2025南京高三上七校10月联考化学卷

2025～2026学年10月七校联合学情调研一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。A.乙烯B.汽油C.液化石油气D.煤焦油止水夹止水止水夹稀酸抽真空→抽真空→闻①②③④HHC.H₂O₂结构式为H—0-0-HD.H₂O₂为非极性分子，易溶于CCl₄高三化学第1页(共8页)高三化学第2页(共8页)阅读下列材料，完成5～7题：OF₂与干燥的空气混合得到等物质的量的NO₂和NF₃。FeC酸是一元弱酸。已知三氯化硼(BCl₃)的熔点为—107℃,沸点为12.5℃。C.[Cu(NH₃)₄]Cl₂中配位原子为N和Cl,配位数为6D.BCl₃是共价晶体6.下列化学反应表示不正确的是A.H₃BO₃与足量的NaOH溶液反应：H₃BO₃+3OH=BO³+3H₂OB.OF₂与干燥的空气混合得到等物质的量的NO₂和NF₃:C.用[Cu(NH₃)4]Cl₂溶液蚀刻铜：C无排放和无水的方式生产氢气，反应机理如图B.反应过程中，需要不断补充CO3C.理论上每生产11.2LH₂,电路中转移2moleD.Ni-YSZ电极的电极反应为CH₄+2O²-4e=CO₂+2H₂高三化学第3页(共8页)A.a在水中的溶解性比b好B.b中所有碳原子均采取sp²杂化C.c中最多有12个原子共平面D.1molc与足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为1mol10.芳香烃增长碳链(也称碳碳偶联)的反应机理如图所示(其中Ar代表苯环，R代表烃基)。下列说法不正确的是C.偶联过程总反应的原子利用率小于100%11.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是选项实验过程及现象实验结论A将AlCl₃固体溶于水进行导电性实验，AICl₃溶液可导电AICl₃中含有离子键B向装有碘的CCl₄溶液的试管中加入等体积浓度KI溶液，振荡，溶液分层，下层紫红色变浅，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力小于在CCl₄中的溶解能力C向等物质的量浓度的KF和KSCN混合溶液中滴加几滴FeCl₃溶液，振荡，溶液颜结合Fe³+的能力：D向等物质的量浓度的NaCl、Na₂CrO4混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先生成AgCl白色沉淀高三化学第4页(共8页)12.一定温度下，向0.1mol-·L¹硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag⁺+2NH₃一[Ag(NH₃)₂],溶液中pNH₃与S(X)的关系如图所示。已知pNH₃=-lg[c(NH₃)],δ₂pNH₃aB.该溶液中c(Ag)+c{[Ag(NH₃)2]}+c(NH4)+c(H)=c(NO₃)+c(OH)D.AgCl+2NH₃[Ag(NH₃)₂]+CI的平衡常数K=1.8×10-6.513.燃油汽车尾气中除含大量CO₂外，还含有NO和CO气体。某研究CO剩余的百分率以及无CO且无催化剂时NO直接分解为N₂的转化率随温度的变化情况如反应Ⅱ:2NO(g)N₂(g)+O₂(g)△H₂时，该催化剂脱除NO的最适宜温度在975℃左右D.775℃,,只发生反应I和Ⅱ,该时刻c(CO₂):c(N₂)=3:1二、非选择题：共4题，共61分。14.(15分)砷的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。(1)一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]中回收砷的工艺流程S浸取已知：I.As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AⅡ.As₂S₃(s)+3S²(aq)=Ⅲ.砷酸(H₃AsO₄)是一种弱酸，在酸性条件下有强氧化性，能被SO₂还原①基态As原子的核外电子排布式为▲_②“沉砷”过程中FeS不可以用过量的Na₂S替换，请从平衡移动的角度解释原因：③向滤液Ⅱ中通入氧气进行“氧化脱硫”,请写出脱硫的化学反应方程式▲_④用SO₂进行“还原”过程，请写出其离子反应方程式：▲,工业生产中也可以用雌黄(As₂S₃)代替SO₂作还原剂。已知雌黄(As₂S₃中没有π键且各原子最外层均达8电子稳定结构，试画出雌黄(As₂S₃)结构图▲0(2)含砷废水常见于采矿、半导体等工业，部分砷的化合物有毒，因此需除去废水中的砷。①氧化吸附法。已知：常温下，pH>7时，吸附剂表面带负电，pH越大，吸附剂表面带的负电荷越多；pH<7时，吸附剂表面带正电，pH越小，吸附剂表面带的正电荷越多。pHpH当溶液pH介于7～9,吸附剂对五价砷平衡吸附量随pH的升高而下降，试分析其原因：▲②化学沉降法。向废水中先加入适量氧化剂，再加入生石灰调节pH,将砷元素全部转化为Ca₃(AsO4)₂沉淀。若沉降后上层清液中c(Ca²)为2×10⁻³mol·L⁻,试计算该废水中的As含量是否符合排放标准▲(写出计算过程)。(已知：废水中As的含量不超过0.50高三化学第5页(共8页)高三化学第6页(共8页)15.(15分)化合物H是一种治疗肠道疾病药物的中间体，其合成路线如下：(2)E生成F的反应类型为▲。(3)化合物B的结构简式为▲o(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：▲o①能发生银镜反应；②苯环上一取代物只有一种；③含有3种不同化学环境的氢原子。(5)已知：为原料制的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。16.(16分)通过处理废旧磁性合金钕铁硼(Nd₂Fe₁₄B)可回收钕与铁。I.湿法分离(1)向钕铁硼中加入硫酸，钕、铁分别转化为Nd³+、Fe²+进入滤液。酸浸过程中溶液温度、pH随时间变化如题16图-1所示。已知：常温下，Ka₂(H₂SO₄)=10²;HSO₄(aq)一H⁺(aq①常温下，pH=2.0的硫酸②酸浸阶段溶液的pH迅速上升后又下降的主要原因是▲(2)向酸浸后的滤液中加入NaOH溶液，可将Nd³+转化为NaNd(SO₄)₂沉淀分离。①若加入NaOH溶液过多，放置时间过长可能会产生Fe(OH)₂或FeOOH。Fe²+转化为②检验所得NaNd(SO₄)₂沉淀中是否含有铁元素的实验方案为▲。(3)将“沉钕”后过滤所得的滤液(含FeSO4、H₂SO₄)电解可获得铁。为提高阴极的电解效率，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是▲Ⅱ.干法分离(4)不同的固体混合物在空气中焙烧所得固体物质的X射线衍射图(可用于判微溶于水，NdCl₃可溶于水。请补充完整以Nd₂Fe₁₄B为原料制备Nd₂(C₂O₄)₃的实验方案： 题16图-217.(15分)氢气是一种清洁能源，氢能源的综合利用是科学领域的研究热点。(1)液氨是一种重要的载氢材料。如题17图-1所示，该方法通过光辐射产生温差，可以实现高速率、高产率合成氨。题17图-1高三化学第7页(共8页)高三化学第8页(共8页)①高温区使用纳米Fe催化剂的主要作用是▲○③氨燃料电池以KOH溶液为电解质溶液放电时，负极的电极反应式为▲。(2)工业上利用氢气制备甲醇主要发生如下反应：反应I:CO₂(g)+3H₂(g)==CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.4kJ·mol⁻¹反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)==CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.2kJ·mol¹在恒压密闭容器中充入6molH₂(g)、2molCO₂(g),分别在1MPa和10MPa下反应。分析温度对平衡体系中CO₂、CO、CH₃OH的影响，设这三种气体物质的量分数之和为1,CO和CH₃OH的物质的量分数与温度变化关系如题17图—2