2025年重庆市綦江区联盟校中考第一次模拟考试化学试题

2025年重庆市綦江区联盟校中考第一次模拟考试化学试题一、选择题(★★★)1.下列有关“茶”的制作工艺一定涉及化学变化的是

A．采茶B．洗茶C．炒茶D．包茶(★★★)2.下图实验操作不规范的是

A．点燃酒精灯B．倒液体药品C．稀释浓硫酸D．测溶液(★★)3.“麻婆豆腐”是川渝地区的特色美食，豆腐中含有丰富的钙元素，儿童经常食用可预防的是

A．龈齿B．佝偻病C．甲状腺肿大D．贫血(★★★)4.2025年春节期间，我国对含有钨、碲、铋、钼、铟等相关物质实施出口管制。这里的“钨、碲、铋、钼、铟”主要是指

A．元素B．金属C．原子D．离子(★★★)5.“雨水”是二十四节气中的第二个节气。这个时节空气中的水蒸气凝结成雨滴开始滋养万物。雨滴形成的过程，下列微观解释正确的是

A．水分子的体积变小B．水分子的质量变小C．水分子的数目减少D．水分子的间隔变小(★★★)6.合理膳食与用药利于人体健康。下列行为利于人体健康的是

A．用过期药物治疗疾病B．用含铅原料腌制皮蛋C．大量服用药物预防疾病D．用小苏打烘焙制作面包(★★)7.下列超市销售的饮品不属于溶液的是

A．白酒B．矿泉水C．酸奶D．可乐(★★★)8.《中华人民共和国粮食安全保障法》明确国家建立粮食储备应急保障机制，以提高应对突发事件的能力。下列说法错误的是

A．粮食的呼吸作用属于缓慢氧化B．为提高粮食产量，应大量施用化肥C．粮仓设计应密封、隔热、防潮D．粮仓中充入氮气可延长粮食保质期(★★)9.《木草纲目》中记载的金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸（化学式为C16H18O9）。下列有关绿原酸的说法错误的是

A．由碳、氢、氧元素组成B．由43个原子构成C．相对分子质量为354D．其中氢元素的质量分数最小(★★)10.目前，金属材料顶级期刊《Acta材料》刊登我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是

A．钼属于金属元素B．钼的核外电子数是42C．钼的相对原子质量为95.96gD．钼合金比钼硬度大、强度高(★★★)11.纳米催化剂能将二氧化碳和水转化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是

A．反应物的分子个数比为1：1B．反应前后催化剂的性质不变C．反应前后元素的种类发生变化D．生成物的化学式是CH4O(★★★)12.过碳酸钠（Na2CO4）是一种常见的漂白剂，其水溶液显碱性，能和盐酸发生下列反应：，下列说法正确的是

A．反应后的溶液具有导电性B．该反应属于复分解反应C．反应生成的气体具有可燃性D．过碳酸钠水溶液能使石蕊试液变红(★★★)13.《本草纲目》卷六艾火纲目记载：“阳燧（时珍曰）火镜也。以铜铸成，其面凹，摩热向日，以艾承之，则得火”。下列有关说法错误的是

A．“艾”提供了可燃物B．“火镜”使温度达到着火点C．该过程不需要氧气参与D．风吹灭艾火是降温至着火点以下(★★★)14.对比实验是进行科学探究的重要方式。如图所示实验均用到了对比的方法。下列说法错误的是

A．如图1实验能验证质量守恒定律B．如图2实验能说明红磷的着火点比白磷的高C．如图3实验能验证金属活动性顺序为D．如图4实验能探究物质溶解性(★★★)15.电导率是衡量溶液导电能力强弱的物理量，相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）呈正比。将NaOH溶液不断滴入稀盐酸中，测定滴加过程中的电导率随时间变化关系如图所示。下列分析不正确的是

A．N点时溶液中的离子数大于P点B．P点时溶液中的微粒只有Na+、H+、Cl-C．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应D．P点到M点电导率减小是因为溶液中离子浓度减小二、填空与简答(★★★)16.84消毒液是以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的一种常用消毒剂，可将氯气通入氢氧化钠溶液中制得。请用化学用语填空。(1)该消毒剂中的溶剂为_______。(2)标出次氯酸钠中氯元素的化合价_______。(3)该消毒液的pH为12，说明该溶液中一定含有的阴离子是_______。(4)次氯酸钠在空气可生成具有杀菌作用的次氯酸，次氯酸的化学式为_______（填选项）。

A．HClB．Cl2C．HClO(★★★)17.化学从古至今都伴随着人类社会的发展，请用所学回答下列问题。(1)石油古称“洧水”，《汉书》记载有“高奴县有洧水可燃”。石油属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源。(2)《梦溪笔谈》中有“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”的记载，写出该反应的化学方程式_______。(3)《天工开物》中记载，硫磺对火药的制作至关重要。春节期间部分地区禁止燃放烟花爆竹，除引发火灾等安全因素外，还可能的原因是_______（写一条即可）。(4)新材料石墨烯具有密度小、硬度大、柔软，有优良的导电性及抗拉伸能力。下列关于它的用途说法错误的是_________（填选项字母）。

A．制防弹衣B．制绝缘手套C．制超导材料(★★)18.家庭生活离不开化学，请用所学回答下列问题。(1)用双氧水（3%的过氧化氢溶液）对伤口消毒时，会看到产生许多气泡。这是因为人体体液中的过氧化氢酶（CAT）在自身不发生任何变化的情况下，能让双氧水快速分解产生氧气达到消毒的目的。消毒过程中，过氧化氢酶起_______作用。(2)铝合金门窗具有很好的抗腐蚀性，其原因是_______；铝制电线外常常包裹有绝缘阻燃材料（塑料），该物质属于_______材料（填“金属”、“合成”或“天然）。(3)天然气是厨房中常用的燃料，燃烧时的化学方程式为_______。(4)自来水厂可利用活性炭的_______性来除去水中的异味。(★★★)19.水是常用的溶剂，可用于溶液配制和分离某些混合物。其氯化钠、硝酸钾和氢氧化钙在水中的溶解度曲线如下图所示。(1)实验室配制溶液时需要纯净水。获取纯净水可采用的方法是_______（填“煮沸”或“蒸馏”）。(2)20℃时，配制50g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液，需要水的质量为_______g。此时该溶液为氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(3)混有少量NaCl的KNO3饱和溶液，为得到纯净的KNO3晶体，可采用的结晶方法是_______。(4)Ca(OH)2的溶解度曲线如图所示，将A点对应的Ca(OH)2溶液溶质质量分数增大，可采取的方法是_______。(★★★)20.漂白粉的主要成分为次氯酸钙［Ca(ClO)2］和氯化钙，既可用作漂白剂，又可用作消毒剂。利用海水(含NaCl)和石灰石为原料制取漂白粉的工艺流程如下：(1)生石灰的化学式为_______。(2)步骤④发生反应的基本反应类型是_______。(3)写出步骤②氯化钠溶液通电发生反应的化学方程式_______。(4)漂白粉投入水中生成次氯酸(HClO)所得溶液的pH通常在9~10之间。但次氯酸不稳定，易发生如下反应：2HClO=2HCl+O2↑。若将漂白粉投入水中放置一段时间，利用pH传感器测定溶液的pH变化情况，则下列有关该溶液的pH变化图像符合真实情况的是_______(填选项字母)。

A．B．C．(5)实际工业生产中，为快速大量生产漂白粉。步骤⑤的反应物Ca(OH)2通常选用石灰乳(石灰水中存在较多未溶解的熟石灰)而不使用饱和石灰水的原因是_______。三、实验题(★★★)21.用下图实验装置进行气体制取，请回答下列问题。(1)图中仪器a的名称为______。(2)用A装置制取气体前，须进行的操作是______。(3)请写出利用装置ACE制取干燥氧气的化学方程式：______。该套装置______（填“能”或“不能”）用于实验室制取二氧化碳。(4)若用的过氧化氢溶液配制的过氧化氢溶液，需要水______g。四、科学探究题(★★★★)22.金属钠是生产高压钠灯的重要材料，其化学性质非常活泼，常温下即可与氧气反应。【提出问题】常温下钠与氧气反应的产物是什么？【查阅资料】钠的氧化物有氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），且都能与水反应。其反应的化学方程式分别为：Na2O+H2O=NaOH；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。【假设猜想】常温下钠与氧气反应的产物可能为：(1)猜想一：Na2O；猜想二：_______；猜想三：Na2O2和Na2O。【实验探究】(2)

实验操作实验现象实验结论取少量上述钠的氧化物，加入适量的蒸储水_______猜想一正确请写出金属钠与氧气常温下反应的化学方程式_______。【反思拓展】(3)上述实验结束后，废液缸中的溶液，可用过量的_______（填选项）进行处理，减少废液对环境的影响。

A．CaO固体B．CO2C．稀盐酸【继续探究】结合上述实验探究与所学，若将金属钠长时间露置在空气中会变成什么物质？【假设猜想】(4)金属钠露置在空气的过程中，一定不会变成下列物质中的是_____（填选项）。

A．NaOHB．Na2CO3C．NaCl【实验再探究】(5)

实验操作实验现象实验结论取少量上述在空气中久置的金属钠样品，加入适量的水溶解，并滴加少量的BaCl2溶液。固体溶解，产生白色沉淀金属钠露置在空气中变为_______（填化学式）请写出【实验再探究】中发生的化学反应方程式_______。五、计算题(★★★)23.氧化