山西省2025-2026学年高一第一学期10月阶段测试化学（含答案）

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2025-2026学年第一学期10月阶段测试

高一化学

(考试时间：75分钟满分：100分)

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题

卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各

题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016

一、单选题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的)

1.中国科学技术大学钱逸泰教授等以CCl₄和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚

石(C)粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草

变黄金”。同学们对此的一些“理解”,不正确的是

A.制造过程发生了化学变化

B.金刚石属于金属单质

C.制造过程中元素种类没有变化

D.CCl₄是一种化合物

2.下列说法正确的是

A.红磷转化为白磷，属于物理变化

B.石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C.O₂和O₃分子式不同，结构相同

D.单质硫有S₂、S₄、S₆等，它们都是硫的同素异形体

高一化学试题第1页(共6页)

3.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为

A.纯盐酸、氨气、硫酸、干冰

B.胆矾、盐酸、铁、碳酸钙

C.蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫

D.生石灰、纯碱、氯化铜、小苏打

4.下列关于胶体的叙述错误的是

A.胶体属于纯净物

B.胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间

C.用激光笔分别照射CuSO₄溶液和Fe(OH)₃胶体时，观察到的现象不同

D.向沸水中滴入几滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到

Fe(OH)₃胶体

5.下列电离方程式中，正确的是

A.硫酸钠溶液：Na₂SO₄=—=Na⁴+2SO2-

B.熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO₄==Na+H++SO2-

C.硫酸铝溶液：Al₂(SO₄)₃==2Al³++3SO²-

D.碳酸氢钠溶液：NaHCO₃===Na⁴+H++CO₃-

6.下列说法正确的是

A.NaCl晶体中含有Na⁴、Cl-,所以NaCl晶体能导电

B.CO₂溶于水能导电，所以CO₂是电解质

C.固体硫酸钠不导电，所以固体硫酸钠不是电解质

D.Cl₂的水溶液能够导电，但Cl₂不是电解质

7.下列各物质的化学式，俗称和物质类别相对应的是

选项化学式俗称物质类别

ANa₂CO₃纯碱碱

BCO₂干冰酸性氧化物

CNaCl食盐混合物

DCaO熟石灰碱性氧化物

高一化学试题第2页(共6页)

8.下列离子方程式书写不正确的是

A.碳酸钡溶于稀盐酸中：BaCO₃+2H⁺===Ba²++H₂O+CO₂↑

B.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺===2Fe³++3H₂↑

C.氢氧化钠与盐酸反应：H⁺+OH=—=H₂O

D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg²++20H-==Mg(OH)₂↓

9.在无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是

A.Cu²+、Na*、SO²-、Cl-

B.K*、Na+、HCO₃、NO₃

C.OH⁻、HCO₃、Ca²+、Na+

D.Ba²+、Na+、OH、SO2-

10.在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO⁻+2M(OH)₃+40H-===2MO4-+3Cl-+5H₂O,

MO-中M的化合价是

A.+4

B.+5

C.+6

D.+7

11.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图

的是

A.Ba(OH)₂溶液中滴加稀H₂SO₄

B.NaOH溶液中滴加稀HCl

C.水中滴加KOH溶液

D.Cu(OH)₂悬浊液中滴加稀硝酸

高一化学试题第3页(共6页)

12.已知：5PbO₂+2Mn²++4H+===5Pb²++2MnO+2H₂O,下列说法正确的是

A.生成1个H₂O转移10个电子

B.PbO₂为氧化剂，具有氧化性

C.PbO₂中Pb的化合价是+2价

D.氧化剂与还原剂的个数之比为2:5

13.已知能发生下列反应：

(1)Zn+Cu²+===Zn²++Cu;(2)Cu+2Ag⁺===Cu²++2Ag

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是

①氧化性：Zn²+>Cu²+>Ag+;②氧化性：Ag⁴>Cu²+>Zn²+;

③还原性：Zn>Cu>Ag;④还原性：Ag>Cu>Zn。

A.①④

B.①③

C.②③

D.②④

14.香山科学会议第742次学术讨论会上，专家指出二氧化碳利用技术潜力巨大。一种火

力发电厂烟气中CO₂的捕捉和转化过程如图所示。下列说法错误的是

CaO

发电厂烟气一捕捉室CaCO₃煅烧室

co₂

C→煤气发生炉CO

A.“捕捉室”中加入干燥CaO比石灰乳更能提高CO₂的捕捉率

B.“捕捉”CO₂的过程中发生了化学变化

C.“煅烧室”中发生反应的化学方程式为

D.“煤气发生炉”中发生了氧化还原反应

高一化学试题第4页(共6页)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(17分)

现有下列8种物质：①Na;②CO₂;③NH₃;④NaOH溶液；⑤NaHSO₄固体；⑥熔融的NaCl;

⑦NaClO₃;⑧稀盐酸。回答下列问题：

(1)上述物质中能导电的有(填序号，下同),属于电解质的有_o

(2)⑤属于(填“酸”“碱”或“盐”),④与⑤在溶液中反应的离子方程式为

◎

(3)⑦和⑧混合发生反应ClO₃+Cl-+H+===Cl₂↑+H₂O(未配平),配平的反应方程式

为,其中氧化剂与还原剂的个数比为_o

16.(9分)

某无色透明溶液中可能大量存在Ca²+、Cu²+、Fe³+、Na+中的几种。请回答下列问题：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是

(2)取少量原溶液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有

,有关的离子方程式为o

(3)原溶液可能大量共存的阴离子是(填字母)。

A.CO₃-B.NO₃C.Cl-

17.(18分)

硫化氢(H₂S)是一种有刺激性气味的无色气体，在化学研究和化工生产中有着广泛应

用。请回答下列问题：

(1)硫化氢在密闭容器中受热，生成硫和与硫化氢等体积的氢气，写出该反应的化学方

程式：o

高一化学试题第5页(共6页)

(2)某同学在实验室设计如下装置制取硫化氢并探究硫化氢气体的性质。已知硫化氢

能溶于水，其水溶液称为氢硫酸，氢硫酸是弱酸，具有酸的通性。

且稀硫酸

硫化

亚铁石蕊足量

试液NaOH

溶液

甲乙丙丁

①盛放稀硫酸的仪器名称为

②装置甲中发生反应的化学方程式为,该反应属于(填基本反

应类型)。

③实验中，装置丙中观察到的实验现象是o

④装置丁的作用是,其中发生反应的化学方程式为o

18.(14分)

高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备

高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3Cl0⁻+

2Fe³++xOH-===2FeO2-+3Cl⁻+yH₂O。

(1)上述反应中的

x=,y=o

(2)上述反应中还原产物为

。

(3)由上述反应可知，氧化性强弱：C1O-(填“>”或"<")FeO2-。

(4)已知：Na₂FeO₄在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe³+,进而Fe³+在水中产生

Fe(OH)₃胶体，胶体具有吸附性。Fe(OH)₃胶体为色，写出鉴别胶体与溶液

的方法：o

高一化学试题第6页(共6页)

2025-2026学年第一学期10月阶段测试

高一化学答案

1.B【解析】Na和CCl₄反应生成金刚石和NaCl,为置换反应，属于化学变化，A正确；金刚石为碳的

一种单质，属于非金属单质，B错误；根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，

C正确；CCl₄是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，D正确；故选B。

2.D【解析】红磷和白磷是两种不同的物质，红磷转化为白磷有新物质生成，属于化学变化，A错误；

石墨和金刚石均是由C元素组成的性质不同的单质，二者互为同素异形体，B错误；O₂和O₃分子式不

同，结构也不相同，C错误；单质硫有S₂、S4、S₆等，它们均是由S元素组成的性质不同的单质，都

是硫的同素异形体，D正确；故选D。

3.C【解析】盐酸为氯化氢的水溶液属于混合物；氨气属于纯净物；硫酸是酸，属于电解质；干冰是二

氧化碳，属于非电解质，A错误；铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是电解质，B错

误；蒸馏水为纯净物，氨水为混合物，碳酸氢钠为电解质，二氧化硫为非电解质，C正确；纯碱为碳

酸钠是纯净物，小苏打为碳酸氢钠属于电解质，D错误；故选C。

4.A【解析】胶体是分散质粒子直径在1~100nm的分散系，属于混合物，A错误；胶体区别于溶液和

浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间，B正确；用激光笔分别照射CuSO₄溶液和Fe(OH)₃

胶体时，胶体具有丁达尔效应，能形成稳定的光路，观察到的现象不同，C正确；向沸水中滴入几滴

FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)₃胶体，D正确；故选A。

5.C【解析】硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，Na₂SO₄=2Na++SO2-,A错误；硫酸氢

钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，NaHSO₄=Na++HSO4,B错误；硫酸铝在溶液中

电离出铝离子和硫酸根离子，C正确；碳酸氢钠溶液在溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO₃

=Na+HCO₃,D错误；故选C。

6.D【解析】NaCl晶体中含有Na+、ClH,但是不能自由移动，所以NaCl晶体不导电，A错误；CO₂溶

于水能导电，是因为它和水反应生成的碳酸电离出离子，碳酸是电解质，二氧化碳不电离，所以CO₂

是非电解质，B错误；固体硫酸钠不导电，溶于水能电离出离子而导电，所以固体硫酸钠是电解质，C

错误；Cl₂的水溶液能够导电，是因为氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，但氯气是单质，Cl₂不是电解质

也不是非电解质，D正确；故选D。

7.B【解析】Na₂CO₃属于钠盐，故A错误；二氧化碳固体为干冰，属于酸性氧化物，故B正确；NaCl

属于盐，食盐主要成分为NaCl,食盐属于混合物，故C错误；CaO俗称生石灰，故D错误；故选B。

8.B【解析】碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体CO₂,离子方程式为BaCO₃+2H+=

Ba²++H₂O+CO₂↑,A正确；铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe²++H₂↑,B错误；氢氧化钠与盐

酸反应生成氯化钠和水，对应离子方程式为H++OH-=H₂O,C正确；氯化镁溶液与氢氧化钠溶液

反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，对应离子方程式为Mg²++20H-=Mg(OH)₂↓,D正确；故选B。

9.B【解析】含有Cu²+的溶液呈蓝色，无色溶液中不含Cu²+,A不符合题意；K+、Na+、HCO₃、NO₃

均为无色离子，且不发生离子反应能大量共存，B符合题意；HCO₃与OH-、Ca²+反应生成碳酸钙沉淀，

不能大量共存，C不符合题意；SO²一、Ba²+反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故

选B。

10.C【解析】根据电荷守恒得3×(-1)+4×(-1)=2×(-x)+3×(-1),解得x=2,MO2-中0元素的化合

价为-2价，该离子中各元素化合价的代数和为-2,设M元素的化合价为y,则存在y+(-2)×4=-2,y=

+6,故选C。

11.A【解析】氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，会发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度逐渐减小，直至导

电能力接近为0,再加硫酸，过量的硫酸电离，导电能力逐渐增强，符合图示内容，A正确；氢氧化钠

溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，B错误；水中滴加

氢氧化钾溶液，导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误；氢氧化铜与稀硝酸反应生成的硝酸铜

电离出NO₃和Cu²+,导电能力亦不会出现接近为0的状态，不符合图示内容，D错误；故选A。

12.B【解析】反应中5个PbO₂中Pb由+4价降为+2价Pb²+,得到10个电子，生成2个H₂O,当生成1

个H₂O时转移5个电子，A错误；该反应中Pb元素化合价降低，PbO₂为氧化剂，具有氧化性，B正

确；PbO₂中0为-2价，根据化合价规律可知Pb的化合价是+4价，C错误；该反应中PbO₂作氧化剂，

Mn²+作还原剂，则氧化剂与还原剂的个数之比为5:2,D错误；故选B。

13.C【解析】在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物；根据上

述关系，由(1)知，氧化性：Cu²+>Zn²+,还原性：Zn>Cu;由(2)知，氧化性：Ag+>Cu²+,还原性：

Cu>Ag;可得，氧化性：Ag+>Cu²+>Zn²+,还原性：Zn>Cu>Ag,故②③正确；故选C。

14.A【解析】H₂O和CaO反应生成Ca(OH)₂,并得到石灰浆，可以与CO₂接触更充分，提高捕捉率，

故A错误；“捕捉室”中CO₂与CaO或Ca(OH)₂反应转化为CaCO₃,发生了化学变化，故B正确；煅烧

室中发生反应的化学方程式,故C正确；,反应有化合价变化，

是氧化还原反应，D正确；故选A。

15.(1)①④⑥⑧(4分)⑤⑥⑦(3分)

(2)盐(2分)H++OH-=H₂O(3分)

(3)ClO₃+5Cl-+6H+=3Cl₂↑+3H₂O(3分)1:5(2分)

【解析】存在自由移动的离子或电子的物质能导电，水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，

据此判断：(1)①钠是金属单质，能导电，不是电解质也不是非电解质；②CO₂不导电，属于非电解

质；③氨气不电离，不导电，属于非电解质；④NaOH溶液可导电，属于混合物，不是电解质也不是非

电解质；⑤NaHSO₄固体不导电，溶于水电离出离子而导电，属于电解质；⑥熔融的NaCl能导电，是

电解质；⑦NaClO₃不导电，是电解质；⑧稀盐酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。

所以上述物质中能导电的有：①④⑥⑧,属于电解质的有：⑤⑥⑦;(2)NaHSO₄固体属于盐，④与⑤

反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H₂O;(3)反应中氯元素化合价从+5价

降低到0价，得到5个电子，氯元素化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，所以根据电子得失守

恒可知配平后的方程式为ClO₃+5CI-+6H+=3Cl₂↑+3H₂0,其中氧化剂与还原剂的个数比为1:5。

16.(1)Cu²+、Fe³+(2分)

(2)Ca²+(2分)