2025年重庆市事业单位教师招聘化学学科专业知识试卷

2025年重庆市事业单位教师招聘化学学科专业知识试卷考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项的字母填在题后的括号内。每小题2分，共40分）1.下列元素中，不属于第IA族的是（）。A.HB.LiC.NaD.Mg2.下列分子中，中心原子采用sp3杂化方式的是（）。A.BeCl2B.BF3C.CH4D.CO23.在常温常压下，下列气体中，分子间作用力最大的是（）。A.H2B.O2C.F2D.Ne4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）。A.C2H5OHB.CH3COOHC.NH3·H2OD.Al5.下列反应中，属于吸热反应的是（）。A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合B.NaOH溶液与稀盐酸反应C.碳酸钙高温分解D.铝热反应6.下列关于电化学的叙述中，正确的是（）。A.原电池中，电子总是从正极流向负极B.电解池中，阳极发生还原反应C.金属发生电化学腐蚀时，通常作原电池的负极D.任何能自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池7.下列物质中，属于芳香族化合物的是（）。A.CH3CH2CH2CH3B.CH2=CH2C.C6H5CH3D.CH3CH2OH8.下列关于有机反应类型的叙述中，正确的是（）。A.加成反应一定有化学键的断裂和生成B.取代反应一定发生在饱和烃中C.氧化反应一定伴随着元素化合价的降低D.还原反应一定有氢气的参与9.下列关于溶液的叙述中，正确的是（）。A.溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量B.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌C.某温度下，饱和溶液的浓度是该温度下溶质的最大溶解度D.溶液的渗透压与溶质的质量摩尔浓度成正比10.下列元素中，电负性最大的是（）。A.OB.FC.ClD.Br11.下列分子中，属于极性分子的是（）。A.CO2B.BF3C.CCl4D.H2O12.下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（）。A.化学平衡是可逆反应停止了B.化学平衡状态下，各物质的浓度保持不变C.改变条件，化学平衡一定发生移动D.化学平衡常数与温度无关13.下列物质中，既能作氧化剂，又能作还原剂的是（）。A.H2SO4B.H2O2C.KMnO4D.Na2CO314.下列实验操作中，正确的是（）。A.蒸发结晶时，应不断搅拌，以防止液体飞溅B.过滤时，应将玻璃棒靠在三层滤纸的一边C.蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口附近D.加热液体时，应将试管口朝上倾斜15.下列关于原子结构的叙述中，正确的是（）。A.原子核内的质子数等于中子数B.原子核外的电子数等于核电荷数C.原子中，核外电子的总数等于原子核内的质子数和中子数之和D.同一周期中，从左到右，原子半径逐渐减小16.下列关于有机高分子化合物的叙述中，正确的是（）。A.高分子化合物都是由单体通过加成反应聚合而成的B.高分子化合物都具有固定的熔点C.高分子化合物都属于热塑性塑料D.高分子化合物的主链上一定含有碳原子17.下列关于环境问题的叙述中，正确的是（）。A.温室效应是由于大气中二氧化碳含量增加造成的B.光化学污染是由于大气中二氧化硫含量增加造成的C.白色污染是指塑料垃圾对环境造成的污染D.酸雨是由于大气中氮氧化物含量增加造成的18.下列关于能源的叙述中，正确的是（）。A.煤、石油、天然气都属于可再生能源B.氢能是一种清洁能源，但其燃烧产物仍然是水C.核能是一种可再生能源D.风能是一种不可再生能源19.下列关于化学实验安全常识的叙述中，正确的是（）。A.不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液B.燃着的酒精灯可以用嘴吹灭C.进行钠与水反应的实验时，应将钠块投入水中D.制取气体时，应先检查装置的气密性，然后再装药品20.下列关于化学教育的叙述中，正确的是（）。A.化学教学的主要目的是让学生掌握化学知识B.化学教学应该注重理论知识的传授，忽视实验操作技能的培养C.化学教学应该注重培养学生的科学探究能力D.化学教学应该注重培养学生的化学学科核心素养二、填空题（每空1分，共20分）1.氢原子基态电子排布式为________。2.用化学式表示：氢氧化铝________，碳酸钙________，硫酸铝________。3.将2molSO2气体和3molO2气体置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，达到平衡时，SO2的转化率为60%，则平衡时SO3的浓度为________mol/L（假设容器体积为10L）。4.写出乙烷的结构简式________，苯的分子式________。5.配平下列化学方程式：CH4+O2→CO2+H2O________CH4+________O2→________CO2+________H2O。6.将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“=”）。7.化学反应速率通常用单位时间内________的变化来表示。8.用离子方程式表示：铁与稀硫酸反应生成氢气________。9.乙醇的官能团是________。10.下列物质中，属于纯净物的是________（填序号：①空气②水③二氧化碳④氯化钠溶液）。11.金属钠保存在________中。12.电解水制取氢气和氧气，阳极发生的反应是________。13.写出甲酸（HCOOH）的结构简式________。14.化学反应中，反应物转化为生成物的最小限度能量变化称为________。15.某元素的原子序数为17，其核外电子排布式为________。三、简答题（每小题5分，共20分）1.简述影响化学反应速率的主要因素。2.简述酸雨的形成原因及其危害。3.简述有机物燃烧的通式。4.简述实验中如何除去CO2气体中混有的少量CO。四、计算题（每小题10分，共20分）1.将一定量的镁粉投入到80g18.4mol/L的浓硫酸中，充分反应后，生成标准状况下22.4L的氢气。请计算：（1）参加反应的镁的质量是多少？（2）反应后溶液的pH是多少？（假设反应后溶液体积不变，且硫酸过量）2.将10g质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）稀释成1mol/L的稀硫酸，需要加入多少毫升的水？（假设稀释过程中溶液密度近似为1g/cm³）五、论述题（10分）结合化学学科的特点，论述作为一名中学化学教师，应如何培养学生的科学探究能力。试卷答案一、单项选择题1.D2.C3.C4.D5.A6.C7.C8.A9.B10.B11.D12.B13.B14.C15.D16.D17.A18.B19.A20.C二、填空题1.1s²2s²2p⁶2.Al(OH)3,CaCO3,Al₂(SO₄)₃3.0.124.CH₃CH₃,C₆H₆5.12246.>7.某种物质的浓度（或物质的量）8.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑9.羟基(-OH)10.③④11.煤油12.4OH⁻-4e⁻=2H₂O+O₂↑13.HCOOH14.焓变(ΔH)15.1s²2s²2p⁶3s²3p⁵三、简答题1.影响化学反应速率的主要因素包括：浓度、温度、压强（对气体反应）、催化剂、反应物接触面积、光照等。2.酸雨的形成原因是大气中二氧化硫和氮氧化物与水反应生成亚硫酸和硝酸。酸雨的危害包括：腐蚀建筑物和基础设施、酸化土壤和水体、危害植物生长、危害人体健康等。3.有机物燃烧的通式为：CₓHᵧ+(x+y/4)O₂→xCO₂+y/2H₂O。其中，x、y为有机物的碳、氢原子个数。4.实验中除去CO₂气体中混有的少量CO的方法：将混合气体通过加热的氧化铜（CuO），CO与CuO反应生成Cu和CO₂：CO+CuO→Cu+CO₂。四、计算题1.（1）n(H₂)=V/22.4=22.4L/22.4L/mol=1mol根据反应方程式Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，1molH₂对应1molMg。m(Mg)=n(Mg)×M(Mg)=1mol×24g/mol=24g答：参加反应的镁的质量是24g。（2）n(H₂SO₄)_initial=C×V=18.4mol/L×0.08L=1.472moln(Mg)_reacted=1mol根据Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，消耗H₂SO₄1mol。n(H₂SO₄)_excess=1.472mol-1mol=0.472mol溶液中n(H⁺)=2×n(H₂SO₄)_excess=2×0.472mol=0.944molC(H⁺)=n(H⁺)/V=0.944mol/0.08L=11.8mol/LpH=-log₁₀(C(H⁺))=-log₁₀(11.8)≈1答：反应后溶液的pH约为1。2.n(H₂SO₄)_initial=C×V=1mol/L×V(L)（V为所需稀硫酸体积）m(H₂SO₄)_initial=ρ×V_浓×w=1.84g/cm³×V_浓(cm³)×0.98=1.8032V_浓gn(H₂SO₄)_initial=m(H₂SO₄)_initial/M(H₂SO₄)=(1.8032V_浓g)/(98g/mol)=0.0184V_浓mol稀释前后n(H₂SO₄)不变：0.0184V_浓mol=1mol/L×VmolV_浓=V/0.0184=V/1.84L水的体积V_水=V-V_浓=V-V/1.84=V(1-1/1.84)=V(0.837)V_水=0.837VL假设稀释后密度为1g/cm³，则V_水=0.837V×1000cm³/L=837Vcm³答：需要加入837V毫升的水。（V为所需稀硫酸的体积升数）五、论述题培养学生的科学探究能力是中学化学教学的重要目标。化学学科的特点决定了探究式学习是培养学生科学素养的有效途径。作为一名中学化学教师，可以从以下几个方面入手：1.创设问题情境，激发学生探究兴趣。从日常生活、生产实际、化学实验现象中发现问题，引导学生提出问题。例如，通过“铁生锈的条件”实验，引导学生思考铁生锈需要哪些条件，如何验证。2.引导学生设计方案，学习科学方法。围绕探究问题，指导学生查阅资料、猜想假设、设计实验方案（包括选择药品、仪器、步骤等）。强调控制变量、对比实验等科学方法的应用。例如，探究影响过氧化氢分解速率的因素时，引导学生设计控制变量实验。3.组织学生动手实践，收集实验证据。提供必要的实验条件，让学生亲自动手进行实验操作，观察实验现象，记录数据。强调实验操作的规范性和数据的准确性。例如，让学生动手测量不同浓度盐酸与锌反应产生氢气的速率。4.引导学生分析