氧化还原反应第一课时课件高一上学期化学人教版

第一章物质分类第三节氧化还原反应第一课时学习目标一、氧化还原反应的概念理解1、最初的表象到实际的特征演化（本课后学生应达成能判断反应是否是氧化还原反应的标准）2、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系3、氧化还原反应的实质（化合价变化背后的原因）1、Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四种基本反应类型中的哪一种?

高温得到氧，失去氧，Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温思考2、请从得氧(氧化反应)和失氧(还原反应)角度分析

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型？高温被氧化，发生氧化反应被还原，发生还原反应得到氧，失去氧，Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温被氧化，发生氧化反应被还原，发生还原反应1、最初的表象到实际的特征演化从得氧、失氧分析角度氧化反应：物质得到氧(被氧化)的反应。还原反应：物质失去氧(被还原)的反应。氧化还原反应：一种物质得到氧(被氧化)，同时另一种物质失去氧(被还原)的反应。一、氧化还原反应的概念理解①氧化还原反应的认识（初中阶段的认知）学会初中的基本概念后，我们可以判断但是我们无法根据以前的初级概念判断下面这个反应是否是氧化还原反应那么我们需要看看这几个反应在微观上有什么相同的地方得到氧，失去氧，Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高温被氧化，发生氧化反应，被还原，发生还原反应，思考：标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？化合价升高化合价降低C

+CuO===CO2

↑+2Cu高温失去氧，还原反应，+200+4得到氧，氧化反应，化合价升高化合价降低总结：0+10-1②从化合价升降分析氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的化学反应。氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应的判断依据是:

有无化合价的升降（特征）一、氧化还原反应的概念理解1、最初的表象到实际的特征演化练习：判断下列反应是否属于氧化还原反应？补充：①根据反应中是否有元素发生化合价的升降，化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。②氧化反应和还原反应同时发生，对立统一，有元素化合价升高，必然有元素化合价降低，且化合价升高的总数=化合价降低的总数。③氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生改变，如Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2中O元素的化合价没有改变；也可能只有一种元素的化合价发生改变Cl2+2NaOH=NaCl+Naclo+H2O,只有氯元素的化合价发生改变。课堂练习：下面即是离子反应又是氧化还原反应的是（）A、CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OB、Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)₂↓C、H⁺+HCO₃⁻=H₂O+CO₂↑D、Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺D1.某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原(

)2.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应(

)3.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原(

)×√×判断：一、氧化还原反应的概念理解

2、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系归纳一、氧化还原反应的概念理解

3、氧化还原反应的实质（化合价变化背后的原因）【思考】是什么原因导致元素的化合价发生变化(本质原因)？2Na+Cl2

===

2NaCl

H2+Cl2

2HCl===

点燃00+1-100+1-1Na+Cl-电子的得失导致化合价升降电子对的偏移导致化合价升降实质特征有得氧、