2025年江苏省镇江科技新城实验学校中考化学全真模拟试卷3

2025年江苏省镇江科技新城实验学校中考化学全真模拟试卷3一、选择题(★★★)1.下列属于纯净物的是

A．氨水B．甲烷C．空气D．石油(★★★)2.下列现象主要是由化学变化引起的是

A．光合作用B．石油分馏C．木炭除臭D．海水晒盐(★★)3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是

A．液态氢发射火箭B．铜丝做导线C．浓硫酸干燥气体D．撒盐融雪(★★)4.过氧化钠还与二氧化碳反应生成氧气的方化学程式为2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑。其中属于盐的是

A．Na2O2B．Na2CO3C．CO2D．O2(★★★)5.下列归类正确的是

选项归类内容A营养物质淀粉、油脂、蛋白质B常见合金青铜、生铁、赤铁矿C常见碱类火碱、纯碱、熟石灰D化石燃料煤气、石油、天然气

A．AB．BC．CD．D(★)6.下列是小明在做酸的性质实验时的一些操作,其中不规范的是

A．加氧化铜B．加稀硫酸C．加热试管D．熄灭酒精灯(★★★)7.下列实验方法正确的是

A．用加碘食盐区分淀粉和葡萄糖B．用适量盐酸除去NaCl溶液中混有的Na2CO3C．加热蒸发碳酸氢铵溶液获得其晶体D．用灼烧的方法除去铜粉中的炭粉(★★★★)8.下列排序正确的是

A．地壳中元素含量：B．物质的溶解性：C．Cl元素的化合价：D．碳素质量分数：(★★★)9.下列指定反应的化学方程式正确的是

A．木炭不完全燃烧：2C+O2=2COB．用小苏打治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OC．用熟石灰与硫酸铵混合施用降低肥效：Ca(OH)2＋(NH4)2SO4=CaSO4＋2NH3+2H2OD．氢氧化钠吸收NO2、NO生成亚硝酸钠和水：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O(★★★)10.过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：2Na2CO4+4HCl=4NaCl+2X↑+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是

A．Na2CO4中C的化合价为+6价B．X为CO，可作燃料C．常用NaCl来调味品D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变蓝色(★★)11.硅在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是

A．硅元素属于金属元素B．硅元素的相对原子质量为28.09C．“碳与硅原子的最外层电子数相等”，化学性质相似D．硅原子核内的质子数=中子数(★★★)12.下图是水高效分解获得氢气的微观过程，下列说法不正确的是

A．转化①中原子和分子数目都不变B．甲、乙、丙中氧元素的化合价依次升高C．转化②产生D．过程中产生和的分子个数比为(★★★)13.用下图装置研究FeSO4·7H2O受热分解的气体产物。下列说法不正确的是

A．装置②用于检验分解产物中是否有H2OB．装置③中高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中有SO2C．为检验分解产物中是否有O2，装置④中固体X可以是铜粉D．将装置③中的高锰酸钾溶液换成滴有紫色石蕊试液的水溶液，可检验有无SO3生成(★★)14.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是

A．FeOFeSO4B．CuCl2溶液Cu(OH)2C．CO2COD．CuCuCl2(★★★)15.下列实验方案不能达到探究目的的是

选项探究目的实验方案A鉴别羊毛和棉线取样，分别灼烧并闻气味B分离MnO2和KCl的混合物溶解、过滤，洗涤并烘干，蒸发滤液C检验与硫酸镁溶液反应后，烧碱是否剩余静置后逐滴加入硫酸镁溶液，观察D比较锌、铁、铜的金属活动性将铁、铜分别插入ZnSO4溶液中，观察

A．AB．BC．CD．D(★★★)16.如图为NaCl的转化和资源化利用。下列说法不正确的是

A．过程①主要操作步骤为计算、称量、量取、溶解B．转化②中得到烧碱同时生成H2、Cl2C．转化③中应先通入NH3，后通入CO2D．转化④提纯粗盐时可依次加入过量的NaOH、Na2CO3、BaCl2溶液、再过滤；再向滤液中加入适量盐酸、蒸发(★★★)17.如图是MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A．T3℃时，两物质饱和溶液的溶质质量分数相等B．T2℃时，将MgSO4饱和溶液蒸发10g水，会析出5.5gMgSO4晶体C．两物质的饱和溶液由T3℃降温至T1℃，他们析出晶体质量相等D．T2℃时，将55g和55g分别加入100g水，升温到T3℃充分溶解后，所得MgSO4溶液的质量等于KCl溶液质量(★★★)18.某溶液可能含NaCl、NaOH、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种。依次进行如下实验，下列说法不正确的是

A．取样，加入少量稀硝酸，产生气体，则原溶液中一定含有Na2CO3B．取样，加入酚酞溶液，变红，则原溶液中可能含有NaOHC．取样，加入BaCl2溶液有沉淀，取沉淀并滴入足量稀HNO3，沉淀部分消失，则原溶液中一定含有Na2SO4D．取C中清液，加入少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在NaCl(★★★)19.室温下，通过下列实验探究饱和石灰水的性质。实验1：向饱和石灰水中滴入酚酞试液，溶液变红实验2：向饱和石灰水中滴入少量Na2CO3溶液，产生沉淀实验3：向饱和石灰水中通入过量CO2，出现先浑浊、后澄清现象实验4：向饱和石灰水中加入一些CaO固体，出现浑浊，冷却后仍然浑浊下列说法不正确的是

A．实验1可说明石灰水呈碱性B．实验2反应方程式：Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓C．实验3可说明：常温下CO2还能与水、碳酸钙反应，生成溶解性比碳酸钙大的物质D．实验4出现浑浊，说明加入一些CaO固体导致溶剂量减少，溶质结晶析出而浑浊(★★★★★)20.取敞口久置空气中的生石灰样品18.0g放入烧杯中，加足量水充分溶解后蒸干得固体19.8g。再向该固体中加入100.0g18.25%稀盐酸刚好完成溶解，余下溶液117.6g。下列说法不正确的是

A．样品是3种物质的混合物B．该样品中CaO与CaCO3质量比为28：25C．该生石灰样品已经变质了40%D．该样品中CaO与CaCO3质量越大，反应后所得溶液溶质质量分数越大二、填空与简答(★★)21.用化学符号表示。(1)四氯化碳________；(2)空气中最多的物质_________；(3)2个铝离子______；(4)儿童缺少____元素，会影响生长和智力发育。(★★)22.选择下列适当的物质填空（选填序号）。A．铁粉B．烧碱C．石灰石D．氧气E．干冰F．聚乙烯G．硝酸铵H．聚氯乙烯(1)可用于人工降雨的是______；(2)可用于急救病人的是_______；(3)可用于食品包装的是______；(4)可用作茶叶袋的脱氧剂的是_________；(5)溶于水温度升高的是______；(6)可作工业炼铁的原料有_____。三、综合应用题(★★★)23.CO2作为一种碳资源，被广泛应用于工农业生产。Ⅰ、植物气肥(1)在蔬菜大棚内增大CO2浓度，有利于植物进行光合作用促进生长，其中的能量转化由______能变成化学能。Ⅱ、生产化肥(2)二氧化碳和氨气可以生产尿素【CO(NH2)2】和碳酸氢铵。合成尿素的反应为2NH3+CO2=CO(NH2)2+X。①X的化学式是______。②CO(NH2)2属于______氮肥。a.铵态b.硝态c.有机③在T℃时合成碳酸氢铵反应方程式：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，控制T℃的可能原因是______。Ⅲ、催化重整中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图：(3)物质转化：①用CO2与H2反应生成甲醇CH4O，该反应中CO2与H2的化学计量数比为______。②由阶段Ⅰ，到甲醇完全燃烧燃烧转化为CO2实现“零碳排放”，有效缓解了______。③葡萄糖在隔绝空气条件下转化为乙醇，该反应方程式为______。四、填空与简答(★★★)24.以熟石灰样品[含有少量MgO杂质]为原料制备氯化钙晶体的流程如下。(1)“浸取”时通过搅拌溶液提高浸取率，还能采取的措施有________（任写一种）。由“浸取”可知气体X化学式是________。(2)“碱化”时通入过量氨气目的是：①使Mg2+完全沉淀；②使溶液呈碱性，有利于提高________的吸收率。(3)“碳化”时发生反应的化学方程式为________。(4)使用（NH4)2SO4的优点①是滤液Z可以循环利用；②________。(5)请补充完整检验CaCO3已经洗涤实验方案：________。五、实验题(★★★)25.结合下图回答问题。(1)仪器名称：①________，②________。(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的化学方程式为________。若用F装置收集，O2应从________（选填“a”或“b”）端通入。(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，反应的化学方程式为________，选用装置C相对于B的优点是________。可选D装置收集H2，理由是________。(4)利用装置A加热NaOH与NH4Cl收集一瓶NH3，按图-1装置完成实验，先后将等体积的两种溶液快速推入瓶中(注：推NaOH溶液时要给集气瓶水浴加热一会儿）。图-2表示瓶内压强变化。①AB段对应的操作是________。②EF段反应的化学方程式为________。③F～H段压强变化的原因可能是________。六、科学探究题(★★★)26.将光亮镁条放入一定量的蓝色CuSO4溶液中，产生大量无色气体，同时有蓝绿色不溶物生成，附着在镁条表面。某同学对该现象作如下探究。(1)收集气体，经_______后点燃，产生淡蓝色火焰，则该气体为H2，说明CuSO4溶液呈_______（填“酸”或“碱”或“中”）性。(2)过滤、洗涤、一定温度下烘干得蓝绿色固体，对绿色固体作如下猜测并进行实验：【资料】碱式硫酸铜Cux(OH)y(SO4)z为蓝绿色固体，不溶于水，能溶于稀酸且无气体产生。【猜想】绿色固体可能是：①Cux(OH)yCO3；②Cux(OH)y(SO4)z；【实验】I.有同学认为不需要实验就能否定猜想①，理由是_______。Ⅱ.取一定量的蓝绿色固体，溶于足量_______溶液，将所得溶液分成两等份。①向一份溶液中滴加过量的NaOH溶液，生成了19.6gCu(OH)2。②向另一份溶液中滴加过量的Ba(NO3)2溶液，生成了23.3gBaSO4沉淀。证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加_______溶液，无现象。【结论】①x:y:z=_______。②写出镁和硫酸铜溶液反应的化学方程式_______。【延伸】向CuSO4溶液中滴入NaOH溶液可制备碱式硫酸铜Cux(OH)y(SO4)z，但若滴入NaOH溶液过量会导致碱式硫酸铜的产量偏低，原因是_______。七、实验题(★★★)27.溶液电导率越大，导电能力越强。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比。进行图-1实验，测得烧杯中溶液pH值变化和电导率变化如图-2、图-3所示。(1)图-1观察到_______现象证明氢氧化钡溶液与稀硝酸发生了反应。(2)图-2中_______段pH值的变化也能说明该反应发生（填“ab”或“ac”）。(3)图-2中c点的实验时间与图-3中_______点相同（填“A”或“P”或“M”或“N”）。(4)图-3中MN段导电率上升的原因是_______，M点溶液中的离子个数_______P点（填“大于”或“等于”或“小于”）。(5)将恒压滴液漏斗中液体换成以下哪种溶液，测得电导率图像与图-3相似（填序号）。

A．H2SO4B．Na2SO4C．ZnSO4D．HCl八、综合应用题(★★★★)28.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。一、铁的冶炼和应用(1)工业上模拟用磁铁矿炼铁时先通CO后加热的原因是_______，该反应的化学方程式为_______。(2)“铁在潮湿的空气中会生锈”主要是铁与空气中_______发生化学反应。生活中为了防止铁制品生锈，可采取的措施有_______（任写一种）。(3)“百炼成钢”中的钢的硬度比铁_______（高或低）。用钢铁制作铁锅，铁锅炒菜、做饭是利用其具有良好的______