《硫酸-硫酸盐》课件

《硫酸硫酸盐》素养目标学法指导1．结合初中知识及实验探究，认识浓硫酸的吸水性和脱水性及其区别2．通过浓硫酸与铜反应的实验探究，掌握浓硫酸的强氧化性，提升实验探究能力与创新意识3．联系生产、生活实际，认识常见硫酸盐的成分、性质和应用

1．比较法学习浓硫酸的吸水性和脱水性2．从硫元素的＋6价认识浓硫酸的强氧化性，并通过浓硫酸与铜反应的实验探究，加深对浓硫酸强氧化性的认识3．通过比较浓硫酸与稀硫酸的性质，认识二者体现氧化性的原因所在

知识导图

课前·新知导学1．用途：重要化工原料，可用于生产______、______、炸药、染料和盐类等。2．工业上制备硫酸的原料(1)硫黄或其他含硫矿物(如________)。(2)从冶炼金属时产生的废气中回收的__________。化肥硫酸的用途和制备农药

黄铁矿二氧化硫

3．工业制硫酸的原理示意图SO2

SO3

硫酸的性质红Zn2＋＋H2↑

Cu2＋

2．浓硫酸的特性(1)吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的______，故常用作________。(2)脱水性：浓硫酸能将______、纸张、棉布和木材等有机物中的______元素和______元素按_____________脱去。水分干燥剂

蔗糖氢氧水的组成比脱水性强氧化性

(3)强氧化性：能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。①与金属的反应。实验现象a试管中铜丝表面______________；b试管中的品红溶液逐渐变为____________；c试管中的石蕊溶液逐渐变为___________；将a试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为__________化学方程式_____________________________________________有气泡逸出无色红色蓝色

②与非金属的反应。在加热时，浓硫酸与木炭发生反应：_______________________________________________。(1)在实验中将铜丝下端卷成螺旋状的目的是什么？(2)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？微思考【答案】(1)增大铜丝与浓硫酸的接触面积，以加快反应速率。(2)稀硫酸与(活泼)金属反应时可生成氢气，而金属与浓硫酸反应时往往得不到氢气，而是生成二氧化硫气体。

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性(

)(2)将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面，固体变黑膨胀并有刺激性气味气体生成，说明浓H2SO4有脱水性、吸水性和强氧化性(

)(3)浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2(

)(4)浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S、HI、HBr等气体(

)(5)铜不能置换出稀硫酸中的氢，但在加热条件下可置换出浓硫酸中的氢(

)【答案】(1)×

(2)√

(3)×

(4)×

(5)×硫酸盐CaSO4·2H2O

150

大部分水糊状物

凝固

2CaSO4·H2O

石膏绷带硬化速率2．硫酸钡(1)存在：以重晶石(BaSO4)形式存在。(2)性质：白色固体，不溶于__________，且不容易被______射线透过。(3)用途：在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“______”。水和酸X

钡餐

3．硫酸铜(1)性质。______色粉末，结合水会变成______色晶体，化学方程式为____________________________，CuSO4·5H2O俗称______或蓝矾。(2)用途。①硫酸铜可用来检验_______________________________。②胆矾可与__________混合制成一种常用农药——__________。白蓝CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O

胆矾

酒精中是否含有少量水石灰乳波尔多液

已知Ba2＋有毒，那么不溶于水的碳酸钡能否代替硫酸钡用作“钡餐”？微思考【答案】不能。因BaCO3可溶于胃酸(盐酸)中，生成可溶于水的Ba2＋，使人中毒。

下列说法正确的是(

)A．无水硫酸铜为蓝色固体，遇水变为白色B．BaCO3和BaSO4都不溶于水，都可用作“钡餐”C．熟石膏化学式为CaSO4·2H2O，可制成模型D．波尔多液可由胆矾与石灰乳混合制成【答案】D课堂·素养初培任务浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性素养探源核心素养考查途径宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想科学探究与创新意识本知识点在考题中主要考查：浓硫酸用作干燥剂、浓硫酸的强氧化性，特别是浓硫酸与金属反应时随着硫酸浓度的减小所发生的变化，同时还会在综合实验中考查浓硫酸与碳反应所得产物的检验等浓硫酸能使蓝色胆矾(CuSO4·5H2O)变为白色粉末(CuSO4)。[情境导入](1)上述过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？【答案】体现了吸水性。浓硫酸的吸水性是指浓硫酸吸收水分子(如气体、液体中的水分子，吸收固体中的结晶水等)。(2)将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量的变化是________，变化的原因是_______________________________，该变化体现了浓硫酸的吸水性。据此性质浓硫酸可作干燥剂，常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如下图所示)。【答案】增大浓硫酸能吸收空气中的水蒸气(3)浓硫酸不能用来干燥哪些气体？【答案】浓硫酸不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原性的气体(如H2S等)。但CO、H2等还原性气体不与浓硫酸反应，可以用浓硫酸干燥。(4)浓H2SO4与过量的Zn充分反应，发生反应有哪些？写出化学方程式。【答案】Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑。[深化理解]2．浓硫酸的强氧化性(1)本质。浓硫酸具有强氧化性，是因为H2SO4分子中＋6价的硫元素具有很强的得电子能力。(2)反应规律。①常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。

向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量(

)A．小于0.45molB．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol之间D．大于0.90mol【答案】A[典例精练]【规律方法】浓硫酸的氧化性类型题,一是理解题意，明确题目要求。如例题中求“被还原的H2SO4的物质的量”。二是硫酸的浓度对反应的影响。类似问题还有MnO2与浓盐酸在加热条件下产生氯气，而稀盐酸不与MnO2反应。因此，一切因浓度不同而产生不同产物(或不发生反应)的反应都会遇到上述问题，计算时要考虑反应的实际情况。

将下列硫酸的性质填到相应的括号内(填字母)。A．酸性

B．吸水性C．脱水性D．强氧化性(1)浓H2SO4滴在纸上，使纸变黑(

)(2)