高三试卷：2025届鄂东南期中联考高三化学试卷

考试时间：2024年11月5日下午14:30-17:05试卷满分：100分C.顺-2-丁烯的分子结构模型：D.Na₂O₂的电子式：3.下列说法正确的是()4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()5.下列离子方程式书写正确的是()A.用惰性电极电解MgCl₂溶液：B.泡沫灭火器原理：2A³⁺+3CO3~+3H₂O—2Al(OH)₃↓+3CO₂个2024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共8页)第1页()的是()2024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考亨三化学试卷(共8页)第2页2024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共8页)第3页10.下列实验装置能达到实验目的的是()ABCD资资(含酚欣)比较碳酸钠与碳酸用纯碱和稀硫酸制钠溶液测定未知浓度的醋酸别制取少量CO₂、充电充电变化如图2所示，下列说法错误的是()Cu替代位置Fe型B.a位置周围距离最近的铁原子有6个C.可通过品体的X-射线衍射实验获取晶体结构信息D.更稳定的Cu替代型产物的化学式为Fe₃CuN3下列实验结论错误的是()选项操作结论A取2mL0.5mol/LCuCl₂溶液于试管中，加热一段时间[Cu(H₂O)4]²+4CI一BC向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸非金属性：Cl>SiD向2mL0.1mol/LMgCl₂溶液中一段时间后，再滴加4滴0.1molLFeCl₃溶液先产生白色沉淀，后转化为红褐色沉淀其中化合物2与水反应生成化合物3和HCOO-过程中的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体),下列说法正确的是()甲↑相对能量/(kcal-mol-)③①④⑤乙A.图甲的转化过程中铁元素化合价没B.使用更高效的催化剂能降低化合物2转化为化合物3的活化能，可提高CO₂的平衡转化率C.化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成D.从化学平衡移动的角度看，升高温度有利于促进化合物2与水反应生成化合物3和HCO0-2024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共8页)第4页2024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共8页)第5页15.常温下，M²在不同pH的Na₂A溶液中的存在形式不同，有M²及难溶物MA法正确的是()A.当c(A²⁻)=c(H₂A)时，溶液的pH=8.0 2c(OH)-2c(H+)=c(A²-)+c(HA~)+3c(H₂A)D.常温下b点，M²+在Na₂A溶液中不能二、非选择题(共55分)NEN₂H₄的电子式为;(2)下列说法正确的是A.NaCIO溶液的pH值可用pH试纸测定C.硝酸工业排放的NOx尾气可用NH₃处理，生成无污染的物质D.已知NF₃和NH₃结构相似，键角NF₃<NH₃(4)若硝酸的结构可表示为：已知硝酸与水分子可形成结晶水合物2HNO₃H₂O,水分子17.(15分)粗镓(主要杂质为Pe、Cu)可直接应用干磁材生产等领域。粗镓联合工业废铜渣(主要含Cuo.还含有CuS、Fcx(),等)制备超纯(ia(CH₃)和CuCI的工艺流程如下图所示：除铁②CuCl难溶于水和醇，在潮湿的空气中易水解氧化：③相关物质的沸点如下表：物质(1)晶体Ga(CH₃)的晶体类型为还需过滤、水洗、醇洗、烘干，醇洗的原因是;Cu²+(aq)+Cu(s)+2CI((5)三甲基镓与氨反应得到GaN的同时，可得到一种可燃性气体，写出该反2024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共8页)第6页2024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共8页)第7页18.(12分)亚硝酰硫酸(NOSO₄H、相对分予质量为127)是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，制备少量NOSO₄H,并测定产品纯度。浓施酸5浓施酸5导管a(1)装置A用于制取SO₂,A中反应的化学方程式为：导管a的作用是：后，反应速率明显加快，其可能的原因是：(3)装置C的主要作用是：(4)测定亚硝酰硫酸的纯度：准确称取1.800g产品放入250mL碘量瓶2KMnO₄+5NOSO₄H+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+5HNO2MnO₄⁻+5C₂O₄²-+16H+=2Mn²++10C2024年秋鄂东南教改联盟学校期中联考高三化学试卷(共8页)第8页反应I:CO₂(g)+4H₂(g)一CH₄(g)反应Ⅲ:CO₂(g)+3H₂(g)(1)反应2CO(g)+4H₂(g)CH₃OC(2)在体积相等的多个恒温恒容密闭容器中，分别充入4molCO₂和4molH₂均只发生上述反应I,A.c(H₂)与c(CO₂)的比值不变B.4v₁₆(H₂)=vV₁(CH₄)C.容器内气体压强不变D.CO₂的体积分数(3)向恒温恒压的密闭容器中充入5molCO₂和20molH₂,若只发生反应I和反应II,达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示，已知反应IⅡ为山线X①图中缺少(填含碳物质的分子式)物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为.②已知800K时体系压强为pMPa,则该温度时反应I的平衡常数Kp的计算式为MPa~²(