河北省保定市唐县第一中学2025-2026学年高一上学期10月月考化学试题（含答案）

高一10月份月考化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27g24

S32C135.5Ca40Fe56

一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

1.下列古诗文或记载中隐含化学变化且不属于氧化还原反应的是()

A.熬胆矾(CuSO₄)铁釜，久之亦化为铜

B.(火药)爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

C.凡炉中炽铁用炭(C),煤炭居十七，木炭居十三

D.(CaCO₃)千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲

2.胃舒平中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分为盐酸)过多，下列说法正确的是()

A.盐酸属于纯净物

B.从组成上看，HCl为无氧酸

C.氢氧化铝与盐酸的反应属于氧化还原反应

D.从溶解性上看，氢氧化铝为可溶性碱

3.对化学物质进行分类是学习化学的重要方法。下列说法正确的是()

A.纯碱、烧碱都属于碱B.农夫山泉饮用水属于纯净物

C.KNO₃、KC1、KHSO₄都是钾盐D.O₂与O₃的混合气体只由氧元素组成，属于单质

4.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()

A.NaH+H₂O=NaOH+H₂↑B.Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

C.D.CaO+H₂O=Ca(OH)₂

5.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是()

A.B.KAl(SO₄)₂=K++Al³++2SO2

C.D.H₂SO₄=H₂+SO-

6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()

A.1molN₂所含有的原子数为NA

B.标准状况下，1.7gNH₃所含有的电子数为NA

试卷第1页，共6页

C.标准状况下，22.4L氦气所含原子数为2NA

D.标准状况下，22.4LC₂H₅OH中含有的氢原子数为6NA

7.下列关于物质分类都正确的一组是()

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物

A纯碱盐酸烧碱Na₂OP₂O₅

B烧碱硫酸食盐Fe₂O₃CO

C氢氧化钾硝酸苏打MgOSO₃

D生石灰醋酸氯化铵CuOSO₂

8.在同温同压下，下列气体密度最大的是()

A.CO₂B.Cl₂C.HClD.SO₂

9.如图所示为NaC1固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法错误的是()

A.NaC1固体不能导电因为离子无法自由移动

B.NaCl溶解的过程就是电离的过程，可以通电使NaC1溶液电离

C.图中的微粒a中心离子是氯离子

D.NaCl电离的过程也可表示为NaCl=Na++Cl-

10.当光束通过稀豆浆时，能发生丁达尔效应，下列说法正确的是()

A.稀豆浆中的分散质粒子直径<1nm

B.悬浊液与胶体的本质区别——能否发生丁达尔效应

C.稀豆浆属于浊液

D.稀豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

11.某兴趣小组的同学向一定体积的MgSO₄溶液中逐滴加入

Ba(OH)₂溶液(假设2种溶液的密度相同),并测得混合溶液的导电

能力随反应时间变化的曲线如图所示，下列说法错误的是()

A.MgSO₄的电离方程式为MgSO₄=Mg²++SO₄²-

B.“a→b”的过程中，溶液由蓝色逐渐变成无色

试卷第2页，共6页

C.“b→c”的过程中，可移动的离子有Ba²+和OH

D.“a→c”的过程中，导电能力先减小后增大原因为生成的BaSO₄和Mg(OH)₂为非电解质

12.把1L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含0.2molNaOH的溶液，恰

好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含0.5molBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全

沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()

A.1.6mol·L-1B.0.8mol·L-1C.0.6mol·L-1D.0.3mol·L-1

13.下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是()

A.将1mol'L-¹的NaCl溶液和0.5mol'L¹的BaCl₂溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，

c(Cl-)=0.75mol'L-1

B.将100mL5mol'L¹的盐酸加水稀释至1L,再取出5mL,这5mL溶液的物质的量浓度为

0.5mol'L-1

C.同浓度的三种物质的溶液：Na₂SO₄、MgSO4、Al₂(SO₄)₃溶液体积之比为3:2:1,则

SO₄2-浓度之比为3:2:3

D.标准状况下，22.4LHC1溶于1L水，盐酸的物质的量浓度为1mol'L-¹

14.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、Ⅱ两部分，活塞可以自由移动，也可以

固定。25℃时向I中充入8gSO₂,Ⅱ中充入8gO₂,则下列说法正确的是()

A.当活塞固定在气缸中间，I、I两部分压强比为1:1

B.当活塞固定在气缸中间，I、Ⅱ两部分压强比为2:1

C.当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分体积比为1:2IⅡ

D.当活塞不再移动时，I、Ⅱ两部分密度比为1:1

二、填空题：每空2分，共58分。

15.物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效

率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：

(1)现有碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠四种物质，采用下列分类标准，不能将其中两种物

质归为一类的是(填字母)。

A.能和O₂反应B.属于氧化物C.碳元素化合价相同D.属于电解质

试卷第3页，共6页

(2)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应是

(填序号)。

化合反应分解反应

①②

B.氧化还原反应3

复分解反应

置换反应4

C.

D.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

(3)某课外活动小组进行Fe(OH)₃胶体的制备实验并检验其相关性质。

①若将饱和FeCl₃溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是

A.冷水B.沸水C.NaOH浓溶液D.NaCl浓溶液

②写出制备Fe(OH)₃胶体的化学反应方程式：o

③将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min

后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光

从侧面照射，观察(填“有”或“无”)丁达尔现象。

(4)标准状况下，34gNH₃的体积是L。

(5)含有相同氧原子数的SO₂和SO₃,其分子的质量比为0

(6)3.6g碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成CO和CO₂混合气体的平均摩尔质量是

32g/mol,则生成的CO的质量是g。

16.按要求填空。

(1)有下列物质：①氢氧化钠固体，②铜丝，③氯化氢气体，④稀硫酸，⑤二氧化碳气体，⑥氨

水溶液，⑦硫酸氢钠晶体，⑧蔗糖晶体，⑨熔融氯化钠，⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：

①上述状态下可导电的是_0

②属于电解质的是0

③属于非电解质的是

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④上述状态下的电解质不能导电的是-0

⑤能导电，但不是电解质的是____。

(2)请写出⑦在水溶液中的电离方程式：_

(3)请写出盐酸与小苏打溶液反应的化学方程式_

17.电解熔融氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙在氯气中燃烧又能生成氯化钙(如图所示),回

答下列问题：

CaCO₃

CaOCa(OH)₂

CaCaCl₂

(1)由生石灰生成氯化钙的化学方程式为

(2)用特殊方法把固体CaCO₃加工成纳米级的超细粉末粒子，可制得纳米材料(直径为1~100nm)。

下列分散系中，分散质粒子直径和这种超细粉末粒子的直径具有相同数量级的是(填

标号)。

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

(3)图示出现的物质中，属于盐的有种。

(4)将少量的固体Ca与稀盐酸混合，发生反应的化学方程式为Ca+2HCl=CaCl+H₂↑。

①该反应的反应类型为(填“氧化还原反应”或“复分解反应”)。

②下列有关稀盐酸的说法正确的是(填标号)。

A.HCl的摩尔质量为36.5

B.稀盐酸能导电，是由于其溶液中有可自由移动的H+和Cl-

C.稀盐酸能导电，但稀盐酸既不是电解质又不是非电解质

D.实验室中，稀盐酸可用铝制器皿来盛装

③该反应中，每消耗4gCa,同时生成H₂的体积为mL(标准状况下)。

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18.某化学小组在实验中需要0.3mol·L-¹CuSO₄溶液240mL和0.2mol·L⁻¹盐酸溶液480mL。根

据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

(1)配制上述溶液需要用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、量筒，还有_

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_0

(3)根据计算，应用托盘天平称量胆矾_g。

(4)在配制盐酸溶液时：

盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.2g/ml

HCl质量分数：

36.5%

①该浓盐酸的物质的量浓度为_o

②某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制实验所需稀盐酸。该学生需要量取ml上述浓盐

酸进行配制。

③若在标准状况下，将VLHC1气体溶于1L