高三化学模拟联考试题含详解2015

高三化学模拟联考试题含详解2015好的，作为一名资深文章作者，我很乐意为你呈现这份高三化学模拟联考试题及详解。希望这份资料能为同学们的备考提供有益的参考。---高三化学模拟联考试题（2015年参考版）前言同学们，距离高考的脚步日益临近，每一次模拟都是一次宝贵的练兵机会。本次化学模拟联考试题，旨在帮助大家熟悉高考化学的命题风格与考查重点，检验一轮复习的成效，找出知识薄弱环节，以便在后续复习中更有针对性地进行强化。试题力求体现学科特点，注重能力考查，希望同学们能认真对待，沉着应战，充分发挥自己的水平。以下为本次模拟试题的具体内容：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Ag108---一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（）A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B.明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰D.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.中子数为20的氯原子：³⁷₁₇ClB.NH₃分子的电子式：C.硫离子结构示意图：D.聚丙烯的结构简式：3.下列叙述正确的是（）A.1.00molNaCl中含有6.02×10²³个NaCl分子B.1.00molNaCl中，所有Na⁺的最外层电子总数为8×6.02×10²³C.欲配制1.00L1.00mol·L⁻¹的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠4.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A.银氨溶液：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、NH₃·H₂OB.空气：C₂H₂、CO₂、SO₂、NOC.氢氧化铁胶体：H⁺、K⁺、S²⁻、Br⁻D.高锰酸钾溶液：H⁺、Na⁺、SO₄²⁻、葡萄糖分子5.下列有关物质性质的应用正确的是（）A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（）A.分子总数为NA的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C₄H₈）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA7.下列离子方程式正确的是（）A.Cl₂通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl⁻+ClO⁻B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H₂O₂+2H⁺+2I⁻=I₂+2H₂OC.用铜作电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O电解2Cu+O₂↑+4H⁺D.Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S₂O₃²⁻+4H⁺=SO₄²⁻+3S↓+2H₂O8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A.W²⁻、X⁺B.X⁺、Y³⁺C.Y³⁺、Z²⁻D.X⁺、Z²⁻9.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体D.用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层10.下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol⁻¹，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol⁻¹B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol⁻¹，则2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol⁻¹C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热11.已知：P₄(s)+6Cl₂(g)＝4PCl₃(g)ΔH＝akJ·mol⁻¹P₄(s)+10Cl₂(g)＝4PCl₅(g)ΔH＝bkJ·mol⁻¹P₄具有正四面体结构，PCl₅中P－Cl键的键能为ckJ·mol⁻¹，PCl₃中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol⁻¹。下列叙述正确的是（）A.P－P键的键能大于P－Cl键的键能B.可求Cl₂(g)+PCl₃(g)＝PCl₅(s)的反应热ΔHC.Cl－Cl键的键能为(b－a+5.6c)/4kJ·mol⁻¹D.P－P键的键能为(5a－3b+12c)/8kJ·mol⁻¹12.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)+CO(g)⇌MgO(s)+CO₂(g)+SO₂(g)ΔH＞0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）选项xy:---:---------------:---------------A温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO₂与CO的物质的量之比CSO₂的浓度平衡常数KDMgSO₄的质量（忽略体积）CO的转化率13.室温下，将1.000mol·L⁻¹盐酸滴入20.00mL1.000mol·L⁻¹氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）A.a点由水电离出的c(H⁺)＝1.0×10⁻¹⁴mol·L⁻¹B.b点：c(NH₄⁺)+c(NH₃·H₂O)＝c(Cl⁻)C.c点：c(Cl⁻)＝c(NH₄⁺)D.d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH₃·H₂O电离吸热14.分子式为C₅H₁₀O₂的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（）A.15种B.28种C.32种D.40种15.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论:---:----------------:---------------:---------------A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO₃溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag⁺与NH₃·H₂O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO₃中溶液变蓝Cu与稀HNO₃发生置换反应D将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe³⁺＞I₂16.某溶液可能含有Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（）A.至少存在5种离子B.Cl⁻一定存在，且c(Cl⁻)≥0.4mol·L⁻¹C.SO₄²⁻、NH₄⁺一定存在，Cl⁻可能不存在D.CO₃²⁻、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在---二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17.（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是：（1）A、B、C、D四种元素最简单氢化物的沸点由高到低的顺序是________（填化学式）。（2）写出C的最高价氧化物对应水化物与F的单质反应的化学方程式：________________________。（3）一定条件下，A单质和B单质在E的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液中可以形成燃料电池，写出该电池负极的电极反应式：________________________。（4）工业上用B的单质与E的单质制备化合物EB，写出该反应的化学方程式：________________________。18.（14分）某研究小组利用下图装置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。已知：1.0mol·L⁻¹的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1。请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是________________________。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是________________________。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO₂具有________性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因：猜想1：SO₂与Fe³⁺反应；猜想2：在酸性条件下SO₂与NO₃⁻反应；猜想3：________________________________。（5）请设计实验验证猜想2（简述实验步骤和现象）：________________________。（6）若猜想2成立，装置B中发生反应的离子方程式是________________________。19.（14分）工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏（主要成分为PbSO₄）发生反应：PbSO₄(s)+CO₃²⁻(aq)⇌PbCO₃(s)+SO₄²⁻(aq)。某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。（1）上述反应的平衡常数表达式：K＝________。（2）室温时，向两份相同的PbSO₄样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO₄转化率较大，理由是________________________。（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物（不考虑PbSO₄）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO₃；假设二：________________________；假设三：________________________。（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。①定性研究：请你完成下表中内容。实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期的实验现象和结论:--------------------------------:-------------------取一定量样品充分干燥，_____________若_____________，则假设一成立②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：________________________。20.（12分）化合物H是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：（1）化合物A的含氧官能团为________和________（填官能团的名称）。（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是________（填序号）。（3）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________________________。Ⅰ.分子中含有两个苯环；Ⅱ.分子中有7种不同化学环境的氢；Ⅲ.不能与FeCl₃溶液发生显色反应，但水解产物之一能发生此反应。（4）实现D→E的转化中，加入的化合物X能发生银镜反应，X的结构简式为________________________。（5）已知：。化合物是合成抗癌药物美法伦的中间体，请写出以和为原料制备该化合物的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OHH₂C＝CH₂BrH₂C－CH₂Br---三、试题详解同学们在完成上述试题后，想必对自己的知识掌握情况有了一个大致的了解。下面我将对各题进行详细的解析，希望能帮助大家查漏补缺，深化理解。