2025届安徽合肥寿春中学化学高三第一学期期中质量检测试题含解析

2025届安徽合肥寿春中学化学高三第一学期期中质量检测试题

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol单质Fe与足量的高温水蒸气反应，失去3NA个电子

B.标准状况下，2.24LNO与L12LO2混合后气体分子总数为0.1NA

C.0.1mol/L的CH^COONa溶液中所含碳原子总数为0.2NA

D.标准状况下，％和CO混合气体4.48L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为O.INA

2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.12g金刚石中含有碳碳键的数目为2NA

B.粗铜精炼时阳极质量减少6.4g,则外电路上通过0.2NA电子

C.32g铜与过量浓硫酸完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA

D.100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA

3、恒温条件下，欲使CFhCOONa溶液中c（CH3COO»c（Na+）的比值增大，可在溶液中加入下列物质中正确的是①固

体NaOH②固体KOH③固体NaHS④固体CHiCOONa⑤冰醋酸⑥加水

A.②@1④⑤B.②④⑤C.②⑤⑥D.①⑤@

4、氢氧化钠晶体熔化的过程中，破坏了

A.共价键和离子键B.离子键C.离子键和金属键D.共价键

5、下列有关实验装置的说法中正确的是

年浓盐

A.-酸装置可用于实验室制Ch

B.装置可用于除去CO2气体中的HC1气体

涔液

装置可用于完成“喷泉”实验

溶液

装置可用于测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

6、用化学用语表示Na2co3+2C12===2NaCl+CLO+CO2中的相关微粒，其中正确的是（）

A.Na+的结构示意图：

B.CLO的结构式：C1—0—C1

C.中子数比质子数多3的氯原子：35”。

D.CO2的电子式，（）：：C：：O

7、温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满02气体，乙中充满02和03的混合气体，下列

说法正确的是

A.两容器中气体的质量相等B.两容器中气体的分子数目相等

C.两容器中气体的氧原子数目相等D.两容器中气体的密度相等

8、下列说法正确的是

（CH；）:CH-CH:-CH-CH-CH（CH3：

图1图2图3

A.按系统命名法命名时，（图1）化合物的名称是2,4,6一三甲基一5一乙基庚烷

B.有机物（图2）的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

C.高分子化合物（图3）,其单体为对苯二甲酸和乙醇

D.等质量的乙烘和苯完全燃烧生成水的质量相等

9、已知下列实验事实：

①CnO.,固体既能溶于KOH溶液得到KCrOz溶液，又能溶于硫酸得到CrMSChX溶液；

②向KCMh溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2O2O7溶液；

③将K2O2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是

A.化合物KCrCh中Cr元素为+3价

B.实验①证明Cl*2O3是两性氧化物

C.实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

2

D.实验③证明氧化性：Cr2O7>I2

10、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15mol充入10L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)=^4Z(g)AH

<0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

t/min2479

/i(Y)/mol0.12().110.100.10

下列说法正确的是

A.反应前4min的平均速率y(Z)=lx平-moHAmiiri

B.其它条件不变，再充入X、Y各0.15moL平衡时〃(Z)V0.4moi

C.其它条件不变，降低温度的瞬间，速率丫正降低比v更多

D.该温度下，此反应的平衡常数K=0.16

11.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知L能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为，3I2+6OH===5I

一+IO+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和h+l一===L,滨化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似

的性质，下列反应方程式中不正确的是

A.IBr加入Na2s溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2—===I-+Bi*-+Sl

B.IBr加入KI溶液中：IBr+2「===Br-+l3-

C.IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OIT===「+BrO-+H2O

++

D.IBi加入AgNCh溶液中：3IBi4-5Ag4-3H2O==3AgBij4-2Aglj4-IO3-+6H

12、下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是

选

实验操作实验现象解释与结论

项

将乙醇与浓硫酸共热至170C,所得气体通入酸性乙醇发生消去反应，气体中只

AKMnO』溶液褪色

KMnCh溶液中含有乙烯

淀粉溶液和稀HZSOJ混合加热，加新制CU(OH)2淀粉发生水解，产物具有还原

B有砖红色沉淀产生

悬浊液加热至沸腾性

溶液上层呈橙红色，下层

C向甲苯中滴入适量浓澳水，振荡，静置甲苯萃取滨所致

几乎无色

D将少量某物质滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热有银镜生成说明该物质一定是酷

A.AB.BC.CD.D

13、下列化学变化与氧化还原反应无关的是（）

A.粮食酿醋B.铁片镀锌C.盐酸除铁锈D.铝制品钝化

14、化学与人类社会生产、生活密切相关。下列说法中正确的是

A.误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

B.燃料的脱硫脱氮、S02的回收利用和NO.的催化转化都是减少酸雨产生的措施

C.碳酸钢可用于胃肠X射线造影检查

D.生石灰可用作食品抗氧化剂

15、利用如图所示的仪器和药品（必要时可加热），能够达到实验目的是（）

试剂a试剂b试剂c实验目的

①盐溶液+

XNaOH酚配证明X中含有NH4

NazSKh溶证明酸性：

②浓盐酸

CaCO3

液HCI>HCO3>H2SiOj

2/\口

证明氧化性：h

③浓盐酸MnOz淀粉KI溶液WLJ

MnO2>Ch>l2

④浓硫酸C澄清石灰水证明产物中含有CO：

A.①®@B.①③C.②③D.①②®④

16、将磁性氧化铁放入稀HN。）中可发生如下反应：

3FejO4+28HNOj=9Fe（NO3）x+NOt+14H2O下列判断合理的是

A.Fe（NO3）x中的x为2

B.反应中每还原0.4mol氧化剂，就有1.2mol电子转移

C.稀HNO3在反应中只表现氧化性

D.磁性辄化铁中的所有铁元素全部被氧化

17、agFezCh和AI2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05mol/L的硫酸中，反应后向所得溶液中加入

lOmLNaOH溶液，恰好使Fe3+、人仍完全沉淀，则该NaOH溶液的物质的量浓度为

A.O.lmobL'1B.0.2mohL'1C.0.4mol・L"D.0.8moI・L"

18、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是

A.将NA个NH3分子溶于1L水中得到Igl-L的氨水

B.15.6g由NaA和Na£组成的混合物中含阴离子数为0.2NA

C.一定条件下，O.hnol4与0.3mol压充分反应，生成NH3分子数为0.2NA

D.ImolCL参加反应，转移的电子数一定为2NA

19、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X

原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是

A.Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为H2YO4

B.它们形成的简单离子半径:X>W

C.X、Z两种元素的气态氢化物稳定性:z>x

D.X与V形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

20、下列实验操作正确的是（）

A.用稀硫酸和锌粒制取比时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B.用标准HC1溶液滴定NaHCXh溶液来测定其浓度，选择酚酬为指示剂

C.做过硫升华实验的试管用酒精洗涤

D.用湿润的蓝色石密试纸检验氨气

21、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半

径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下

列叙述中，不正确的是

A.将W的最高价氧化物通入到NazSith溶液中，生成白色沉淀，得出非金属性：W>Si

B.将X单质投入到C11SO4溶液中，生成紫红色固体

C.工业上用电解熔融Y的氧化物的方法冶炼金属Y

D.Z的气态氢化物的沸点在同主族中最低

22、短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如右图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成

盐。下列判断正确的是

X

YZW

A.最简单气态氢化物的稳定性：X<Y

B.单核阴离子的还原性：W>Z

C.含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性

D.Y、Z、W的含氧酸的酸性依次增强

二、非选择题（共84分）

23、（14分）药物阿莫西林能杀灭或抑制细菌繁殖，它的合成路线如下:

已知：1.两个羟基同时连在同一个碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应

一f—0H自动脱水）—g=o+Hz°

OH

RCH-CNRCH-COOH

2.RCHOHCN/OH

（1）关于阿莫西林分子，下列说法正确的是O

A.分子式为G6H18N3O5B.分子中含4个手性碳原子

C.Imol该物质最多能与3moiNaOH反应D.能发生取代、加成、氧化、缩聚等反应

（2）反应①的化学方程式为,CH3I的作用为。

⑶写出甘氨酸（HzN-CHz-COOH）和C发生缩合生成二肽的结构简式：。

（4）试写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体；。

①分子中含苯环，不含过氧键“一0一0一”；

②分子中含有3种不同化学环境的氢原子。

CHjHO-CH-COOH

⑸利用己有知识和题中涉及的反应，设计从。）合成。的路线。（用流程图表示，无机试剂任

OCHjOCHj

选）___________________

24、（12分）乙醇，俗称酒精，可用于制造乙酸、饮料、香精、染料、燃料等。

（1）请写出结构简式A：B：_。

（2）图示流程中乙醇转化为A,该反应现象为：其中乙醇发生了—反应（填“氧化”或"还原“）。乙二醇

（HO-CH2・CH2-OH）也能发生类似反应，请写出反应方程式：—o

（3）请你写出X的化学式一,并用相关反应方程式证实X可与乙醇相互转化一。

（4）工业上常用苹果酒或者葡荀酒混合物、麦芽、米或马铃薯捣碎后发酵生产乙酸，但是从绿色化学角度，该法存在

不足，请写出一个不足之处：_,但相比于直接用工业酒精，该法原料与产品均无害，至令仍沿用。

（5）乙酸与乙醇在一定条件下可反应生成乙酸乙酯，请用氧・18同位素示踪法写出该反应的化学方程式：

25、（12分）回答下列问题：

（D在FeSO,溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为,所发生反应的化学方程式为

（2）在A1C13溶液中滴加过量氨水溶液，所发生反应的离子方程式为

26、（10分）一氧化二氯（CLO）是一种常用的氯化剂。常温下，CLO是棕黄色、有刺激性气味的气体，熔点为J20.6。。

沸点为2.0。。易与水反应生成次氯酸。实验室欲用氯气通入含水8%的碳酸钠固体中制备并收集少量纯净的CbO,请

用下列装置设计实验并探究相关物质的性质。

（2）装置的连接顺序是A（每个装置限用一次）。

（3）装置F中盛装试剂的名称为,装置E中无水氯化钙的作用是.o

（4）装置B残留固体中除Na。外还含有一种酸式盐M,写出装置B中发生反应的化学方程式。

（5）证明残留固体中含有M的最简单的实验方案是:。

（6）测定残留固体中M的质量分数：取mg样品加适量蒸储水使之溶解，加入几滴酚酸，用0.1mol/L的盐酸标准溶

液滴定至溶液由红色变为无色，消耗盐酸Vm】L；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液

由黄色变橙色，又消耗盐酸V2mL.。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、

②求残留固体中M的质量分数__________（用含m、Vi和匕的代数式表示）。

③若用甲基橙作指示剂滴定结束时，滴定管尖头有气泡，测定结果将—填“偏高”、“偏低”或“不变

27、（12分）已知碘在酸性条件下被氯酸钾氧化成碘酸钾（KKh）,后与氯化钙反应生成碘酸钙。

L制备碘酸钙

220*150mLpH~l盐酸♦NaOH溶液CiCbH液一白色沉淀存却过渡洗涤、俱干力.

2.0g氯酸钾J水浴850c,搅拌'调节pH-10而L-----必

回答下列问题:

(1)已知氧化性：CIO3>IO>Cho写出制备碘酸钾的化学方程式

(2)制备装置(如图)中需用(填“直形”或“球形”)冷凝管，反应产生的气体可用溶液尾气处理。

(3)水浴时，在烧瓶瓶颈处逐渐析出了一些紫红色固体，请解释此现象一。

(4)白色沉淀经过滤后，又依次用冰水、无水乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的作用是—<,

II.产品纯度测定

①准确称取产品(不含结晶水)1.300g,置于烧杯中，加入10mL1：1高氯酸，微热溶解试样，冷却后移入250mL

容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。

②移取试液25.00mL,加入1：1高氯酸1mL、碘化钾L5g；

③加入0.5%淀粉溶液2mL,用浓度为cmol/L的Na2s2O3标准溶液滴定至终点。再平行测定两次。

回答下列问题：

(5)写出②中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是一；③中滴定终点的判断现象是_____________o

(6)己知测定时发生反应l2+2S2O：=2r+S4O：,三次平行测定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为VimL,空白

试验消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积为VzmL,则1.300g产品中碘酸钙物质的量n[Ca(IO3)2]为—mmol。

28、(14分)研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I:CO2(g)+3H2(g)w-CH3OH(g)+H2O(g)AHi=-49.6kJ/mol

反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)JF-2cH30H(g)AH2=4-23.4kJ/mol

反应m：2CO2(g)4-6H2(g)UCH30cH3(g)+3H2O(g)AH3

(1)AH3=。

(2)恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO?和Hz,发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态

的是_______(填序号)。

A.反应体系总压强保持不变

B.容器内的混合气体的密度保持不变

C.水分子断裂2NA个H・O键，同时氢分子断裂3NA个H・H键

D.CH30H和H2O的浓度之比保持不变

(3)反应II在某温度下的平衡常数为0.25,此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH30cH血)和HzO(g),反

应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质

CH30cHKg)H2O(g)CH30H(g)

浓度/moHL」1.81.80.4

此时VJE______v簿(填“>”、"V”或“=”)，当反应达到平衡状态时.混合气体中CHaOH体积分数

(CH3OHI%=%<.

(4)在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。叫温度下，将6niolCO2和12moi%

充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0〜5min内的平均反应速率v(CH30cH3)=;K、、KB、

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应HL在相同的时间段内CH30H

的选择性和产率随温度的变化如图。其中：CHQH的选择性=成；：感鬻鬻界xlOO%。

CHQH达杼偿CHQH/*

一•-CZTII化剂•・•・•CZT僖化剂

(2(Zr1)T僦化也

①温度高于230-C,CH30H产率随温度升高而下降的原因是<.

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是o

A.210*CB.230*CC.催化剂CZTD.催化剂CZ(Zr-l)T

(6)COz可以被(NH4)2CO3溶液捕获，反应为(NH4)2COKaq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3(aq)。为研究温度对

（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH6CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的COz

气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、Ts下，保持其他

初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，其关系如图，则AH0（填或"v"）。

29、（10分）银、钻、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。NA表示阿伏加德罗常数，请填

写下列空白。

（1）基态C。原子的电子排布式为

（2）镇与CO生成的配合物Ni（CO〃中，易提供孤电子对的成键原子是—（填元素名称）；lmolNi（CO）4中含有的。

键数目为一;写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式o

（3）Ti（BH02是一种储氢材料。BH4•的空间构型是一,B原子的杂化方式_。与钛同周期的第IIB族和111A族两种

元素中第一电离能较大的是一（写元素符号），原因是—o

（4）CuFcSz的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm>cnm；CuFeSz的晶胞中每个Cu原子与一个S原子相连，

晶体密度p=g-cm3（列出计算表达式）。

以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标

分别为（0,b0）,则原子1的坐标为

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

QQV

【详解】A.铁和水蒸气在高温条件下反应后变为平均化合价；价，故Imol铁反应后转移；mol的电子，即；NA,故

333

A错误；

224L112L

B.标准状况下，2.24LNO的物质的量为一:------二0.lmol,1.12LO2的物质的量为一:------=0.05mol,NO与

22.4L/mol22.4L/moI

O2生成NO2,2NO+O2=2NO2,故O.lmolNO与0.05molL02反应生成0.1mol的NO2,NCh又会发生反应2NO2LN2O4,

故最终的分子数会少于O.INA,故B错误；

C.题中没给出溶液的体积，没法计算碳原子的物质的量，故C错误；

448L

D.标准状况下，4.48LH2和CO混合气体总物质的量为一:——=0.2mol,%、CO燃烧方程2H2+。2=2出0,

22.4L/mol

2CO+O2=2CO2,等物质的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合气体消耗氧分子的物质的量为O.lmoL即分

子数为O.INA,故D正确：

故答案为：Do

2、A

【解析】A、金刚石是由碳元素组成的原子晶体，金刚石中一个碳原子可形成4个碳碳单键，一个碳碳单键被2个碳

原子共用，12g金刚石中含有Imol碳原子，故含有碳碳键的数目为2NA,故A正确；

B、精炼铜时，粗铜中含有铁、锌等杂质，若阳极质量减少6.4g,减少的质量不完全是铜的质量，所以外电路转移的

电子不一定是0.2NAr故B错误；

C、铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2s04(浓尸C11SO4+SO2T+2H20,由反应方程式可知1mol铜可生成1mol

气体，32g铜与过量浓硫酸完全反应，铜少量，所以铜完全反应，32g铜的物质的量为32g+64g/moI=0.5moL产生气体

的物质的量为0.5moL即气体分子数等于0.5N\,故C错误；

D、H2O2和HzO中均含有氧原子，故100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA,故D错误；

综上所述，本题应选A。

3、B

【分析】CFhCOONa溶液中存在CH3COO-H2OCHjCOOH+OH,根据平衡移动规律进行分析。

【详解】CH3C00Na溶液中存在CH3COO+H2O「CHjCOOH+OH,

①加入固体NaOH、使平衡左移，c(CH3COO-)将增多，但是c(Na+)增加得多，c(CH3COO》c(Na+)的比值减小；

②加入固体KOH、使平衡左移，c(CIhCOO—)将增多，c(Na+)不变，所以c(CH3COO»c(Na+)的比值漕大；

③加入固体NaHS,c(CH3COO—)变化很小，c(Na+)明显增大，故c(CH3COO»c(Na+)的比值减小;

④加入固体CH3coONa,水解率将减小，c(CH3COO)/c(Na+)的比值增大;

⑤加入冰醋酸，使平衡左移，aCWCOO—)将增多，c(Na+)不变，所以c(CH3COO》c(Na+)的比值增大；

⑥加水秣释，平衡右移，水解率增大，c(CH3CO(r)浓度减小的程度大，c(CH3COO»c(Na+)的比值减小;

综上所述，符合题意的有②④⑤，本题选B。

4、B

【解析】加热熔融只能破坏离子键，故B正确。

点睛：要判断某化合物是离子化合物还是共价化合物，需要看熔融状态下是否导电，即化学键是否破坏。

5、C

年浓盐

【详解】A.--具酸装置不可用于实验室制Ch,因为此装置中没有加热仪器，A错误；

XlnO2

装置不可用于除去CO2气体中的HC1气体，因为Na2c03既能吸收HCL又能吸收CO2,B错误;

涔液

虽然NaCl的存在不能为N%在水中的溶解提供帮助，但NH3极易溶于水，此装置可完成NH,的“喷

溶液

泉”实验，C正确;

D--nC11与浓硝酸反应产生气体为NO2,能与水反应，所以此装置不可用于测量Cu与浓硝酸反应产生的

气体，D错误。

故选C。

6、B

【详解】A.钠原子核电核数为11,所以Na+的结构示意图：(^)28,故A错误;

B.CLO分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：CI-O-C1,故B正确;

37

C.氯原子的质子数为17,中子数比质子数多3则为20,质量数为17120=37,所以该氯原子为：I7C1,故C错误；

D.CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O,碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：：3：：C：：d：，故D错误。

答案选B。

7、B

【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的02、02和03,其物质的量相等。

【详解】A.根据m=nM知，二者物质的量相等时，气体质量与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其质量不

等，故A错误；

B.根据N=nN,,知，二者物质的量相等，则其分子数相等，所以B是正确的；

C.物质的量相等时，二者分子数相等，但氧气和臭氧分子的构成不同，所以其原子个数不等，故C错误；

D.根据P=M/Vm知，气体摩尔体积相等时，二者密度与其摩尔质量成正比，二者摩尔质量不等，所以其密度不等，故

D错误；

答案选B。

【点睛】

同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的02、03,其物质的量相等，根据N=HNA、m=nM.P=M/Vm结合分子

构成分析解答。

8、D

【详解】A.根据系统命名法的原则，图1化合物的名称为2,4,6一三甲基一3一乙基庚烷，A项错误；

B.图2所示的有机物的分子式为C7HQ3,不饱和度为（16-8）-2=4,由于苯环的不饱和度为4,所以在其芳香族同

分异构体中，若还能发生银镜反应，还应含有醛基或甲酸酯基，该种同分异构体的不饱和度至少为5,这与分子式不

符，B项错误；

C.图3所示的高分子化合物，其单体应为对苯二甲酸和乙二醇，C项错误；

D.乙块与苯最简式相同，则等质量的乙烘和苯完全燃烧生成水的质量相等，D项正确；

答案选D。

9、C

【详解】A、化合物KCrOz中K和O元素的化合价分别是+1价和一2价，因此Cr元素为+3价，A正确；

B、C=2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCMh溶液，又能溶于硫酸得到CBSO5溶液，则根据氧化铝的性质可类推

O2O3是两性氧化物，B正确；

C、向KCMh溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2O2O7溶液。在反应中Cr元素的化合价从+3价升高到+6价,

失去电子，因此KCrOz是还原剂，则双氧水是氧化剂，C不正确；

D、将K2O2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝，这说明反应中有单质碘生成，因此K2O2O7是氧化剂,

其氧化性强于氧化产物单质碘的，D正确；

答案选Co

10、B

0.15mol-0.1Imol

【详解】A.反应前2min内u(Y)=♦<?_jOL=0.001mol/(L-min),由于y(Z)：v(Y)=4：所以

"-----------------------------

♦f2min

v(Z)=4v(Y)=4x0.001inol/(L«niin)=0.004niol/(L,min),A错误；

B.反应开始时〃(Y)=0.15moL达到平衡时〃(Y)=0.10moLY的物质的量减少0.05mol,根据反应转化关系可知：反

应达到平衡时产生Z的物质的量〃亿户0.05molx4=0.2mol。其它条件不变，再充入X、Y各0.15moL若平衡不发生

移动，达到平衡时Z的物质的量应该是2x0.2mol=0.4mol,但加入反应物，会使体系的压强增大。增大压强，化学平

衡会向气体体积减小的逆方向移动，则Z的物质的量比0.4mol小，即〃(Z)V0.4mol,B正确；

C.该反应的正反应为放热反应，温度改变对吸热反应影响更大。其它条件不变时，降低温度的瞬间，速率了逆降低比

y正多，C错误；

D.对于该可逆反应，在反应开始时c(X)=c(Y)=0.015mol/L,c(Z)=O,Ac(X)=Ac(Y)=0.005mol/L,Ac(Z)=0.02mol/L,

0024

故物质的平衡浓度c(X)=c(Y)=0.010mol/L,c(Z)=0.020mol/L,该温度下反应的化学平衡常数凝=----------=1.6xl()\

0.01x0.01

D错误；

故合理选项是Bo

11、C

【解析】试题分析：A.IBr加入Na2s溶液反应的离子方程式为IBr+S2-=r+Br+Sj,故A正确；B.IBr加入KI溶

液中，首先发生IBr+r=BL+l2,由于KI过量，则进一步发生上+［引了，故B正确；C.IBr加入NaOH溶液中，不

发生氧化还原反应，应为n计+2OH-=B『+IO-+H2O,故C错误；D.IBr加入AgNCh溶液中，首先是IBr与水反应生

成HIO和HBr,由于HIO不稳定，在水中发生歧化反应生成HKh和HL进而生成Agl和AgBr,反应的离子方程

式可为3【Br+5Ag++3H2O=3AgBrl+2AgIl+IO3+6H+,故D正确，故选D。

考点：考查卤素互化物知识

12、C

【详解】A.乙醇的消去反应中，催化剂浓硫酸具有脱水性，能使少量乙醇在浓硫酸作用下脱水生成碳单质，碳和浓

硫酸之间会反应生成二氧化碳和具有还原性的二氧化硫气体，该气体也能使高铳酸钾褪色，故A错误；

B.淀粉溶液和稀H2s04混合加热，水解产物是葡萄糖，它和新制的Cu(OH)2悬浊液的反应必须在碱性环境下发生，

验证水解产物时必须先加入氢氧化钠溶液使混合液变为碱性，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，故B错误；

C.甲苯和溪水之间不会发生取代反应，只有在铁催化下才和纯液澳反应，澳在甲苯中的溶解度大于在水中的溶解度,

所以甲苯能够萃取溟水中的澳，甲苯的密度比水的密度小，所以上层呈橙红色，下层几乎无色，故c正确；

D.能够发生银镜反应的物质具有醛基，但是不一定为醛，比如甲酸、甲酸酯都含有醛基，但是不属于醛类，故D错

误;

答案选c。

13、C

【分析】根据变化中发生的化学反应，利用元素的化合价是否变化来分析是否与氧化还原反应有关

【详解】A.粮食酿醋，反应物被氧化为醋酸，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故A选项错误。

B.铁片镀锌，Zn元素的化合价发生变化，则一定发生氧化还原反应，故B选项错误。

C.盐酸除铁锈是盐酸与金属氧化物的反应，属于复分解反应，反应中各元素的化合价都没有变化，则与氧化还原反应

无关，故C选项正确。

D.铝制品钝化，铝的表面生成氧化铝，一定有元素化合价的变化，则一定发生氧化还原反应，故D选项错误。

故答案选Co

【点睛】

本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价是解答本题的关键，并熟悉变化中的化学反应来解答

14、B

【分析】重金属盐能使蛋白质变性；SO?、NO.能引起酸雨；碳酸领能溶于胃液中的盐酸；氧化钙不能和氧气反应，

不能作食品抗氧化剂；

【详解】误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的牛奶、豆浆等蛋白质含量较高的食品解毒，故A错误；S(h、NOX

能引起酸雨，燃料的脱硫脱氮、S02的回收利用和NO*的催化转化都能减少酸雨产生，故B正确；碳酸领能溶于胃液中

的盐酸，造成领盐中毒，故C错误；氧化钙不能和氧气反应，不能作食品抗氧化剂，生石灰可以吸水，作干燥剂，故

D错误。

15、B

【详解】①若c中酚配变红，则表明盐a与b中的NaOH溶液反应生成了NH3,从而说明盐a中一定含有NH4+,①

结论正确；

②因为CaCO3与HCI反应生成CO2,CXh通入NazSKh溶液中发生反应生成H2SiO3,但盐酸挥发出的HC1也能与

NazSiCh反应生成HzSiCh,我们不能确定HzSiCh的来源，所以②结论不一定正确；

③在加热条件下，MnO2与浓盐酸反应生成Cb,Ch通入淀粉KI溶液中，溶液变蓝，即便考虑Cb中混有HCL对实

验结果也不会造成影响，所以可得出氧化性MnO2>Q2>H③中结论正确；

④在加热条件下，C与浓硫酸反应生成CO2、SOz,不仅C(h能使澄清石灰水变浑浊，SO2也能使澄清石灰水变浑浊,

所以④结论不正确。

综合以上分析，只有①③的结论正确。

故选B。

16、B

【详解】A.根据N守恒可计算出x=3,A错误；

B.28moiHNCh反应，降为+2价的N只有ImoL每生成ImolNO转移电子数为3mol,B正确。

C.Fe失电子数为3,HNCh表现氧化性和酸性，C错误；

D.Fe.Q4可看成是FeO・Fe2(h,所以3moiFe.Q4反应，化合价升为+3价的Fe只有3moLD错误；

故答案选Bo

17、B

【解析】试题分析：Fe2O3和A12O3与硫酸反应生成FC2(SO4)3和A12(SO4)3，F©2(SO4)3和Ah(SO4)3与NaOH反应生成

Fe(OH)3、A1(OH)3沉淀和Na2s04,根据S元素守恒可知H2s(h-NazSCh,根据Na元素守恒可知2NaOH~Na2S()4,故

,

H2s€>4~2NaOH,n(NaOH)=2n(H2S04)=2x0.02Lx0.05molL=0.002mol,则c(NaOH尸0.002mol+0.01L=0.2mol/L,B项

正确；答案选B。

考点：考查FezO3和AI2O3组成的混合物与氢氧化钠的反应

18、B

【详解】A.将NA个NH3分子气体溶于水中，溶液体积不是1L,得到溶液浓度不是lmol・LL故A错误；

B.NazCh和Na2s的摩尔质量均为78g/mol,则15.6g由Na2(h和Na2s组成的混合物总的物质的量为

2

15.6gv78g/mol=0.2mol,且每摩尔Na2O2中含有ImolOz-；每摩尔Na2s中含有Imo©-,15.6g由NazCh和Na2s组成

的混合物中含阴离子数为0.2N、，故B正确；

CL定条件下,0.1molN2与0.3molH2反应生成NH.i为可逆反应，不可能完全转化,则生成的NH.)分子数应小于0.2NA,

故C错误；

D.当氯气在反应中既是氧化剂，又是还原剂时，ImolCb参加反应，转移的电子数不一定为2NA,如反应

C12+2NaOH=NaCI+NaClO+H2O,当1molCL参加此反应时，转移的电子数为NA,故D错误；

答案选B。

【点睛】

本题主要考查阿伏加德罗常数在物质的量浓度、物质组成、化学反应的限度和氧化还原反应中应用，本题的易错点为

NazCh的组成，在NazOz中阴、阳离子的个数比为1:2,两个氧原子构成一个过氧根离子。

19、B

【解析】X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，由于最外层电子数不能超过8个，所以X是。，则Z是S。Y

的最高正价与最低负价的代数和为6,说明Y属于第VHA,Y、Z同周期，则Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半

径最大的，所以W是Na。A.Y为氯元素，其最高价氧化物的水化物化学式为HCKh,选项A错误；B、X与W形成

的简单离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，则简单离子半径:X>W,选项B正确；C、X(C1)的非金

属性强于Z(S)的，所以HC1的稳定性强于H2s的，选项C错误；D、X与W形成的化合物NazO、NazCh中阴、阳

离子个数比均为1:2,选项D错误。答案选B。

20、A

【详解】A、Zn可与加入的C11SO4溶液发生置换反应生成Cu,Cu与锌粒形成Cu-Zn原电池，可以加快Zn与稀硫酸

的反应速率，操作得当，故A正确；

B、HCI滴定NaHCXh达到终点时，溶液中的溶质为NaCl和一定量的H2co3,溶液显酸性，应选用甲基橙作指示剂,

该操作不当，故B错误；

C、做过硫升华实验的试管用二硫化碳或者热的氢氧化钠溶液洗涤，故C错误；

D、检验氨气用湿润的红色湿润试纸，若变蓝，则是氨气，故D错误；

故选A；

21、B

【详解】四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍，则W为

碳元素；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，则X为钠元素；Y是地壳中含量最多的金属元素，则Y为铝

元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性，则Z为氯元素，形成的离子化合物为氯化钠。

A.将W的最高价氧化物二氧化碳通入到NazSiCh溶液中，生成白色沉淀硅酸，说明碳酸的酸性强于硅酸，得出非金

属性：C>Si,选项A正确；

B.将X单质钠投入到CuSO4溶液中，由于钠很活泼，直接与水反应，不能置换出铜，则不可能生成紫红色固体，选

项B不正确；

C.工业上用电解熔融Y的氧化物氧化铝的方法冶炼金属铝，选项C正确；

D.因HF中存在氢键，沸点比同主族的氢化物都高，而同主族其他氢化物的沸点随相对分子质量增大而升高，故Z

的气态氯化物氯化氢的沸点在同主族中最低，选项D正确。

答案选Bo

22、C

【解析】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生

成盐，则X是N,所以Y是Si,Z是S,W是Q。则A、非金属性N大于Si,则最简单气态氢化物的稳定性：X>Y,A

错误；B、非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则单核阴离子的还原性：W<Z,B错误；C、含S元素的盐溶

液可能显酸性（例如硫酸氢钠）、碱性（亚硫酸钠）或中性（硫酸钠），C正确；D、Y、Z、W的最高价含氧酸的酸

性依次增强，D错误，答案选C。

二、非选择题（共84分）

23、BD十川保护酚羟基，防止被氧化

【分析】(1)根据阿莫西林分子的结构可知分子式，官能团，手性碳的数目；

⑵根据①的生成物，推得反应物为对甲基苯酚，与CH3I发生取代反应，酚羟基很容易被氧化，加入CHK防止被氧化;

H2N-CH-?-OH

(3)C的结构简式为X故形成二肽时，竣基失去羟基，氨基失去氢原子；

OH

H2N-CH?-OH

(4)1的同分异构体需满足分子式相同，结构不同的有机物，C的分子式为C8H9。3.满足条件①分子中含

OH

苯环，不含过氧键“一0一0一”；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，分子中可以含有一个硝基，两个甲基，一

个羟基；或者两个甲基，两个羟基，一个氮氧双键；两个CH3O,一个氮氧双键，写出同分异构体的结构。

产

(5)。根据题中涉及的反应—?—OH自动脱水)_2=Q+H2O

IOH

OCH；

2.RCHO------3——/『-5制备生成物的工艺流程为：苯环上的甲基转变为醛基，可由

OHOH

取代反应引入氯原子，二元氯代燃在碱性条件下发生取代反应得到含有醛基的有机物，加入氢氯酸，再加酸性条件下

水解得到产物。

【详解】(1)A.由结构简式可知，阿莫西林的分子式为G6H19N3O5S,故A错误