化学方程式（第4课时化学方程式简单计算的常见题型）课件-九年级化学人教版上册

第五单元化学反应的定量关系课题2化学方程式第4课时化学方程式简单计算的常见题型1进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法2了解化学定量研究的实际应用3认识化学计算对于解决实际问题的重要意义回顾利用化学方程式的简单计算步骤(1)设未知量(2)写出反应的化学方程式(3)标出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量(4)列出比例式，求解(5)简明地写出答案37.236.21.往碳酸钠溶液中加入稀盐酸，反应后烧杯中剩余物质的质量为什么会减少？反应生成的CO2逸散到了空气中1.0g37.2g-36.2g=2.产生多少CO2：

.

兴趣小组用如图装置测定某过氧化氢溶液中H2O2的质量，相关数据如下。（1）反应生成氧气的质量为

g。（2）计算该过氧化氢溶液中H2O2的质量。0.8解：设该过氧化氢溶液中H2O2的质量为x。

答：该过氧化氢溶液中H2O2的质量为1.7g。题型一：有关不纯物质的计算MnO22H2O22H2O＋O2↑6832x0.8gx＝1.7g答：煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产448t生石灰。解：1000t石灰石中CaCO3的质量=1000t×(1-20%)=800t设可以制得生石灰的质量为x。CaCO3CaO

+CO2↑高温10056800tx10056800tx=x=56×800t100=448tCaCO3CaO+CO2↑高温题型一：有关不纯物质的计算

工业上利用煅烧石灰石(CaCO3)的方法生产生石灰(CaO)，同时得到CO2，

计算：煅烧1000t含杂质20%(杂质不分解)的石灰石能生产多少生石灰？练习：纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度(质量分数)有关不纯物质的计算不纯物质和纯物质质量间的换算：代入化学方程式计算的都是纯净物的质量。如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。题型一：有关不纯物质的计算意注题型二：有关图像型计算(1)充分反应后，生成氧气的质量为

3.2g。3.2

m(O2)=40g-36.8g=3.2g实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。请完成下列分析与计算：题型二：有关图像型计算解：设样品中高锰酸钾的质量是x。316

32x

3.2gx=31.6g

△(2)该样品中高锰酸钾的质量分数。答：该样品中高锰酸钾的质量分数为79%。31632x3.2g=该样品中高锰酸钾的质量分数为31.6g40g=×100%79%实验室有一瓶含有少量杂质的高锰酸钾药品，某化学兴趣小组的同学为了测定其中高锰酸钾的质量分数，取40g样品持续加热，剩余固体与反应时间的关系如图所示。请完成下列分析与计算：题型二：有关图像型计算

练习：用34g过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气,最后所得气体质量与时间的关系,如图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量分数为多少？(要求写出解题过程)从图像中可看出，过氧化氢完全反应后生成氧气的质量为1.6g解：设过氧化氢溶液中过氧化氢质量为x。6832x1.6g答：所用过氧化氢溶液溶质质量分数为10%。6832x1.6g=3.4gx=过氧化氢溶液的质量分数：34g3.4g×100%10%=2H2O22H2O2+

O2↑MnO2题型三：有关表格型计算

同学们从山上采集到一种石灰石(主要成分是CaCO3)，为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取80g该样品进行煅烧实验(杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量与反应时间的关系如下表：反应时间/st0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量/g80757066625858请回答下列问题：(1)当石灰石完全反应后，生成二氧化碳的质量为____g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。22反应的化学方程式为：CaCO3CaO＋CO2↑高温(1)解：根据质量守恒定律对表格中的数据进行分析，固体的质量由80g变为58g，减少了22g，说明生成气体的质量为22g。(2)解：设样品中碳酸钙的质量为x。100

44x

22g答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为62.5%。CaCO3CaO

+CO2↑高温10044x22g=50gx=样品中碳酸钙的质量分数：80g50g×100%62.5%=题型三：有关表格型计算题型三：有关表格型计算时间/min0123456试管中固体的质量/g65.85.04.44.084.08m(1)在

4min后，该样品中氯酸钾已经完全反应。(2)表中m=

4.08⁠。(3)产生氧气的质量是

1.92g。4

4.08

1.92

(4)计算该样品中氯酸钾的质量是多少？m(O2)=6g-4.08g=1.92g练习：为测定某样品中氯酸钾的质量，某同学取5g该样品和1g二氧化锰混合后装入大试管中加热，在不同的时间测得试管中固体物质的质量如下表，回答下列问题：

答：该样品中氯酸钾的质量是4.90g。x=4.90g1.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图。请回答：(1)反应生成氧气的质量为

g；(2)参加反应的过氧化氢的质量是多少？68

32答：参加反应的过氧化氢的质量为3.4g。(2)解：设参加反应的过氧化氢的质量为x。x2H2O2

2H2O+O2↑MnO21.6g6832x1.6g=68×1.6g

32

x=3.4gx=1.6(1)m(O2)=70g-68.4g=1.6g2.为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，某学习小组取2.5g该样品与0.5g二氧化锰混合，加热该混合物t1时间后(假设杂质不参加反应)，冷却、称量剩余固体的质量，重复以上操作，依次称得加热t1、t2、t3、t4时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：加热时间t1t2t3t4剩余固体质量/g2.482.342.042.04(1)在

时间后，该样品中氯酸钾已经完全反应。(2)完全反应后产生氧气的质量

。(3)计算该样品中氯酸钾的质量分数。t30.96g245

96答：样品中氯酸钾的质量分数为98%。解：设样品中氯酸钾的质量为x。x0.96gx=245×0.96g

=2.45g

96

245=x96

0.96g2KClO3

2KCl+3O2↑MnO2样品中氯酸钾的质量分数为：2.45g2.5g

×100%=98%

3.将12.5g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体的质量为7.7g。(1)反应时生成氧气的质量为______g。(2)计算反应前固体中二氧化锰的质量分数(要求写出计算过程)。(2)设混合物中氯酸钾的质量为x。96

x4.8g24596x4.8g=x=245×4.8g96=12.25g12.5g-12.25g12