望城二中高一化学合格性考试-学生用卷

…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………第=page22页，共=sectionpages22页绝密★启用前望城二中高一化学合格性考试注意事项:

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题：本大题共18小题，共54分。1.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是：(

)选项XYASOBCCCNCDSCA.A B.B C.C D.D2.下列关于钠的化合物的叙述不正确的是(

)A.热稳定性Na2CO3>NaHCO3

B.Na2O与N3.下列各组性质比较中，不正确的是(

)A.酸性：HClO4>HBrO4>HIO4

B.碱性：Ba(OH4.在烧杯中加入水和煤油(密度：约0.8g·cm−3)各50mL.将一小粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度：0.97g·cmA.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油的液面上反应并四处游动

D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动5.金属钠着火时，可采用的灭火物质是(

)A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器6.关于Na2CO3和NaHCO3下列比较正确的是(

)

①相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大；

②Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强

③相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CA.①②③④⑤ B.①②③⑤ C.①③④⑤ D.①②③7.下列有关Na2CO3和A.等质量Na2CO3和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

B.将石灰水分别加入NaHCO3和Na2C8.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是(

)

①金属性最强的是锂

②氧化性最强的是锂离子

③在自然界中均以化合态形式存在

④Li的密度最大

⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸

⑥粒子半径：Rb+>K+A.①②③ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③⑤⑥9.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是(

)

A.电池Ⅰ中锌是正极

B.电池Ⅱ是一次电池

C.电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应

D.电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒10.下列有关有机物结构、性质的分析正确的是(

)A.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同

B.乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键

C.苯可以在空气中燃烧，但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

11.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是(

)A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4

B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C.如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si

D.用中文“鿫”12.下列说法正确的是(

)A.元素周期表中有7个主族，7个副族，共14个纵行

B.氮元素位于第二周期第三主族

C.金属性最强的元素是Li

D.非金属性最强的元素是F13.下列描述与元素周期律不相符的是(

)A.随原子序数递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化

B.随原子序数递增，元素的原子半径呈现由大到小的周期性变化(惰性气体除外)

C.随原子序数递增，元素的最高化合价重复出现从+1〜+7.最低化合价从−7〜−1的变化

D.随原子序数递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化14.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是(

)A.A>B>C>D B.D>B>A>C

C.B>A>C>D D.C>A>B>D15.元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2−具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是(

)A.同周期元素中X的金属性最强

B.原子半径：X>Y，离子半径：X+>Z2−

C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高

16.短期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是(

)

A.X、Y、Z中Z的单质最稳定

B.Y的氢化物为H2Y

C.H2Z能发生反应：Cl17.下列物质中酸性最强的是(

)A.HClO4 B.H2SO418.下列微粒的半径比值大于1的是(

)A.Mg2+/Mg B.K+/S第II卷（非选择题）二、填空题：本大题共5小题，共36分。19.元素周期表的形式多种多样，图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

(1)L代表的元素处于常见周期表的位置是______，该单质与A2E反应的方程式为：______．

(2)元素F、G，I、K、M其对应离子的离子半径由大到小的顺序是______(用元素或离子符号表示)．

(3)用电子式表示MO2：______，用电子式表示CJ2的形成过程：______．

(4)比较元素C和J的非金属性强弱，C的非金属性______于J(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论：______．

(5)A与E和A与J均能形成18个电子的化合物，写出此两种化合物发生反应的化学方程式为20.Na2CO3和NaHCO3是两种常见的钠盐。

(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈______色。

(2)等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下产生CO2的体积V(Na2CO3)______V(NaHCO3)(填“大于”，“小于”或“等于”)。

(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。

(4)实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______。

A.21.(1)以下为中学化学中常见的几种物质：①无水酒精，②Na2CO3·10H2O晶体，③铁丝，④氨水，⑤液态HCl，⑥CuSO4溶液，⑦SO3(2)按要求写出下列方程式：①NaHCO②CO③向NaHCO3溶液中滴加过量Ba(OH22.(1)下列反应中，属于放热反应的是_________，属于吸热反应的是_________。①煅烧石灰石②苛性钠固体溶于水③炸药爆炸④液态水汽化⑤酸碱中和⑥碳和水蒸气反应制水煤气(2)利用反应2Cu+O2+2H2SO4==2CuSO4+2H223.(1) 19.2g SO2中含氧原子的物质的量为_______mol，该气体在标准状况下的密度是______________ g/L。(2)在标准状况下，将______L NH3溶于水得到0.5 mol·L−1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L(3)现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：①同温同压下，M、N气体的密度之比为____________；②相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为____________。(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag三、实验题：本大题共1小题，共10分。24.发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：①(C6H10②C6H

(1)上述化学方程式中(C6H10O(2)