四川省成都市彭州中学2026届高三上学期期中考试化学试卷（含答案）

四川省彭州中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学试题一、单选题1．化学是一门具有实用性、创造性的科学，下列说法错误的是A．我国科学家首次实现人工全合成淀粉，有效推动了“碳中和”B．研究物质性质的方法有观察、实验、分类、比较、假说和模型等C．阿伏加德罗提出原子论，奠定了现代化学的基础D．诺贝尔奖获得者屠呦呦汲取古人智慧，利用物理方法提取青蒿素2．古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为A．金(Au)：“虽被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”3．下列化学用语表述正确的是A．H2O2的电子式：B．制造氢弹的氚原子：H或DC．H2O分子中O原子的轨道杂化过程：D．基态O2-的价层电子排布式：2s22p64．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．中含有的键数目为B．晶体中含有的键数目为C．中杂化的原子数目为D．中含有的配位键数目为5．下列说法不正确的是A．用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)+CO⇌CaCO3(s)+SOB．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO+6H+C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6．下列实验仪器或装置的选择正确的是配制50.00mL0.1000mol/LNa2CO3溶液除去CO2中的HCl蒸馏用冷凝管盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCDA．A B．B C．C D．D7．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是A．a可以做氧化剂，也可以做还原剂B．d的浓溶液与c的固体反应一定生成b与eC．实验室可通过加热与d的浓溶液制得aD．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系8．光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。下列说法错误的是A．该高分子材料可降解 B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇 D．该聚合反应为缩聚反应9．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y的最外层电子数与其K层电子数相等，WX2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是A．原子半径： B．简单氢化物的沸点：C．与可形成离子化合物 D．的最高价含氧酸是弱酸10．下列操作、现象和结论均正确的是选项操作现象结论A向碳酸钠粉末滴几滴水，再插入温度计碳酸钠结块变成晶体，温度升高碳酸钠与水反应生成，同时放热B将依次通入淀粉-KI溶液、KBr溶液淀粉-KI溶液变蓝色，KBr溶液变橙色氧化性：C向待测液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成待测液中含有Cl⁻D在空气中点燃氢气，将导管伸入盛有氯气的集气瓶集气瓶中产生白烟生成HClA．A B．B C．C D．D11．锅炉烟气中的NO可用连二亚硫酸盐(S2O)脱除，通过电解可使再生，装置如图所示。下列说法不正确的是A．连二亚硫酸盐作还原剂B．电极a应连接直流电源负极C．电极b的电极反应式：2H2O−4e−=O2↑+4H+D．电解过程中电极a附近溶液pH变小12．Deacon催化氧化法将HCl转化为Cl2的反应为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-116kJ·mol-1研究发现CuCl2(s)催化反应的过程如下：反应i：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=+83kJ·mol-1反应ii：CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20kJ·mol-1反应iii：……下列表述不正确的是A．反应i中反应物的总能量小于生成物的总能量B．反应ii中，1molCuCl(s)反应时转移2mole-C．推断反应iii应为CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-242kJ·mol-1D．由反应过程可知催化剂参与反应，通过改变反应路径提高反应速率13．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸镏釜中煅烧。反应的化学方程式为(已知二氧化硫的沸点为，三氧化硫的沸点为44.8℃)。用如图所示的装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫，b为干燥的试管，加热装置已略去。下列有关说法错误的是A．若将反应后的三种气体通入溶液中，产生的沉淀只有B．b的作用是使三氧化硫液化，只是发生了物理变化C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为品红溶液D．b中所得到的硫酸的质量分数约为29.5%14．向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。

下列说法错误的是A．曲线I可视为溶解度随浓度变化曲线B．的溶度积常数C．反应的平衡常数K的值为D．时，溶液中二、解答题15．铁氰化钾［］由亚铁氰化钾［］制得，请回答下列问题。Ⅰ.亚铁氰化钾的制取以含NaCN电镀液为主要原料制备的流程如下：

(1)常温下，HCN的电离常数。实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，其操作的目的是。(2)反应器加热至50℃，再慢慢加入加入溶液，在80℃下维持反应30～40min，发生的反应方程式是，反应完成后再加入溶液的作用是。(3)转化池中发生复分解反应生成，说明该反应能发生的理由。(4)系列操作B为。Ⅱ.铁氰化钾的制取(5)电解法：工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾，阳极的电极反应式为。(6)氯氧化法：在氯气的作用下，在约60～65℃下将亚铁氰化钾热溶液氧化。当反应物料液的pH控制在6～7时，停止引入氯气，该步反应的方程式为。然后加入饱和溶液(碱性下被还原为)和未反应完的亚铁氰化钾继续反应，并用棕色硫酸铁铵检查反应是否完全，用盐酸调节料液的pH，使pH为7～8，该步反应的方程式为反应后，将料液沉淀，过滤并在溶液中真空经(填提纯方法)得铁氰化钾成品。用这种方法可以提纯下列实验产品的是(填序号)。a.粗碘(含有少量沙粒)

b.粗乙醇(含有少量水)

c.粗苯甲酸(含有少量氯化钠)16．以废旧铅酸电池中的含铅废料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：（1）过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是。（2）过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2++PbO2+4H++SO42−=2Fe3++PbSO4+2H2Oii:……①写出ii的离子方程式：。②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。b.。（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲线如图所示。①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是(选填序号)。A．减少PbO的损失，提高产品的产率

B．重复利用NaOH，提高原料的利用率C．增加Na₂SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯。结合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作：。17．硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如下图所示：CH4H2NH3NONO2HNO3已知：ⅰ.HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；ⅱ.原子利用率=。(1)步骤Ⅰ：制高纯氢①反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气反应的化学方程式是。②所得H2中含有少量CO气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：[Cu(NH3)2]Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq)△H＜0(注：Ac-代表CH3COO-)利于CO被吸收的反应条件有(写出两点)。(2)步骤Ⅱ：合成氨①工业合成氨时，每生成1molNH3(g)放出46.1kJ热量，则合成氨的热化学方程式是。②用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是。(3)步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，步骤Ⅴ在反应前需将NO2冷却。①步骤Ⅴ的化学方程式是。②冷却NO2有利于提高HNO3产率，原因是(写出一点即可)。③提高由NH3转化为HNO3的整个过程中氮原子利用率的措施是。

18．恩杂鲁胺是一种抑制前列腺癌细胞增殖的药物，其合成路线如下。已知：①；②当苯环上连有甲基等基团时，新引入的基团将进入甲基的邻、对位；当苯环上连有羧基等基团时，新引入的基团将进入羧基的间位③苯和氟气直接反应得不到氟苯。请回答：(1)下列说法正确的是。A．分子中含有2个甲基B．在三溴化铁催化下甲苯与溴水反应可制得化合物AC．C→D的反应类型是加成反应D．恩杂鲁胺的分子式是(2)化合物C的结构简式是；化合物F的结构简式是。(3)D→E的过程中会产生一种无色无味的气体，其化学方程式是。(4)写出化合物E同时符合下列条件的3种同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：。①包含；②含有片段：和(C不再连接H)；③N与O不相连，不含醛基(5)设计以化合物A为原料合成化合物B的路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)。

参考答案1．C2．C3．D4．B5．B6．B7．B8．B9．C10．A11．D12．C13．B14．A15．(1)抑制水解成HCN，防止加热时将生成的HCN排出，污染环境(2)改善过滤操作和降低硫酸钠含量，从而提高亚铁氰化钠产品的质量(3)相同温度下的溶解度小于(4)在真空环境下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥(5)(6)重结晶c16．Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋取a中红色溶液少量，加入过量Pb，充分反应后，红色褪去A、B将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤得到PbO固体17．(1)CH4+2H2O=4H2+CO2降低温度，增大压强(或增大[Cu