2025年重庆市开州区德阳中学中考化学二诊化学试卷

2025年重庆市开州区德阳中学中考化学二诊化学试卷一、选择题(★)1.“最美人间四月天”，春光烂漫，正是踏青的好时节，下列踏青所见所闻中属于化学变化的是

A．泉水激石B．露水成珠C．炭火烧烤D．树影斑驳(★★)2.垃圾分类时，下列物品可放入可回收物垃圾箱的是

A．旧书、旧报纸B．水银温度计C．剩饭、剩菜D．过期药品(★★)3.将厨房里的下列物质分别加入水中，能形成溶液的是

A．面粉B．冰糖C．芝麻油D．辣椒粉(★★)4.《归闲诗二十韵》中记载“芭蕉津剖润，龙眼玉生津”。云南水果种类丰富，芭蕉和龙眼都是含磷的水果，这里的“磷”指的是

A．原子B．元素C．单质D．离子(★)5.小亮在家中用计测量了部分饮料的值，其中呈碱性的是

A．苹果汁——2.9B．豆浆——7.6C．牛奶——6.3D．番茄汁——4.0(★★)6.科学是以实验为基础，实验的规范操作才能保证实验科学性与安全性，下列实验操作正确的是

A．过滤B．稀释浓硫酸C．蒸发D．测定溶液的pH(★★)7.溶液中的溶质常以微粒形式存在，根据下列溶液中溶质的微粒模型图判断，溶质为酸的是

A．B．C．D．(★★)8.下列实验现象描述错误的是

A．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口产生白色烟雾B．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰C．浓硫酸涂在木棒上，木棒变黑D．硝酸铵溶于水，溶液温度降低(★★)9.化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是

A．分类观念：生铁、矿泉水、液氮都属于混合物B．守恒思想：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素C．宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同D．证据推理：铝具有良好的抗腐蚀性能，说明铝的化学性质不活泼(★★)10.凉拌折耳根是一种具有浓厚地方特色的西南民间菜。折图乙耳根含有的鱼腥草素具有清热解毒等功效。下列关于鱼腥草素的说法正确的是

A．含有1个氧分子B．1个分子中含有36个原子C．相对分子质量为198gD．碳、氢、氧元素的质量比为6：11：1(★★★)11.化学学习时进行笔记的整理很重要，下面是洲洲同学课后的笔记整理，其中正确的是

A．溶液是均一稳定的，均一稳定的液体一定是溶液B．配制溶液称量固体时，若砝码生锈，则会导致配制的溶液溶质质量分数减小C．喝汽水后打嗝，压强减小气体的溶解度变小D．将浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数减小(★★★)12.构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是

A．物质A的化学式为H2SB．物质B常温下为淡黄色固体C．物质C可形成酸雨D．实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂(★★★)13.载人航天器中利用如图的“氧再生系统”处理航天员排出的和。下列说法不正确的是

A．排到舱外的物质是B．反应器1中产生的和的分子个数比是C．整个“氧再生系统”实现了水的循环利用D．该系统在产生的同时，降低了舱内的浓度(★★★)14.物质的分离、鉴别、除杂是重要的实验技能。下列实验方案不正确的是

选项实验目的实验方案A除去食盐中的少量泥沙加足量水溶解，过滤，蒸发B鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体加水，测量温度变化C鉴别CO与CO2通入紫色石蕊溶液D除去铜粉中混有少量的氧化铜粉末加入足量稀硫酸，过滤，蒸发

A．AB．BC．CD．D(★★★)15.下列有关图像的描述正确的个数

等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应向一定质量的饱和石灰水中，加入少量的生石灰向稀盐酸溶液中不断加水稀释，溶液pH的变化向一定质量的Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中逐渐加入锌粉

A．1B．2C．3D．4二、填空与简答(★★)16.化学用语可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息，建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点。请用化学用语表示：(1)保持氢气化学性质的最小粒子______；(2)氯化钛（TiCl4）中氯元素的化合价为-1，则氯化钛中Ti的化合价______；(3)氯化钠溶液中存在的阴离子______；(4)若用“”表示一个氮原子，则“”表示的化学符号______。(★★)17.回答：(1)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。①《汉书》记载：“高奴县有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。②《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是______。(2)随着人工智能、无人驾驶、机器人等新兴技术的迅猛发展：①无人机灯光秀。出现五彩缤纷的灯光是因为灯管中填充了______（填“稀有气体”或“氮气”）。②无人机在经过火场上空时，需要随时调整速度、高度和姿态等参数，避免损坏。火场上空的空气温度升高后，气体分子的______（填“大小”或“间隔”）发生改变。(★★★)18.活性氧化铜用于印刷电路板制造，由普通氧化铜制备活性氧化铜的工艺流程如下。请回答下列问题：(1)步骤①发生反应的化学方程式是______。(2)由步骤②推测，Cu2（OH）2CO3______（选填“能”或“不能”）溶于水。(3)步骤②中除了CuCl2、Na2CO3外，溶液中的______也参加了反应。(4)过滤的实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。(5)步骤③发生反应的类型是______。(★★★)19.金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。(1)2025年春节联欢晚会吉祥物“巳升升”，其萌荫的外表蕴含满满的中式美好寓意，眉眼取自三星堆青铜蛇，青铜是铜锡合金。青铜相较与纯铜的优点有______。A．熔点低B．硬度小C．抗锈蚀能力强若要比较金属铜和锡的活动性，除了铜、锡以外，为了达到实验目的，下列试剂合理的是______。A．稀盐酸B．硫酸铜溶液C．氯化锡溶液(2)钛（Ti）及钛合金被广泛应用于火箭、导弹等领域。氢化钛（TiH2）作为储氢材料备受关注。用钛粉（Ti）和氢气在一定条件下发生化合反应，即可制得氢化钛，该反应的化学方程式为______。(3)小明用如图实验探究铁生锈的条件，通过对比______（填编号）两组实验，可得出铁生锈需要与氧气接触。(4)金属资源不可再生，下列防止铁制品锈蚀合理的做法是______（填序号）。

A．把菜刀放置于潮湿的地方B．给自行车支架喷油漆C．定期擦拭铁制品表面的灰尘(★★★)20.如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线图。请回答：(1)t1℃时，A、C两种物质溶解度大小关系为A______（填“＞”“＜”或“=”）C。(2)B的饱和溶液中混有少量的物质A，想要除去A得到较纯净的B物质，可采用的结晶方法是______（填“降温结晶”“或“蒸发结晶”）。(3)t1℃时，分别将A、B、C三种物质的饱和溶液，恒温蒸发10g水，析出晶体的质量______（填选“A”或者“B”或者“C”）最多。(4)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，分别降温至t1℃对变化后所得溶液，下列说法正确的是______（填字母）。a．析出晶体的质量：A＞Bb．溶质的质量分数：B＞A=Cc．溶剂的质量：B＞A(5)如图2所示，在大烧杯中加入一定量的氢氧化钠固体后，甲试管内的溶液为______溶液（填“饱和”或“不饱和）。三、实验题(★★)21.某小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。(1)小组同学要实验室制取氧气，常用装置如图所示。请回答下列问题：①仪器a的名称是______。②小组同学选用装置B制备O2，反应时液面应不低于______（填“m”或“n”）位置。化学方程式为______。(2)用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制备氧气。实验中同学们发现不能得到平稳的氧气流，大家提出从两个方面加以改进：①是把发生装置由B改为E，其优点是______。②是将过氧化氢溶液加水稀释，溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤，如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为______g；在整个过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有______（填序号）。①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤胶头滴管⑥玻璃棒四、科学探究题(★★★)22.某“自热米饭”中的“发热包”遇水后可迅速升温至100℃以上，保温时间达2～3小时。兴趣小组对发热包的发热原理及成分进行如下探究。【查阅资料】①“发热包”主要由生石灰、铁粉、铝粉、活性炭、碳酸钠、氯化钠等组成；②碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变红色；③铝粉与强酸、铝粉与强碱溶液（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑）都能迅速反应生成氢气，同时放出大量热。Ⅰ、探究发热包的发热原理【实验探究1】(1)图1所示进行实验，加水后，观察到锥形瓶内温度迅速升高，烧杯中______（填实验现象）；瓶内温度很快下降。【实验分析1】除生石灰与水反应外，还有其他放热反应存在，如铁粉的锈蚀。【实验探究2】为研究铁锈蚀放热的影响因素，用图2所示装置同时进行四组实验，测得实验开始后600s内瓶中温度均呈上升趋势。实验所用试剂X的组成及部分数据如表：

实验序号试剂X的组成600s时的温度/℃（初始温度均为20℃）活性炭粉g食盐g①0021.1②0323.3③3025.2④6027.9【实验分析2】(2)通过实验比较活性炭和食盐对铁粉生锈速率的影响，可以得出结论：活性炭和食盐对铁粉生锈的速率有______（选填“促进”或“抑制”）作用。Ⅱ、探究发热包的成分【实验探究3】兴趣小组通过如下实验研究发热包的成分：步骤1：取少量发热包中固体于试管中，加水振荡，滴入酚酞溶液，溶液变为红色。步骤2：另取少量发热包中固体于试管中，逐渐加入稀盐酸至不再产生气泡为止，反应停止后有黑色固体剩余，溶液呈浅绿色。步骤3：将步骤2所得气体通入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。【实验分析3】(3)“步骤2”中最终溶液呈浅绿色是因为______（用化学方程式表示）。(4)根据实验探究3，可确定该发热包中一定含有的物质有______。【实际运用】(5)请结合本实验，对发热包使用注意事项中提出的“请勿用湿手接触发热包”作出合理的解释______。(6)请另行设计实验直接鉴别该发热包中含有铝粉，可以选择的试