2025年高三化学高考押题模拟试题（B卷）

2025年高三化学高考押题模拟试题（B卷）一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）化学与人类社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是（）A.利用二氧化碳合成淀粉技术可降低碳排放，实现“碳达峰”目标B.北京冬奥会使用的碲化镉发电玻璃，其发电过程涉及化学能转化为电能C.“奋斗者号”潜水器使用的钛合金材料具有强度高、耐腐蚀性好的特点D.用聚乳酸塑料替代传统塑料可减少“白色污染”，该材料在自然界中可降解下列化学用语表示正确的是（）A.中子数为18的氯原子：(_{17}^{35}\text{Cl})B.过氧化钠的电子式：(\text{Na}^+[:\text{O}::\text{O}:]^2-\text{Na}^+)C.乙酸的空间填充模型：D.小苏打水解的离子方程式：(\text{HCO}_3^-+\text{H}_2\text{O}=\text{H}_2\text{CO}_3+\text{OH}^-)设(N_A)为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L苯中含有的碳碳双键数目为3(N_A)B.1L0.1mol/L(\text{FeCl}_3)溶液中，(\text{Fe}^{3+})的数目为0.1(N_A)C.7.8g(\text{Na}_2\text{O}_2)与足量(\text{CO}_2)反应转移的电子数为0.1(N_A)D.1mol(\text{CH}_4)与(\text{Cl}_2)在光照下反应生成的(\text{CH}_3\text{Cl})分子数为(N_A)下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A除去(\text{CO}_2)中混有的(\text{HCl})将气体通过饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液B验证(\text{Fe}^{3+})的氧化性向(\text{FeCl}_3)溶液中滴加(\text{KI})溶液，再滴加淀粉溶液C制备无水(\text{AlCl}_3)将(\text{AlCl}_3)溶液加热蒸干D比较(\text{HClO})和(\text{H}_2\text{CO}_3)的酸性向(\text{CaCO}_3)固体中滴加稀盐酸，将产生的气体通入(\text{Ca(ClO)}_2)溶液短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，Y是地壳中含量最多的元素，Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，W与Y同主族。下列说法正确的是（）A.简单离子半径：Z＞W＞Y＞XB.X与Y形成的化合物中只含有极性键C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强碱D.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强下列离子方程式书写正确的是（）A.向(\text{Ba(OH)}_2)溶液中滴加稀硫酸：(\text{Ba}^{2+}+\text{OH}^-+\text{H}^++\text{SO}_4^{2-}=\text{BaSO}_4\downarrow+\text{H}_2\text{O})B.向(\text{FeI}_2)溶液中通入少量(\text{Cl}_2)：(2\text{Fe}^{2+}+\text{Cl}_2=2\text{Fe}^{3+}+2\text{Cl}^-)C.用惰性电极电解(\text{CuSO}_4)溶液：(2\text{Cu}^{2+}+2\text{H}_2\text{O}\xlongequal{\text{电解}}2\text{Cu}+\text{O}_2\uparrow+4\text{H}^+)D.向(\text{NaHCO}_3)溶液中加入足量(\text{Ca(OH)}_2)溶液：(2\text{HCO}_3^-+\text{Ca}^{2+}+2\text{OH}^-=\text{CaCO}_3\downarrow+\text{CO}_3^{2-}+2\text{H}_2\text{O})下列关于有机物的说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同B.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C.淀粉、油脂和蛋白质都属于高分子化合物D.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液鉴别已知反应(\text{2NO(g)}+\text{O}2\text{(g)}\rightleftharpoons\text{2NO}2\text{(g)}\DeltaH＜0)，下列说法正确的是（）A.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B.增大压强，平衡常数K增大C.达到平衡时，(v{\text{正}}(\text{NO})=2v{\text{逆}}(\text{O}_2))D.达到平衡时，混合气体的密度不再随时间变化某新型电池的工作原理如图所示，其中a、b为惰性电极，电解质溶液为稀硫酸。下列说法错误的是（）（图：原电池装置示意图，左侧a电极通入(\text{H}_2)，右侧b电极通入(\text{O}_2)，中间为质子交换膜）A.a电极为负极，发生氧化反应B.电子由a电极经导线流向b电极C.b电极的电极反应式为(\text{O}_2+4\text{H}^++4\text{e}^-=2\text{H}_2\text{O})D.电路中通过2mol电子时，消耗标准状况下(\text{H}_2)的体积为22.4L下列实验现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论A将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色浓硝酸表现强氧化性和酸性B向某溶液中滴加(\text{KSCN})溶液溶液变为红色该溶液中一定含有(\text{Fe}^{3+})，不含(\text{Fe}^{2+})C将(\text{SO}_2)通入(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)溶液产生白色沉淀(\text{SO}_2)与(\text{Ba(NO}_3\text{)}_2)发生复分解反应D向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌蔗糖变黑，体积膨胀，产生刺激性气味气体浓硫酸只表现脱水性常温下，下列有关溶液的说法正确的是（）A.pH=3的(\text{CH}_3\text{COOH})溶液与pH=11的(\text{NaOH})溶液等体积混合后，溶液呈碱性B.浓度均为0.1mol/L的(\text{CH}_3\text{COOH})和(\text{CH}_3\text{COONa})混合溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COO}^-)＞c(\text{Na}^+)＞c(\text{H}^+)＞c(\text{OH}^-))C.向0.1mol/L(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液中加入少量(\text{CaCl}_2)固体，(\text{CO}_3^{2-})的水解程度增大D.0.1mol/L(\text{NaHSO}_3)溶液中：(c(\text{Na}^+)=c(\text{HSO}_3^-)+c(\text{SO}_3^{2-})+c(\text{H}_2\text{SO}_3))一种合成某药物中间体的路线如下：(\text{X}\xrightarrow[\text{AlCl}_3]{\text{CH}_3\text{COCl}}\text{Y}\xrightarrow[\text{Ni}]{\text{H}_2}\text{Z})下列说法错误的是（）A.X的名称是苯，Y的结构简式为(\text{C}_6\text{H}_5\text{COCH}_3)B.Y分子中所有碳原子可能共平面C.Z能发生取代反应、加成反应和氧化反应D.等物质的量的X、Y、Z完全燃烧时消耗(\text{O}_2)的量依次增大已知：①(\text{C(s)}+\text{O}_2\text{(g)}=\text{CO}_2\text{(g)}\DeltaH_1=-393.5\text{kJ/mol})②(\text{2CO(g)}+\text{O}_2\text{(g)}=2\text{CO}_2\text{(g)}\DeltaH_2=-566.0\text{kJ/mol})③(\text{2H}_2\text{(g)}+\text{O}_2\text{(g)}=2\text{H}_2\text{O(g)}\DeltaH_3=-483.6\text{kJ/mol})则反应(\text{C(s)}+\text{H}_2\text{O(g)}=\text{CO(g)}+\text{H}_2\text{(g)})的(\DeltaH)为（）A.+131.3kJ/molB.-131.3kJ/molC.+352.3kJ/molD.-352.3kJ/mol常温下，用0.1000mol/L(\text{NaOH})溶液滴定20.00mL0.1000mol/L(\text{CH}_3\text{COOH})溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）（图：滴定曲线，横坐标为V(NaOH)/mL，纵坐标为pH，滴定终点时pH≈8.8）A.点①所示溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COOH})＞c(\text{CH}_3\text{COO}^-))B.点②所示溶液中：(c(\text{CH}_3\text{COO}^-)+c(\text{OH}^-)=c(\text{CH}_3\text{COOH})+c(\text{H}^+))C.点③所示溶液中：(c(\text{Na}^+)=c(\text{CH}_3\text{COO}^-))D.滴定过程中可能出现：(c(\text{CH}_3\text{COOH})＞c(\text{CH}_3\text{COO}^-)＞c(\text{H}^+)＞c(\text{Na}^+)＞c(\text{OH}^-))二、非选择题（本题共4小题，共58分）（14分）某研究小组以废旧锂电池正极材料（主要成分为(\text{LiCoO}_2)，含少量(\text{Al})、(\text{Cu})等杂质）为原料回收钴和锂，工艺流程如下：（流程：正极材料→碱溶→过滤→酸溶→萃取→反萃取→沉钴→(\text{Co(OH)}_2)；萃余液→沉锂→(\text{Li}_2\text{CO}_3)）回答下列问题：（1）“碱溶”的目的是________，发生反应的离子方程式为________。（2）“酸溶”时，(\text{LiCoO}2)与(\text{H}2\text{O}2)、(\text{H}2\text{SO}4)反应生成(\text{CoSO}4)、(\text{Li}2\text{SO}4)和(\text{O}2)，该反应的化学方程式为。若用盐酸代替(\text{H}2\text{SO}4)和(\text{H}2\text{O}2)，可能产生的环境问题是___。（3）“萃取”时，选用某有机萃取剂萃取(\text{Co}^{2+})，而(\text{Li}^+)留在水相中。若萃取剂的用量一定，萃取效率与水相pH的关系如图所示，pH=5时萃取效率最高的原因是________。（图：萃取效率随pH变化曲线，pH=5时达到峰值）（4）“反萃取”时，向有机相中加入________溶液可使(\text{Co}^{2+})进入水相。（5）“沉钴”时，向(\text{CoSO}4)溶液中加入(\text{NH}3\cdot\text{H}2\text{O})和(\text{H}2\text{O}2)，生成(\text{Co(OH)}3)沉淀，该反应的离子方程式为__。（6）“沉锂”时，若(c(\text{Li}^+)=0.5\text{mol/L})，加入等体积饱和(\text{Na}_2\text{CO}_3)溶液（(c(\text{CO}_3^{2-})=1.5\text{mol/L})），判断是否有(\text{Li}_2\text{CO}3)沉淀生成（已知(K{\text{sp}}(\text{Li}_2\text{CO}_3)=8.1\times10^{-4})）：________（写出计算过程）。（14分）某实验小组用如图所示装置探究(\text{SO}_2)的性质及(\text{SO}_2)的制备。（图：实验装置，左侧为固液混合常温型气体发生装置，中间为洗气瓶，右侧为尾气处理装置）回答下列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，写出装置A中发生反应的化学方程式：。（2）若要探究(\text{SO}2)的漂白性，装置B中可盛放的试剂是，实验现象是_______。（3）若要探究(\text{SO}2)的还原性，装置B中可盛放酸性(\text{KMnO}4)溶液，实验现象是______，发生反应的离子方程式为________。（4）装置C的作用是________，C中发生反应的离子方程式为________。（5）实验结束后，发现装置A中仍有固体剩余，但不再产生气体，可能的原因是________。（6）为测定反应生成(\text{SO}2)的体积，可将装置B、C替换为如图所示的装置，实验前需进行的操作是_______，若实验中测得气体体积为VmL（标准状况），则(\text{SO}_2)的物质的量为________mol（用含V的代数式表示）。（图：量气装置，左侧为气体通入导管，右侧为带刻度的量气管）（15分）研究(\text{NO}_x)、(\text{CO})等大气污染物的处理及利用具有重要意义。（1）已知：(\text{2NO(g)}+\text{O}_2\text{(g)}\rightleftharpoons\text{2NO}_2\text{(g)}\DeltaH=-114\text{kJ/mol})(\text{2CO(g)}+\text{O}_2\text{(g)}\rightleftharpoons\text{2CO}_2\text{(g)}\DeltaH=-566\text{kJ/mol})则反应(\text{NO}_2\text{(g)}+\text{CO(g)}\rightleftharpoons\text{NO(g)}+\text{CO}_2\text{(g)})的(\DeltaH=)________kJ/mol。（2）在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol(\text{NO}_2)和1mol(\text{CO})，发生上述反应，测得(\text{NO}_2)的转化率随时间变化如图所示。（图：转化率随时间变化曲线，t=5min时达到平衡，转化率为50%）①0~5min内，用(\text{CO})表示的平均反应速率(v(\text{CO})=)。②该温度下，反应的平衡常数K=。③下列措施能提高(\text{NO}2)转化率的是_______（填字母）。A.升高温度B.增大压强C.再充入1mol(\text{NO}_2)D.分离出(\text{CO}_2)（3）用(\text{NH}_3)催化还原(\text{NO}_x)可消除氮氧化物的污染，反应原理为：(\text{4NH}_3\text{(g)}+\text{6NO(g)}\rightleftharpoons\text{5N}_2\text{(g)}+\text{6H}_2\text{O(g)}\DeltaH＜0)相同条件下，在甲、乙两种催化剂作用下，(\text{NO})转化率与温度的关系如图所示。（图：NO转化率随温度变化曲线，甲催化剂在350℃达平衡，乙催化剂在400℃达平衡，350℃时甲转化率高于乙）①催化效率较高的是________（填“甲”或“乙”），判断依据是________。②在催化剂甲作用下，温度高于350℃时，(\text{NO})转化率下降的原因是________。（4）利用电解法可将(\text{NO}_2)转化为(\text{NH}_4^+)，装置如图所示。（图：电解池装置，左侧为阳极，右侧为阴极，电解液为酸性溶液）①阴极的电极反应式为________。②若电解过程中转移2mol电子，理论上可处理(\text{NO}_2)的体积为________L（标准状况）。（15分）化合物M是一种治疗高血压的药物中间体，其合成路线如下：(\text{A}\xrightarrow[\text{浓H}_2\text{SO}_4,\Delta]{\text{CH}_3\text{COOH}}\text{B}\xrightarro