2026年高考化学二轮复习易错题易错点24水的电离平衡学生版

易错点24水的电离平衡易错题【01】液酸碱性的判断方法(1)根据pH、pOH、pKWpH<pKW<pOH,溶液呈酸性;pH=pOH=pKW,溶液呈中性;pOH<pK其中:pOH=-lgc(OH-),pKW=-lgKW,pH＋pOH=2p(2)常温下,已知pH之和的酸、碱溶液等体积混合所得溶液的酸碱性分析①两强混合a.若pH之和等于14,则混合后溶液显中性,pH=7。b.若pH之和大于14,则混合后溶液显碱性,pH>7。c.若pH之和小于14,则混合后溶液显酸性,pH<7。②一强一弱混合pH之和等于14时,一元强酸溶液和一元弱碱溶液等体积混合呈碱性;一元强碱溶液和一元弱酸溶液等体积混合呈酸性。易错题【02】图解量器错误读数产生的误差(1)俯视和仰视(如图b和图c)①如图b，当用量筒测量液体的体积时，由于俯视视线向下倾斜，寻找切点的位置在凹液面的上侧，读数高于正确的刻度线位置，即读数偏大。（量筒刻度从下到上逐渐增大）②如图c，当用滴定管测量液体的体积时，由于仰视视线向上倾斜，寻找切点的位置在液面的下侧，因滴定管刻度顺序与量筒不同，仰视读数偏大。（滴定管刻度从下到上逐渐减小）（2）酸碱中和滴定实验中，两次视线呈三角形，读的体积小于实际体积（如图d）；两次视线呈梯形，读的体积小于实际体积（如图e）。易错题【03】突破酸碱中和滴定曲线中的粒子浓度关系(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合；(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。易错题【04】滴定方式及应用:滴定方式实例直接滴定法许多还原性物质Fe2＋、NQUOTEO2-、H2O2、C2QUOTEO42-等。如5H2O2＋2MnO4-＋6H＋=5O2↑＋2Mn2＋＋8H2O返滴定法氧化性物质可用返滴定法。例如,测MnO2含量时,可在H2SO4溶液中加入过量的Na2C2O4标准溶液,待与MnO2作用完毕后,用KMnO4标准液滴定过量的C2QUOTEO42-。MnO2＋C2QUOTEO42-＋4H＋=Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O，2MnO4-＋5C2QUOTEO42-＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O间接滴定法某些非氧化性物质,可以用间接滴定法进行测定。例如,测Ca2＋含量时,先将Ca2＋沉淀为CaC2O4,再用稀硫酸将所得沉淀溶解,用KMnO4标准液滴定溶液中的H2C2O4,间接求得Ca2＋含量。CaC2O4＋2H＋=H2C2O4＋Ca2＋,2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H典例分析例题1、已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L－1的一元酸HA与bmol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝bB．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)【解析】溶液呈中性，说明c(H＋)＝c(OH－)，而水的离子积Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝c2(H＋)，所以c(H＋)＝eq\r(Kw)mol·L－1，C正确。A项中a＝b，不知酸和碱的强弱，故不好判断溶液酸碱性；B项中没有指明在25℃时，pH＝7不能作为溶液呈中性的依据；D项为电荷守恒，不能判定该溶液呈中性。例题2、25℃时，分别用浓度为、和的NaOH溶液滴定浓度不同、体积均为20mL的3种HCl溶液，测得3个溶液的pH随变化的曲线如图，在恰好中和。下列说法不正确的是（）A．以a作指示剂时，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色B．曲线X、Y、Z对应的C．滴定溶液浓度不宜过高，因为在中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大D．由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越多D【解析】a指示剂的变色范围为8-10，则a为酚酞，滴定终点颜色变化为无色恰好变为浅红色，A正确；根据滴定后pH值，可知曲线X、Y、Z对应的，B正确；滴定溶液浓度不宜过高，因为盐酸浓度不确定，两者弱浓度差较大，中和点附近多加l滴溶液引入的误差较大，C正确；由图可知溶液浓度越小，突跃范围越大，可供选择的指示剂越少，D错误。例题3、(1)成品中S2-的含量可以用“碘量法”测得。称取mg样品,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密闭,置暗处反应5min,有单质硫析出。以淀粉为指示剂,过量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反应式为I2＋2S2QUOTEO32-=2I-＋S4QUOTEO62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积VmL。终点颜色变化为________,样品中S2-的含量为______________________(写出表达式)。

(2)环己烯含量的测定：在一定条件下,向ag环己烯样品中加入定量制得的bmolBr2,与环己烯充分反应后,剩余的Br2与足量KI作用生成I2,用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定,终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。测定过程中,发生的反应如下:①Br2＋②Br2＋2KI=I2＋2KBr③I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6滴定所用指示剂为________。样品中环己烯的质量分数为________(用字母表示)。

下列情况会导致测定结果偏低的是________(填序号)。

a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化【解析】(1)滴定终点时,I2被消耗完,溶液颜色由浅蓝色变为无色。由反应式为I2＋2S2QUOTEO32-=2I-＋S4QUOTEO62-可知,与Na2S2O3溶液反应的n1(I2)=QUOTE×0.1000×QUOTE,则与S2-反应的n2(I2)=QUOTE×0.1000-n1(I2)=QUOTE(mol),由电子守恒可知S2-～I2,则样品中S2-的含量为QUOTE×100%。(2)有碘单质滴定时用淀粉作指示剂。根据关系式计算与环己烯反应后剩余n(Br2):Br2～I2～2Na2S2O31mol 2mol反应消耗n(Na2S2O3)=cV×10-3mol,则参加反应的n(Br2)=QUOTEcV×10-3mol,与己烯反应消耗的n(Br2)=b-QUOTEcV×10-3mol,样品中环己烯的质量分数为:QUOTE样品中含有苯酚,苯酚会与溴反应,测定结果偏高;在测定过程中环己烯挥发,导致结果偏低;Na2S2O3溶液被氧化时,消耗的体积增大,所测定环己烯的质量分数偏低。【答案】(1)浅蓝色至无色QUOTE×100%(2)淀粉溶液QUOTEb、c1．（2022·湖南·高考真题）化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是A．碱式滴定管排气泡B．溶液加热C．试剂存放D．溶液滴加2．（2022·山东·高考真题）实验室用基准配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定标准溶液。下列说法错误的是A．可用量筒量取标准溶液置于锥形瓶中B．应选用配带塑料塞的容量瓶配制标准溶液C．应选用烧杯而非称量纸称量固体D．达到滴定终点时溶液显橙色3．（2021·天津·高考真题）常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、、B．pH=12的溶液：K+、Na+、、C．pH=7的溶液：Na+、Cu2+、S2-、Cl-D．pH=7的溶液：Al3+、K+、Cl-、4．（2022·湖北·襄阳五中模拟预测）常温下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的电离常数为Ka=1.8×10-5，下列说法错误的是A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)B．在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈KaC．当滴入氨水10mL时，c()+c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D．当溶液呈中性时，氨水滴入量等于20mL，且c()＜c(Cl-)5．（2021·福建·高考真题）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是A．a点溶液的比c点溶液的小B．a点时，C．b点溶液中，D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解6．（2022·广东惠州·二模）常温下，向25.00mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1mol/LHA，溶液的pH随加入的HA溶液体积的变化曲线如图所示(HA是一种弱酸，溶液混合后体积的变化忽略不计)，下列说法正确的是A．由水电离产生H+的浓度c(H+)：A>BB．溶液中存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)C．从A到C，都存在：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D．在D点：c(Na+)=2c(HA)+2c(A-)7．（2022·青海·海东市第一中学一模）常温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO-)>c(H+)>c(CH3COOH)B．点②所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)C．点③所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D．点④所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)8．（2022·四川凉山·三模）25°C时，向20mL0.5mol·L-1的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为0.25mol·L-1的盐酸，溶液中和溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随中和率的变化关系如图所示。已知：中和率=。下列说法正确的是A．a点时，<1B．b点时，c(M+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)C．c点时，2c(M+)+c(MOH)+c(H+)<3c(Cl-)+c(OH-)D．d点对应的溶液中升高温度pOH值一定增大9．（2022·江西·三模）已知常温下二元弱酸H2A溶液中，H2A、HA-、A2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A2-分布分数：δ(A2-)=]，下列说法错误的是A．曲线x代表H2A，曲线z代表A2-B．pH从3升高至4，的值一直减小C．n点对应的溶液中水电离出的c(H+)=10-12.7mol·L-1D．将浓度均为0.05mol·L-1的NaHA溶液与Na2A溶液等体积混合后，所得溶液pH>4.310．（2022·河南·模拟预测）25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H3AO3溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数δ(平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示(已知100.2=1.58)：下列说法错误的是A．H3AO3属于二元酸B．第一次滴定终点时可用甲基橙作指示剂C．当溶液呈中性时，溶液中约为6D．当加入30mLNaOH溶液时，2c(Na+)=6c(HAO)+3c(H3AO3)11．（2022·河南·二模）常温下，为探究某一元酸HA的性质，分别取20.00mL0.100mol·L-1的HA、盐酸、醋酸三种溶液，分别用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定，用pH计测定滴定过程中的pH，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是已知常温下：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，=1.32，lg1.32=0.12A．曲线a、b、c分别表示HCl、CH3COOH、HAB．C点：c(HA)-c(A-)>c(OH-)-c(H+)C．将曲线a的A点和曲线c的D点的溶液混合，混合后的溶液呈酸性D．向曲线c的D点的溶液中滴加盐酸至pH=7.00，则c(Na+)>c(HA)=c(Cl-)>c(A-)12．（2022·新疆·博乐市高级中学（华中师大一附中博乐分校）一模）常温下，2一戊烯酸(CH3CH2CH=CHCOOH)溶液中含碳粒子分布系数(δ)与溶液pH的关系如图1，向20mL0.1mol·L-12-戊烯酸溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图2.已知：δ(CH3CH2CH=CHCOOH)=。下列说法错误的是A．图1中，曲线I表示的粒子是CH3CH2CH=CHCOOHB．图2中，①对应溶液的溶质为2-戊烯酸和2一戊烯酸钠，此时溶液的pH=4.7C．图2中，②对应的溶液中存在：c(Na+)=c(CH3CH2CH=CHCOO-)>c(CH3CH2CH=CHCOOH)D．图2中，③对应的溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(CH3CH2CH=CHCOOH)13．（2022·江西·模拟预测）某温度下，向0.1mol·L-1H2X溶液中缓慢加入固体NaOH，溶液pH、温度随H2X被滴定分数的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．M点，Ka1(H2X)≈1.0×10-5 B．N点，c(H2X)+c(H+)=c(OH-)+c(X2-)C．P点，c(Na+)<c(HX-)+2c(X2-) D．Q点，Kh1(X2-)=1.0×10-1014．（2022·陕西·西安中学模拟预测）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法中不正确的是A．CH3COOH的电离常数约为10-5B．水的电离程度：点①>点③>点②C．在点①和点②所示溶液中：c(CN-)>c(CH3COO-)D．在点③和点④之间的溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)15．（2022·北京一七一中三模）用0.100mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的HCl和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示。下列说法正确的是A．曲线①代表向HCl中滴加NaOH B．A点溶液的pH小于C点溶液的pHC．A、B两点水的电离程度：A>B D．C→D发生了反应：H++OH-=H2O16．（2021·辽宁·高考真题）用盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数随pH变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是【如分布分数：】A．的为 B．c点：C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 D．17．（2022·浙江·高考真题）氨基钠()是重要的化学试剂，实验室可用下图装置(夹持、搅拌、尾气处理装置已省略)制备。简要步骤如下：Ⅰ.在瓶A中加入液氨和，通入氨气排尽密闭体系中空气，搅拌。Ⅱ.加入5g钠粒，反应，得粒状沉积物。Ⅲ.除去液氨，得产品。已知：几乎不溶于液氨，易与水、氧气等反应。请回答：(1)的作用是_______；装置B的作用是_______。(2)步骤Ⅰ，为判断密闭体系中空气是否排尽，请设计方案_______。(3)步骤Ⅱ，反应速率应保持在液氨微沸为宜。为防止速率偏大，可采取的措施有_______。(4)下列说法不正确的是_______。A．步骤Ⅰ中，搅拌的目的是使均匀地分散在液氨中B．步骤Ⅱ中，为判断反应是否已完成，可在N处点火，如无火焰，则反应已完成C．步骤Ⅲ中，为避免污染，应在通风橱内抽滤除去液氨，得到产品D．产品应密封保存于充满干燥氮气的瓶中(5)产品分析：假设是产品的唯一杂质，可采用如下方法测定产品纯度。从下列选项中选择最佳操作并排序_______。准确称取产品计算a.准确加入过量的水b.准确加入过量的标准溶液c.准确加入过量的标准溶液d.滴加甲基红指示剂(变色的范围4.4～6.2)e.滴加石蕊指示剂(变色的范围4.5～8.3)f.滴加酚酞指示剂(变色的范围8.2～10.0)g.用标准溶液滴定h.用标准溶液滴定i.用标准溶液滴定18．（2022·四川巴中·模拟预测）利用Cl2氧化绿色K2MnO4浓强碱溶液制备KMnO4的装置如下图所示(加热、夹持装置略):(1)仪器b的名称为___________，d中的溶液是_____________。实验开始前向仪器a中加入水，盖好玻璃塞，关闭止水夹和弹簧夹，打开仪器a玻璃旋塞向b中滴加水，一段时间后看水能不能滴下，此操作_______(填“能”或“不能”)检验装置的气密性。(2)装置B中Cl2氧化K2MnO4的化学方程式为___________。(3)单向阀的作用是_______，当仪器B中_______即停止通氯气。(4)当B中反应结束，后续操作是熄灭A处酒精灯,_______待冷却后拆除装置。(5)锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应:+MnO2↓+4OH-根据此信息，可以得出上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是_________________。(6)某兴趣小组同学用0.1000mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某过氧化氢试样，反应原理为2+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。用移液管移取25．00mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积如表所示:第一次第二次第三次第四次17．3017．9018．0018．10计算试样中过氧化氢的浓度为_______mol·L-1．19．（2022·广西·模拟预测）亚硝酰硫酸(NOSO4H)在重氮化反应中可以代替亚硝酸钠。实验室用如图装置(夹持仪器略)制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品纯度。已知：①亚硝酰硫酸是白色片状、多孔或粒状晶体，遇水分解为硫酸、硝酸和NO，溶于浓硫酸而不分解。②实验室制备亚硝酰硫酸的原理为SO2+HNO3=SO3+HNO2，SO3+HNO2=NOSO4H。回答下列问题：(1)仪器I的名称为_______，写出A中反应的化学方程式_______。(2)按照气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为_______(填仪器接口的字母，部分仪器可以重复使用)。(3)装置B中的“冷水”控制在20℃左右，温度不宜过高或过低的原因是_______。(4)在上述反应条件下，开始时反应缓慢，但某时刻反应速率明显加快，其原因是_______。(5)如果不使用装置C，造成的影响是_______。(6)测定亚硝酰硫酸的纯度已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4