《硫酸根离子的检验-不同价态含硫物质的转化》课件

《硫酸根离子的检验不同价态含硫物质的转化》素养目标学法指导1．通过对比实验，掌握硫酸根离子的检验方法，以此为基础能设计出粗盐提纯的方案和操作方法，培养证据推理意识，提升实验探究与创新意识2．通过实验探究不同价态硫元素的相互转化，掌握运用氧化还原反应规律寻找合适的氧化剂和还原剂的方法，培养变化观念与科学探究的能力1．通过阅读教材相关内容，了解硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源2．从化合价变化角度和物质分类角度设计含硫物质间的转化，从而巩固氧化还原反应知识及物质类别转化方法，构建含硫物质的价－类二维图，形成知识网络知识导图

课前·新知导学1．教材【实验5－4】中的化学反应(1)向稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，所发生反应的离子方程式分别为：_______________________、___________________________、________________________。(2)碳酸钡溶于稀盐酸的反应方程式为：____________________________________________。硫酸根离子的检验BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

【答案】稀盐酸BaCl2溶液稀盐酸BaCl2溶液无明显现象出现白色沉淀微思考【答案】不一定。若原溶液中含有Ag＋也会有类似的实验现象。

用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是(

)A．形成较多的白色沉淀B．形成的沉淀纯度更高C．排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D．排除钡离子以外的其他阳离子的干扰【答案】C1．自然界中硫的存在与转化(1)游离态的硫存在于________附近或地壳的岩层中。(2)化合态。①主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。②重要的化合物。火山口不同价态含硫物质的转化名称黄铁矿黄铜矿石膏芒硝化学式________________________________________FeS2

CuFeS2

CaSO4·2H2O

Na2SO4·10H2O

(3)转化。【答案】SO2

SO3

H2SO3

H2SO4无氧黄铜矿O2芒硝SO3＋H2O===H2SO4

3．不同价态含硫物质的转化【答案】氧化还原(1)通过______________反应可实现不同价态含硫物质的相互转化。(2)利用______________剂，可将硫元素从低价态转化到高价态。(3)利用______________剂，可将硫元素从高价态转化到低价态。氧化还原氧化还原黄铁矿或硫黄在过量的纯氧中充分反应，能否直接生成SO3?微思考【答案】不能。含硫物质与氧气反应时一般只能得到SO2。

在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是(

)A．硫在空气中燃烧B．铜片与浓硫酸共热C．红热的木炭与浓硫酸反应D．亚硫酸钠与稀硫酸反应【答案】A【解析】A中含硫物质被氧化后硫元素的价态升高；B、C中浓硫酸的硫元素化合价降低；D中硫元素的价态不变。课堂·素养初培素养探源核心素养考查途径证据推理与模型认知变化观念与平衡思想本知识点在考题中常考查：粗盐提纯所加试剂及试剂添加顺序、硫酸根离子的检验等我国有三大盐场，分别是长芦盐场、布袋盐场和莺歌海盐场。[情境导入](1)以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”流程示意图，其中玻璃棒的作用分别是什么？【答案】溶解：搅拌，加快粗盐的溶解速度；过滤：引流，防止液体溅出；蒸发：搅拌，防止加热时液体飞溅。(2)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质，若按表中所示顺序除去它们，应加入什么试剂？杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐(Na2SO4)足量________液_________________________CaCl2足量________溶液________________________MgCl2足量________溶液_________________________(3)①上表中所加的除杂试剂为何要过量？②足量Na2CO3溶液除了可沉淀Ca2＋外，能否将过量的BaCl2溶液中的Ba2＋同时除去？③上表中的三种除杂试剂在加入粗盐溶液时的先后顺序有何要求？【答案】①为了将杂质充分除去，所加除杂试剂要适当过量。②能，Na2CO3溶液可除去Ca2＋，同时可沉淀过量的Ba2＋。③后面的除杂试剂尽量能把前面的过量的除杂试剂同时除去，所以三种除杂试剂中Na2CO3溶液应在BaCl2溶液后面滴加。(4)向粗盐溶液中滴加足量BaCl2溶液→足量Na2CO3溶液→足量NaOH溶液后，溶液中还有哪些杂质离子？如何把这些杂质离子除去？1．除去粗盐中少量可溶性杂质(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理。[深化理解](2)试剂加入的先后顺序。根据原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去过量的BaCl2，故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入，盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH，故应过滤后，向滤液中加入，因此各试剂的加入顺序可以为：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→盐酸；②NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸；③BaCl2→Na2CO3→NaOH→盐酸。[典例精练](1)写出三种试剂的化学式：A_______，B_______，C_______。(2)根据题意，回答下列问题：①加入过量A的目的是_______________________________；②加入过量B的目的是_______________________________；③加热煮沸的目的是_______________________________。(3)操作Ⅰ是________，操作Ⅱ是________。【答案】C任务二不同价态含硫物质的转化素养探源核心素养考查途径变化观念与平衡思想关于硫及其化合物间的转化在考题中经常考查，主要考查点有：有关含硫物质间转化的化学方程式或离子方程式的书写、二氧化硫与陌生强氧化性物质反应的化学方程式的书写等，题型多为综合题——实验综合题或工艺流程图题等大型节日时，人们经常会燃放烟花爆竹。但这会产生严重的空气污染，近几年，越来越多的城市全年全区域禁止燃放烟花爆竹。[情境导入](1)燃放爆竹时的主要反应是S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑，S发生了什么变化？表现什么性质？【答案】反应中S的化合价降低，发生还原反应，表现氧化性。(2)燃放爆竹时会闻到强烈的刺激性气味，你知道其中的原因吗？【答案】燃放爆竹时S与空气中的氧气反应生成有刺激性气味的SO2气体。(3)硫化氢气体通入浓硫酸中可得到硫单质，若将该气体通入稀硫酸中能否也得到硫单质？【答案】不能。因浓硫酸具有强氧化性(＋6价硫)，而稀硫酸不具有强氧化性(其具有的弱氧化性是由于＋1价的氢)。(4)试列举生成SO2气体的反应有哪些？【答案】①氧化反应：如硫黄的燃烧、硫化氢气体的燃烧、硫铁矿(FeS2)在空气中加热等；②还原反应：如浓硫酸与Cu或C的反应等；③非氧化还原反应：如Na2SO3固体与浓硫酸的反应[Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑]、亚硫酸的分解等。1．硫及其化合物间的转化[深化理解]

人们认识和应用物质常从两方面入手，一是从物质的类别认识该物质可能跟哪些物质发生反应；二是从物质所含元素的化合价分析该物质是否具有氧化性或还原性。如下图所示是硫元素的各个价态与物质类别的对应关系：[典例精练]【解析】A中的S的化合价为＋6价且可以转化为硫酸，又可以和二氧化硫互相转化，因此A为三氧化硫；B中的硫的化合价为－2价且为气态氢化物，因此B为硫化氢；由硫元素的价态及转化关系知C为硫酸盐，D为亚硫酸，E为亚硫酸盐。

硫在空气中燃烧生成气体A；把A溶于水得溶液B；向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C；在C中加Na2S产生气体D；把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是(

)A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SC．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S