2025-2026学年度绥化市高中高三化学10月份月考试题

2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题（时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32Fe-56Zn-65Ga-70As-75Ag-108一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分1.我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是A．造纸术—文字书写 B．火药—矿山爆破C．印刷术—书籍出版 D．指南针—海上导航2.下列生活中的常见物质，按照单质、正盐、碱、混合物的顺序排列的一组是A．铁、NaHCO3、生石灰、盐酸 B．Ne、碱式碳酸铜、纯碱、空气C．水银、CaCO3、、漂白粉 D．金刚石、KNO3、NaOH、液氮3.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化4．化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法错误的是A．“长飞光纤光缆技术创新工程”中光纤的主要成分是二氧化硅B．“半纤维素酶高效生产及应用关键技术”中半纤维素酶的主要成分是蛋白质C．“废旧聚酯高效再生及纤维制备产业化集成技术”中聚酯是天然高分子有机物D．“煤制烯烃大型现代煤化工成套技术开发及应用”中煤的气化属于化学变化5.“宏、微、符”三重表征是重要的化学学科素养。2022年12月2日，我国六位航天员在太空拼桌吃饭，把他们送上太空的是我国自主设计生产的运载火箭，运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂，其反应式为C2H8N2+2N2O4CO2+3N2+4H2O。下列相关化学用语正确的是A．CO2的电子式为：B．用电子式表示H2O的形成过程：C．中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：OD．N2分子的结构式：N≡N6.葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5NAB．1L1mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为NAC．1molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NAD．11.2L(标准状况)CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5NA7.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A.与铝粉反应放出的透明溶液：、，、B.常温下，由水电离的的溶液：、、，C.使石蕊试液显红色的溶液：、、、D.含有大量的溶液：，、、、8．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氯气与氢氧化钠溶液反应：B．氨水吸收足量的反应：C．过量Fe和稀的反应：D．向溶液中通入少量：9．下列实验能达到实验目的且操作规范的是()选项实验目的实验操作、现象A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将混合物混入试管中，用酒精灯加热至恒重B分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作C证明镁与CO2发生了置换反应用坩埚钳将点燃的镁条置于盛有CO2的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成D判断某溶液中含有Na＋，不含K＋用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯的外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色10.原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z可形成蓝色难溶于水的化合物，W和X同周期，W为有机化合物骨架元素，基态X原子2p能级半充满，Y元素原子半径在第四周期最大(稀有气体元素除外)，Z元素的合金是用量最大、用途最广的合金。下列说法错误的是A.原子半径：B.第一电离能：CZ位于元素周期表d区D.化合物为配合物，其中Z的配位数为611.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SOeq\o\al(2－,4)C．取少量滤液向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2＋D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl12.某种聚碳酸酯的透光性好，可用于制作挡风玻璃、镜片、光盘等，其常见合成方法如图所示。下列说法正确的是A.I的结构中在同一平面的碳原子最多有6个B.高分子化合物II可发生取代反应降解为小分子，但不能发生氧化反应C.该合成方法为由I经加聚反应生成IID.(碳酰氯)有毒，可换用和I反应得到聚碳酸酯类物质13.氢能被誉为“21世纪终极能源”，也是在“碳达峰”“碳中和”的大背景下，加速开发利用的一种清洁能源。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是A.反应器I中化合价发生变化的元素有2种B.反应器II中氧化产物与还原产物的物质的量之比为C.反应器III中生成时，转移电子D.含和各的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得14.利用铬铁矿粉[主要成分为亚铬酸亚铁Fe(CrO2)2，含少量Al2O3杂质]制备重要化工原料Cr(OH)3的工业流程如图。已知：。下列说法错误的是“焙烧”过程被氧化的元素为Fe、CrB．“焙烧”后的固体进行粉碎能提高“水浸”时Cr元素的浸出率C．“沉铝”时加入的试剂X为NaOH溶液D．“还原”的离子方程式为15.向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6mol·L－1C．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3二、主观题16.I．某溶液中只可能含有。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如下图所示。（1）该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。可知溶液中含有的离子是___________；所含离子的物质的量浓度之比为___________；所加的淡黄色固体是___________。Ⅱ．高纯砷可用于制备半导体材料，其晶体结构与金刚石类似，晶胞如图所示，（2）晶体中原子的杂化方式为_______，若晶体密度为，则晶胞的边长为_______。(设阿伏加德罗常数的值为，用含、的代数式表示)17.有效利用金属资源有利于资源的可持续性发展。以闪锌矿为原料制备金属锌和的一种工业流程如图所示。已知：该闪锌矿主要成分为，含少量等杂质。（1）“滤渣1”的主要成分为_______(填化学式)。（2）“氧化”时，发生反应的离子反应方程式为_______。（3）“除杂”时试剂X可以选用_______，其作用为_______。（4）“还原除杂”主要除镍镉，其中除的离子反应方程式为_______。（5）锌在潮湿空气中可生成，其反应方程式为_______。（6）取加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。推断固体A的化学式为_______。18．如图所示，实验室可由与NO反应制备NOCl。(1)仪器a的名称为，装置C中盛放的试剂是(填名称)。(2)装置B中发生反应的化学方程式为。(3)装置E的作用是。(4)尾气中含有NO和NOCl，某同学建议用NaOH溶液进行尾气处理，NaOH溶液吸收NOCl的离子方程式为。II．NOCl纯度的测定：取制备的NOCl样品13.1g(杂质中不含有氯元素)溶于水配制成250mL溶液；取出25.00mL置于锥形瓶中，以溶液为指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.50mL(已知为砖红色沉淀)。(5)滴定终点的现象是。(6)下列操作会导致测定结果偏大的是(填序号)。A．锥形瓶中洗涤后有少量蒸馏水B．滴定前滴定管内有气泡，滴定后气泡消失C．取待测液的滴定管未用待测液润洗D．读数时，滴定前平视，滴定后仰视E．滴定过程中旋摇锥形瓶太剧烈而溅出少量溶液(7)NOCl的质量分数为。19.曙红是一种重要的颜料，它的一种合成路线如下：已知：-Br、-CH3等为邻对位定位基，即苯环上有该类基团，再引入的基团优先进入该类基团的邻、对位；同理，-NO2、-COOH等为间位定位基，即再引入的基团优先进入该类基团的间位。回答下列问题：(1)A→B的反应试剂及条件为，C→D的反应类型为。(2)F的名称为，E中含氧官能团的名称为。(3)下列有关物质J的说法正确的是(填标号)。a．遇FeCl3溶液发生显色反应b．能与NaHCO3反应c．能发生消去反应(4)满足下列条件的同分异构体共有种，任写其中一种的结构简式。①与E互为同系物，比E多1个碳原子②核磁共振氢谱图中呈现3组峰(5)依据题给信息，补全下列流程：X、Z的结构简式分别为、。2025-2026学年度高三年级第二次考试化学试题答案一．选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分123456789101112131415BCBCDADCCBBDDCB二、主观题16.(除标志1分外，每空2分，共9分）I（1）、、、3：1：1：8.Ⅱ．（2）sp3（1分）17.（每空2分，共14分）（1）SiO2（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）①.ZnO或ZnCO3或Zn(OH)2②.调节pH，使Fe3+水解，转化为Fe(OH)3沉淀过滤除掉（4）（5）（6）18.（每空2分，