《原子核外电子的排布-离子的形成》教案

《原子核外电子的排布离子的形成》教案1．知道原子核外电子是分层排布的，懂得原子结构示意图的含义。2．了解原子最外层电子数与化学性质的关系。3．了解离子的概念，并能书写离子符号。4．观察部分原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与化学性质的关系。5．观察教材图，理解离子的概念。重点：(1)原子结构示意图。(2)离子的概念。难点：(1)原子核外电子运动的特点以及最外层电子数与化学性质之间的关系。(2)知道氯化钠的形成过程。教师准备教学课件；学生预习背默手册。(赠送)一、情景导入富有感情地朗读学生作品——科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原子核外各有几个电子吗？原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？二、合作探究原子核外电子的排布【引入】原子核对这些电子的吸引力是否相同？这些电子的排布有没有规律可循呢？【提问】那么，电子究竟是怎样分层排布的呢？1．原子核外第一层最多有几个电子？2．原子核外第二层最多有几个电子？3．原子核外第三层最多有几个电子？【交流讨论】学生阅读教材讨论归纳，了解核外电子的排布。【结论】1.在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的则较远。为了形象说明，通常用电子层表示。2．离核最远的电子层叫作最外层，最外层电子数不超过8个；只有一层的，电子数不超过2个。【讲解】1.原子结构示意图的意义。2．原子种类与原子结构的关系：原子的最外层电子数决定原子的化学性质。【总结】1.核外电子的分层排布。(1)原子核位于原子中心，所占体积很小，原子核外有一个很大的空间，电子在空间内做高速运动。(2)科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。(3)原子核外电子的分层排布规律。①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子。②作为最外层，不超过8个电子(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)，次外层不得超过18个电子。2．原子结构示意图。(1)原子结构示意图可简洁、方便地表示核外电子的分层排布。(2)原子结构示意图中各部分的意义：(3)原子种类与原子结构的关系：①金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学变化中易失去电子。②非金属原子的最外层电子数一般大于4个(氢原子为1)，在化学变化中易得到电子。③稀有气体原子的最外层电子数为8(He为2)个，达到相对稳定结构，在化学变化中既不易失去电子，也不易得到电子，化学性质不活泼。离子【提出问题】金属原子和非金属原子最外层电子未排满，要趋向稳定，怎样才能达到稳定呢？【讨论交流】阅读教材，讨论归纳。【投影】氯化钠的形成动画。【观察】学生观察，进一步体会得失电子形成离子的过程。【归纳总结】(1)定义：带电的原子或原子团叫做离子。(2)离子分类：①阳离子：带正电荷的原子或原子团(质子数＞电子数)。例如：Na＋、Ca2+。②阴离子：带负电荷的原子或原子团(质子数＜电子数)。例如：Cl－、SOeq\o\al(2-,4)。(3)离子形成：阳离子(＋)eq\o(→,\s\up7(失电子))原子eq\o(→,\s\up7(得电子))阴离子(－)。(4)符号表示方法：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负。【知识拓展】原子与离子的区别和联系：区别：①概念上：原子是化学变化中的最小粒子，而离子是带电的粒子；②电性上：原子不带电而离子带电；③结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构。联系：阳离子eq\o(⥬,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))原子eq\o(⥬,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))阴离子【材料拓展】基本粒子两千多年以前，科学家一直在思考一个问题：“如果把一个物体一直分割下去，将会怎样？能不能找到一种组成物质的最基本粒子？”物理学家先是发现许多物体由很小的分子和更小的原子构成。原子具有更复杂的结构，它的中心是原子核，核内有质子和中子，环绕原子核运转的电子。因此，人们一度认为，质子、中子、电子和光子是构成物质的最小单元，并将它们称为“基本粒子”。随着实验技术的日渐完善，近年来科学家又陆续发现一大批新的基本粒子。至今为止，基本粒子已是一拥有300多个成员的大集体；在这些成员中，论质量有的竟是电子的6000倍，而有的轻的没有静止质量。论寿命，有的可以“永久长存”，而有的还不到亿亿分之一秒。课题2原子结构第2课时原子核外电子的排布离子的形成一、原子核外电子的排布二、离子1．定义：带电的原子或原子团叫做离子。2．分类：阳离子、阴离子。3．离子符号及其意义：4．离子与原子的区别和联系：阳离子eq\o(⥬,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))原子eq\o(⥬,\s\up7(得电子),\s\do5(失电子))阴离子完成课件中随堂练习。本节课分析和讨论原子结构的科学史料，运用动画提高学生想象力，激发学习的兴趣。多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，初步知道获得实证的途径，从而突破难点。本节课讲得太多，学生探究活动偏少。提出问题后，没有留给学生足够独立思考的时间，有些问题也没能彻底地放手教给学生，这个还是需待改进的。课后知能演练基础巩固1.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固,如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理,下列选项中与a、b、c对应的是()。A.原子、原子核、核外电子 B.原子核、原子、核外电子C.原子、核外电子、原子核 D.核外电子、原子核、原子2.氧分子是由氧原子构成的,如图为氧原子的结构示意图。下列说法正确的是()。A.氧原子的最外层电子数为2B.氧原子在化学反应中容易失去6个电子,形成相对稳定结构C.氧原子的质量主要由质子和电子决定D.氧原子核内有8个质子能力提升3.核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。核污水中含有氚,氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子,“”表示质子,“”表示中子,“”表示电子,下列示意图表示氚原子结构的是()。4.根据以下几种粒子的结构示意图,回答下列问题。(1)具有相对稳定结构的粒子是(填字母,下同)。

(2)具有相似化学性质的粒子是。

(3)D粒子在化学反应中容易(填“失去”或“得到”)电子。

思维拓展5.(选做题)直到19世纪末,人们都认为原子是不可分的。19世纪末,汤姆孙发现了带负电荷的电子,并提出了原子的“葡萄干布丁”模型。为进一步探究原子的结构,1909年英国物理学家卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验。(已知α粒子带正电荷,且质量比电子大得多;α粒子散射实验,即为用α粒子轰击金箔实验)[收集证据]绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进,只有少数α粒子发生了较大的偏转,并且有极少数α粒子的偏转超过了90°,有的甚至几乎达到180°,像是被金箔弹了回来。[解释与结论]在此基础上,卢瑟福提出原子的正电荷一定集中于原子中心某个很小的区域,且这个区域具有原子绝大部分的质量,这个区域就叫原子核;原子内部大部分是空的,电子在这个空间中围绕原子核运动。[回答问题](1)能说明原子内部绝大部分是空的的证据是。

(2)根据这个实验获得的正确结论是(填字母)。

A.金原子核带正电荷 B.金原子是实心球体,紧密排列C.金原子中有带负电荷的电子 D.金原子核的质量远大于α粒子质量答案：课后知能演练1.A解析:由示意图可知,质子和中子构成了b,故b为原子核,原子核和核外电子构成了原子,所以c是核外电子,原子构成了分子,所以a是原子,故选A项。2.D解析:由原子结构示意图可知,氧原子的最外层电子数为6,A项错误;氧原子的最外层电子为6个,多于4个,易得电子形成相对稳定结构,B项错误;原子的质量主要集中在原子核上,电子质量可以忽略不计,C项错误;由图可知,质子数为8,则氧原子核内有8个质子,D项正确。3.B解析:原子由原子核与核外电子构成,原子核由质子和中子构成,原子核位于原子中心,并且核外电子数=质子数,所以氚原子核外有1个电子,则氚原子中原子核内有1个质子和2个中子,原子核外有1个电子,故选B项。4.(1)A和B(2)C和E(3)失去解析:(1)只有一层,最外层是2个电子,含有多个电子层,最外层有8个电子的结构称为相对稳定结构,由粒子的结构示意图可知,具有相对稳定结构的粒子是A和B。(2)元素的化学性质与其原子的核外电子排布,特别是最外层电子的数目有关,由粒子的结构示意图可知,具有相似化学性质的粒子是C和E,因为它们原子的最外层电子数目相同。(3)D粒子的最外层电子数为2,小于4,在化学反应中容易失去电子。5.(1)绝大多数α粒子穿过金箔后方向不变(2)AD解析:原子是由原子核和核外电子构成的,原子核体积很小,质量大,原子的质量主要集中在原子核上,原子核外有一个非常大的空间,核外电子就在这个空间里不停地运动着。(1)绝大多数α粒子