下为白色固体，难溶于冷水。某同学利用高浓度的NaClO溶液和(CNO)3H3固体，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如下图所示(部分夹持装置略)。a已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O回答下列问题：仪器a的名称为恒压滴液漏斗，与分液漏斗相比其优点是。A中发生反应的离子方程式为。（3）待装置B中出现时，可由三颈烧瓶上口加入(CNO)3H3固体；反应过程中仍需不断通入Cl2的理由是。（4）反应结束后，装置B中的浊液经过滤、、干燥得粗产品。上述装置存在一处缺陷会导致装置B中NaOH利用率降低，改进的方法是。（5）通过下列实验测定二氯异氰尿酸钠样品中有效氯的含量。反应原理：[(CNO)3Cl2]—+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO，HClO+2I—+H+=I2+Cl—+H2O，I2+2S2O32—=S4O62—+2I—实验步骤：准确称取mg样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，充分反应后，用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色。加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液平均为VmL。①滴定终点颜色变为。②该样品的有效氯含量表达式为(化为最简式)。28．（14分）工业上利用碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，还含有Fe、Mg、Ca的碳酸盐、Cu、Ni、Al的氧化物及少量不溶杂质)制备硫酸锰，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)“酸浸”中MnCO3溶解的离子方程式为。为提高“酸浸”速率，下列措施不可行的是___________(选填序号)。A．升温B．使用98%的浓硫酸C．将矿石粉碎成小块D.充分搅拌(2)“除铝铁”步骤中加入MnO2发生反应的离子方程式为。(3)加入氨水调节pH与铝铁去除率、锰损失率的关系如图所示，则应调节的pH范围为___________(选填序号)。A．1-2B．2-3C．3-4D．4-5已知在此条件下Mn2+不会产生沉淀，推测锰元素损失的可能原因是。(4)“除铜镍”步骤可以加入硫化铵将Cu、Ni元素除去，其缺点是，从而造成锰元素损失，产率下降。(5)“结晶分离”步骤所得滤渣主要成分是___________。(6)为确定所得硫酸锰中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸锰晶体8.45g，加热至完全脱去结晶水，固体减重0.9g，则该硫酸锰晶体的化学式为___________。35．（15分）金属Ni可以与Mg、C形成一种化合物M，M是一种新型超导体，它的临界温度为8K。回答下列问题：（1）在基态Mg原子中，核外存在________对自旋相反的电子。（2）碳在矿物中，通常以碳酸盐形式存在。根据价层电子对互斥理论，可推知CO32—的空间构型为________，其中碳原子的杂化轨道类型为_________。NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小，其原因是HCO3—在水溶液中易形成多聚离子，请解释HCO3—形成多聚离子的原因是。（3）Ni的基态原子的价层电子排布式为。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为。向绿色的NiSO4溶液中滴加过量的氨水，溶液会变成深蓝色，其原因是溶液中生成了一种六配体的配离子，该配离子的化学式为。（4）已知M的晶胞（α=β=γ=90°）结构如下图所示，则M的化学式为。其晶胞参数为：a=b=c=dpm，该晶体的密度为g·cm－3。（列出计算式）MgMgCNiCNi36．（15分）化合物M是一种医药中间体，实验室中M的一种合成路线如下：已知：①②③一个碳原子连接两个—OH不稳定，易自动脱水回答下列问题：(1)A中官能团的名称为______；B的化学名称为______；由C生成D的反应类型为______。(2)F的结构简式为______；由F生成G所需试剂和条件为______。(3)由G生成M的化学方程式为______。(4)Q为D的同分异构体，同时满足下列条件的Q的所有结构简式有______种(不含立体异构)。①苯环上连有5个取代基；②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应。(5)参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线__________________________________________________________________________________________。化学答案7-13：DCBABCD26.(14分)（1）-41.8（2分）b（1分）（2）0.375（2分）12（2分）（3）放热（1分）不变（2分）减小（1分）增大（1分）催化剂活性最高（2分）27．（15分）（1）恒压分液漏斗的支管可以使漏斗下方与漏斗中的压强一致，可以使漏斗内液体顺利流下。（2分）（2）5Cl-+ClO3-+6H+==Cl2+3H2O（2分）（3）液面上方有黄绿色气体（2分）使反应生成的NaOH再次生成NaClO，提高原料的利用率（2分）（4）冰水洗涤（1分）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（2分）（5）①溶液蓝色刚好褪去（或颜色恰好由蓝色变成无色），且半分钟不恢复（2分）②（2分）28.（14分）（1）（2分）B（1分）（2）（2分）（3）D（1分）Al(OH)3、Fe(OH)3形成胶体吸附Mn2+（2分）（4）可能生成MnS（2分）（5）MgSO4、CaSO4（2分）（6）MnSO4.H2O（2分）35．（15分）（1）6（2分）（2）平面三角形（1分）sp2（