化学试卷+答案【江西卷】江西省红色十校26届高三第一次联考(9.17-9.18)

化学试卷试卷共8页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位五上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.优质“土特产”走向大市场，将拓宽乡村振兴新路，点亮人们美好生活希望。下列说法正确的是A.井冈山豆皮鲜香爽辣，豆皮中的蛋白质属于两性分子B.九江茶饼营养丰富，面粉中的淀粉和茶叶中的纤维素互为同分异构体C.安福火腿色红味香，火腿中的油脂属于天然高分子D.景德镇陶瓷精美绝伦，陶瓷的主要成分为SiO₂2.磺酰氯(SO₂Cl₂)是一种常见的氯化剂之一，一种制备方法为。下列说法正确的是B.SO₂的空间结构模型：说法错误的是A.含有手性碳原子B.含有三种官能团C.1molM最多能消耗5molNa甲苯甲苯61溶液①①电段I电段2A.溶液翅色B.产生白色沉淀，振劣后白5.化学学科的特征是认识物质和创造物质。下列化学知识说法正确的是C.F₃C一的极性大于Cl₃C一的极性，导致CF,COOH的酸性强于CCl₃COOH的A.高温条件下，5.6g铁粉与足量H₂O(g)完全反应，生成H₂的分子数为0.15NC.22.4LCl₂的σ健数目为N7.LIX84-1常用于萃取水溶液的Cu²,其转化过程如图所示，下列说法错误的是B.①②均属于配位键C.LIX84-I中C原子的杂化方式只有2种化学试卷第2页(共8页)下列说法借误的是化学试卷第3页(共8页)川电器川电器电纺质溶液电解质浴液2依化电段件电民B.充分放电后，电解质溶液1的c(OH")不变C.负极的电极反应式为Zn+2c*+401'=[Zn(OL1),]²-D.电路中转移1molc”,理论上锌电极质量减少32.5g下列实验操作及现象得出的绡论正确的是选项实验操作及现象结论A浮在溶液表面B产生非金属性：C>BC品体具有各向异性D刊通人SO₂.溶液红色变议物质X具有高硬度、高熔点和优异的化学稳定性，其四方品系结构如A.Fc位于Mo原子构成的八面休空隙中B.基态Mo原子的价层电子排布式为4d⁵5s',则Mo位于元素周期表的第五周期第IVB族C.该品体的化学式是BFeMo₃14.25℃时，向0.1mol·L'GaCl₃与HCI形成的混合溶液中，添加Na011溶液调节pll,体系中可溶A.Ga³+H₂0=[Ga(OH)]²+H'KD.强酸性环境和强碱性环境均有利于浸出Ga(OH)₃中的Ga元素二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)绿水青山就是金山银山，一种含乙二醇废水的安全处置流程如图所示。请回答下列问题：(1)乙二醇的结构简式为_;乙二醇分子中，0原子的孤电子对数为_;乙二醇能与水任意比例互溶的原因是0(2)“氧化分解”过程中会生成HCHO、N(4)“流程X”的目的是除去水中IO₃和(填化学式);“操作1”的名称为◎(5)该乙二醇废水中COD(COD指每升水样中还原性物质被氧化所需要O₂的质量)含量为16.(15分)葡萄糖酸锌[Zn(C₆HO₇)₂、Mr=455]是一种易溶于水、微溶于乙醇的物质，常用作补锌药物。实验室制备葡萄糖酸锌方法如下：a.量取40.0mL蒸馏水置于烧杯中，加热至80~90℃,加人7.2gZnSO₄·7H₂O使之完全溶解。b.往a中所得溶液中逐渐加人10.8g葡萄糖酸钙[Ca(C₆HO₇)₂,易溶于热水],并不断搅拌，90℃保温20min。化学试卷第5页(共8页)e.往粗产品中加人20.0mL蒸馏水，加热至溶解，趁热抽滤，滤液冷却至室温，加人30.0mL95%已知：葡萄糖酸的酸性与乙酸相近。图2请回答下列问题：(2)步骤b中发生反应的化学方程式为;若步骤b中的葡萄糖酸钙用A.ZnOB.ZnCl₂C.ZnSOD.Zn(CH₃CO0(3)步骤e中提纯葡萄糖酸锌的方法名称为;“抽滤至干，得到精品”的抽滤过程中，需用乙醇润湿滤纸，而不能用水润湿，原因是o解，定容至100.0mL。取25.0mL溶液于锥形瓶中，加人缓冲溶液及指示剂，用0.05mol·L⁻¹乙二胺四乙酸二钠(可简写为Na₂H₂Y,溶液呈酸性)标准溶液滴定(Zn²+(2)甲酸脱氢过程中发生反应：ii.HCOOH(g)=CO₃(g)+H₂(g)△H₂①反应CO,(B)+H₂(g)=CO(g)+H₂0(g)△H₃=.②T℃下，向恒容密闭容器中通人一定量的HCOOH(g),发生反应i、i。下列说法能表明反应达到平衡状态的是(填字母)。n.泥合气体摩尔质量不变b.混合气体的密度不再改变c.H₂O(g)的浓度不变d.碳原子的质量分数不变③一定温度下，在某CoN,催化剂催化作用下反应i的反应历程及每一步的活化能如图所示(*表示吸附在催化剂表面),则反应历程中的决速步为(填大写字母)。FFrE(3)向1L恒容密闭容器中充入3molHCOOH(g),容器内发生反应i、i.10min时测得容器内CO₂的选择性、含破物质中CO的物质的量分数与温度的关系如图所示。T₁K下，体系到达平衡状态时，HCOOH的平衡转化半达到90%,CO:的选择性为60%。[已知：含碳物质中COCO,的选择性ab②T,K时.0-10min内的平均反应速率r(HCOOH)=mol·L¹·min⁻¹;计算T,K时反应I的平街常数K=fB.过程①原子利用率为100%(不考虑立体异构);写出其中核磁共振氢谱有四组峰、面积比为6:2:2:1的结构简式： (6)以 _ 江西省“红色十校”26届高三第一次联考化学参考答案及评分细则【解析】蛋白质含有氨基，具有碱性，含有羧基，具有酸性，故蛋白质为两性分子，A项正确；淀粉和纤维素的聚合度不同，二者不互为同分异构体，B项错误；油脂不属于高分子，C项错误；陶瓷的主要成分为硅酸盐，D项错误。【解析】Cl₂的电子式为：:,A项错误；SO₂中心S原子上的孤电子对数1,中心S原子上的价层电子对数为3,空间结构为V形，B项正确；磺酰氯结构式为,C项错误；基态S原子的价层电子,D项错误。【解析】由有机物M的结构简式可知其含有5个手性碳原子(*标注的为手性碳原子):1,A项正确；含有羟基、羧基、醚键共三种官能团，B项正确；羟基和羧基均能与Na反应，1molM最多能消耗5molNa,C项正确；能发生取代、消去反应，但不能发生加聚反应，D项错误。【解析】酸性KMnO₄溶液能被甲苯还原而褪色，A项正确；FeCl₂与NaOH反应先生成白色Fe(OH)₂沉淀，振荡后Fe(OH)₂被氧化最终变为红褐色Fe(OH)₃,B项正确；苯酚遇FeCl₃溶液会显紫色，C项正确；电解饱和食盐水时，阴极(石墨电极1)电解水生成H₂并产生OH⁻,石墨电极1附近的溶液碱性变强，酚酞会变红，D项错误。【解析】S在氧气中燃烧会生成SO₂,A项错误；金属钠是由金属阳离子和自由电子组成的物质，不含有阴离子，B项错误；F₃C—的极性大于Cl₃C一的极性，导致CF₃COOH中氢氧键的极性强于CCI₃COOH中氢氧键的极性，使得CF₃COOH的酸性强于CCl₃COOH,C项正确；苯酚的酸性弱于碳酸，不能与NaHCO₃反应生成CO₂,D项错误。【解析】铁与水蒸气在高温条件下反应生成H₂和Fe₃O₄,5.6g铁粉与足量H₂O(g)反应，生成H₂的分子数为A项错误；常温常压下，2.3gNa的物质的量为0.1mol,与足量O₂反应，转移电子数为0.1N,B项正确；未说明温度和压强，无法确定22.4LCl₂的物质的量，C项错误；未说明溶液体积，无法确定pH=8的纯碱溶液【解析】可以采用分液的方法分离互不相溶的液体，需要使用到分液漏斗，A项正确；①为氢键，②为Cu²+的空轨道接受N原子提供的孤电子对形成的配位键，B项错误；LIX84-I中，苯环上的碳原子及形成碳氮双键的碳原子的杂化方式为sp²,其余碳原子的杂化方式为sp³,碳原子的杂化方式共2种，C项正确；萃取过程中会产生H+导致水溶液pH变D项正确。【解析】小苏打溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应的离子方程式为HCO₃+0H⁻+Ba²⁺=BaCO₃↓+H₂0,A项错误；灼热的Ag₂0与CH₃CH₂OH会反应生成Ag、CH₃CHO和H₂0,B项正确；Cl₂通入冷的KOH溶液中会生成KCI、【解析】X₂被誉为是最清洁的能源，X为H;基态Y原子含有1个未成对电子，结合甲的结构式及题干信息可知燥后能获取MgSO₄·7H₂O,D项正确。上得电子：0₂+4e“+2H₂0=40H”,OH经OH交换膜移向电极2,电解质溶液1中n(OH⁻)不变，但消耗了电路中转移1mole”,理论上锌电极消耗了0.5molZn,质量减少32.5g,D项正确。在不同的方向上表现出不同的导热性体现了晶体的各向异性，C项正确；向FeCl₃溶液中加入几滴KSCN溶液，【解析】距离Fe等距且最近的Mo原子有8个，Fe位于Mo原子构成的长方体空隙中，A项错误；基态Mo原子³,D项正确。化学答案第2页(共5页)误；d点溶液呈电中性且c|[Ga(OH)]²+}=c|[Ga(OH)₄]⁻},根据电荷守恒可知2c|[Ga(OH)]²+}+c(OH⁻),故c(CI-)>c|[Ga(OH)]²|+c|[Ga(OH)₂]1+3c(Ga³⁴)+c(Na⁴),C项正确；强酸性环境中，15.【答案】(1)HOCH₂CH₂OH或HO(1分)2(2分)乙二醇分子能与水分子形成氢键(2分)(3)4:5(2分)(4)CIO₂(2分)过滤(1分)(5)2(2分)(2)根据得失电子守恒及质量守恒可知“氧化分解”过程中反应的离子方程式为IO+HOCH₂CH₂OH→3H₂O,氧化剂(CIO₂)与还原剂(HCHO)的物质的量之比为4:5。(5)由题意可知处理1L该乙二醇废水需要3molO₂,故反应时转移12mol电子；1molNa₂Cr₂O,能得到6mol(4)①酸式滴定管(1分)检验是否漏液(1分)生成葡萄糖酸锌和H₂O,A项正确；葡萄糖酸的酸性弱于盐酸、硫酸，与醋酸接近，故ZnCl₂、ZnSO₄、化学答案第3页(共5页)②0.27(2分)3.888(2分)【解析】(1)该催化剂中含有的短周期元素为H、C、N,第一电离能最大的为N;Co为27号元素，基态Co原子的简化电子排布式为[Ar]3d⁷4s²。(2)①根据盖斯定律可知△H₃=△H₁-△H₂=+26kJ·mol⁻¹-(-15kJ·mol⁻¹)=+41kJ·mol⁻¹。②反应i、ii均是气体分子数增大的反应，容器内混合气体的质量不变，故当混合气体摩尔质量不变时，可表示反应体系到达平衡状态，a项正确；混合气体的质量和容器体积始终不变，混合气体密度始终不变，b项错误；体系未到达平衡状态，H₂O(g)的浓度会发生改变，当其不变时，说明体系到达平衡状态，c项正确；根据质量守恒定律可知，碳元素的质量始终不变，d项错误。③根据图示可知，反应历程中最大的活化能为步骤C,故决速步为C。(3)①在高温条件下，温度升高，反应ii逆向移动，CO₂的选择性下降，故a曲线表示CO₂的选择性。②T₁K体系到达平衡状态时，HCOOH的平衡转化率达到90%,CO₂的选择性为60%,消耗3mol×90%=2.7molHCOOH,产生2.7mol×60%=1.62molCO₂、2.7