贵州省2026届高三上学期10月联考（26-78C）化学

高三联考化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在

答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39Fe56As75

Ag108

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.参观博物馆是我们学习传统文化的一种重要方式。下列文物主要由合金材料制成的是

文物

A.王献之所作的《中B.磁州窑白地黑花“镇宅”铭

选项C.青玉白菜花插D.商兽面纹版

秋帖》狮纹枕

2.下列化学用语表述错误的是

H

[H:N:H]+cl-

D.2-甲基-3-乙基戊烷的

A.H₂中的σ键电子云B.PCl₃的VSEPR模型C.NH₄Cl的电子式

结构简式

3.“烹饪”出美味，劳动添“趣味”。下列对烹饪相关活动中劳动项目的化学知识解读不正确的是

选项劳动项目化学知识解读

A用热的纯碱溶液除去餐具表面的油污热的纯破溶液碱性较强，促进油脂水解生成易溶于水的物质

B用小苏打发酵面团制作馒头小苏打受热分解产生二氧化碳气体，使面团疏松多孔

C腌制腊肉时添加红曲红红曲红是一种食品着色剂

D将新切土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的还原性物质易被空气还原

一1I第1页1H6而1

4.下列化学实验对应的离子方程式错误的是

选项化学实验离子方程式

Ca²++SO₂+3CIO⁻+H₂O—CaSO₄↓

A将少量SO₂气体通人Ca(CIO)₂溶液中

士Cl-+2HCIO

3CH₃CH₂OH+2Cr₂O-+16H+—

B酸性K₂Cr₂O₇溶液可以用来检验酒后驾车

3CH₃COOH+4Cr³++11H₂O

C向Fe₂(SO₄)₃溶液中通入H₂SS²-+2Fe³+—2Fe²++S↓

2Fe²++2Br⁻+2Cl₂=2Fe³++Br₂+

D向1L0.1mol·L⁻'FeBr₂溶液中通入0.1mol氯气

4CI-

5.实验室利用NaOH固体配制氢氧化钠溶液并进行实验探究，其中操作正确且能达到实验目

的的是

NaOH固体

SO₂

NaOH

滴有酚酞

250mL的未知浓

20℃

A.称量NaOH固体B.转移液体C.酸碱中和滴定D.演示喷泉实验

6.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期主族元素，基态原子未成对电子数W<X=Y,

短周期主族元素中W的原子半径最大。下列说法错误的是

A.第一电离能：Z>Y>X>W

B.共价键极性：X—Z>X一Y

C.最简单氢化物的还原性：Z>Y

D.单质熔点最高的是X

7.AsH₃的还原性极强，能与大多数无机氧化剂反应，例如与AgNO₃反应便有黑色的Ag析

出：2AsH₃+12AgNO₃+3H₂O=As₂O₃+12HNO₃+12Ag↓。该反应可用于检验微量

砷，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.0.1molH₂¹⁸O中含有的中子数为1.2NA

B.1LpH=2的硝酸溶液中，H+的数目为0.02NA

C.7.8gAsH₃中价层电子对数为0.4NA

D.每生成10.8g的金属银，转移电子的数目为0.12NA

8.1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作与平衡移动原理无关的是

A.实验室可用CaO和浓氨水反应快速制取氨气

B.使用铁触媒作催化剂，使N₂和H₂混合气体充分反应合成氨

C.相同温度时，AgCl在水中的溶解度大于其在饱和NaCl溶液中的溶解度

D.常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释到100mL,测得其pH<5

9.左旋多巴是一种治疗帕金森病的药物，临床疗效佳。左旋多巴的结构简式如图，下列有关左

旋多巴的说法错误的是

A.分子中含有手性碳原子

B.分子中所有碳原子可能共平面

【高三化学第2页(共6页)】

C.化学式为C₉H₁₂NO₄

D.能与FeCl₃溶液发生显色反应

10.物质结构决定性质，关于下列事实的结构因素的解读错误的是

选项事实结构因素

A铁丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化铁原子核外电子在灼烧时没有发生跃迁

B键角：PCl₃>PF₃电负性：F>Cl

CAu、Pt不溶于浓硝酸而溶于王水Cl的配位作用

D熔点：KCl>l₂晶体的类型

11.苯甲酸甲酯，又名安息香酸甲酯，可用作食品保鲜剂。制备苯甲酸甲酯的一种反应机理如图

(部分生成物已略去)所示。下列说法错误的是

A.物质2可降低总反应的活化能

B.化合物4→5过程中，体现了化合物4的氧化性

C.该机理中涉及非极性共价键的断裂和形成

D.总反应可表示为

12.K₃[Fe(CN)₆](铁氰化钾)可用于检验Fe²+,反应产生特征蓝色沉淀KFe[Fe(CN)₆](滕氏

蓝，可作蓝色颜料)。滕氏蓝晶体的微观结构(该结构为正方体，省略了CN-)如图所示，晶

胞边长为anm。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

C.Fe²+和K+间的最短距离

D.滕氏蓝晶体的密度

13.科学家设计出一种新型锂介导电化学电解池，可实现低能耗、高效率合成氨，装置示意图如

图所示。下列说法正确的是

京三化学第3页(共6页)】

A.若以铅酸蓄电池为电源，则M极与铅酸蓄电池的Pb极相连

B.N极区发生反应：H₂+2CH₃O+2e—2CH₃OH

C.电路中每转移0.6mol电子，消耗的气体总体积为8.96L

D.为提高生产效率，可向电解质溶液中加入水提供H+

14.H₂C₂O₄是一种二元酸，CaC₂O₄是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间

的关系(i和i):

i.0.10mol·L-¹的H₂C₂O₄溶液中，各物种(H₂C₂O₄、HC₂O7、C₂O²一)的lg

与pH的关系；

ii.含CaC₂O₄(s)的0.10mol·L⁻¹Na₂C₂O₄溶液中，lg与pH的关系。

下列说法错误的是

A.曲线③表示lg与pH的关系

B.常温下，H₂C₂O₄的K=10-1.13

C.常温下，pH=3时，H₂C₂O₄溶液中c(HC₂O)

>c(C₂O²-)>c(H₂C₂O₄)

D.向(ii)中的溶液中增加CaC₂O₄(s),平衡后溶

液中H₂C₂O₄、HC₂O7、C₂O²-的浓度之和不变23

二、非选择题：本题共4小题，共58分。pH

15.(14分)钛酸钡(BaTiO₃)是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支

柱”。工业中以毒重石(主要成分为BaCO₃,还含少量Fe₃O₄、CaCO₃和SiO₂)为原料制备

BaTiO₃的工艺流程如图：

TiCL

NH₄Cl溶液H₂C₂O₄溶液(NH)₂C₂O₄

毒重石一磨矿浸出除钙沉钛热解→BaTiO₃

浸渣CaC,O₄滤液CO、CO₂

已知：毒重石中只有BaCO₃、CaCO₃可被NH₄Cl溶液溶解；K(BaC₂O₄)=1.6×10-⁷,

K(CaC₂O₄)=2.4×10⁻⁹。

回答下列问题：

(1)BaTiO₃中Ti元素化合价为价，“磨矿”的目的是-0

(2)NH₄Cl溶液可溶解BaCO₃、CaCO₃的原因是_o

(3)“浸渣”成分为(填化学式);向“浸渣”中滴加稀硫酸，发生反应的离子

方程式为o

(4)“除钙”步骤中加入的H₂C₂OA溶液不能过量，其原因是,当有BaC₂O₄沉淀生

成时，溶液中c(Ba²+):c(Ca²+)=。

(5)“沉钛”步骤所得沉淀为BaTiO(C₂O₄)2,“热解”步骤所得CO和CO₂的物质的量之比

为◎

【高三化学第4页(共6页】

16.(15分)钴的配合物[Co(NH₃)₆]Cl₃,难溶于乙醇，稍溶于水，常温下较稳定，强热时部分分

解。实验室可用CoCl₂·6H₂O作原料来制备[Co(NH₃)₆]Cl₃。具体制备步骤如下：

步骤1:在如图装置中经过下列操作得到含粗产品的混合物。

步骤2:取出三颈烧瓶中的混合物，用冰水冷却结晶，过滤。将沉淀溶于50mL热的稀盐酸

中，趁热过滤。在滤液中慢慢加入6mL浓盐酸，先用自来水冷却再用冰水冷却，过滤、洗

涤、干燥，称量。

已知：[Co(NH₃)₆]²+具有较强的还原性；Co³+的氧化性比H₂O₂和O₂的都强。

b

F

a

双氧水

浓氨水

CoCl₂和NH,Cl

的混合液

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为

(2)NH₃的空间结构呈形。比较键角∠HNH:NH₃(填“>”“=”或“<”)

[Co(NH₃)₆]Cl₃;请说明理由：

(3)加入氯化铵的作用是

(4)控制温度在10℃缓慢滴加H₂O₂溶液的原因是_,写出加入H₂O₂

溶液时发生反应的离子方程式：

(5)测定产品中氨的含量的实验操作如下：

①准确称取ag产品，加入蒸馏烧瓶中，再加入足量的NaOH溶液，加几粒沸石；

②加热蒸馏，用盛有V₁mLcmol·L⁻¹盐酸标准液的锥形瓶(浸在冰水浴中)吸收产生

的气体；

③取下锥形瓶，加入甲基橙作指示剂，锥形瓶中的吸收液用c2mol·L⁻¹的NaOH标准

液滴定至终点，消耗NaOH标准液V₂mL。

产品中氨的质量分数为_%(用含c小、c₂、V₁、V₂的式子表示)。

17.(14分)光气(COCl₂)有剧毒，微溶于水，是有机物、药物、染料及其他化工制品的重要中

间体。

(1)已知：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔

生成焓。部分物质的摩尔生成焓如表所示。

物质COCl₂(g)H₂O₂(1)H₂O(1)HCI(g)CHCl₃(g)

摩尔生成焓/(kJ·mol⁻¹)—223.1-189.2—285.8一92.1—100.4

则反应CHCl₃(g)+H₂O₂(1)=HCl(g)+H₂O(1)+COCl₂(g)△H=

kJ·mol⁻¹,该反应在_(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。

(2)一定温度下，氧气也可以将氯仿氧化为光气，其反应为2CHCl₃(g)十O₂(g)一2HCl(g)

+2COCl₂(g)△H<0。当反应达到平衡状态时，下列措施可以有效提高COCl₂产率

的是(填序号)。

①升温②增加氧气浓度③增大压强④加催化剂⑤及时移出HCl

【高三化学第5而1共6而1

(3)在体积分别为V₁L和V₂L的两个恒容密闭容器中，均充人2molCHCl₃(g)和1mol

O₂(g),发生反应2CHCl₃(g)+O₂(g)—2HCI(g)+2COCl₂(g),测得CHCl₃(g)的平衡转

化率随温度(T)的变化关系如图所示。

①T₁℃时，体积为V₁L的容器中，反应经tmin达到平衡。0～tmin内，v(HCl)=

(用含V₁、t的式子表示)mol·L⁻¹·min⁻¹。

②T₁℃时，用各气体的物质的量分数代替物质的量浓度表示的反应平衡常数为K,该

反应的K=。

提示：对于反为物质的

量分数。

③结合图像分析，V₁(填“>”“<”或“=”)V₂,判断的理由为o

18.(15分)有机物K是一种人工合成激素。合成路线如图所示(部分反应条件略)。

FHK

已知：

回答下列问题：

(1)A的名称为o

(2)D的结构简式为_,D中含有的官能团名称为o

(3)G→H的化学方程式为,G→H的反应类型为。

(4)设计A→B的目的是o

(5)L为C的同分异构体，符合下列条件的L的结构有种，其中核磁共振氢谱图显

示有5组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为◎

a.除苯环外，不含其他环状结构

b.能发生水解反应

【高三化学第6页(共6页)】二

高三联考化学参考答案

题序1234567891011121314

答案DCDCDCCBCABBAB

1.D【解析】本题主要考查化学与文物的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。王

献之所作的《中秋帖》属于画作，纸张的主要成分不属于合金，A项不符合题意；狮纹枕属于陶

瓷，是硅酸盐材料，属于传统无机非金属材料，B项不符合题意；青玉白菜花插属于玉器，不属

于合金，C项不符合题意。

2.C【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。氯化铵是含有离

子键和共价键的离子化合物，电子式为[H项错误。

3.D【解析】本题主要考查化学物质的应用知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。将新

切土豆丝浸没在水里防止变色，是由于土豆中的还原性物质易被空气氧化，D项错误。

4.C【解析】本题主要考查离子方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的理解能力。H₂S是

弱电解质，不能拆写，C项错误。

5.D【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验的应用和分析能

力。NaOH固体易潮解，称量NaOH固体时，要在洁净的烧杯中称量且应左物右码，A项不

符合题意；转移液体时，要用玻璃棒引流，B项不符合题意；装NaOH溶液要用碱式滴定管，C

项不符合题意。

6.C【解析】本题主要考查元素周期律的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。短

周期主族元素中W的原子半径最大，W为Na;未成对电子数相等且大于1的只有Si和S,X

为Si,Y为S,Z为Cl。Y的最简单氢化物为H₂S,Z的氢化物为HCl,同周期从左往右非金

属性逐渐增强，氢化物的还原性逐渐减弱，故最简单氢化物的还原性Z<Y,C项错误。

7.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生的分析能力。H₂¹O分子中

的H原子中无中子，18O原子的中子数为10,则0.1molH₂¹O中含有的中子数为NA,A项

错误；pH=2的硝酸溶液中H+的物质的量浓度为0.01mol·L⁻¹,故1LpH=2的硝酸溶

液中，H+的数目为0.01NA,B项错误；每生成10.8g的金属银，转移电子的物质的量为

0.1mol,D项错误。

8.B【解析】本题主要考查化学反应平衡移动的相关知识，侧重考查学生对基础知识的理解能

力。催化剂同等程度地改变了正、逆反应速率，化学平衡不移动，B项符合题意。

9.C【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。该物质的化

学式为C₉H₁NO₄,C项错误。

10.A【解析】本题主要考查原子结构和分子结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。铁

丝在酒精喷灯上灼烧，焰色无明显变化，是由于铁原子核外电子释放的光子频率不在可见光

频率范围内，A项错误。

11.B【解析】本题主要考查反应机理，侧重考查学生对基础知识的理解能力。化合物4→5过

【高三化学·参考答案第1页(共4页)】

程中，化合物4失电子，体现还原性，B项错误。

12.B【解析】本题主要考查晶胞的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。R处K+

位于晶胞体对角线上，R处K的坐标,B项错误。

13.A【解析】本题主要考查电解池的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。由图

示可知，通入氢气的电极为阳极，氢气在阳极失去电子发生氧化反应生成氢离子，氢离子与

CH₃O反应生成CH₃OH,阳极区的电极反应式为H₂+2CH₃O⁻-2e⁻—2CH₃OH,B项

错误；未指明标准状况，体积无法计算，C项错误；由于水能与Li直接反应，故含少量甲醇的

水溶液不会使该装置生产效率提高，D项错误。

14.B【解析】本题主要考查水溶液中的离子平衡，侧重考查学生对电解质溶液图像的分析能

力。酸性越强，H₂C₂O₄浓度越大，C₂O?-浓度越小，据此分析可知，曲线①表示的是

与pH的关系，曲线③表示的是与pH的关系，根据点(4.27,

—1.50)可得K(H₂C₂O₄)=10-4.27,Ka(H₂C₂O₄)×K(H₂C₂O₄)=

Ka(H₂C₂O₄)=10-1.27,B项错误。

15.(1)+4(1分);增大固体的接触面积，加快反应速率(1分)

(2)NH₄Cl溶液中的NH₄会发生水解，溶液呈酸性，可以溶解碳酸盐(2分)

(3)Fe₃O₄(1分);SiO₂(1分，与前一空可互换);Fe₃O₄+8H+—Fe²++2Fe³++4H₂O(2分)

(4)防止生成BaC₂O₄沉淀(2分);200:3(2分)

(5)1:1(2分)

【解析】本题主要考查以毒重石为原料制备BaTiO₃的工艺流程，考查学生对元素化合物知

识的理解能力。

(4)由已知信息可知，Ca²+比Ba²+先沉淀，故当有BaC₂O₄沉淀生成时，溶液!

(5)BaTiO(C₂O₄)2热解产生CO、CO₂与BaTiO₃,反应的化学方程式为BaTiO(C₂O₄)2

,所得CO和CO₂的物质的量之比为1:1。

【评分细则】

(1)第二空答“加快反应速率”也给分。

(2)得分点“铵根离子会水解”“溶液呈酸性”。

(4)第一空答“若H₂C₂O₄过量，会有BaC₂O₄沉淀生成”等相近意思描述均给分；第二空答

”也给分，答“3:200”不得分。

16.(1)滴液漏斗(2分)

(2)三角锥(1分);<(2分);NH₃中N有孤电子对，[Co(NH₃)₆]Cl₃中N的孤电子对已形

【高三化学·参考答案第2页(共4页)】

成配位键，孤电子对对成键电子对的斥力大，NH₃中的∠HNH键角更小(2分)

(3)抑制Co²+水解，避免形成Co(OH)₂沉淀(或增大NH₃的浓度形成配合物或抑制

NH₃·H₂O电离，促进配合物的形成，2分)

(4)防止温度过高使H₂O₂分解(多答“防止NH₃·H₂O分解”不扣分，2分);

2[Co(NH₃)₆]²++2NH+H₂O₂一2[Co(NH₃)₆7³++2NH₃个+2H₂O或

2[Co(NH₃)6]²++2NH+H₂O₂=2[Co(NH₃)₆]³++2NH₃·H₂O(2分)

【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。

(3)抑制Co²+水解，避免形成Co(OH)2沉淀，氨水中存在电离NH₃·H₂O—NH+

OH,加入NH₄Cl能抑制NH₃·H₂O的电离，因此NH₄Cl既参与反应，又能抑制

NH₃·H₂O的电离。

(5)用c2mol·L⁻¹的NaOH标准液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液V²mL,则说明剩余

HCl的物质的量为n剩(HC1)=n(NaOH)=c2mol·L¹×V₂×10⁻³L=c₂V₂×10⁻³mol,

则与NH₃反应的n(HC1)=c₁mol·L-¹×V₁×10⁻³L—c₂V₂×10⁻³mol=(c₁V₁×10⁻³一

c₂V₂×10⁻³)mol,NH₃的物质的量为(c₁V₁×10⁻³—c₂V₂×10⁻³)mol,因此ag产品中氨

的质量为17(c₁V₁×10⁻³—c₂V₂×10⁻³)g。

【评分细则】

(1)答“恒压滴液漏斗”或“恒压漏斗”或“恒压分液漏斗”均给分，答“分液漏斗”不得分。

(2)第一空“三角锥