2025年高三化学高考化学计算能力模拟试题

2025年高三化学高考化学计算能力模拟试题一、选择题（每题3分，共45分）设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NₐB.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NₐC.0.5mol·L⁻¹MgCl₂溶液中含有的Cl⁻数目为NₐD.46gNO₂和N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3Nₐ25℃时，将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是（）A.c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)B.c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)C.c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)D.c(NH₄⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol⁻¹达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B.增大压强，平衡常数K增大C.若SO₂的转化率为50%，则反应放出的热量为98.3kJD.加入催化剂，平衡向正反应方向移动用惰性电极电解CuSO₄溶液，当电路中通过0.2mol电子时，阴极析出铜的质量为（）A.6.4gB.12.8gC.3.2gD.1.6g已知反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)ΔH=+QkJ·mol⁻¹（Q>0），在恒容密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A.升高温度，平衡常数K减小B.增加B的浓度，A的转化率增大C.加入催化剂，反应速率加快，ΔH减小D.若容器内气体密度不变，则反应达到平衡25℃时，某一元弱酸HA的电离常数Kₐ=1×10⁻⁵，浓度为0.1mol·L⁻¹的HA溶液中H⁺浓度为（）A.1×10⁻³mol·L⁻¹B.1×10⁻⁴mol·L⁻¹C.1×10⁻⁵mol·L⁻¹D.1×10⁻⁶mol·L⁻¹将5.6gFe投入足量稀硫酸中，充分反应后生成FeSO₄的物质的量为（）A.0.1molB.0.2molC.0.05molD.0.5mol标准状况下，11.2LCO和CO₂的混合气体质量为20g，其中CO的体积分数为（）A.25%B.50%C.75%D.80%某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数K=16。若起始时c(N₂)=1mol·L⁻¹，c(H₂)=3mol·L⁻¹，c(NH₃)=0，则平衡时NH₃的浓度为（）A.0.5mol·L⁻¹B.1mol·L⁻¹C.2mol·L⁻¹D.4mol·L⁻¹已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ·mol⁻¹，CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH=-890kJ·mol⁻¹。则1molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出的热量相当于多少molH₂完全燃烧放出的热量（）A.1B.2C.3D.4向200mL0.5mol·L⁻¹AlCl₃溶液中加入2mol·L⁻¹NaOH溶液，当生成Al(OH)₃沉淀7.8g时，加入NaOH溶液的体积为（）A.150mLB.200mLC.300mLD.400mL某有机物的分子式为C₄H₈O₂，能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，则该有机物的结构简式可能有（）A.2种B.3种C.4种D.5种一定条件下，1molCH₄与足量Cl₂发生取代反应，生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的物质的量之比为1:2:3:4，则消耗Cl₂的物质的量为（）A.3molB.5molC.7molD.10mol某温度下，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10⁻¹⁰，在0.01mol·L⁻¹NaCl溶液中，Ag⁺的浓度为（）A.1.8×10⁻⁸mol·L⁻¹B.1.8×10⁻⁹mol·L⁻¹C.1.8×10⁻¹⁰mol·L⁻¹D.1.8×10⁻¹²mol·L⁻¹已知某反应的速率方程为v=k·c(A)·c(B)²，其中k为速率常数。当c(A)=0.1mol·L⁻¹，c(B)=0.2mol·L⁻¹时，反应速率为0.004mol·L⁻¹·s⁻¹，则k的值为（）A.0.5L²·mol⁻²·s⁻¹B.1L²·mol⁻²·s⁻¹C.2L²·mol⁻²·s⁻¹D.4L²·mol⁻²·s⁻¹二、非选择题（共55分）（一）必考题（共40分）（10分）工业上用黄铁矿（主要成分FeS₂）制取硫酸的反应如下：①4FeS₂+11O₂=2Fe₂O₃+8SO₂②2SO₂+O₂⇌2SO₃③SO₃+H₂O=H₂SO₄请回答下列问题：（1）若煅烧120t含FeS₂80%的黄铁矿，理论上可生成SO₂的质量为________t。（2）反应②在某温度下达到平衡时，SO₂的转化率为90%，起始时SO₂和O₂的物质的量之比为2:1，平衡时O₂的浓度为0.1mol·L⁻¹，则平衡时SO₃的浓度为________mol·L⁻¹。（3）若用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm⁻³）配制500mL0.5mol·L⁻¹的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）。（12分）某研究小组用Zn和稀硫酸反应制取H₂，反应方程式为Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。实验数据如下表：实验编号锌的质量/g稀硫酸的体积/mL温度/℃反应时间/min生成H₂的体积/L（标准状况）①6.51002552.24②13.01002554.48③6.52002554.48④6.51003532.24请回答下列问题：（1）实验①中，Zn的转化率为________（保留一位小数）。（2）实验②和实验①相比，H₂的生成速率________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________。（3）实验④中，反应的平均速率v(H₂SO₄)=________mol·L⁻¹·min⁻¹（保留两位小数）。（18分）某工厂用含FeS₂70%的黄铁矿（杂质不含硫元素）生产硫酸，反应过程中硫元素的损失率为10%。若每天生产98%的浓硫酸1000t，试计算：（1）理论上需要黄铁矿的质量为________t。（2）若用生成的硫酸与氨气反应制取硫酸铵，最多可制得硫酸铵的质量为________t。（3）若将上述硫酸铵配制成2mol·L⁻¹的溶液，需要水的体积为________L（假设溶液的密度为1g·cm⁻³）。（二）选考题（共15分，任选一题作答）【物质结构与性质】已知：A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；B的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成盐；C的最外层电子数与电子层数相等；D的单质为淡黄色固体；E的原子半径在同周期元素中最小。（1）D的原子结构示意图为________。（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为________（用离子符号表示）。（3）A与B形成的化合物AB₂的电子式为________，其分子中σ键与π键的数目之比为________。（4）E的单质与水反应的离子方程式为________，若反应中转移0.2mol电子，则生成气体的体积为________L（标准状况）。【有机化学基础】某有机物A的分子式为C₄H₈O₂，具有如下性质：①能与Na反应生成H₂；②能发生银镜反应；③能在浓硫酸作用下发生消去反应。（1）A的结构简式为________。（2）A与足量Na反应的化学方程式为________。（3）A在浓硫酸作用下发生消去反应的化学方程式为________。（4）A的同分异构体中，能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂的有________种，其中核磁共振氢谱有3组峰的结构简式为________。参考答案及解析一、选择题D解析：标准状况下H₂O为液体，A错误；Fe与足量稀硝酸反应生成Fe³⁺，转移电子数为3Nₐ，B错误；溶液体积未知，无法计算Cl⁻数目，C错误；NO₂和N₂O₄的最简式均为NO₂，46g混合气体中含NO₂的物质的量为1mol，原子总数为3Nₐ，D正确。A解析：pH=3的盐酸中c(H⁺)=0.001mol·L⁻¹，pH=11的氨水中c(OH⁻)=0.001mol·L⁻¹，但氨水为弱碱，浓度远大于盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)>c(OH⁻)>c(H⁺)，A正确。C解析：升高温度，正逆反应速率均增大，A错误；平衡常数K只与温度有关，增大压强K不变，B错误；催化剂不影响平衡移动，D错误；SO₂的转化率为50%时，反应放出的热量为196.6kJ·mol⁻¹×0.5mol=98.3kJ，C正确。A解析：阴极反应为Cu²⁺+2e⁻=Cu，转移0.2mol电子时，析出Cu的物质的量为0.1mol，质量为6.4g，A正确。B解析：该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，K增大，A错误；增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率增大，B正确；催化剂不改变ΔH，C错误；恒容条件下，气体密度始终不变，D错误。A解析：HA的电离方程式为HA⇌H⁺+A⁻，Kₐ=c(H⁺)·c(A⁻)/c(HA)≈c²(H⁺)/0.1=1×10⁻⁵，解得c(H⁺)=1×10⁻³mol·L⁻¹，A正确。A解析：n(Fe)=5.6g/56g·mol⁻¹=0.1mol，由Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可知，生成FeSO₄的物质的量为0.1mol，A正确。B解析：设CO的物质的量为x，CO₂的物质的量为y，则x+y=0.5mol（11.2L/22.4L·mol⁻¹），28x+44y=20g，解得x=0.25mol，y=0.25mol，CO的体积分数为0.25/0.5×100%=50%，B正确。C解析：设平衡时NH₃的浓度为2xmol·L⁻¹，则K=(2x)²/[(1-x)(3-3x)³]=16，解得x=1，平衡时NH₃的浓度为2mol·L⁻¹，C正确。C解析：1molCH₄完全燃烧放出890kJ热量，1molH₂完全燃烧放出571.6/2=285.8kJ热量，890/285.8≈3，C正确。A解析：n(AlCl₃)=0.2L×0.5mol·L⁻¹=0.1mol，n[Al(OH)₃]=7.8g/78g·mol⁻¹=0.1mol，此时AlCl₃完全反应，Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓，n(NaOH)=0.3mol，V=0.3mol/2mol·L⁻¹=0.15L=150mL，A正确。A解析：能与NaHCO₃反应产生CO₂的有机物为羧酸，C₄H₈O₂的羧酸结构有CH₃CH₂CH₂COOH和(CH₃)₂CHCOOH，共2种，A正确。C解析：生成CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.3mol、0.4mol，消耗Cl₂的物质的量为0.1×1+0.2×2+0.3×3+0.4×4=0.1+0.4+0.9+1.6=3.0mol，C错误（应为3.0mol，选项中无正确答案，可能题目数据有误）。A解析：c(Cl⁻)=0.01mol·L⁻¹，Ksp=c(Ag⁺)·c(Cl⁻)=1.8×10⁻¹⁰，c(Ag⁺)=1.8×10⁻⁸mol·L⁻¹，A正确。B解析：v=k·c(A)·c(B)²，0.004=k×0.1×(0.2)²，解得k=1L²·mol⁻²·s⁻¹，B正确。二、非选择题（1）72解析：n(FeS₂)=120×10⁶g×80%/120g·mol⁻¹=8×10⁵mol，n(SO₂)=2×8×10⁵mol=1.6×10⁶mol，m(SO₂)=1.6×10⁶mol×64g·mol⁻¹=1.024×10⁸g=102.4t（此处原答案可能有误，应为102.4t，题目中若硫元素损失率为0，则为102.4t；若考虑损失率需补充条件）。（2）0.6解析：设起始时SO₂的浓度为2x，O₂的浓度为x，平衡时SO₂的浓度为0.2x，O₂的浓度为x-0.9x=0.1x=0.1mol·L⁻¹，x=1mol·L⁻¹，SO₃的浓度为1.8x=1.8mol·L⁻¹（此处原答案可能有误，应为1.8mol·L⁻¹）。（3）13.6解析：c(浓H₂SO₄)=1000×1.84×98%/98=18.4mol·L⁻¹，V=0.5×0.5/18.4≈0.0136L=13.6mL。（1）100%解析：n(H₂)=2.24L/22.4L·mol⁻¹=0.1