四川省大数据智学领航联盟2026届高三第一次教学质量联合测评化学试题（含答案）

绝密*启用前5.化合物M是从中草药中分离出来的活性成分，具有抗菌、抗炎、抗癌等功效，结构如图所示。下列

关于M分子的说法正确的是

四川省2026届高三第一次教学质量联合测评O

化学试卷O

O

O

HO

O

HO

试卷共8页，19小题，满分100分。考试用时75分钟。H

注意事项：

A.遇FeCl3溶液能发生显色反应B.含有手性碳原子

1.考查范围：必修第一册；必修第二册；选择性必修1第一章和第二章；选择性必修2；选择性必修3。C.含有7个采用sp2杂化的碳原子D.1molM最多能消耗3molNaOH

2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。

6.科学家成功合成了一种新型全碳分子—环[48]碳(C48),让由48个碳原子组成的环像穿项链

回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

3.般穿过3个小型“保护套”分子，从而形成稳定的“套环”结构—C48·M3,其结构如图所示。下

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷列说法错误的是

上无效。

NN

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。

OO

可能用到的相对原子质量：———————

N14O16Al27S32Cl35.5Cu64Zn65O

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目

要求。OO

OO

1.文物留存文明印记，延续根脉。下列文物的主要成分属于无机非金属材料的是

OO

A.成都金沙遗址出土的“太阳神鸟金箔”B.广汉三星堆遗址出土的青铜神树NN

NN

C.眉山三苏祠内保存的苏轼手书碑刻D.自贡槳海井遗存的清代木制井架

2.下列与物质性质相关的说法正确的是

A.C48·M3属于超分子B.C48只存在非极性键

用纯碱溶液清洗厨房油污，是因为其水溶液呈碱性

A.C.C48与C60互为同位素D.C48与M分子之间存在范德华力

B.硝酸保存于棕色试剂瓶中，是因为其具有强氧化性7.下列实验装置正确或操作规范的是

干燥的cl

C.蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有吸水性2铁制温度计滴加95%乙醇、

搅拌器并用玻璃棒摩擦

D.白酒在陈化过程中产生香味，是因为其发生了氧化反应足量

温度计试管壁(未画出)

3.PA3和PA-MDA6（结构如图）均属于聚酰胺（尼龙）类高分子材料。下列关于这两种高分子材料杯盖氨水

内筒乙醇、

浓硫酸

的叙述错误的是湿润的干燥的NaoH隔热层外壳硫酸铜

OO

O红纸条红纸条溶液溶液

HHHH

HOCCNCH2NHNN

HOHA.证明HClO具有漂白性B.中和反应反应热的测定C.制备乙烯D.制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体

nO

nNa

PA3PA-MDA68.钠及其化合物在一定条件下的转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数电解O2

的值。下列叙述正确的是④①

A.均为线型结构的有机高分子材料B.都能自然降解成小分子

18

A.1molNaO中含有的质子数为32NNaclNa2O

C.单体都含有亲水基团D.合成二者的芳香族单体互为同系物2A

②

B.反应②中，若有22.4LO2反应，则生成2molNa2O2③

O2

4.我国某科研团队设计了一种新型共轭聚合分子反应器，实现CO2和硝酸盐的高效C—N偶联。原盐酸

C.反应③中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂Na2O2

-

理为CO2+3H2O+2NOCO(NH2)2+4O2+2OH。下列叙述正确的是

D.反应④中，若生成71gCl2,则转移的电子数为NA

::9.下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是

A.CO2的电子式为:O::C:O::

实验操作及现象

B.NO的VSEPR模型为平面三角形

①向碘水中通入SO2,棕黄色褪去

C.CO(NH2)2分子中含有6个σ键

②向AgNO3溶液中加入过量氨水，得到无色溶液

1S2S2P③向FeCl溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色

D.基态N原子的电子排布式为2

④向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色

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A.实验①:I+2HO+SO4H++2I-+SO-B.实验②:Ag++NH·HOAgOH↓+NH

222=32=13.氮化铝(AlN)的立方晶胞结构如图所示。晶胞参数为apm,1号、3号原子的分数坐标分别为

OHOH

|(,,)、(,,)。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

Br|Br0000NA

2+3+-

C.实验③:Fe+Cl2=Fe+2Cl实验④:Ⅱ|—→Ⅱ|

D.2+3Br22↓Al

|

BrNZA

3

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们组成的物质有如图所示转化关系。基态y

Z原子s、p能级上的电子总数相等，W形成的单质可用于自来水杀菌消毒，X2Y在常温下是一种2

无色液体。下列叙述正确的是1

x

A.简单氢化物的沸点：Y<WX2Y灼烧XW

ZZ(YX)2ZYZW2

A△11

B.电负性：Y>X>ZA.2号原子的分数坐标为(,,0)B.该晶胞中Al的配位数为6

熔融状态下电解22

C.简单离子半径：W>Z>Y

D.Z(YX)2和ZW2均为含有共价键的离子化合物)-3

C.2个N之间最近距离为apmD.该晶体密度为103g·cm

11.配合物三草酸合铁酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O}是制备活性铁催化剂的主要原料。制备N)

三草酸合铁酸钾晶体的流程如图：14.甲是自然界中一种常见矿石的主要成分，经过如图所示五步反应（部分反应条件略）可以生成

①K2C204

②H202己，甲和己的组成元素相同且甲中两种元素原子的质量比为4:1,戊可用于游泳池杀菌消毒。

稀硫酸H2C204③H2C204乙醇固体甲O2固体乙氨水溶液丙O2溶液丁硫酸溶液戊H2S固体己

(黑色)(砖红色)(无色)(深蓝色)(蓝色)(黑色)

溶解过滤1氧化过滤2结晶K3[Fe(C204)3]●3H20

(NH4)2Fe(S04)2●6H20下列叙述正确的是

!!A.甲在高温下与足量氧气反应，产生无味气体B.常温下，溶液丁的pH大于7

滤液滤渣

C.乙能与氨水反应，说明乙是酸性氧化物D.常温下，固体己能与稀硫酸发生复分解反应

已知：①“氧化”时，加入试剂K2C2O4和H2O2时发生反应：6FeC2O4·2H2O+3H2O2+6K2C2O4

15.在有机合成工业中，一种配位催化氧化加成反应的过程中，中性分子XY能加成到具有配位空穴

=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3+12H2O;

O3—的过渡金属化合物上。如CO催化氧化加成的反应机理如图所示：

-

OICO

O一Rh

OICO

3-··

②[Fe(C2O4)3]结构为OOFe。②

O⑤

OO

OO/CH3COICH3I

\\O

O-H2O··

COIlCH3-

⑥①ICO

ICCH3l

下列叙述错误的是RhRh

HIICO

COI

2+I·

·

A.“溶解”时，加稀硫酸是为了抑制Fe水解II

CH3COOHCH3OH

B.可从“滤液”中回收(NH4)2SO4

·

“氧化”时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为:CH3

C.12④-③

D.K[Fe(CO)]中，配体数目为6CO

3243I

12.根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是CORhCO

I

选项实验操作及现象结论I

向盛有FeCl溶液的试管中加入过量铜粉，充分反应后滴下列说法错误的是

A3氧化性：Fe3+>Cu2+

加KSCN溶液，溶液不变红A.②反应中Rh配位数增加了2B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

-

将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液中，溶可用酸性KMnO溶液除去乙烷中混有的「CH37

B4

液紫红色变浅乙烯

IC=O

C、

向某有机物的乙醇溶液中加入少量金属钠，有气泡产生该有机物含有羟基C.分子中的Rh具有空穴D.总反应为CH3OH+COCH3COOH

—

常温下，将盐酸与大理石反应产生的气体直接通入RhCO

D酸性：HSiO<HCO/|

溶液中，有白色沉淀产生2323

Na2SiO3L|II」|

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二、非选择题：本题共4小题，共55分。17.(14分）Bi2O3可用于生产压敏电阻、热敏电阻、电容器等电子元器件。以辉铋矿（主要成分为

16.(14分）磷酸锌是一种防锈颜料，具有防腐蚀效果好、无毒性和无公害等优点。某实验小组拟用Bi2S3,含有FeS2、SiO2等杂质）和软锰矿（主要成分为MnO2)为原料制备高纯氧化铋粉末和铁红

微波法制备Zn3(PO4)2·2H2O并测定其纯度。已知：微波法指微波作用下，物质之间产生类似的工艺流程如图所示。

摩擦的作用，使处于杂乱的热运动分子获得能量。辉铋矿盐酸氨水盐酸TBP

Ⅰ.二水合磷酸锌的制备

软锰矿焙烧酸浸沉淀酸溶萃取水层

实验步骤：

a.称取2.00gZnSO4和1.50g尿素[CO(NH2)2],置于烧杯A中，加入10mL磷酸和10mL空气浸渣滤液

水，搅拌溶解。将烧杯A置于装有适量水的250mL烧杯B中，盖上表面皿，放入微波炉

内，中高火微波辐射7~8min。

Bi203煅烧Bi2(c204)3(s)反萃取铁红

b.当观察到白色泡沫状物质隆起时，停止辐射加热，取出烧杯。

已知：a.“焙烧”时，BiS、FeS分别转化为BiO和FeO,MnO转化为MnSO。

c.水浸、抽滤（如图所示）、洗涤、烘干。232232324

自来水龙头b.常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表。

2+3+3+

布氏漏斗金属离子MnBiFe

抽

气开始沉淀的pH8.24.21.5

泵

完全沉淀的pH10.25.52.8

吸滤瓶安全瓶回答下列问题：

Ⅱ.锌含量的测定(1)锰位于元素周期表第周期第族。

(2)“焙烧”工序中，MnO和BiS反应的化学方程式为。

①准确称取wgZn3(PO4)2·2H2O产品，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，加入5mL223

3mol·L-1盐酸，搅拌至全部溶解，加入20mL水混匀，全部转移至100mL容量瓶中，加水(3)“酸浸”工序中，“浸渣”的主要成分是（填化学式）。

+

定容，充分摇匀，得到产品溶液。(4)“沉淀”工序中，“滤液”除含H外还有阳离子：（填离子符号），调节pH

范围宜为。

②准确移取25.00mL产品溶液于锥形瓶中，加入30mL水和2~3滴0.2%二甲酚橙作指示

(5)TBP（磺化煤油）是一种中性萃取剂，“萃取”原理是[BiCl]3-（水层）+nTBP（有机层）

剂，缓慢滴加20%六亚甲基四胺作缓冲剂，直至溶液由黄色变为紫红色，再加入5mL20%6==

-

-1

六亚甲基四胺，使溶液的pH为5~6。用0.01mol·LEDTA标准溶液滴定至溶液恰好BiCl3·nTBP（有机层）+3Cl（水层）。

变为亮黄色且30s内不变色，平行滴定三次，消耗EDTA标准溶液的平均体积为VmL。①萃取剂中TBP体积分数对萃取率的影响如图所示，TBP的体积分数宜选择。

2+

已知：Zn和EDTA以物质的量之比为1:1进行反应。100▲

回答下列问题：90▲

(1)下列对“微波作用”提高反应速率的叙述正确的是（填字母）。Fe

80Bi▲

A.活化分子百分数不变，提高单位体积内活化分子数目

70▲

B.提高活化分子百分数，提高单位体积内活化分子数目

C.降低反应的活化能，提高活化分子百分数60▲

(2)步骤c中，相对普通过滤，用如图装置抽滤的主要优点是（答一条）；简50▲

述“洗涤”该产物的操作：。40▲

(3)微波加热下反应得到Zn3(PO4)2·4H2O,同时产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写020406080100

出发生该反应的化学方程式：；所得的四水合晶体在萃取率/%

烘箱中干燥脱水即可得到产品Zn3(PO4)2·2H2O,烘干温度不超过120℃,其原因是②Bi元素分别在有机层和水层中存在的物质的量浓度之比称为分配比(D)。若取20mL

3--1

。c{[BiCl6]}=0.1mol·L“酸溶”所得溶液，加入10mL萃取剂TBP,充分振荡、静置和分液。

3--1

(4)步骤②中，用酸式滴定管盛装EDTA标准溶液，在洗涤完酸式滴定管后应进行的操作为