2023年中考化学专题复习1-专题三　水与常见的溶液

中考化学全国版专题三水与常见的溶液知识一自然界的水知识二溶液的形成知识三溶解度知识四溶液的浓度(溶质质量分数)知识一自然界的水一、水资源地球上的水储量是丰富的,但可供利用的淡水资源是有限的。二、爱护水资源1.节约用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用节水型器具;农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌;工业中提倡对水重复利

用,循环使用。2.防治水污染:工业“废水”要经处理达标后再排放、提倡零排放;合理使用农药、化肥,提倡使用农家肥;生活污水要集中处理

和排放;加强水质监测。知识清单方法原理作用沉淀使难溶性大颗粒物沉降,或加入

明矾,利用其溶于水生成的胶状

物对杂质进行吸附使难溶性杂质沉淀下来,并与水

分层过滤用于分离难溶性固体与液体去除难溶性杂质吸附利用物质的吸附作用除去水中的色素和异味蒸馏利用液体沸点不同,将液体分离

的方法除去可溶性杂质,净化程度最高三、净化水的方法1.过滤操作注意事项(详见专题十三)2.过滤后,滤液仍然浑浊的可能原因⑴承接滤液的烧杯不干净;⑵倾倒液体时液面高于滤纸边缘;⑶滤纸破损。3.水的净化程度由低到高:沉淀、过滤、吸附、蒸馏(均为物理方法)。四、硬水和软水1.定义:硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。2.鉴别方法:加入肥皂水,有大量浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水。3.硬水软化的方法:蒸馏(实验室中)、煮沸(生活中)。4.长期使用硬水的坏处:浪费肥皂,洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢,不仅浪费燃料,还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。五、水的电解实验——水的组成1.水的电解实验

⑴装置:水电解器⑵电源种类:直流电⑶加入硫酸或氢氧化钠的目的:增强水的导电性⑷化学方程式:2H2O

2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比2∶1质量比1∶8⑸检验:b管尖嘴处放置一根带火星的木条,打开活塞,现象为木条复燃;a管尖嘴处放置一根燃着的木条,打开活塞,现象为气体燃烧,发出淡蓝色的火焰。2.结论⑴水在通电条件下生成氢气和氧气;⑵水是由氢、氧元素组成的;⑶1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成;⑷化学变化中,分子可分而原子不可分。规律总结⑴电解水口诀:“正氧负氢,氢二氧一”。⑵理论上水分解产生氢气和氧气的体积比为2∶1,但由于氧气比氢气在水中溶解的量多,所以实验中氢气与氧气的体积比往往大

于2∶1。⑶混有一定量的空气或氧气的氢气遇明火可能会发生爆炸,因此点燃前必须验纯。知识二溶液的形成一、溶液1.溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。⑴溶质:被溶解的物质,可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。⑵溶剂:能溶解其他物质的物质,只能是一种,可以是固、液、气三态。2.溶液的基本特征:均一性、稳定性、混合物。⑴均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。⑵稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂不会分层。关键点拨⑴溶液不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色,FeSO4溶液为浅绿色,Fe2(SO4)3溶液为黄色。⑵溶质可以是固体、液体或气体,水是最常用的溶剂。⑶溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。⑷如果加入水中的物质与水发生化学反应,那么溶质就是与水反应后生成的物质。如把生石灰放入一定量的水中,溶质是氢氧化

钙,而不是氧化钙[CaO+H2O

Ca(OH)2]。二、溶解现象1.影响溶解快慢的因素⑴溶剂的温度:温度越高,溶解越快。⑵固体溶质的颗粒大小:颗粒越小,溶解越快。⑶搅拌,加速溶解。2.溶解时的吸热和放热现象⑴溶解吸热:如NH4NO3溶解。⑵溶解放热:如NaOH溶解、浓硫酸溶解。⑶溶解无明显吸、放热现象:如NaCl溶解。易错易混注意区分反应热量变化与溶解热量变化。反应热量变化是物质发生化学反应时吸收或放出的热量。溶解热量变化则是物质溶

解时吸收或放出的热量,发生的是物理变化。例如,将氧化钙和氢氧化钠分别放入水中,都会放出热量,但放热的本质不同,前者是

氧化钙与水反应生成氢氧化钙时放出的热量,是反应放热,发生的是化学变化;后者是氢氧化钠溶于水时放出的热量,是溶解放热,

发生的是物理变化。三、正确区分乳化现象和溶解现象1.乳化是使用乳化剂将植物油的油珠分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。乳化作用得到的是乳浊液。2.溶解则是溶质的分子或离子在溶剂的作用下,以分子或离子的形式分散到溶剂中。溶解后得到的是溶液。四、饱和溶液与不饱和溶液1.定义在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫

做不饱和溶液。2.饱和溶液与不饱和溶液的相互转化饱和溶液

不饱和溶液易错提醒⑴饱和溶液与不饱和溶液只有在“一定温度”“一定量溶剂”这两个条件下才有意义,脱离了这两个条件,无法判断溶液是否饱

和。⑵溶液的饱和与不饱和一定要指明具体的溶质,同一溶剂对一种溶质已经饱和,但对另一种溶质不一定饱和。3.浓、稀溶液与饱和、不饱和溶液之间的关系⑴饱和溶液不一定是浓溶液,如饱和的氢氧化钙溶液就是稀溶液;⑵不饱和溶液不一定是稀溶液;⑶在一定温度下,同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓。知识三溶解度一、固体的溶解度1.溶解度的定义⑴在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。⑵四要素条件:一定温度;标准:100g溶剂;状态:达到饱和;质量单位:克。2.溶解度的含义20℃时NaCl的溶解度为36g的含义:⑴在20℃时,在100g水中最多能溶解36gNaCl;⑵在20℃时,NaCl溶解在100g水中达到饱和状态时的质量为36g。3.影响固体溶解度的因素⑴溶质、溶剂的性质(种类)⑵温度(外在因素)a.大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如KNO3;b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,如NaCl;c.极少数物质的溶解度随温度升高而减小,如Ca(OH)2。知识归纳温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素,振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率,而不能改变固体的溶解度。4.溶解度曲线

(难点)⑴线:表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。⑵点:曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液;两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶

解度。⑶面:曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液;曲线上方的点表示溶液为饱和溶液,且有未溶解的溶质。5.固体物质的溶解度与溶解性的关系20℃溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性难溶微溶可溶易溶实例CaCO3Ca(OH)2KClO3NaCl二、气体的溶解度1.气体溶解度的定义:在压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2.影响气体溶解度的因素⑴气体的性质;⑵温度(温度越高,气体溶解度越小);⑶压强(压强越大,气体溶解度越大)。三、混合物的分离1.过滤法:分离可溶物和难溶物2.结晶法:分离几种可溶性物质⑴蒸发结晶:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质,如NaCl(海水晒盐);⑵降温结晶(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而增大的物质,如KNO3。知识四溶液的浓度(溶质质量分数)一、定义:溶质质量与溶液质量之比。二、计算公式溶质的质量分数=

×100%1.公式中溶质的质量必须是已溶解的物质的质量,未溶解的物质不是溶液的组成部分,当然也不是溶质。2.溶质可以是一种,也可以是两种或两种以上,所以形成溶液