2.4化学反应的调控 同步练习 高中化学人教版（2019）选择性必修1

2.4化学反应的调控基础检测一、单选题1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是A．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B．鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎2．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋B．可以用勒夏特列原理解释钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)C．燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于燃烧D．风能、氢能、地热和天然气都是清洁的新能源3．aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g)

ΔH=Q，同时符合两图中各曲线规律的是A．a+b>c+dT1>T2Q>0 B．a+b>c+dT1>T2Q<0C．a+b>c+dT1<T2Q<0 D．a+b＜c+dT1<T2Q<04．一定条件下的恒压密闭容器中，充入1mol和1mol，发生反应：达到平衡后，再充入1mol，反应过程中速率(v)的变化曲线正确的是A． B．C． D．5．工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是A．使用铁触媒B．在10MPa~30MPa下进行反应，而不是100MPaC．在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温D．将混合气体中的氨气及时液化分离6．在某一密闭容器中，若反应达到平衡后，保持其温度不变，将该密闭容器的体积增加一倍，当达到新的平衡时，则下列说法正确的是A．容器内气体密度减小 B．平衡向正反应方向移动C．二氧化氮的转化率增大 D．四氧化二氮的体积分数增大7．反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)

△H＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是A．在恒温恒容条件下，2molNO与4molCO充分反应后，转移4mol电子B．升高温度，平衡常数增大C．在低温下有利于该反应自发进行D．其他条件不变，增加CO的用量，可以提高CO的转化率8．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B．该反应的逆反应吸热C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变D．时，平衡常数9．反应A(g)+3B(g)2C(g)

△H>0达平衡后，若降低温度，下列叙述中正确的是A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动10．一定温度下，反应I2(g)+H2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(H2)=c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)ABCDc(I2)/mmol•L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol•L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol•L-11.001.564.001.56A．A B．B C．C D．D11．已知下列反应的平衡常数：①S(s)+O2(g)SO2(g)

K1；②H2(g)+S(s)H2S(g)

K2。则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数是A．K1-K2 B．K2-K1 C． D．12．合成氨反应：N2+3H22NH3在密闭容器中进行。下列说法正确的是（

）A．达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变B．使用催化剂可使用H2的转化率达到100%C．其他条件不变，升高温度，不能增大反应的速率D．其他条件不变，降低NH3的浓度，可以增大反应的速率13．对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(放热反应)，下列说法中正确的是A．达到平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等B．在工业上，该反应的条件是：高温、高压、催化剂C．加入催化剂，可以提高SO2的转化率D．工业生产条件的选择，要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况14．一定温度下，向容器相同的恒容密闭容器中充入1molM和W的混合物气体和4molN，发生如下反应反应Ⅰ.

反应Ⅱ.

实验测得起始充入的与M和W的平衡转化率的关系如图所示。下列说法正确的是A．曲线表示起始充入的与M的平衡转化率的关系B．x>1C．若M和W的转化率均处于b点状态时，反应Ⅰ和Ⅱ均存在D．若缩小容器的容积，达到新平衡后P的体积分数与原平衡相等15．一定温度和压强下，在催化剂作用下可发生反应：。该反应的自由能(ΔG)与温度(T)的关系如图所示。已知：分压=总压×物质的量分数，浓度平衡常数用K表示。下列说法正确的是A．增大CO的浓度，v正和K均增大B．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的物质的量均为1mol，则用分压表示的平衡常数为C．由图像可知D．加入更多的固体酸催化剂，有利于提高甲醇的平衡产率16．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程(如图所示)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是A．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量B．当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率增大C．使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能D．Ⅰ和Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大17．一定温度下，将1molA和1molB气体充入2L恒容密闭容器，发生反应A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(s)，t1时达到平衡。在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是A．若t1=2min，则υ(A)=0.50mol·(L·min)-1B．若t3时刻升高了温度，则该反应的△H＜0C．若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则υ(正)>υ(逆)D．保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD，则达平衡时A的转化率小于50%18．反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用CO2的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关催化加氢合成乙烯重要反应的说法正确的是A．该反应ΔH＜0，ΔS＞0B．该反应的平衡常数K=C．用E表示键能，该反应ΔH=4E(C=O)+6E(H-H)-4E(C-H)-8E(H-O)D．一定温度和压强条件下，选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性19．反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是A．温度、容积不变时，通入SO2气体B．将NH4HS固体全部移走C．保持温度和容器体积不变，充入氮气D．保持温度和压强不变，充入氮气20．在恒温﹑恒容条件下发生反应，温度T下，不同时刻的物质的量浓度如表所示：t/s050100150下列说法错误的是A．温度T下的平衡常数，内的转化率为50%B．内分解速率为C．温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则D．若只将恒容改为恒压，其他条件都不变，则达到新平衡时的转化率和该反应的平衡常数都不变21．t℃时，在两个起始容积都为1L的恒温密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0，实验测得v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)c(I2)；v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)。k正、k逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是容器物质的起始浓度/(mol/L)物质的平衡浓度/(mol/L)c(H2)c(I2)c(HI)c(I2)Ⅰ(恒容)0.10.100.07Ⅱ(恒压)000.8A．平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比大于1：4B．平衡时，容器Ⅱ中c(I2)>0.28mol/LC．t℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K=D．达平衡时，向容器Ⅰ中同时再通入0.1molI2和0.1molHI，则此时v正>v逆22．一定温度下的密闭容器中，保持容器体积不变的情况下将amolNO2充入后有如下平衡：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H>0，达到平衡后再向容器中通入amolNO2，再次达到平衡后，与原平衡相比，则下列关系正确的是A．相对平均分子质量减小 B．NO2的转化率增大C．NO2的质量分数增大 D．反应吸收的热量大于原来的两倍23．在一定温度时，将1molA(s)和2molB(g)置于容积为5L的某密闭容器中发生如下反应A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)5min后，测得容器内B(g)的浓度减少了0.2mol·L-1，则下列说法错误的是A．5min内，该反应用C(g)的浓度变化表示的反应速率为v(C)=0.02mol·L-1·min-1B．5min时，容器内D(g)的浓度为0.2mol·L-1C．该可逆反应达到限度之前，随着反应的进行，容器内压强逐渐增大D．5min时，容器内气体总的物质的量为3mol24．将1molM和2molN置于体积为2L的恒容密闭容器中，发生反应：M(s)＋2N(g)P(g)＋Q(g)ΔH。反应过程中测得P的体积分数在不同温度下随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A．若X、Y两点的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2B．温度为T1时，N的平衡转化率为80%，平衡常数K＝4C．无论温度为T1还是T2，当容器中气体密度或压强不变时，反应达平衡状态D．降低温度、增大压强、及时分离出产物均有利于提高反应物的平衡转化率25．如图是可逆反应X2＋3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是

A．t1时，只有正方向反应B．t2～t3，反应仍在进行C．t2时，反应到达限度D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化二、填空题26．与某一化学反应的平衡常数化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响。27．氮的化合物在生产、生活中广泛存在。回答下列问题：(1)用焦炭还原NO的反应为，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容、恒温(反应温度分别为400℃、400℃、)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中随反应时间的变化情况如下表所示：/min04080120160(甲容器)/mol2.001.501.100.800.80(乙容器)/mol1.000.800.650.530.45(丙容器)/mol2.001.451.001.001.00①该反应为(填“放热”或“吸热”)反应，该反应的平衡常数的表达式为K=。②乙容器在200min达到平衡状态，则0~200min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率=。(2)用焦炭还原的反应为。在恒温()条件下，1mol和足量的焦炭发生该反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示。①A、B两点的浓度平衡常数关系为(填“＜”“＞”或“=”)。A、B、C三点中，的平衡转化率最高的是点(填“A”“B”或“C”)。②该温度()下，反应的压强平衡常数=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(3)一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，发生可逆反应。能判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填标号)。A． B．容器中混合气体的密度保持不变C． D．容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变28．在400℃，1.01X105Pa时，将SO2和14molO2压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中，发生2SO2+O22SO3的反应，并且在10min后达到平衡时，测得容器内有2molSO2和12molO2。（1）SO2的起始浓度为，SO3（气）的平衡浓度为；（2）SO2的转化率为，O2的平均反应速率为；（3）平衡时SO3（气）占总体积的百分数为，此时体系压强为反应起始时体系压强的倍；（4）达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气)，此时正反应速率将，逆反应速率将，平衡移动。参考答案：1．D【详解】A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；B．鼓入过量的空气会增大氧气的浓度，有利于平衡正向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；C．在平衡H2CO3CO2(g)+H2O，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；D．煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大接触面积，使反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意；故选D。2．D【详解】A.废旧电池中含汞、镉、铅等重金属，不能就地填埋，否则会污染环境，故A正确；B.钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)+KCl(l)⇌K(g)+NaCl(l)是可逆反应，存在平衡，则可用勒夏特列原理解释，故B正确；C.燃烧木柴时，采用较细木柴并架空有利于空气流通，更有利于燃烧，故C正确；D.风能、氢能、地热是清洁的新能源，但天然气不是新能源，是常规能源，故D错误；答案D。3．C【详解】由左图可知T1＜T2

，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，Q＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选C。4．B【详解】恒压密闭容器中反应达到平衡后，再充入1molSCl2，体积增大到2倍，反应物浓度减小为1/2，正反应速率减小，SCl2浓度不变，逆反应速率增大；新平衡和旧平衡互为等效平衡，各物质的物质的量浓度相等，故新、旧反应速率相等，B正确；故选B。5．D【分析】勒夏特列原理解释的是外界条件改变，平衡移动。【详解】A．催化剂能够加快反应速率，但不能使该化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正移，但压强过大，对设备的要求也高，故工业采用10MPa~30MPa下进行反应，而不是100MPa的原因是综合经济效益的角度考虑，故B错误；C．合成氨属于放热反应，降温有利于平衡正移，而工业采用在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温，是从化学反应速率的角度考虑，故C错误；D．将混合气体中的氨气及时液化分离，减小生成物浓度，平衡正移，可以用勒夏特列原理解释，故D正确；故选D。6．A【详解】A．将该密闭容器的体积增加一倍，由于气体质量不变，因此容器内气体密度减小，故A正确；B．将该密闭容器的体积增加一倍即减小压强，平衡向体积增大的方向移动即平衡逆向反应方向移动，故B错误；C．将该密闭容器的体积增加一倍即减小压强，平衡逆向移动，二氧化氮消耗减少，因此二氧化氮的转化率减小，故C错误；D．将该密闭容器的体积增加一倍即减小压强，平衡逆向移动，四氧化二氮减少，因此四氧化二氮的体积分数减小，故D错误。综上所述，答案为A。7．C【详解】A．该反应为可逆反应，故2molNO与4molCO充分反应后，生成的N2小于1mol，转移小于4mol电子，A错误；B．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故B错误；C．反应为放热的熵减反应，故在低温下有利于该反应自发进行，C正确；D．其他条件不变，增加CO的用量，平衡正向移动，但CO的转化率降低，故D错误；故选C。8．B【详解】A．使用催化剂，能改变化学反应速率，但不影响化学平衡，若使用催化剂，a点二氧化硫转化率和b点应相同，故A错误；B．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，由图可知，升高温度，二氧化硫的转化率减小，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为逆反应为吸热反应，故B正确；C．恒压时，将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，与原平衡为恒压等效平衡，二氧化硫的转化率不变，图象不变，故C错误；D．容器的体积未知，不能确定各物质的平衡浓度，无法计算K，故D错误；故选：B。9．D【详解】降低温度，活化分子百分数减小，正逆反应速率都减小；又因该反应正反应为吸热反应，则降低温度，平衡向逆反应方向移动，故D正确；故选D。10．C【分析】K==50.28，可比较4个选项中Qc的大小关系，Qc>K，则可能逆向移动。【详解】Qc(A)==1，Qc(B)==50.28，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28，Qc(C)>K，答案为C。11．C【详解】①S(s)+O2(g)SO2(g)，K1=；②H2(g)+S(s)H2S(g)，K2=；根据盖斯定律，将热化学方程式②-①，整理可得反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)，其化学平衡常数K=；故合理选项是C。12．A【详解】A.达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，A正确；B.使用催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能使H2的转化率达到100%，B错误；C.其他条件不变，升高温度，能增大反应的速率，C错误；D.其他条件不变，降低NH3的浓度，反应速率减小，D错误；答案选A.13．D【详解】A．达到平衡时反应物和生成物浓度保持不变，但反应物和生成物的浓度不一定相等，A错误；B．正反应是放热的可逆反应，且在常压下转化率已经很高，因此在工业上，该反应的条件是：适当温度、常压、催化剂，B错误；C．加入催化剂，可以改变反应速率，不能改变平衡状态，因此不能提高SO2的转化率，C错误；D．根据反应速率和平衡可判断工业生产条件的选择，一般要综合考虑反应速率、化学平衡和实际情况等，D正确；答案选D。14．B【详解】A．W只是Ⅱ的反应物，增大，W的平衡转化率增大，表示起始充入的与W的平衡转化率的关系，A项错误；B．根据2个反应方程式可知，当x=1时，即M和W等物质的量，M的平衡转化率大于W，当x>1时，M的平衡转化率才可能等于W，B项正确；C．对于反应Ⅰ：，对于反应Ⅱ：，C项错误；D．缩小容器体积，反应Ⅱ正向进行，M减小，Q增多，反应Ⅰ逆向进行，P的体积分数改变，D项错误；故选B。15．C【详解】A．增大CO的浓度，v正增大，温度不变，K不变，A错误；B．当反应达到平衡状态时，体系的总压强为p，其中H2(g)、CO(g)、CH3OH(g)的物质的量均为1mol，则，，B错误；C．该反应的ΔS＜0，低温下，该反应ΔG=ΔH-ΔS＜0，则ΔH＜0，C正确；D．加入催化剂不影响平衡移动，不会提高甲醇的平衡产率，D错误；答案选C。16．B【详解】A．由图可知，该反应的反应物总能量大于生成物总能量，A项正确；B．当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率不变，B项错误；C．由图可知，使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于催化剂Ⅱ的最高活化能，C项正确；D．由图可知，在前两个历程中，使用催化剂Ⅰ，活化能较低反应速率较快，后两个历程中，使用催化剂Ⅰ，活化能较高反应速率较慢，所以使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大，D项正确；答案选B。17．C【详解】A．若t1=2min，则υ(C)==0.25mol·(L·min)-1，则υ(A)=0.125mol·(L·min)-1，A错误；B．若t3时刻升高了温度，则升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，则该反应的△H>0，B错误；C．t1时刻得到平衡时C的浓度为0.5mol/L，A、B的浓度均为=0.25mol/L，则该温度下的平衡常数K==4，若t1时刻后向体系中再充入A、B、C各1mol，则A、B、C浓度瞬间变为0.25mol/L+0.5mol/L=0.75mol/L、0.25mol/L+0.5mol/L=0.75mol/L、0.5mol/L+0.5mol/L=1.0mol/L，此时浓度熵Qc=<4，因此平衡正向移动，υ(正)>υ(逆)，C正确；D．D为固体，保持温度不变，起始时向该容器中充入1molA和1molB，加入2molD和原题中充入1molA和1molB效果相同，则A的转化率相同，为×100%=50%，D错误；答案选C。18．D【详解】A．该反应中，生成物的气体分子总数小于反应物的气体分子总数，所以该反应为熵减反应，ΔS＜0，A不正确；B．反应为2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，平衡常数K=，B不正确；C．用E表示键能，该反应ΔH=E(反应物)-E(生成物)=4E(C=O)+6E(H-H)-4E(C-H)-E(C=C)-8E(H-O)，C不正确；D．一定温度和压强下，催化剂具有一定的选择性，可使同时进行的某一反应的速率加快，而对其它反应不产生影响或减慢其它反应的速率，所以选用合适的催化剂可以提高反应速率和乙烯选择性，D正确；故选D。19．C【详解】A．通入SO2气体与H2S（g）反应生成S，生成物浓度减小，平衡正向移动，故A不选；B．将NH4HS固体全部移走，可看成起始加入生成物，平衡逆向移动，故B不选；C．保持温度和容器体积不变，充入氮气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故C选；D．保持温度和压强不变，充入氮气，体积增大，相等于减小压强，平衡正向移动，故D不选；故选：C。20．D【详解】A．由表中数据可知，100s时处于平衡状态，平衡时c(X2O5)=2.00mol/L，则：

根据以上数据分析，温度T下的平衡常数，内的转化率为50%，故A项正确；B．内的分解速率为，故B项正确；C．因为该反应是吸热反应，所以温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，故C项正确；D．该反应为气体分子数增多的反应，在恒容条件下，随着反应的进行，容器中的压强逐渐增大，若改为恒压条件，与恒容条件相比，相当于减小压强，则该平衡正向移动，则平衡时的转化率增大，但平衡常数不变，故D项错误；故选D。21．C【分析】H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0，为反应前后气体分子总数不变的反应，故等温等体积的2个容器内，气体压强之比为物质的量之比，容器II与容器I的平衡为等效平衡；【详解】A．H2(g)+I2(g)2HI(g)，反应前后气体分子总数不变，容器Ⅰ、Ⅱ等温等体积，则气体压强之比为物质的量之比，从投料看，容器II的量为容器I的4倍，故平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1:4，A错误；B．结合反应特点和投料看，容器Ⅰ、Ⅱ的平衡为等效平衡，则平衡时容器I中c(I2)=0.07mol/L，Ⅱ中c(I2)=0.28mol/L，B错误；C．平衡时，v正=v逆，已知v正=v(H2)消耗=v(I2)消耗=k正c(H2)·c(I2)；v逆=v(HI)消耗=k逆c2(HI)，则平衡时，k正c(H2)·c(I2)=k逆c2(HI)，则t℃时，反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为：，K=，则C正确；D．平衡时，向容器I中再通入0.1molH2、0.1molI2和0.2molHI，等效于增压，则平衡不移动，此时v正=v逆，D错误；答案选C。22．C【分析】第一次达平衡后，再加入NO2，因该容器是一个固定容积的密闭容器，所以加入NO2后，反应体系的压强增大；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，所以相当于在等效平衡的基础上向逆反应方向移动。【详解】A．与原平衡相比，相当于在等效平衡的基础上逆向移动，气体的物质的量减少，所以平均相对分子质量增大，故A错误；B．与原平衡相比，相当于在等效平衡的基础上逆向移动，NO2的转化率减小，故B错误；C．与原平衡相比，相当于在等效平衡的基础上逆向移动，NO2的质量分数增大，故C正确；D．若为等效平衡，则反应吸收的热量等于原来的两倍，但实际上相当于逆向移动，所以吸收的热量小于原来的两倍，故D错误；综上所述答案为C。23．D【分析】1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中，经5min后，参加反应B的物质的量为0.2mol·L-1.×5L=1mol，则可建立如下三段式：【详解】A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为=0.02mol·L-1min-1，选项A正确；B．5min时，容器内D的浓度为=0.2mol·L-1，选项B正确；C．该可逆反应随反应的进行，容器内气体的物质的量不断增大，则压强逐渐增大，选项C正确；D．A呈固态，5min时容器内气体总物质的量为1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，选项D错误；答案选D。24．B【分析】化学反应过程中，一般温度越高，化学反应速率越快，同一反应达到平衡所需时间越短，由图可知，该反应在T1温度下后达到平衡，因此T1＜T2，升高温度，P的体积分数减小，即平衡逆向移动，升高温度，平衡将向吸热方向移动，因此ΔH<0，以此进行解答。【详解】A．由上述分析可知，升高温度，平衡逆向移动，K减小，则K1＞K2，故A项说法错误；B．该反应为气体等体积反应，平衡时P的体积分数为40%，则生成P为2mol×40%＝0.8mol，根据化学反应过程中各物质变化量之比等于化学计量数之比可知，消耗N为1.6mol，N的转化率为×100%＝80%，平衡常数K＝=＝4，故B项说法正确；C．该反应前后气体体积不变，压强始终不变，因此不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，该反应反应过程中，气体质量逐渐增大，容器体积不变，因此气体密度逐渐增大，当气体密度不变时，说明正逆反应速率相等，可说明反应达到平衡状态，故C项说法错误；D．该反应正向为放热反应，降低温度，平衡将向正向移动，反应物的平衡转化率将升高，及时分离出产物会使生成物浓度降低，平衡将正向移动，反应物的平衡转化率将升高，而该反应为气体等体积反应，增大压强不会改变化学平衡，不能改变反应物的平衡转化率，故D项说法错误；综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。25．A【详解】A．t1时，既有正方向反应，又有逆反应，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应未达到平衡状态，故A错误；B．t2-t3时正逆反应速率相同反应达到平衡状态，v正═v逆＞0，是动态平衡，反应仍在进行，故B正确；C．图象分析可知t2时，正逆反应速率相同，反应达平衡状态，此条件下反应到达最大限度，故C正确；D．t2-t3，正逆反应速率相同反应达到平衡状态，达平衡状态时各物质的浓度不再发生变化，故D正确；故答案为A。【点睛】看懂化学平衡图象的方法是：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化的趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少。26．错误【详解】化学平衡常数与温度有关，注意同一反应化学计量数不同，平衡常数不同，所以化学平衡常数与化学反应本