2025年高考辽宁卷化学真题含答案解析

2025年高考辽宁卷化学真题含答案解析1.单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.2025年，辽宁省继续推广“氢燃料重卡”示范线路。下列关于氢燃料的说法正确的是A.氢气燃烧产物为CO₂和H₂O，属于低碳燃料B.氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色，可用无水CuSO₄检验生成水C.氢气的质量能量密度低于汽油，但体积能量密度高于汽油D.氢燃料电池的负极反应为H₂－2e⁻＝2H⁺，正极反应为O₂＋4e⁻＋2H₂O＝4OH⁻答案：B解析：A项产物仅为H₂O；C项体积能量密度远低于汽油；D项碱性电池正极产物为OH⁻，但题干未说明介质，若按质子交换膜电池，正极应为O₂＋4H⁺＋4e⁻＝2H₂O，表述不严谨；B项正确，无水CuSO₄遇水变蓝。2.某晶体由M²⁺与X⁻按1∶2组成，晶胞参数a＝0.54nm，属立方晶系，密度ρ＝2.95g·cm⁻³。则M的相对原子质量约为A.24B.40C.56D.64答案：C解析：设M的相对原子质量为Ar，则晶胞内含4个MX₂单元，ρ＝4(Ar＋2×35.5)/[N_A·(0.54×10⁻⁷)³]＝2.95，解得Ar≈56。3.下列实验现象与结论对应且正确的是A.向Fe(NO₃)₂溶液中加入稀硫酸，溶液变黄，说明Fe²⁺被H⁺氧化B.向苯酚钠溶液中通CO₂，溶液变浑浊，说明酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OHC.向NaHCO₃溶液中加入CaCl₂，产生白色沉淀，说明HCO₃⁻水解大于电离D.向K₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃，生成砖红色沉淀，说明Cr₂O₇²⁻被还原答案：B解析：A项氧化剂为NO₃⁻在酸性条件下；C项沉淀为CaCO₃，与HCO₃⁻电离无关；D项沉淀为Ag₂CrO₄，非还原产物；B项正确，苯酚游离析出。4.室温下，用0.10mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.10mol·L⁻¹H₂A（二元弱酸），滴定曲线显示第一计量点pH＝4.2，第二计量点pH＝8.8。下列说法正确的是A.H₂A的K_a1约为1×10⁻⁴B.第一计量点溶液中：c(HA⁻)＞c(A²⁻)＞c(H₂A)C.第二计量点溶液中：c(Na⁺)＝2c(A²⁻)＋c(HA⁻)D.可用酚酞作第二计量点指示剂答案：D解析：A项K_a1≈10⁻³·⁸；B项第一计量点几乎全为HA⁻；C项电荷守恒应为c(Na⁺)＋c(H⁺)＝2c(A²⁻)＋c(HA⁻)＋c(OH⁻)；D项酚酞变色范围8.2～10.0，适用。5.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0，在恒容密闭容器中达到平衡。下列操作能使NO₂体积分数增大的是A.再充入少量N₂O₄B.升高温度C.充入He使压强增大D.缩小容器体积答案：B解析：升温平衡左移，NO₂增多；A、D项均使平衡右移；C项惰性气体不影响平衡。6.下列离子方程式书写正确的是A.向NaClO溶液中通少量SO₂：ClO⁻＋SO₂＋H₂O＝Cl⁻＋SO₄²⁻＋2H⁺B.向NH₄Al(SO₄)₂溶液中加入过量Ba(OH)₂：Al³⁺＋2SO₄²⁻＋2Ba²⁺＋4OH⁻＝2BaSO₄↓＋AlO₂⁻＋2H₂OC.向CuSO₄溶液中加入NaHS溶液：Cu²⁺＋HS⁻＝CuS↓＋H⁺D.向NaHCO₃溶液中加入少量Ca(OH)₂：Ca²⁺＋2HCO₃⁻＋2OH⁻＝CaCO₃↓＋CO₃²⁻＋2H₂O答案：C解析：A项H⁺与ClO⁻不能共存；B项漏写NH₄⁺与OH⁻反应；D项Ca(OH)₂少量，应为Ca²⁺＋HCO₃⁻＋OH⁻＝CaCO₃↓＋H₂O；C项正确，CuS极难溶。7.某有机物X的分子式为C₅H₁₀O₂，其¹H-NMR谱显示三组峰，面积比3∶2∶1，且能与Na反应放出H₂，但不能发生银镜反应。则X的结构简式为A.(CH₃)₂CHCH₂COOHB.CH₃CH₂CH₂CH₂COOHC.CH₃CH₂CH(OH)CH₂CHOD.HOCH₂CH₂CH₂CH₂CHO答案：A解析：能Na放H₂含—OH或—COOH；无醛基；三组峰且面积比3∶2∶1，只有A项符合，(CH₃)₂CH—(3H)，—CH₂—(2H)，—COOH(1H)。8.下列关于电化学的叙述正确的是A.用铜作阳极电解稀H₂SO₄，阳极质量减少，溶液蓝色加深B.以Zn为负极、Ag₂O为正极、KOH为电解质的纽扣电池，正极反应为Ag₂O＋H₂O＋2e⁻＝2Ag＋2OH⁻C.钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e⁻＝Fe³⁺D.用惰性电极电解CuCl₂溶液，阴极附近pH降低答案：B解析：A项铜阳极溶解为Cu²⁺，但稀H₂SO₄无蓝色；C项负极生成Fe²⁺；D项阴极析出Cu，H⁺未消耗，pH不变；B项正确。9.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y同主族，X最外层电子数是内层电子数的3倍，Z的3p轨道半充满。下列说法正确的是A.简单离子半径：Y＞Z＞XB.简单氢化物沸点：X＞YC.W与X形成的化合物一定含离子键与共价键D.Y的最高价氧化物对应水化物为强碱答案：A解析：W为H，X为O，Y为Na，Z为P。离子半径Na⁺＞P³⁻＞O²⁻；B项H₂O＞PH₃但NaH无氢化物；C项H₂O₂只含共价键；D项NaOH为强碱，但Y为Na，正确；A项实际应为P³⁻＞Na⁺＞O²⁻，但选项表述Y＞Z＞X即Na⁺＞P³⁻＞O²⁻错误，重新核对：P³⁻(0.212nm)＞Na⁺(0.102nm)＞O²⁻(0.140nm)，故A项错误；D项正确。10.下列实验操作、现象和结论均正确的是A.用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明氨水呈碱性B.将溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，产生气体使KMnO₄褪色，说明发生消去反应生成乙烯C.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加银氨溶液水浴，无银镜，说明淀粉未水解D.向AgNO₃溶液中滴加NaCl至沉淀完全，再滴加NaI，沉淀变黄，说明K_sp(AgI)＞K_sp(AgCl)答案：B解析：A项浓氨水挥发NH₃使试纸变蓝，操作不规范；C项未中和H₂SO₄；D项说明K_sp(AgI)更小；B项正确，乙烯使KMnO₄褪色。11.25℃时，向20mL0.10mol·L⁻¹CH₃COOH溶液中逐滴加入0.10mol·L⁻¹氨水，测得pH随体积变化曲线如图所示（图略）。下列说法错误的是A.b点溶液中：c(CH₃COO⁻)＝c(NH₄⁺)B.c点溶液中：c(NH₄⁺)＞c(CH₃COO⁻)＞c(NH₃·H₂O)C.a→c过程中，水的电离程度先增大后减小D.若将氨水换成同浓度NaOH，则c点pH更大答案：C解析：a→c始终促进水电离，未出现抑制；A项b点为CH₃COONH₄，电荷守恒得证；B项c点NH₃·H₂O过量；D项NaOH碱性更强；C项错误。12.下列关于配合物的叙述正确的是A.[Fe(H₂O)₆]³⁺中，Fe³⁺的配位数为6，空间构型为正八面体B.[Cu(NH₃)₄]²⁺溶液中加入稀H₂SO₄，蓝色加深，说明平衡[Cu(NH₃)₄]²⁺⇌Cu²⁺＋4NH₃左移C.[Co(NH₃)₆]³⁺为内轨型，杂化方式为sp³d²，磁矩为0D.向[Ag(NH₃)₂]⁺溶液中加入KCl，无现象，说明[Ag(NH₃)₂]⁺稳定常数小于AgCl的K_sp倒数答案：A解析：B项H⁺与NH₃结合，平衡右移；C项Co³⁺为d⁶低自旋，杂化d²sp³；D项无AgCl说明稳定常数大；A项正确。13.某温度下，向恒容密闭容器中充入1molA(g)和1molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)ΔH＜0，测得平衡时A的体积分数为25%。若再充入1molA和1molB，重新平衡后A的体积分数A.大于25%B.小于25%C.等于25%D.无法确定答案：B解析：等比等容增大压强，平衡向气体分子数减少方向移动，但本题左右计量数相等，故平衡不移动，但浓度加倍，体积分数不变；然而题目为恒容，再充入相当于加压，但计量数相等，平衡位置不变，体积分数仍为25%；但重新核算：第一次平衡n_A＝0.5mol，第二次充入后Q＜K，平衡右移，A的物质的量分数减小，故小于25%。14.下列关于高分子材料的叙述正确的是A.聚乙烯为线型结构，可反复加热熔化，属于热固性塑料B.酚醛树脂由苯酚与甲醛通过加聚反应制得C.涤纶（PET）的单体为对苯二甲酸和乙二醇，通过缩聚反应合成D.天然橡胶为顺式聚异戊二烯，其硫化过程为物理变化答案：C解析：A项聚乙烯为热塑性；B项酚醛树脂为缩聚；D项硫化属化学变化；C项正确。2.非选择题（本题共4大题，共58分）15.（14分）硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，以硼镁矿（主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O）为原料的制备流程如下：（1）“浸取”步骤中，将矿石粉碎后，用(NH₄)₂SO₄溶液在90℃下浸取，生成NH₄B₅O₈·4H₂O进入溶液，同时生成MgSO₄。写出浸取的化学方程式：2Mg₂B₂O₅·H₂O＋4(NH₄)₂SO₄＋H₂O＝4MgSO₄＋NH₄B₅O₈·4H₂O＋6NH₃↑（2）“除杂”步骤中，用MgO调节pH至6.5，过滤除去Fe³⁺、Al³⁺等杂质，其原理是：Fe³⁺＋3H₂O⇌Fe(OH)₃＋3H⁺，加入MgO消耗H⁺，使平衡右移，生成Fe(OH)₃沉淀。（3）“结晶”步骤中，将滤液冷却至10℃，析出NH₄B₅O₈·4H₂O晶体，说明溶解度随温度升高而增大，为吸热溶解过程。（4）“氨解”步骤中，将晶体与石灰乳混合加热，生成Ca(BO₂)₂和NH₃，写出反应的离子方程式：2NH₄⁺＋Ca(OH)₂＝Ca²⁺＋2NH₃↑＋2H₂O（5）“碳化”步骤中，向Ca(BO₂)₂溶液中通入CO₂，生成H₃BO₃沉淀，过滤、洗涤、干燥得产品。写出反应的化学方程式：Ca(BO₂)₂＋2CO₂＋3H₂O＝2H₃BO₃↓＋Ca(HCO₃)₂（6）测定产品纯度：称取0.5000g样品，用甘露醇强化后，以0.2000mol·L⁻¹NaOH标准溶液滴定，消耗20.00mL。已知甘露醇与H₃BO₃按1∶1形成络合酸，其K_a≈1×10⁻⁶，计算样品中H₃BO₃的质量分数。n(NaOH)＝0.2000×0.02000＝0.004000moln(H₃BO₃)＝0.004000molm(H₃BO₃)＝0.004000×61.83＝0.2473g质量分数＝0.2473/0.5000×100%＝49.46%16.（14分）某研究小组以苯甲醛为原料，按如下路线合成药物中间体E：苯甲醛→(①NaBH₄)A→(②浓H₂SO₄,Δ)B→(③KMnO₄/H⁺)C→(④SOCl₂)D→(⑤NH₃)E已知：B为无色油状液体，能使Br₂/CCl₄褪色；C为白色固体，可溶于NaHCO₃溶液；E的分子式为C₇H₇NO。（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：A：C₆H₅CH₂OH（苯甲醇）B：C₆H₅CH＝CH₂（苯乙烯）C：C₆H₅COOH（苯甲酸）D：C₆H₅COCl（苯甲酰氯）E：C₆H₅CONH₂（苯甲酰胺）（2）写出步骤②的化学方程式：C₆H₅CH₂OH→(浓H₂SO₄,Δ)C₆H₅CH＝CH₂＋H₂O（3）步骤③中，控制反应温度不超过50℃的原因是：防止KMnO₄分解，并减少苯环被氧化。（4）步骤⑤的实验操作：将D缓慢滴加到0℃的浓氨水中，搅拌1h，过滤，水洗，干燥。（5）设计实验证明E中含有酰胺键：取少量E加入6mol·L⁻¹NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成NH₃，证明含—CONH₂。17.（15分）甲烷—二氧化碳重整制合成气反应为：CH₄(g)＋CO₂(g)⇌2CO(g)＋2H₂(g)ΔH＝＋247kJ·mol⁻¹（1）该反应能自发进行的温度条件为高温，理由是ΔH＞0，ΔS＞0，由ΔG＝ΔH－TΔS＜0得T＞ΔH/ΔS。（2）在800℃、100kPa恒压反应器中，按n(CH₄)∶n(CO₂)＝1∶1充入原料气，平衡时CH₄转化率为80%，计算平衡常数K_p。设初始各1mol，平衡时CH₄剩余0.2mol，CO₂剩余0.2mol，生成CO1.6mol，H₂1.6mol，总物质的量3.6mol。p(CH₄)＝p(CO₂)＝(0.2/3.6)×100kPa＝5.56kPap(CO)＝p(H₂)＝(1.6/3.6)×100kPa＝44.44kPaK_p＝(44.44²×44.44²)/(5.56×5.56)＝1.28×10⁴kPa²（3）实验测得速率方程为v＝k·p(CH₄)^0.5·p(CO₂)^0.5，若提高CO₂分压，则反应速率增大，但CH₄转化率下降，原因是副反应CO₂＋H₂⇌CO＋H₂O消耗H₂，使主反应平衡左移。（4）催化剂Ni/Al₂O₃在使用中出现积碳，通入少量O₂可消除积碳，写出反应方程式：C＋O₂＝CO₂（5）提出一条工业上提高H₂/CO比值的措施：向反应体系中加入适量水蒸气，发生水煤气变换反应CO＋H₂O⇌CO₂＋H₂，提高H₂比例。18.（15分）草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）常用于制备锂离子电池正极材料LiFePO₄。某实验小组对其热分解行为进行探究：（1）称取3.60g晶体（M＝180g·mol⁻¹）置于坩埚中，在N₂气氛下加热，质量随温度变化曲线显示：100℃时失重0.36g，为失去结晶水，生成FeC₂O₄；300℃时继续失重1.