湖南省常德市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷（含答案）

湖南省常德市2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试卷一、单选题1．MgCl2是制备金属Mg的原料。某研究小组用侯氏制碱法获得的NH4Cl制备MgCl2，同时实现NH3、CO2的循环利用的流程如图所示。下列说法正确的是A．a、b分别是Na2CO3、MgCl2B．将NH4Cl溶液直接蒸发结晶可以得到NH4Cl固体C．理论上反应①消耗的和反应②生成的相等D．工业上由MgCl2制Mg的化学方程式：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2．下列方程式与所给事实不相符的是A．用溶液“腐蚀”覆铜板：B．在强碱性溶液中制备：C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：D．灭火时，将泡沫灭火器中的浓溶液和浓溶液混合：3．下列化学用语或图示表达不正确的是A．的模型：B．羟基的电子式：C．基态原子的价层电子轨道表示式为：D．原子核内有8个中子的碳原子：4．某研究小组利用软锰矿(主要成分为，另含少量铁、铝、铜、镍的化合物)作脱硫剂，通过如图简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得。下列叙述错误的是A．“还原酸浸”步骤的主要化学方程式为B．X可能是C．若滤渣2是CuS和NiS，则Y一定是D．“氧化”步骤氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：35．一次性纸电池加水就可以激活，可用来驱动低功率电子器件，其基本结构如图所示，下列说法错误的是A．用乙醇代替水也可以激活该电池B．“油墨混有锌粉”为电池的负极C．正极电极反应式：D．激活时水用量过多浸没电池，可能造成电源无法正常工作6．下列操作、现象和结论均正确且有相关性的是选项操作、现象结论A向酸性高锰酸钾溶液中通入，溶液褪色表现还原性B向紫色石蕊溶液中持续通入，溶液变为无色表现漂白性C向溶液腐蚀铜版的废液中滴加氨水，产生红棕色沉淀该废液中含D将粗乙烯气体通入酸性溶液中，溶液褪色乙烯中一定含有A．A B．B C．C D．D7．一种动物代谢产物的分子结构式如图所示。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且核电荷数之和为22，Z原子的层电子数是电子层数的3倍，最高正价与最低负价的绝对值相等。下列说法不正确的是A．原子半径：X>Y>Z>WB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>XC．W、Z形成的化合物只含极性共价键D．X、Y均能与Z形成两种或两种以上的二元化合物8．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将等浓度等体积的溶液与溶液混合有白色沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀B将固体加入饱和溶液中，充分搅拌后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生C取少量样品溶于水，加入溶液，再加入足量盐酸，产生白色沉淀无法判断原样品是否变质D将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去HClO具有漂白性A．A B．B C．C D．D9．以酚酞为指示剂，用溶液滴定一元酸的溶液。、的物质的量分数、溶液的随的变化关系如图所示[已知]。下列叙述正确的是A．曲线①代表，曲线②代表B．HA的电离平衡常数C．加入时，D．滴定终点时，10．已知：，已知反应已达平衡，平衡常数为，此时，其他条件不变时，若容器缩小到原来的，，下列说法正确的是A．若，则 B．若，则该反应值变小C．若，则的体积分数增大 D．若，则的转化率增大11．下列装置及设计不能达到实验目的的是A．测定中和反应的反应热B．比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果C．测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率D．探究温度对化学平衡的影响12．废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量Fe、Al的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。已知：室温下，；、，完全沉淀的pH分别是3.2和4.6；开始及完全沉淀的pH分别是7.2和9.1。下列说法正确的是A．“脱硫”中转化反应的离子方程式：B．“酸浸”中可以氧化Pb、和C．“酸浸”后溶液的pH约为4.9，滤渣的主要成分是和D．“沉铅”后滤液中，主要存在的阳离子有、、、13．研究金属的腐蚀过程及防腐蚀对人们的日常生活有重大意义，某电化学实验装置如图所示。下列说法不正确的是A．闭合时，阴极的电极反应式为B．闭合时，铁腐蚀的速率最快C．闭合时，石墨电极附近溶液的pH将增大D．闭合并将石墨换成锌棒，铁的腐蚀速率减慢14．Na2CO3和NaHCO3混合溶液具有控制酸碱平衡、调节细胞生存环境等作用。已知25℃时，、，下列有关Na2CO3和NaHCO3混合溶液的说法正确的是A．pH=10.25的混合溶液中存在：B．混合溶液中持续加蒸馏水，的值逐渐变小C．混合溶液中滴加少量溶液，反应的离子方程式为D．当时，二、解答题15．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液H2C2O4反应测定单位时间内生成CO2的量来探究影响反应速率的因素(已知草酸H2C2O4是二元弱酸)，设计实验方案如表。编号反应温度/℃H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液H2O时间c/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLV/mLt/s①250.6010.00.2010.0020②250.60V10.206.0V230③400.60V30.20V4V512回答下列问题：(1)酸性KMnO4与草酸H2C2O4反应的离子方程式为。(2)探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是。V2=，V5=。(3)若实验①在20s末收集了89.6mLCO2(标准状况下)，则在20s内v(MnO)=(忽略溶液混合前后体积的变化)。(4)小组同学利用下图将实验产生的气体收集测量，实验完毕后，应先将气体冷却至室温，再，最后平视量气管刻度进行读数。为减小气体测量误差，还可以将量气管中的水换成。(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定来比较化学反应速率。16．和可以作为锂离子电池的正极材料。根据所学知识，回答下列问题：Ⅰ．一种制备的流程如图所示：(1)中Fe的化合价为。(2)“共沉淀”反应投料时，不将和LiOH溶液直接混合的原因是。(3)检验产品中是否混有或杂质的实验操作是。(4)“共沉淀”反应可得到和，该反应的化学方程式为。Ⅱ．工业上可用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率与溶液pH的关系如图所示。(5)某研究小组设计制备磷酸铁的实验方案：边搅拌边向磷酸亚铁粗产品中加入溶液至完全溶解，向溶液中加入足量的溶液充分反应，边搅拌边逐滴加入溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至沉淀不再产生，过滤、洗涤、干燥，得到产品。(实验中须使用的试剂：1mol⋅L溶液、30%溶液1mol⋅L溶液)17．I．二氧化氯(C1O2)气体是一种常用的高效自来水消毒剂。(1)KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2和C12，反应方程式为。(2)C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为C1-，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的倍。(3)自来水厂用C1O2处理后的水中，要求C1O2的浓度在0.1~0.8mg·L-1之间，用碘量法可以检测水中CIO2的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)，步骤如下：

I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝；Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3溶液：(已知：)Ⅲ．加硫酸调节水样pH至1~3。请回答：①操作I中反应的离子方程式是。②若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3mo·L-1的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是mg·L-1。Ⅱ．(4)过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体，其酸及盐均为强氧化剂。

在Ag+及加热的条件下，S2O可将溶液中的Mn2+氧化为MnO，该反应的离子方程式为。(5)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。①Na2S2O4中S元素的化合价为。②Na2S2O4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，产物为(填化学式)。18．甲醇既是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，也在工农业方面发挥着重要作用，具有广阔的开发利用前景。工业上用制甲醇涉及的反应有：反应Ⅰ：反应Ⅱ：已知时下列物质的焓如下表：物质焓0(1)。(2)综合考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，能提高甲醇平衡产率的措施是(任写2条)。(3)向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，只发生反应Ⅰ，下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填序号)。A．的体积分数不再改变B．容器内的温度不再改变C．混合气体的密度不再改变D．断裂键，同时断裂键(4)时，向容积为的密闭容器中通入和发生反应达到平衡，此时与物质的量相同，则内的反应速率为时反应Ⅱ的平衡常数。(5)甲醇也可用于制作燃料电池．甲醇一空气燃料电池工作原理如图所示，则电势较高的是极(填“a”或“b”)，a电极电极反应式为。(6)除了制备甲醇外还有很多利用途径，其中一种再利用的反应机理如下图所示：写出总反应的化学方程式。

参考答案1．D2．B3．A4．C5．A6．A7．C8．C9．C10．C11．B12．C13．B14．A15．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2)①②4.00(3)0.002moL•L-1•s-1(4)调节量气管高度使两液面相平或向下移动量气管使两端液面相平饱和碳酸氢钠溶液或四氯化碳等(5)收集相同体积所需要的时间或溶液完全褪色的时间16．(1)+2(2)和LiOH溶液直接混合会生成，而极