2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（沪科版）（原卷及解析）

/2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．测试范围：第1~2章（沪科版必修第一册）。2．难度系数：0.683．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ag108一、从黄花青蒿中提取青蒿素（20分）1．受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程图如下：（1）如上图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是_______。A．干燥时应该将黄花青蒿加入硫酸铜溶液B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗C．操作II是蒸馏，所用玻璃仪器只有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤（2）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？。（3）在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是。（4）在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是。（5）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是_______。A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用C．步骤Ⅲ可在如图装置中完成D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热（6）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后﹐再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。①装置E中盛放的物质是(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是。a．浓硫酸b．NaOH溶液c．无水CaCl2d．碱石灰②该实验装置可能会产生误差，改进方法是。③用合理改进后的装置进行实验，得到数据如下表所示，则：测得青蒿素的最简式是。装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2④为保证所得数据绝对准确，可以进行的改进是。二、绿色氧化剂——双氧水（18分）2．生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。有以下4个涉及H2O2的反应：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是。（2）反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性：>。在H2O2的参与下，S2O(硫代硫酸根)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。反应为：Fe2++S2O+H2O2+OH-=Fe2O3+S2O+H2O(未配平)，已知S2O与Fe2+的物质的量之比为1：2。（4）下列关于该反应的说法中正确的是___________。A．该反应中还原剂只有S2OB．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C．该反应中H2O2只作氧化剂D．该反应需要在碱性条件下进行（5）下列离子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。A．Cl-、NO、K+、Na+ B．HCO、H+、SO、K+C．SO、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+（6）晨晨同学研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是。（7）H2O2可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是，A的化学式为。（8）双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目。___________H2O2+___________PbS(黑色)=___________PbSO4(白色)+___________H2O三、物质的量与气体摩尔体积的测定（16分）3．回答下列问题：（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2质量之比为。（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为。（3）将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为。（4）在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的倍。4．某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下：①连接好实验装置，检查装置气密性。②称取碳酸钠试样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。④___________。⑤读取量气管读数为12.20mL。（1）试剂X应选择(填标号)。A．饱和Na2CO3溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．饱和NaCl溶液（2）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：(填标号)。a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平b．使装置内的气体冷却至室温c．视线与凹液面最低处相切（3）实验测得的气体摩尔体积是。对比标准状况下气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与相关。四、含氯消毒剂（16分）5．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色6．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。（1）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，若要检验其中混有氯离子，简述实验方法、现象和结论。7．二氧化氯是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是ClO2的两种制法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O（1）在方法一中，体现了HCl的性质有；当有0.2mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为。（2）两种方法相比，方法二制备的二氯化氢更适合饮用水的消毒，其主要原因是。（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。五、醋酸和醋酸钠的性质（14分）8．天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：（1）从物质分类上看，醋酸钠属于，醋酸溶液属于。A．酸B．碱C．盐D．非电解质E．电解质F．混合物（2）已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。A．图1：醋酸在水中电离示意图 B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较C．图3：醋酸和碳酸钠制 D．图4：醋酸溶液的导电性实验（3）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是(填微粒符号、不考虑、)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为。（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：。②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是(填字母)。A． B．C． D．六、碘盐中碘的检测（16分）9．碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3.某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：（1）先取少量的加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振荡，这时候，观察到的现象是。（2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。写出图中仪器的名称：①；该装置还缺少的仪器是；冷凝管的进水口是(填g或f)。（3）若要除去KIO3得到纯净的氯化钠，可采取的提纯方法名称是。（4）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取质量分数为98%、密度为的浓硫酸的体积为mL。(保留1位小数)（5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是___________A．容量瓶用水洗净后，一定要烘干后再使用。B．热效应不明显的固体，可直接在容量瓶中加水溶解，这样可避免转移损耗，效果更好。C．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒B．定容前先上下颠倒容量瓶进行摇匀C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

2025-2026学年高一化学上学期期中模拟卷（考试时间：60分钟试卷满分：100分）注意事项：1．测试范围：第1~2章（沪科版必修第一册）。2．难度系数：0.683．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ag108一、从黄花青蒿中提取青蒿素（20分）1．受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程图如下：（1）如上图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是_______。A．干燥时应该将黄花青蒿加入硫酸铜溶液B．操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器只有烧杯、分液漏斗C．操作II是蒸馏，所用玻璃仪器只有蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、牛角管D．操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤（2）传统中药提取多采用水煎煮法，为何青蒿素不适宜此法？。（3）在用乙醚浸泡提取前，先要对黄花蒿茎叶进行粉碎，目的是。（4）在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是。（5）提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示：关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是_______。A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用C．步骤Ⅲ可在上图装置中完成D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热（6）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后﹐再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。①装置E中盛放的物质是(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是。a．浓硫酸b．NaOH溶液c．无水CaCl2d．碱石灰②该实验装置可能会产生误差，改进方法是。③用合理改进后的装置进行实验，得到数据如下表所示，则：测得青蒿素的最简式是。装置实验前/g实验后/gE22.642.4F80.2146.2④为保证所得数据绝对准确，可以进行的改进是。【答案】（1）D（2）青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出，且对热不稳定，故水蒸气蒸馏法不适合提取青蒿素（3）使得黄花蒿茎叶变得更细小，增大与萃取剂接触面积，提高萃取效率（4）降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解（5）AD（6）cd在装置F后接一个气球(使得空气中二氧化碳和水蒸气无法进入F装置即可)C15H22O5在E后加无水硫酸铜，在F后加澄清石灰水，若无水硫酸铜不变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则数据绝对正确【分析】青蒿素是一种无色晶体，易溶于有机溶剂，不溶于水，不易挥发，对热不稳定，用乙醚萃取黄花蒿中的青蒿素，对提取液进行减压蒸馏分离出乙醚和青蒿素粗品，操作Ⅲ是用95%的乙醇溶解，浓缩、结晶、过滤。【解析】（1）A．由图可知，硫酸铜溶液不能干燥黄花青蒿，无法得到固体粉末，故错误；B．由图可知，操作Ⅰ为过滤操作，故错误；C．由图可知，操作II是蒸馏，所用玻璃仪器为蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、牛角管、酒精灯，故错误；D．由图可知，操作III是重结晶，具体为溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤，故正确；故选D；（2）水蒸气蒸馏法适用于蒸馏挥发性物质，而青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出，且对热不稳定，所以水蒸气蒸馏法不适用提取青蒿素，由于青蒿素易溶于有机溶剂，不溶于水，用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素的方法属于萃取，故答案为：青蒿素不易挥发，不能随水蒸气蒸馏出，且对热不稳定，故水蒸气蒸馏法不适合提取青蒿素；（3）在用乙醚浸泡提取青蒿素前，先对黄花蒿茎叶进行粉碎，可以使黄花蒿的茎叶变得更为细小，增加与萃取剂的接触面积，从而使得青蒿素更容易被提取出来，提高萃取效率，故答案为：使得黄花蒿茎叶变得更细小，增大与萃取剂接触面积，提高萃取效率；（4）在进行操作II时往往采用减压的条件是因为：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解，故答案为：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解；（5）A．由分析可知，步骤Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ为过滤，故错误；B．步骤Ⅱ分离得到的苯可在步骤I中循环使用，故正确；C．受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，故正确；D．由于硝酸钾溶解度随温度变化幅度较大，故制备硝酸钾晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，故错误；故选AD。（6）为了能准确。测量青蒿素燃烧生成的二氧化碳和水，实验前应通入不含二氧化碳和水的空气，防止干扰实验，E和F一个吸收生成的水，一个吸收生成的二氧化碳，应先吸水后再吸收二氧化碳，所以E内装的无水氯化钙，而F中为碱石灰，而在F后应再加入一个防止外界空气中二氧化碳和水蒸气进入的装置；①根据上面的分析可知，装置E中盛放的物质是无水氯化钙，装置F中盛放的物质是碱石灰，故答案为：c；d；②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是在装置F后连接一个防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入F的装置，故答案为：在装置F后接一个气球(使得空气中二氧化碳和水蒸气无法进入F装置即可)；③由题给数据可知，反应生成水蒸气的质量为42.4-22.6=19.8g，则水的物质的量为1.1mol，二氧化碳的质量为146.2-80.2=66g，则二氧化碳的物质的量为1.5mol，青蒿素中氧原子的质量为28.2-(2.2×1)-(1.5×12)=8g，则氧原子的物质的量为0.5mol，所以分子中碳、氢、氧的原子个数比为1.5：2.2：0.5=15：22：5，分子式为C15H22O5，故答案为：C15H22O5；④为保证所得数据绝对准确，可以进行的改进是在E后加无水硫酸铜，在F后加澄清石灰水，若无水硫酸铜不变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则数据绝对正确，故答案为：在E后加无水硫酸铜，在F后加澄清石灰水，若无水硫酸铜不变蓝，澄清石灰水不变浑浊，则数据绝对正确。二、绿色氧化剂——双氧水（18分）2．生活中，人们常用双氧水对外伤进行清理消毒，其主要成分为过氧化氢，在化学上也有着诸多用途，被称为绿色氧化剂，回答下列问题。有以下4个涉及H2O2的反应：A．H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OB．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2OC．2H2O2=2H2O+O2↑D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）以上反应属于图中阴影部分所表示的反应类型的是。（2）反应D中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（3）由反应D可推测出该反应体系中的物质的氧化性：>。在H2O2的参与下，S2O(硫代硫酸根)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒。反应为：Fe2++S2O+H2O2+OH-=Fe2O3+S2O+H2O(未配平)，已知S2O与Fe2+的物质的量之比为1：2。（4）下列关于该反应的说法中正确的是___________。A．该反应中还原剂只有S2OB．已知生成的Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，则Fe2O3纳米颗粒为胶体C．该反应中H2O2只作氧化剂D．该反应需要在碱性条件下进行（5）下列离子在H2O2溶液中能大量共存的是___________。A．Cl-、NO、K+、Na+ B．HCO、H+、SO、K+C．SO、Fe2+、Na+、Cl- D．K+、NO、SO、Ba2+（6）晨晨同学研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，测得反应后溶液pH=1.4，上述实验中产生红褐色物质的离子方程式是。（7）H2O2可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，反应中被氧化的元素是，A的化学式为。（8）双氧水曾在文艺复兴时期的油画修复中发挥很大的作用，请配平相关方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目。___________H2O2+___________PbS(黑色)=___________PbSO4(白色)+___________H2O【答案】（1）BD（2）3：1（3）H2O2K2CrO4（4）CD（5）A（6）2Fe2＋＋H2O2＋4H2O=2Fe(OH)3(胶体)＋4H＋（7）+2价的C元素或KHCO3（8）【解析】（1）图中阴影部分表示非置换反应、分解反应和化合反应的氧化还原反应，Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O和3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O符合要求，故选BD。（2）3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价上升，H2O2中O元素由-1价下降到-2价，则H2O2是氧化剂，Cr2(SO4)3是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1。（3）3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr元素化合价上升，H2O2中O元素由-1价下降到-2价，则H2O2是氧化剂，K2CrO4是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：H2O2>K2CrO4。（4）A．该反应中的S元素化合价上升，Fe元素化合价由+2价上升到+3价，该反应中还原剂除了，还有Fe2+，A错误；B．胶体是混合物，Fe2O3纳米颗粒直径为10纳米，Fe2O3纳米颗粒不是胶体，B错误；C．该反应中H2O2的O元素化合价由-1价下降到-2价，H2O2只作氧化剂，C正确；D．在酸性环境中会发生歧化反应生成S和SO2，该反应需要在碱性条件下进行，D正确；故选CD。（5）A．Cl-、、K+、Na+均不和H2O2反应，能在H2O2溶液中能大量共存，A选；B．和H+反应生成CO2和H2O，不能在溶液中大量共存，B不选；C．Fe2+会和H2O2发生氧化还原反应，不能在H2O2溶液中能大量共存，C不选；D．和Ba2+会反应生成沉淀，不能在溶液中大量共存，D不选；故选A。（6）由题意知，取2mL5%H2O2溶液于试管中，加入5滴FeSO4(pH=3)溶液，溶液立即变为棕黄色，并放出热量，反应混合物颜色加深变为红褐色，该混合物有丁达尔现象，说明生成了Fe(OH)3胶体，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2Fe2＋+H2O2+4H2O=2Fe(OH)3(胶体)+4H＋。（7）H2O2可消除采矿业废液中的剧毒氰化物KCN(N为-3价)，生成一种酸式盐A和一种碱性气体，该碱性气体为NH3，KCN中C元素为+2价，H2O2为氧化剂，O元素由-1价下降到-2价，则C元素由+2价上升到+4价，反应中被氧化的元素是+2价的C元素或，由质量守恒定律可知，反应前后的元素守恒、原子个数守恒，则A的化学式为KHCO3。（8）该反应中O元素由-1价下降到-2价，S元素由-2价上升到+6价，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式并用单线桥法标出电子转移方向和数目为：。三、物质的量与气体摩尔体积的测定（16分）3．回答下列问题：（1）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2质量之比为。（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为。（3）将aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入bmolBaCl2溶液，使溶液中的刚好完全沉淀，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到cmolNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为。（4）在150℃时，碳酸铵[(NH4)2CO3]固体可受热完全分解产生氨气、二氧化碳和水蒸气，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的倍。【答案】（1）7：33（2）27g/mol（3）（4）12【解析】（1）根据题意，设CO、CO2的物质的量是x、y，则x+y=，28g/molx+44g/moly=12g，联立方程解得x=mol，y=mol，则此混合物中CO和CO2质量之比为=7∶33。（2）该金属氯化物与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1gAgCl沉淀，建立关系如下：，则，x=3，则金属M的摩尔质量为（133.5-3×35.5）g/mol=27g/mol。（3）第一份的反应离子方程式是，消耗bmolBaCl2溶液，则消耗的物质的量是bmol，则溶液中含的物质的量是bmol；第二份溶液中反应离子方程式是，反应得到cmolNH3，则溶液中含的物质的量是cmol，则根据两种物质的配比关系，原溶液中Al3+的物质的量为，其物质的量浓度是。（4）在150℃时，碳酸铵分解的方程式是(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O↑，可知生成混合气体的平均摩尔质量为g/mol=24g/mol，根据同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比，则该气态混合物的密度是相同条件下氢气密度的12倍。4．某学生利用碳酸钠与稀硫酸制取二氧化碳的反应，测定室温下的气体摩尔体积。实验装置如下：①连接好实验装置，检查装置气密性。②称取碳酸钠试样0.053g加入Y形管，并注入足量稀硫酸，连接装置，调整水准管和量气管液面相平，记录初读数为0.20mL。③倾斜Y形管，直到不再有气体产生为止。④___________。⑤读取量气管读数为12.20mL。（1）试剂X应选择(填标号)。A．饱和Na2CO3溶液

B．饱和NaHCO3溶液

C．饱和NaCl溶液（2）为准确读出CO2气体的体积，步骤④需进行以下操作，正确的顺序为：(填标号)。a．调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平b．使装置内的气体冷却至室温c．视线与凹液面最低处相切（3）实验测得的气体摩尔体积是。对比标准状况下气体摩尔体积，根据以上实验得出结论，气体摩尔体积与相关。【答案】（1）B（2）bac（3）温度【解析】（1）碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，量气管可收集并利用排液法量取二氧化碳的体积，所以该溶液不吸收二氧化碳，饱和碳酸钠溶液可吸收二氧化碳，饱和碳酸氢钠不吸收二氧化碳，并且可防止CO2溶于水，而氯化钠溶液相当于水，可吸收一部分二氧化碳，故试剂X应选择B。（2）步骤④的操作需要先考虑冷却气体，避免影响体积读数的大小，所以正确的顺序是使装置内的气体冷却至室温，再去调整水准管高度，使其液面高度与量气管液面高度相平，读数时视线与凹液面最低处相切，故答案是bac。（3）根据元素守恒Na2CO3～CO2，0.053g碳酸钠试样即0.0005mol，可生成0.0005molCO2，根据Vm=；本实验测定的是室温下的气体摩尔体积，而标准状况下是0°C，压强一样，故可知气体摩尔体积与温度有关。四、含氯消毒剂（16分）5．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是A．图I：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色【答案】D【解析】A．二氧化锰与浓盐酸反应，随着反应的进行，浓盐酸变稀，二氧化锰不与稀盐酸反应，即使二氧化锰过量，盐酸也不能全部消耗完，A错误；B．新制氯水含有HCl和次氯酸，HCl溶液具有酸性、次氯酸具有漂白性，实验中溶液先变红后褪色，不仅能证明新制氯水具有酸性，还可以证明新制氯水具有漂白性，B错误；C．铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟，C错误；D．氯气遇到湿润有色布条，氯气和水生成HCl和次氯酸，HClO具有漂白性使得湿润的有色布条褪色，D正确；故选D。6．氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。如图是离子交换膜法电解饱和食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许正离子通过。（1）结合离子交换膜的作用，分析精制饱和食盐水从图中位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置流出(选填“a”、“b”、“c”或“d”)。（2）传统工业电解饱和食盐水所得的烧碱中往往混有食盐，若要检验其中混有氯离子，简述实验方法、现象和结论。【答案】（1）ad（2）取样，向其中滴加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀则含有氯离子【解析】（1）由图可知，溶液中的氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，则电极M为电解池的阳极，电极N为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，溶液中的钠离子通过阳离子交换膜由阳极区移向阴极区，所以精制饱和食盐水从图中a位置补充，氢氧化钠溶液从图中位置d流出。（2）检验氯离子常用的试剂为稀硝酸和硝酸银溶液，实验方法、现象和结论为：取样，向其中滴加足量稀硝酸，再加入溶液，产生白色沉淀则含有氯离子。7．二氧化氯是一种新型消毒剂，具有安全、高效、广谱等优点。以下是ClO2的两种制法：方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：3NaClO3+3H2SO4(浓)=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O（1）在方法一中，体现了HCl的性质有；当有0.2mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为。（2）两种方法相比，方法二制备的二氯化氢更适合饮用水的消毒，其主要原因是。（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒无害的两种气体，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍。【答案】（1）酸性和还原性0.2mol（2）方法一产生污染性有毒气体氯气，方法二中生成的气体只有ClO2（3）2.5【解析】（1）由方程式可知，在方法一中，氯化氢中氯元素的化合价部分升高被氧化，体现了酸性和还原性，则有0.2mol电子转移时，参与反应的还原剂的物质的量为0.2mol，故答案为：酸性和还原性；0.2mol；（2）方法一产生污染性有毒气体氯气，而方法二产生二氧化碳气体对水体无污染，故方法二制备的二氧化氯更适合饮用水的消毒，故答案为：方法二；方法一产生污染性有毒气体氯气，方法二中生成的气体只有ClO2；（3）由得失电子数目守恒可知，处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的倍数为=2.5，故答案为：2.5。五、醋酸和醋酸钠的性质（14分）8．天宫课堂中，王亚平老师用醋酸钠(化学式：)的过饱和溶液做了一个“太空冰雪”的趣味实验，在微重力环境下，使一颗“水球”瞬间变成了一颗“冰球”，因此对醋酸和醋酸钠的性质进行深入学习。请回答下列问题：（1）从物质分类上看，醋酸钠属于，醋酸溶液属于。A．酸B．碱C．盐D．非电解质E．电解质F．混合物（2）已知：醋酸是一种弱酸，属于弱电解质，在水中不能完全电离。下列图示中不能说明醋酸是弱电解质的是___________。A．图1：醋酸在水中电离示意图 B．图2：盐酸和醋酸电离情况的比较C．图3：醋酸和碳酸钠制 D．图4：醋酸溶液的导电性实验（3）同学们将醋酸钠溶液接入如图所示的电路中，闭合开关，电流表的示数为0.10A，继续往溶液中添加适量醋酸钠固体，并用玻璃棒不断搅拌，电流表示数不断增大，最终示数为0.24A，据此推测，在醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是(填微粒符号、不考虑、)。醋酸钠在水溶液中的电离方程式为。（4）①往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，直至过量。请写出醋酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：。②随着醋酸的滴入，烧杯中溶液的电导率随滴入醋酸溶液的体积变化趋势与下图一致的是(填字母)。A． B．C． D．【答案】（1）CEF（2）CD（3）、（4）B【解析】（1）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；醋酸钠是由钠离子和醋酸根离子构成的，属于盐也属于电解质；醋酸溶液为混合物；（2）A.图1：醋酸在水中电离示意图，可以看出同时存在离子和分子，可知醋酸部分电离，是弱电解质，A不符合题意；B.图2：盐酸和醋酸电离情况的比较，可以看出盐酸完全电离，醋酸部分电离，醋酸是弱电解质，B不符合题意；C.图3：醋酸和碳酸钠制只能能证明醋酸得酸性强于碳酸，无法证明醋酸是强酸还是弱酸，C符合题意；D.图4：醋酸溶液的导电性实验，只能证明醋酸是电解质，不能证明是强电解质还是弱电解质，D符合题意；答案选CD。（3）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，醋酸钠水溶液中存在着能导电的微粒是醋酸钠电离出的醋酸根离子和钠离子；醋酸钠在水中完全电离出钠离子和醋酸根离子，电离方程式为；（4）①醋酸为弱酸，醋酸溶液与NaOH溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为；②溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子；往盛有NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加等浓度的醋酸溶液，两者反应生成与加入醋酸等物质的量的醋酸钠，