2025年全国卷高考化学模拟试题含答案

2025年全国卷高考化学模拟试题含答案一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是()A.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金答案：A解析：A项，屠呦呦对青蒿素的提取利用的是萃取原理，属于物理变化，A错误；B项，雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，B正确；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，发生的反应为(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu)，属于置换反应，C正确；D项，剂钢是铁的合金，D正确。2.设(N_{A})为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.标准状况下，(22.4L)苯中含有的分子数为(N_{A})B.(1mol)(Na_{2}O_{2})与足量(CO_{2})反应，转移的电子数为(2N_{A})C.(1L)(0.1mol/L)(FeCl_{3})溶液中含有的(Fe^{3+})数目为(0.1N_{A})D.(1mol)(C_{n}H_{2n+2})中含有的共价键数目为((3n+1)N_{A})答案：D解析：A项，标准状况下苯不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，A错误；B项，(Na_{2}O_{2})与(CO_{2})反应的化学方程式为(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2})，(1molNa_{2}O_{2})反应转移(1mol)电子，转移的电子数为(N_{A})，B错误；C项，(Fe^{3+})会发生水解，(1L0.1mol/LFeCl_{3})溶液中含有的(Fe^{3+})数目小于(0.1N_{A})，C错误；D项，(C_{n}H_{2n+2})是烷烃，(1)个(C_{n}H_{2n+2})分子中含((n-1))个(C-C)键和((2n+2))个(C-H)键，共((3n+1))个共价键，所以(1molC_{n}H_{2n+2})中含有的共价键数目为((3n+1)N_{A})，D正确。3.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体B.汽油、煤油、植物油均为含碳氢氧三种元素的化合物C.纤维素和淀粉都能发生水解，但水解的最终产物不同D.丁烷有(3)种同分异构体答案：A解析：A项，乙醇与乙酸的酯化反应、乙酸乙酯的水解反应都属于取代反应，乙醇的同分异构体有甲醚等，乙酸的同分异构体有甲酸甲酯等，乙酸乙酯的同分异构体有丁酸等，A正确；B项，汽油、煤油属于烃类，只含碳、氢两种元素，植物油属于酯类，含碳、氢、氧三种元素，B错误；C项，纤维素和淀粉水解的最终产物均为葡萄糖，C错误；D项，丁烷有正丁烷和异丁烷(2)种同分异构体，D错误。4.短周期主族元素(W)、(X)、(Y)、(Z)的原子序数依次增大，(W)的简单氢化物可用作制冷剂，(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()A.(X)的简单氢化物的热稳定性比(W)强B.(Y)的简单离子与(X)的具有相同的电子层结构C.(Y)与(Z)形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.(Z)与(X)属于同一主族，与(Y)属于同一周期答案：C解析：(W)的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物为(NH_{3})，则(W)为(N)元素；(Y)的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则(Y)为(Na)元素；由(X)、(Y)和(Z)三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，该盐为(Na_{2}S_{2}O_{3})，则(X)为(O)元素，(Z)为(S)元素。A项，非金属性(O>N)，则(X)的简单氢化物(H_{2}O)的热稳定性比(W)的简单氢化物(NH_{3})强，A正确；B项，(Y)的简单离子(Na{+})与(X)的简单离子(O{2-})都具有(2)、(8)的电子层结构，B正确；C项，(Y)与(Z)形成化合物(Na_{2}S)，其水溶液呈碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，C错误；D项，(Z)为(S)元素，与(X)（(O)元素）属于同一主族，与(Y)（(Na)元素）属于同一周期，D正确。5.下列实验操作能达到实验目的的是()A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的(NO)C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的(Cl_{2})答案：C解析：A项，分离乙酸与乙醇反应的产物应使用分液漏斗，长颈漏斗不能用于分离液体，A错误；B项，(NO)能与空气中的氧气反应，不能用向上排空气法收集，B错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中可抑制其水解，再加水稀释，C正确；D项，将(Cl_{2})与(HCl)混合气体通过饱和食盐水可除去(HCl)，但得到的(Cl_{2})中含有水蒸气，不是纯净的(Cl_{2})，D错误。6.一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池放电时，(O_{2})与(Li^{+})在多孔碳材料电极处生成(Li_{2}O_{2-x}(x=0)或(1))。下列说法正确的是()A.放电时，多孔碳材料电极为负极B.放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C.充电时，电解质溶液中(Li^{+})向多孔碳材料区迁移D.充电时，电池总反应为(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x2答案：D解析：A项，放电时，(O_{2})得电子发生还原反应，多孔碳材料电极为正极，A错误；B项，放电时，外电路电子由负极（锂电极）流向正极（多孔碳材料电极），B错误；C项，充电时，阳离子向阴极移动，即(Li^{+})向锂电极区迁移，C错误；D项，充电时，(Li_{2}O_{2-x})分解生成(Li)和(O_{2})，电池总反应为(Li_{2}O_{2-x}=2Li+(1-x27.常温下，将等体积、等物质的量浓度的(NH_{4}HCO_{3})与(NaCl)溶液混合，析出部分(NaHCO_{3})晶体，过滤，所得滤液(pH<7)。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是()A.(Kwc(B.(c(Na^{+})=c(HCO_{3}{-})+c(CO_{3}{2-})+c(H_{2}CO_{3}))C.(c(H{+})+c(NH_{4}{+})=c(OH{-})+c(HCO_{3}{-})+2c(CO_{3}^{2-}))D.(c(Cl{-})>c(NH_{4}{+})>c(HCO_{3}{-})>c(CO_{3}{2-}))答案：C解析：A项，所得滤液(pH<7)，则(c(H{+})>1.0×10{-7}mol/L)，(Kwc(H+)<1.0×10^{-7}mol/L)，A正确；B项，根据物料守恒，(c(Na^{+})=c(HCO_{3}{-})+c(CO_{3}{2-})+c(H_{2}CO_{3}))，B正确；C项，根据电荷守恒，(c(H{+})+c(NH_{4}{+})+c(Na^{+})=c(OH{-})+c(HCO_{3}{-})+2c(CO_{3}^{2-})+c(Cl{-}))，因为(c(Na{+})=c(Cl{-}))，所以(c(H{+})+c(NH_{4}^{+})=c(OH{-})+c(HCO_{3}{-})+2c(CO_{3}^{2-}))不成立，C错误；D项，(NH_{4}{+})水解程度较小，(HCO_{3}{-})水解程度大于电离程度，所以(c(Cl二、非选择题（本题包括必考题和选考题两部分。第8-10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11、12题为选考题，考生根据要求作答）（一）必考题（共43分）8.（14分）以废旧铅酸电池中的含铅废料(PbPbO_{2}PbSO_{4})和稀(H_{2}SO_{4})为原料，制备高纯(PbO)，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在(Fe^{2+})催化下，(PbPbO_{2})和(H_{2}SO_{4})反应生成(PbSO_{4})和(H_{2}O)，写出该反应的化学方程式：______。（2）过程Ⅰ中，(Fe^{2+})催化过程可表示为：i.(2Fe^{2+}+PbO_{2}+4H{+}+SO_{4}{2-}=2Fe^{3+}+PbSO_{4}+2H_{2}O)ii.……写出ii的离子方程式：______。（3）(PbO)溶解在(NaOH)溶液中，存在平衡：(PbO(s)+NaOH(aq)⇌NaHPbO_{2}(aq))，其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是______（选填序号）。A.减少(PbO)的损失，提高产品的产率B.重复利用(NaOH)，提高原料的利用率C.增加(Na_{2}SO_{4})浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：______。（4）(PbO)粗品中所含杂质不溶于(NaOH)溶液。称量(5.000g)(PbO)粗品，加入(50.00mL)(NaOH)溶液（足量），充分溶解后，过滤，将滤液稀释至(250.00mL)。准确量取(25.00mL)稀释后的溶液，用(0.1000mol/L)的盐酸标准溶液滴定至终点，消耗盐酸(20.00mL)。则(PbO)粗品的纯度为______（保留三位有效数字）。(1).(Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O)(2).(2Fe^{3+}+Pb=2Fe^{2+}+Pb^{2+})(3).①.AB②.向滤液2中加入适量(35%)(NaOH)溶液，加热至(110^{∘}C)，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到(PbO)固体(4).(97.6%)解析：（1）根据题中信息可知，(Pb)、(PbO_{2})和(H_{2}SO_{4})反应生成(PbSO_{4})和(H_{2}O)，化学方程式为(Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O)。（2）根据催化剂的特点，反应i消耗(Fe^{2+})，则反应ii应生成(Fe^{2+})，所以反应ii的离子方程式为(2Fe^{3+}+Pb=2Fe^{2+}+Pb^{2+})。（3）①滤液1中含有(NaOH)和(Na_{2}SO_{4})，经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，可减少(PbO)的损失，提高产品的产率，同时重复利用(NaOH)，提高原料的利用率，AB正确；增加(Na_{2}SO_{4})浓度，不利于脱硫，C错误。②由溶解度曲线可知，(PbO)在(35%)(NaOH)溶液中的溶解度随温度升高而增大，所以向滤液2中加入适量(35%)(NaOH)溶液，加热至(110^{∘}C)，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到(PbO)固体。（4）根据(NaHPbO_{2}+HCl+H_{2}O=Pb(OH){2}↓+NaCl)，(n(HCl)=0.1000mol/L×0.02L=0.002mol)，则(250mL)溶液中(n(NaHPbO{2})=0.002mol×25025=0.02mol)，(n(PbO)=n(NaHPbO_{2})=0.02mol)，(m(PbO)=0.02mol×223g/mol=4.46g)，(PbO)粗品的纯度为(4.46g9.（14分）某研究小组以(CaCl_{2})和(H_{2}C_{2}O_{4})为原料制备(CaC_{2}O_{4}⋅H_{2}O)沉淀，经过滤、洗涤、干燥得纯净的(CaC_{2}O_{4}⋅H_{2}O)。（1）制备(CaC_{2}O_{4}⋅H_{2}O)沉淀时，向(CaCl_{2})溶液中加入(H_{2}C_{2}O_{4})溶液，同时加入适量氨水，其作用是______。（2）过滤时，需要用到的玻璃仪器有______。（3）为了检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中滴加______溶液，若______，则说明沉淀已洗涤干净。（4）将(CaC_{2}O_{4}⋅H_{2}O)加热分解可得到(CaO)，写出该反应的化学方程式：______。（5）已知(K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10^{-9})，若向(0.02mol/L)(CaCl_{2})溶液中加入等体积的(0.02mol/L)(1).中和(H_{2}C_{2}O_{4})电离出的(H{+})，促进(H_{2}C_{2}O_{4})的电离，使(C_{2}O_{4}{2-})浓度增大，有利于(CaC_{2}O_{4})沉淀的生成(2).漏斗、玻璃棒、烧杯(3).(AgNO_{3})；无白色沉淀生成(4).(CaC_{2}O_{4}⋅H_{2}O$\xlongequal{\Delta}$CaO+CO↑+CO_{2}↑+H_{2}O)(5).混合后(c(Ca^{2+})=c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.01mol/L)，(Q_{c}=c(Ca^{2+})⋅c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.01mol/L×0.01mol/L=1×10^{-4}>K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×10解析：（1）(H_{2}C_{2}O_{4})是弱酸，存在电离平衡，加入适量氨水，中和(H_{2}C_{2}O_{4})电离出的(H{+})，促进(H_{2}C_{2}O_{4})的电离，使(C_{2}O_{4}{2-})浓度增大，有利于(CaC_{2}O_{4})沉淀的生成。（2）过滤时需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。（3）沉淀表面可能吸附有(Cl^{-})，可向最后一次洗涤液中滴加(AgNO_{3})溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净。（4）(CaC_{2}O_{4}⋅H_{2}O)加热分解生成(CaO)、(CO)、(CO_{2})和(H_{2}O)，化学方程式为(CaC_{2}O_{4}⋅H_{2}O$\xlongequal{\Delta}$CaO+CO↑+CO_{2}↑+H_{2}O)。（5）混合后(c(Ca^{2+})=c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.01mol/L)，(Q_{c}=c(Ca^{2+})⋅c(C_{2}O_{4}^{2-})=0.01mol/L×0.01mol/L=1×10^{-4}>K_{sp}(CaC_{2}O_{4})=2.3×1010.（15分）甲醇是重要的化工原料。利用合成气（主要成分为(CO)、(CO_{2})和(H_{2})）在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：①(CO(g)+2H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g))(ΔH_{1})②(CO_{2}(g)+3H_{2}(g)⇌CH_{3}OH(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{2})③(CO_{2}(g)+H_{2}(g)⇌CO(g)+H_{2}O(g))(ΔH_{3})回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：|化学键|(H-H)|(C-O)|(C≡O)|(H-O)|(C-H)||—-|—-|—-|—-|—-|—-||键能(/kJ⋅mol^{-1})|436|343|1076|465|413|则(ΔH_{1}=)______(kJ⋅mol^{-1})。（2）反应②的化学平衡常数(K)的表达式为______；图1中能正确反映平衡常数(K)随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是______。（3）合成气组成(n(H_{2})/n(CO+CO_{2})=2.60)时，体系中的(CO)平衡转化率((α))与温度和压强的关系如图2所示。(α(CO))值随温度升高而______（填“增大”或“减小”），其原因是______；图2中的压强由大到小为______，其判断理由是______。（4）一定温度下，在容积为(2L)的密闭容器中加入(1mol)(CO_{2})和(3mol)(H_{2})，发生反应②，(5min)后达到平衡，此时(CO_{2})的转化率为(50%)。则该反应的平均反应速率(v(H_{2})=)______(mol⋅L^{-1}⋅min^{-1})，平衡时(CH_{3}OH)的物质的量浓度为______(mol⋅L^{-1})。(1).(-99)(2).(K=c((3).减小；反应①为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，(CO)的转化率减小；(p_{3}>p_{2}>p_{1})；相同温度下，增大压强，反应①正向移动，(CO)的转化率增大(4).(0.15)；(0.25)解析：（1）(ΔH_{1}=)反应物的总键能(-)生成物的总键能(=(1076+2×436)-(3×413+343+465)=-99kJ⋅mol^{-1})。（2）反应②的化学平衡常数(K)的表达式为(K=c(CH3OH)⋅c(H2O)c(CO2)⋅c3(H2)（二）选考题（共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）11.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。（1）铁元素在周期表中的位置为______，其基态原子的价电子排布式为______。（2）(Fe(CO){5})是一种常见的配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂。①写出(CO)的一种常见等电子体分子的结构式_____。②(Fe(CO){5})的配位原子是_____（填元素符号），(Fe(CO){5})中(σ)键与(π)键数目之比为_____。（3）(Co^{3+})在水溶液中以([Co(H_{2}O)_{6}]^{3+})形式存在。向含(Co^{3+})的溶液中加入氨水，可生成更稳定的([Co(NH_{3})_{6}]^{3+})，其原因是______。（4）金属镍与镧((La))形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图所示。①该合金的化学式为______。②若该晶胞的边长为(apm)，则该晶胞的密度为______(g⋅cm^{-3})（用含(a)、(N_{A})的代数式表示）。(1).第四周期第Ⅷ族；(3d{6}4s{2})(2).①.(N≡N)②.(C)；(1:1)(3).(N)的电负性比(O)小，(N)原子提供孤电子对的倾向更大，与(Co^{3+})的配位能力更强(4).①.(LaNi_{5})②.(523a解析：（1）铁元素的原子序数为(26)，在周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，其基态原子的价电子排布式为(3d{6}4s{2})。（2）①(CO)的等电子体分子有(N_{2})，其结构式为(N≡N)。②(Fe(CO){5})中(CO)提供孤电子对，配位原子是(C)；(Fe(CO){5})中(Fe)与(C)形成(5)个(σ)键，每个(CO)分子中含有(1)个(σ)键和(2)个(π)键，所以(Fe(CO){5})中(σ)键与(π)键数目之比为((5+5):(2×5)=1:1)。（3）(N)的电负性比(O)小，(N)原子提供孤电子对的倾向更大，与(Co^{3+})的配位能力更强，所以向含(Co^{3+})的溶液中加入氨水，可生成更稳定的([Co