2026届湖南省湘西土家族苗族自治州高三上学期一模化学试题（含答案）

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高三质检一化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘

贴在答题卡上的指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡

上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23Mg24S32Ni59Cu64

Zn65

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是

符合题目要求的。

1.化学在科技进步、国家发展和环境保护中发挥着巨大作用。下列说法正确的是

A.歼-20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非

常活泼

B.手机使用的微晶陶瓷背板，其主要成分属于有机合成高分子材料

C.我国“问天”实验舱使用的太空合金材料具有高强度、高韧性和耐腐蚀性

D.氢能、太阳能等新能源的使用过程中均不涉及化学变化

2.在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的大会中，8万只寓意和平的气

球腾空而起。气球的球皮由天然乳胶、植物淀粉和聚乳酸等可降解材料制成，充填气体为

化学性质稳定的氦气。下列说法正确的是

A.植物淀粉属于纯净物

B.乳酸分子中含有羟基，其电子式为

C.氦气分子中存在非极性共价键

D.乳酸(与甲醛、乙酸的最简式相同

化学试题第1页(共8页)

3.某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是

甲乙丙丁

A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C.用装置丙制备Cl₂D.用装置丁萃取获得I₂

4.应用元素周期律可以预测元素及其化合物的性质。下列说法错误的是

A.碱性：CsOH>KOHB.还原性：AsH₃<HBr

C.原子半径：Na>ClD.热稳定性：HCl>HBr

5.Cl₂在化学工业上常用于生产漂白粉、氯化铁、盐酸等化工产品，其在加热条件下与NaOH

溶液反应生成NaClO₃,NaClO₃可用于制备ClO₂。下列说法正确的是

A.Fe与盐酸反应可制得氯化铁

B.ClO₂具有还原性，故可用于自来水的消毒

C.NaClO₃中阴离子的空间结构为三角锥形

D.一旦发现氯气泄漏，可用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻自救

6.下列反应的离子方程式书写错误的是

A.氨水与醋酸溶液反应：OH⁻+CH₃COOH==CH₃CO0-+H₂O

B.向NaClO溶液中通入少量SO₂:3C10-+SO₂+H₂O=SO2-+Cl-+2HCl0

C.向NaHCO₃溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液：HCO₃+Ba²++OH-==BaCO₃↓+H₂O

D.用Na₂S₂O₃溶液脱氯(Cl₂):S₂O₃-+4Cl₂+5H₂O=2SO²-+8Cl-+10H

7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.足量镁与浓硫酸充分反应，放出1mol混合气体时，转移的电子数为2NA

B.12gNaHSO₄晶体中含有的阳离子数为0.2NA

C.标准状况下，11.2LCH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含的碳原子数为0.5NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g,外电路中通过的电子数一定为2NA

8.钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈，下列有关说法正确的是

A.红热的铁能与水蒸气发生反应，生成红棕色粉末和一种无色气体

B.生锈过程中负极发生的电极反应式：Fe-3e-=Fe³+

C.在铁制品表面嵌入锌块可起到防腐作用

D.纯铁内所有铁原子的大小和形状相同，排列规整，导致硬度比钢铁大

化学试题第2页(共8页)

9.锶(Sr)位于第ⅡA族，其化合物应用广泛。某含锶废渣主要含有SrSO₄、SiO₂、CaCO₃和

MgCO₃等，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。

稀盐酸BaCl₂溶液

浸出渣1

含锶废渣一酸浸盐浸SrCl₂溶液—→SrCl₂·6H₂O

浸出液浸出渣2

已知：25℃时，K(SrSO₄)=10-6.46,K(BaSO₄)=10-997。下列说法正确的是

A.因为盐酸具有挥发性，“酸浸”过程改用稀硫酸更好

B.“浸出渣2”的成分只有BaSO₄

C.“盐浸”过程发生反应的离子方程式为Ba²++SO²-=BaSO₄↓

D.SrCl₂·6H₂O直接加热脱去结晶水可得无水SrCl₂

10.光甘草定因为其强大的美白作用被人们誉称为“美白黄金”,可消除自由基与肌底黑色素，

其结构简式如图所示。下列关于光甘草定的说法正确的是

A.分子式为C₂₀H₂1O₄

B.分子中含有3种官能团和1个手性碳原子

C.1mol光甘草定最多消耗1molH₂

D.分子中所有碳原子可能共平面

11.我国科技工作者研发了一种新型“酸碱混合硝酸-锌”电池，其工作原理如图所示，图中

“双极膜”中间层中的H₂O解离为H+和OH⁻,并在电场作用下分别向两极迁移。下列说

法正确的是

用电器

双极膜

催

锌

电NO₃化

极电

极

Zn(OH)?-NH

碱性溶液酸性溶液

A.电池工作时，双极膜中H+向锌电极迁移

B.电池工作过程中，锌电极附近溶液的pH升高

化学试题第3页(共8页)

C.催化电极的反应式：NO₃+8e⁻+10H+=NH+3H₂O

D.当有1mol电子通过导线时，负极区溶液质量增加32.5g

12.下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项实验操作现象结论

向蔗糖溶液中滴加5mL0.1mol·L-¹

A稀硫酸，水浴加热，再加入少量新制无砖红色沉淀蔗糖未发生水解

Cu(OH)₂继续加热

向10mL0.2mol·L-¹NaOH溶液中

先生成白色沉淀，Ks[Mg(OH)₂]>

B滴加2滴0.1mol·L-¹MgCl₂溶液，

后生成蓝色沉淀Kp[Cu(OH)₂]

再滴加2滴0.1mol·L-¹CuCl₂溶液

取适量FeCl₂溶液于试管中，酸性KMnO₄溶液

CFe²+具有还原性

加入酸性KMnO₄溶液，振荡紫红色褪去

向某Na₂SO₃样品中加入足量BaCl₂先出现白色沉淀，Na₂SO₃样品

D

溶液，再加入足量稀盐酸后沉淀部分溶解已部分变质

13.研究表明，C₂H₅Br与NaOH的取代反应和消去反应是竞争反应，在不同溶剂中可同时发

生，将C₂H₅Br、OH和溶剂分子形成的体系设为能量零点，在不同溶剂中取代反应和消去

反应的能量变化如图所示(图中能量变化单位相同)。下列说法错误的是

TS2

TS1TS3

TS4

92.599.688.7

79.9

92.599.688.779.9

0H0H

H

HH

#H

o---H-Br

BrH

-127.6Ho---H-117.6-131.8

C₂H-138.5C₂H

C,H₅OHC₂H₅OH

取代反应消去反应取代反应消去反应

NaOH水溶液中C₂H₃Br发生取代反应和消去反应的能量变化NaOH醇溶液中C₂H₅Br发生取代反应和消去反应的能量变化

A.C₂H₅Br和C₂H₅OH中碳原子的杂化方式相同

B.由图中数据可知，取代反应和消去反应在NaOH水溶液中都更易发生

C.NaOH水溶液中，取代反应有利的原因是其活化能相对较低

D.NaOH醇溶液中，用⁸0标记NaOH,可以得到H₂¹⁸0

化学试题第4页(共8页)

14.联苯胺(用B表示)是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成BH₂Cl2,常温下，lgX[X代表

与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A.直线N代表与pH的关系

B.联苯胺的电离平衡常数Kb₂=10-4.7

C.BHCl的水溶液呈碱性

D.常温下，当pH=4时，lg

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(15分)摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O,

其摩尔质量为392g·mol-¹。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸

和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品

纯度。

已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。

稀硫酸、

K₁学

废铁屑Na₂CO₃

(NH₄)₂SO₄溶液

A

BC

I.制取摩尔盐

实验步骤如下：

①用10%Na₂CO₃溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。

②关闭活塞K₃,打开活塞K,和K₂,加入20%稀硫酸，水浴加热至50～60℃,待大部分废

铁屑溶解后，打开活塞K₃,关闭活塞K₂。

③一段时间后再关闭活塞K₁、K₃,采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止

加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。

化学试题第5页(共8页)

回答下列问题：

(1)摩尔盐中铁元素的化合价为,基态该离子的价层电子轨道表示式为

o

(2)实验中两次用到Na₂CO₃溶液的作用分别是O

(3)步骤③用无水乙醇洗涤的优点是o

Ⅱ.测定产品纯度

取10.00g实验所得晶体样品配成100mL溶液，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加稀硫

酸酸化，用0.1000mol·L-¹KMnO₄标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO₄标

准溶液9.00mL。

(4)滴定反应的离子方程式为。将KMnO₄标准溶液

装入滴定管后，排气泡的正确操作为(填字母)。

a.b.C.d.

(5)经计算，该产品的纯度为%(保留三位有效数字);滴定时，若滴定时间过

长，可能会导致测得的产品纯度(填“偏大”或“偏小”)。

16.(16分)镍(Ni)是一种重要的战略金属，广泛应用于电池、合金等领域。可采用酸浸、萃取

等工艺从含镍废料(主要含NiO、MnO₂,含少量CoO、FeO、ZnO、SiO₂)中回收镍，工艺流程

如图所示：

有机萃2mol·L-1

稀硫酸试剂1取剂(HL)硫酸

Na₂SNaBH₄

含镍废料一酸浸

调H萃取反萃取沉钴还原→Ni

滤渣1滤渣2水相有机相CoS

已知：①萃取时有机萃取剂(HL)与Ni²+反应的离子方程式可表示为Ni²++2HL一

NiL₂+2H+。

②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示。

氢氧化物Mn²+Fe²+Fe³+Co²+Ni²+Zn²+

开始沉淀时的pH8.87.52.27.66.46.5

完全沉淀时的pH10.89.53.59.68.48.5

回答下列问题：

(1)为提高酸浸速率，可采取的措施有(填一条)。

(2)滤渣1为(填化学式),在“酸浸”步骤中FeO被MnO₂氧化，写出该反应的

离子方程式：O

化学试题第6页(共8页)

(3)为避免引入杂质并提高Ni的产量，试剂1可以是(任写一种，填化学式),

调pH的范围为O

(4)实验时溶液的pH约为6时萃取率最高，试解释原因：

O

(5)一种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中的化

合物，其晶胞结构如图所示。

OoC

ONi

●Mg

O

每个Mg原子周围最近且等距离的Ni原子有个，已知该晶胞的参数为

apm,NA为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为g·cm⁻³(用含a、NA的

代数式表示)。

17.(13分)丙烯是重要的化工原料，工业上常用丙烷催化脱氢制取丙烯：C₃H₈(g)

C₃H₆(g)+H₂(g)△H=+124kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

(1)升温时，C₃H₈的平衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在某恒压绝热容器中发生该反应，不能说明该反应已达平衡状态的是(填

标号)。

A.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

B.反应的平衡常数不再改变

C.C₃H₆的消耗速率等于C₃H₈的生成速率

(3)在压强分别为0.1MPa和0.01MPa的条件下，在密闭容器中充入等量的C₃H₈发生上

述脱氢反应，平衡时C₃H₈和C₃H₆的物质的量分数随温度的变化如图所示。

温度/℃

①在a、b、c、d四条曲线中，表示0.1MPa时C₃H₈和C₃H₆平衡时物质的量分数的曲线

依次是。

化学试题第7页(共8页)

②计算Q点对应温度下该反应的平衡常数Kp=MPa(K,为用分压表示的

平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)实际生产中，反应体系还存在C₃H₈的裂解[C₃H₈(g)C₂H₄(g)+CH₄(g)]和生成

积碳等副反应。在恒温条件下，将C₃H₈以固定流速持续通过装有催化剂的反应器，刚

开始一段时间后，测得出口处混合气体中C₃H₈含量较少，反应3小时后，测得出口处

混合气体中C₃H₈的含量明显增加，可能的原因是

为了解决这一问题，可向反应体系中加入一定量的(填“CO₂”或“N₂”)。

18.(14分)阿扎司琼及其盐酸盐作为一种抗肿瘤辅助药，能够有效缓解化疗引起的恶心、呕

吐症状。阿扎司琼及其盐酸盐(H)的合成路线如图所示。

EFGH

回答下列问题：

(1)A中含氧官能团的名称为0

(2)B的结构简式为0

(3)B→C的反应类型是0

(4)已知：生成G的同时还生成了两种酸性气体，写出F→G反应的化学方程式：

(5)A的同分异构体中满足下列条件的有种(不含立体异构);其中核磁共振

氢谱为5组峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为0

①含有苯环，但不含甲基。

②能与碳酸氢钠溶液发生反应。

③能与氯化铁溶液发生显色反应。

(6)参照上述路线，设计以对氯苯酚为原料合成的路线：

(其他试剂任选)。

化学试题第8页(共8页)

高三质检一化学·答案

1~14小题，每小题3分，共42分。

1.答案C

命题透析本题以化学与科技为情境，考查物质性质等知识，意在考查理解与辨析能力，科学态度与社会责任

的核心素养。

思路点拨隐形涂层能吸收雷达波是因其具有特殊的物理结构(如手性结构)或组成，使其能够将电磁波能量

转换成其他形式的能量被耗散掉，A项错误；微晶陶瓷是无机非金属材料，B项错误；太空环境极端恶劣，用于

航天器的合金材料需具备高强度、高韧性和耐腐蚀性等特点，C项正确；氢能的利用(如燃烧、燃料电池)涉及化

学反应，太阳能利用中的光催化制氢也涉及化学反应，D项错误。

2.答案D

命题透析本题以气球为素材，考查有机物的结构、化学用语等知识，意在考查理解与辨析能力，宏观辨识与微

观探析的核心素养。

思路点拨植物淀粉属于混合物，A项错误；羟基(—OH)的电子式为·0:H,B项错误；氦气是单原子分子，无

共价键，C项错误；乳酸、甲醛、乙酸的最简式均为CH₂O,D项正确。

3.答案B

命题透析本题以海带提碘实验为情境，考查化学实验装置与操作知识，意在考查探究与创新能力，科学探究

与创新意识的核心素养。

思路点拨灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误；过滤时应用玻璃棒引流，B项正确；除了缺

少加热装置外，还需将稀盐酸换成浓盐酸，C项错误；萃取I₂不能选择与水互溶的乙醇，可以选择CCl₃作萃取

剂，D项错误。

4.答案B

命题透析本题以元素周期律相关知识为情境，考查元素及其化合物性质的比较知识，意在考查分析与推测能

力，证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，则碱性：CsOH>KOH,A项正确；同周期元素的非金属性

从左到右逐渐增强，则还原性：AsH₃>HBr,B项错误；原子半径：Na>Cl,C项正确；热稳定性：HCl>HBr,D项

正确。

5.答案C

命题透析本题以氯及其化合物为情境，考查氯及其化合物的性质知识，意在考查分析与推测能力，科学探究

与创新意识的核心素养。

思路点拨Fe与盐酸反应生成FeCl₂、H₂,A项错误；CIO₂具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，与其具有

还原性无关，B项错误；CIO₃中心原子CI形成三个σ键，孤电子对数为1,VSEPR模型为四面体形，空间结构为

—1—

三角锥形，C项正确；浓NaOH溶液的碱性太强，具有强腐蚀性，因此不能用蘸有浓NaOH溶液的湿毛巾捂住口

鼻进行自救，D项错误。

6.答案A

命题透析本题以常见化学反应为情境，考查离子方程式的书写知识，意在考查归纳与论证能力，宏观辨识与

微观探析的核心素养。

思路点拨一水合氨(弱电解质)不能拆分，正确的离子方程式为NH₃·H₂0+CH₃COOH=NH₄+

CH₃CO0-+H₂O,A项错误。

7.答案A

命题透析本题以阿伏加德罗常数的计算为素材，考查物质结构、氧化还原反应中的电子转移等知识，意在考

查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨镁与浓硫酸反应，开始生成SO₂,随着反应进行，浓硫酸变稀，会生成H₂,反应方程式为Mg+

2H₂SO₄(浓)==MgSO₄+SO₂↑+2H₂O、Mg+H₂SO₄(稀)=MgSO₄+H₂个，故不论1mol混合气体中SO₂和

H₂的比例如何，转移的电子数均为2NA,A项正确；NaHSO₄晶体由Na°和HSOz构成，故0.1molNaHSO₄晶体

中阳离子只有0.1Nᴀ,B项错误；标准状况下CHCl₃为液体，故该条件下气体物质的量无法确定，C项错误；电解

精炼时，阳极溶解的金属可能有杂质金属，故质量减少64g时转移的电子数不一定为2N,D项错误。

8.答案C

命题透析本题以钢铁制品在潮湿空气中生锈为情境，考查金属腐蚀与防护知识，意在考查理解与辨析能力，

宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨红热的铁与水蒸气发生反应生成黑色的四氧化三铁，A项错误；负极发生的电极反应式为Fe-2e

=Fe²+,B项错误；钢铁的硬度比纯铁大，D项错误。

9.答案D

命题透析本题以废渣中锶的提取为情境，考查元素周期律、物质的分离与提纯、沉淀的转化等知识，意在考查

分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨含锶(Sr)废渣主要含有SrSO₄、SiO₂、CaCO₃和MgCO₃等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入浸出液，

若用稀硫酸，则钙会生成硫酸钙进入浸出渣1中，不利于后续提纯，A项错误；“浸出渣2”中含SiO₂、BaSO₄,B

项错误；“盐浸”过程是硫酸锶转化为硫酸钡，反应为SrSO₄(s)+Ba²+(aq)=BaSO₄(s)+Sr²(aq),C项错

误；锶(Sr)位于第ⅡA族，SrCl₂是强酸强碱盐，不水解，可直接加热SrCl₂·6H₂O脱去结晶水制得无水SrCl₂,D

项正确。

10.答案B

命题透析本题以光甘草定为情境，考查有机物的分子式、原子共面、官能团的性质及手性碳原子等知识，意

在考查分析与推测能力，证据推理与模型认知的核心素养。

思路点拨通过观察光甘草定的结构简式可确定其分子式应为C₂₀H₂₀O₄,A项错误；分子中含有酚羟基、醚

键、碳碳双键3种官能团，且分子中只含有1个手性碳原子(连接四个不同基团的碳原子),B项正确；光甘草

定分子中苯环与碳碳双键均能与H₂发生加成反应，故最多消耗7molH₂,C项错误；分子中存在多个饱和碳

原子，饱和碳原子具有四面体结构，所以分子中所有碳原子不可能共平面，D项错误。

—2—

11.答案C

命题透析本题以新型电池为情境，考查原电池知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心

素养。

思路点拨由图可知，催化电极为正极，锌电极为负极，所以双极膜中H+应向催化电极迁移，A项错误；电

极的电极反应式为Zn-2e⁻+40H⁻=Zn(OH)²,消耗OH⁻,故锌电极附近溶液的pH降低，B项错误；催

化电极为正极，NO₃在正极得电子发生还原反应生成NH:,电极反应式为NO₃+8e+10H*=NH₄+

3H₂O,C项正确；锌电极反应式为Zn-2e⁻+40H-=Zn(OH)²-,当有1mol电子通过导线时，溶解0.5mol

Zn(质量为32.5g),同时有1molOH-进入负极区，负极区溶液质量增加49.5g,D项错误。

12.答案D

命题透析本题以化学实验为情境，考查实验操作等知识，意在考查探究与创新能力，科学探究与创新意识的

核心素养。

思路点拨新制Cu(OH)₂需在碱性条件下反应，实验中未加入NaOH中和稀硫酸，A项错误；向NaOH溶液

中先滴加MgCl₂溶液生成Mg(OH)₂沉淀，此时NaOH仍大量剩余，再滴加CuCl₂溶液时，CuCl₂直接与过量

NaOH反应生成Cu(OH)₂沉淀，B项错误；FeCl₂溶液中Cl"也具有还原性，酸性KMnO₄溶液可氧化CI",因此

酸性KMnO₄溶液褪色不一定是Fe²被还原，无法证明Fe²+具有还原性，C项错误；Na₂SO₃可能变质为

Na₂SO₄,加BaCl₂溶液时，可能产生BaSO₃和BaSO₄白色沉淀，再加入稀盐酸，因BaSO₃可溶于酸，BaSO₄不

溶，出现沉淀部分溶解的现象，证明Na₂SO₃已部分变质，D项正确。

13.答案B

命题透析本题以溴乙烷的取代反应和消去反应为情境，考查化学反应机理，意在考查分析与推测能力，宏观

辨识与微观探析的核心素养。

思路点拨C₂H₅Br和C₂H₅OH中碳原子均为sp³杂化，A项正确；由图中数据可知，取代反应和消去反应在

NaOH醇溶液中进行的活化能都比在水溶液中小，故在NaOH醇溶液中更易发生，B项错误；NaOH水溶液中，

取代反应有利的原因是其活化能相对较低，C项正确；溴乙烷消去后，其生成的HBr和Na¹⁸OH反应得到

H₂'80,D项正确。

14.答案D

命题透析本题以联苯胺为素材，考查溶液中的离子平衡，意在考查分析与推测能力，变化观念与平衡思想的

核心素养。

思路点拨联苯胺是一种二元弱碱，与足量盐酸反应生成BH₂Cl₂,联苯胺的一级电离为B+H₂O—BH*+

OH,二级电离为BH*+H₂0BH₂*+OH",根据图中直线与pH轴的交点可算出，两点的c(OH-)分别为

10-10.4mol·L⁻¹和10-9.³mol·L⁻¹,利用lgX=0,带入数据可得Ku=10-9.³,Kn=10-10.4,故直线M表示

与pH的关系，直线N表示与pH的关系，A、B项错误；BHCl的水溶液包含BH*的电离

和水解，电离常数为K=10-1⁰.4,水解常数,水解大于电离，水溶液呈酸性，C项错误；常温下，

,带入pH=4可律,故项正确。

—3—

15.答案1)+2(1分)↑个↑↑(2分)

(1↓

3d

(2)除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H₂S(合理即可，2分)

(3)减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可，2分)

(4)5Fe²++MnO+8H⁺=5Fe³++Mn²++4H₂O(2分)b(2分)

(5)70.6%(2分)偏小(2分)

命题透析本题以摩尔盐的制备与纯度测定为情境，考查化学实验与操作、物质结构与性质等知识，意在考查

探究与创新能力，科学探究与创新意识的核心素养。

思路点拨(1)根据化合价分析，Fe元素为+2价，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d⁶4s²,失去2个电子形

成Fe²+,基态Fe²+的价层电子轨道表示式为个↓↑↑一↑。

3d

(2)已知废铁屑表面有油污且含有硫化亚铁，与硫酸反应会生成有刺激性气味的H₂S。Na₂CO₃溶液呈碱性，

能够与油污发生皂化反应除去油污，同时它作为碱性溶液可以吸收H₂S。

(3)无水乙醇能降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，避免在洗涤过程中晶体大量溶解造成损失，且乙醇易挥发，便

于干燥晶体。

(4)滴定过程中Fe²与MnO₄发生氧化还原反应，其配平后的离子方程式为5Fe²+MnO₄+8H'=

5Fe³++Mn²·+4H₂O。观察所给的操作示意图，KMnO₄溶液应装人酸式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液

快速流出，使气泡排出，b项符合题意。

(5)n(MnO₄)=0.1000mol·L-¹×9.00×10⁻³L=9×10-⁴mol,由亚铁离子与高锰酸根反应的化学计量数可

知，25.00mL所配溶液中n(Fe²+)=5n(MnOZ)=4.5×10⁻³mol,100mL所配溶液中含有n(Fe²+)=

(100mL/25mL)×4.5×10⁻³mol=0.018mol。样品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的纯度为(0.018mol×

392g·mol⁻¹÷10.00g)×100%=70.6%,Fe²+易与空气中的氧气反应，若滴定时间过长，会导致测得的产品

纯度偏小。

16.答案(1)粉碎废料、适当加热、搅拌、适当提高硫酸浓度等(填一种，合理即可，2分)

(2)SiO₂、MnO₂(写对1个给1分，2分)2FeO+MnO₂+8H⁺=2Fe³°+Mn²++4H₂O(2分)

(3)NiO或Ni(OH)₂或NiCO₃(合理即可，2分)3.5≤pH<6.4(答“3.5~6.4”也给分，2分)

(4)pH过低时，H*浓度高，平衡左移，萃取率降低；pH过高时，Ni²可能生成沉淀，影响萃取(合理即可，2分)

(5)12(2分)(合理即可，2分)

命题透析本题以镍的回收工艺流程为情境，考查物质结构、化学平衡、晶体结构等知识，意在考查归纳与论

证、分析与推测能力，变化观念与平衡思想的核心素养。

思路点拨(1)提高速率的方法包括增大表面积、升高温度、增加酸浓度、搅拌等。

(2)SiO₂不溶于稀硫酸，故滤渣1有SiO₂。MnO₂氧化FeO后还有剩余，且MnO₂不溶于稀硫酸，故滤渣1还有

MnO₂;酸浸中，MnO₂将FeO氧化为Fe³,自身被还原为Mn²。

(3)为避免引入杂质并提高Ni的产量，可加入Ni0或Ni(OH)₂或NiCO₃调节pH。调节pH需使Fe³完全沉

—4—

淀(pH≥3.5),而Ni²+不沉淀(pH<6.4)。

(4)萃取反应为Ni²++2HL、NiL₂+2H*,pH影响平衡移动。

(5)由晶胞图可知，Mg位于顶点，Ni位于面心，C位于体内。每个Mg原子周围有12个最近且等距离的Ni原子；

17.答案(1)增大(1分)

(2)C(2分)

(3)①a(2分)d(2分)

②0.0125(2分)

(4)生成的积碳附在催化剂表面导致催化剂失效(或失活)(无积碳不给分，2分)CO₂(2分)

命题透析本题以丙烯的制取为情境，考查化学平衡及其计算等知识，意在考查理解与辨析能力，变化观念与

平衡思想的核心素养。

思路点拨(1)该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，丙烷的平衡转化率增大。

(2)恒压绝热容器中，反应未平衡前气体的物质的量和体系温度一直在改变，所以体系中气体的平均摩尔质

量不再改变和反应的平衡常数不再改变时均已达到平衡，A、B项不符合题意；C₃H₆的消耗速率和C₃H₈的生

成速率均为逆反应速率，相等时不能说明已达平衡，C项符合题意。