2025山西天一大联考高三考前模拟化学答案B

2024—2025学年高三考前模拟考试化学(山西专版B)答案1～14题，每小题3分，共42分。2.答案D命题透析本题以化学用语或图示为情境，考查有机物的命名、VSEPR模型、轨道表示式等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨的系统命名为2-甲基-2-丁烯，该烯烃双键的位置不能省略，A项错误；H₂0的VSEPR模型为,B项错误；0原子无2d轨道，激发态0原子的电子可以跃迁到3s或3p轨道上，C项错误。思路点拨若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%NaHCO₃溶液冲洗，A项正确；含有醇可以和高锰酸钾发生氧化还原反应，所以乙醇和高锰酸钾不能同时保存在同一个药品柜中，C项正确；活泼4.答案B与模型认知的核心素养。思路点拨A是固体，不能通过A的浓度变化计算反应的平均速率，A项错误；0～1min内C的浓度增加较慢，5.答案A命题透析本题以氯气与氢氧化钠反应为素材，考查元素化合物知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨依题意知，甲为Cl₂,乙为NaOH,丙为NaClO,丁为NaCl,戊为H₂O。实验室可用排饱和食盐水的方命题透析本题以物质性质和用途为素材，考查物质结构知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨对羟基苯甲酸分子间存在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，导致对羟基苯甲酸沸点高于邻羟基7.答案A命题透析本题以实验操作规范或设计为情境，考查实验仪器的使用、气体的除杂与收集知识，意在考查理解确；除去乙炔中的H₂S、PH₃杂质，应通过C8.答案C变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨铅酸蓄电池充电时阴极反应：PbSO₄+2e⁻=Pb+SO2-,C项错误。9.答案B命题透析本题以烟气脱硝技术为素材，考查物质结构与性质，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨由反应机理图中的进出物质可知，总反应可能为4NH₃+4NO+O₂=4N₂+6H₂O,A项正确；N的电负性大于P,N对电子对的吸引力更强，导致成键电子对更靠近氮原子，使成键电子对之间的排斥力增大，键命题透析本题以短周期主族元素为情境，考查元素推断等知识，意在考查分析与推测能力，宏观辨识与微观探析的核心素养。思路点拨由于只有X、Y位于同周期，所以W为氢元素，由XW⁴为四面体结构可知X为氮元素，Z的最外层电子数和电子层数相同，Z为铝元素，Y的最外层电子数等于X的核电荷数，Y为氟元素。NH₃的空间结构的第一电离能介于N和F之间，D项错误。命题透析本题以电催化方法将生物质产品HMF和GLY转化为高附加值化学品为素材，考查电解原理等知识，意在考查理解与辨析、分析与推测能力，证据推理与模型认知、科学探究与创新意识的核心素养。思路点拨由图可知，电解过程中，HMF(C₆H₆O₃)转化为BHMF(C₆H₈O₃)发生加氢还原反应，故X极是阴极、Y极是阳极，阴极发生还原反应，A项错误；X极的电极反应式为HMF+2e⁻+2H+==BHMF,当生成1molBHMF时，理论上外电路转移2mol电子，B项错误；电解过程中，阳离子通过交换膜向阴极移动，即H+通过质子交换膜从Y极向X极移动，C项错误；根据电子守恒、原子守恒，可写出Y极的电极反应式：C₃H₈O₃-8e+3H₂0=3HCOOH+8H⁺,根据电子守恒，两极缓慢通入电解液的速率理论值v₁/v₂=4,D项正确。12.答案B命题透析本题以合成高分子为素材，考查有机物质结构与性质知识，意在考查理解与辨析能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨根据原子守恒可知，1分子丙需要2分子乙和1分子甲，A项正确；乙分子的同分异构体丁炔包括1-丁炔和2-丁炔，只有2-丁炔中所有碳原子一定共直线，B项错误；丙含碳碳双键，保持酯基不变，可发生加聚反应合成聚合物，C项正确；丁含酯基，可在酸性或碱性条件下水解生成小分子，D项正确。13.答案D命题透析本题以硫代硫酸盐为素材，考查晶体结构相关知识，意在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。思路点拨由方程式可知，S₂O³的作用是通过形成配合物，增强Au的还原能力，A项正确；SO²-和心S原子均采取sp³杂化，B项正确；结合化学式MgS₂O₃·6H₂0,该晶胞中已经包含了4个[Mg(H₂O)₆]²+,该图中画出来的4个S₂O₃-应该完全在晶胞内部，C项正确；晶体的密度,D项错误。14.答案B命题透析本题以喀斯特地貌的形成为素材，考查沉淀溶解平衡知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨因为CO3-+H⁺—HCO₃、HC大，故曲线I代表p(HCO₃)与pH的关系、曲线Ⅱ代表p(CO³-)与pH的关系，曲线Ⅲ是pCa²+与pH的关系，,其数量级为10⁻¹",C项正确；图中pH=8.6时，pCa²+=p(CO3-)=4.3,即是饱和10³mg·mol⁻¹=10°.7mg,D项正确。15.答案(1)圆底烧瓶(1分)(2)浓盐酸(1分)饱和食盐水(2分)(3)防止固体物质冲入导管中造成堵塞(合理即可，2分)(2分)(4)在装置戊、己之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶或盛有碱石灰等的干燥管(合理即可，2分)(5)82.6(2分)偏低(2分)命题透析本题以四氯化钛为背景，考查物质制备实验，意在考查分析与推测能力，科心素养。思路点拨(1)由M的构造特点可知其名称是圆底烧瓶。(2)由两颈烧瓶中的MnO₂及制备Cl₂原理可知，试剂X为浓盐酸。该方法制备的Cl₂中含有HCI和水蒸气，故装置乙、丙分别盛有饱和食盐水和浓硫酸，分别除去HC(3)玻璃棉b置于右侧导气管口，可防止瓷舟中的固体物质冲入导管中造成堵塞。由反应物中的碳过量，结合后续PdCl₂溶液吸收CO及加热条件可知，C转化为CO,则生成TiCl₄的化学方程式是(4)TiCl₄易水解，装置戊、己之间缺少干燥装置，应在这两个装置之间等的干燥管。(5)由氯元素守恒可知0.0075mol,故产品纯度为190g·mol⁻¹×0.0075mol÷(1.726g·cm⁻³×1mL)×100%≈82.6%。安全漏斗的长颈插入到样品混合液中，会带出部分Cl-,使测得的结果偏低。16.答案(1)避免氧化2中产生氯气(合理即可，2分)(2)促进Fe³+、Al³+完全沉淀(合理即可，2分)NaOH(或KOH)(合理即可，2分)(3)2Co²++Cl0⁻+5H₂0=2Co(4)NiSO₄+4NH₃=[Ni(NH₃)₄]SO₄或NiSO₄+4NH₃·H₂O=[Ni(NH₃(5)放热多，导致H₂O₂分解加快(合理即可，2分)还原性(1分)(6)2Co(OH)₃+2KI+3H₂SO₄=2CoSO₄+K₂SO₄+I₂+6H₂O(2命题透析本题以制备硫酸镍晶体为素材，考查元素化合物转化知社会责任的核心素养。思路点拨(1)后续加入了次氯酸钠，与盐酸反应会生成有毒气体氯气。(2)根据表中数据可知，调节pH为5是为了使铝、铁元素完全沉淀。M为氢氧化铁和氢氧化铝，氢氧化铝溶(3)加入次氯酸钠，将Co²+转化成氢氧化钴。(4)氢氧化镍与氨水反应类似氢氧化铜与氨水反应。还原+3价钴至+2价钴。②-26.2(2分)小(合理即可，2分)②3(2分)(4)阳(2分)80(2分)命题透析本题以合成HCOOH为情境，考查反应热计算、平衡常数计算、电化学原理应用等知识，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。思路点拨(1)①由图可知总反应中活化能最大的反应：CO₂+2H°=HCOO°+H。②由图可知，△H₂=-41kJ·mol⁻¹,故CO(g)+H₂O(g)(2)甲酸通过氢键发生双分子缔合，则两分子甲酸缔合成八元环状分子的结构简式为衡转化率T₁>T₂>T₃,所以温度：T₁<T₂<T₃。②由图可知T₁温度下，压强为1MPa,CO的平衡转化率为50%,设CO和H₂O投料均为1mol,则：起始/mol0转化/mol(4)由图可知，C₁作负极，电极反应式：HCO0--2e⁻+20H⁻=HCO₃+H₂O;C₂作正极，电极反应式：Fe³++e⁻=Fe²+,酸性条件下Fe²+与通入的氧气反应生成铁离子和水，反应的离子方程式：4Fe²++O₂+4H⁺=4Fe³++2H₂O,钾离子通过离子交换膜由负极区移向正极区，故应为阳离子交换膜；9.0gHC00-为0.2mol,可提供电子0.4mol,所以理论上可产生0.2mol精铜，即12.8g,所以电子利用率为18.答案(1)碳氟键(或氟原子)、羧基(2分)(3)取代反应(1分)HF(1分)(5)乙醇(1分)10(3分)命题透析本题以环丙沙星盐酸盐的制备为素材，考查有机推断与有机物的性质等知识，意在考查分析与推思路点拨(1)由化合物A的结构简式可知其含碳氟键、羧基两种官能团。(2)结合C的分子式，由B、D结构可推知C(3)过程①是D中的—