化学（人教版）新课堂选修三章末综合测评2

章末综合测评(二)分子结构与性质(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．雪花象征了同学之间的友谊，简单而纯洁。当不断地升高温度时，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化，在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；极性键【解析】雪实际上是固态的水，当固态水变为液态水和液态水变为气态水时主要破坏了水分子之间的氢键，而水变为氧气和氢气时破坏的是O—H极性键。【答案】B2．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是()A．N2＋3H2eq\o(=,\s\up7(高温、高压),\s\do12(催化剂))2NH3B．2C2H2＋5O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2H2O＋4CO2C．Cl2＋H2eq\o(=,\s\up7(催化剂))2HClD．C2H4＋H2eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))C2H6【解析】两个原子间形成共价单键时，只形成σ键；两个原子间形成双键或三键时，除了形成σ键，还会形成π键。N2分子中存在共价三键，故A项中还断裂π键；H2、Cl2分子中都只有σ键，C项符合；C2H2分子中存在三键、C2H4分子中存在双键，故B、D两项中还同时断裂π键。【答案】C3．已知以下反应中的四种物质由三种元素组成，其中a的分子立体构型为正四面体形，组成a物质的两种元素的原子序数之和小于10，组成b物质的元素为第三周期元素。下列判断正确的是()【导学号：】A．四种分子中的化学键均是极性键B．a、c分子中中心原子均采用sp3杂化C．四种分子中既有σ键，又有π键D．b、d分子中共价键的键能：b>d【解析】由题意可知，a是甲烷，b为氯气。四种分子中氯气分子所含的化学键为非极性键，A错；四种分子中均只存在σ键而没有π键，C错；b为氯气，所含共价键Cl—Cl的键长比H—Cl的键长长，故键能小于氯化氢中的H—Cl的键能，D错。【答案】B4．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的立体构型为()A．直线形 B．平面正方形C．正四面体形 D．正八面体形【解析】sp3杂化可得到正四面体形的4个sp3杂化轨道，与4个Cl－形成4个配位键，故为正四面体形。【答案】C5．下列各种说法中一定错误的是()A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子常呈八面体结构D．含有两种配位体且配位数为4的配离子不一定存在顺反异构体【解析】过渡金属原子或离子的最外层一般都没排满，存在空轨道，所以能接受孤电子对形成配位键，A正确；中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，只有当4个配位体完全等同时，其配离子的空间结构才是正四面体，否则为变形的四面体，B错误；按价层电子对互斥理论，配位数为6的配离子，空间构型呈八面体时最稳定，C正确；含有两种配位体且配位数为4的配离子只有当其空间结构呈平面四边形时才存在顺反异构体，若其空间结构呈四面体形，则不存在顺反异构体，D正确。【答案】B6．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．氯化硼中心原子采用sp杂化C．氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．其分子立体构型类似NH3【解析】由于氯化硼分子中键与键之间的夹角为120°，说明氯化硼的分子构型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，氯化硼分子为极性键形成的非极性分子，NH3的分子构型为三角锥形。【答案】C7．氧族元素的氢化物的沸点如下表：H2OH2SH2SeH2Te100－61.8－41.1－2下列说法中正确的是()A．氧族元素氢化物沸点的高低与范德华力的大小无关B．范德华力一定随相对分子质量的增大而减小C．水分子间还存在一种特殊的分子间作用力D．水分子间存在共价键，加热时较难断裂【解析】H2S、H2Se、H2Te的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增强，其沸点逐渐升高，H2O与H2S等的结构具有相似性，H2O的相对分子质量最小，但其沸点最高，说明H2O分子间除了存在范德华力外，还存在一种特殊作用力——氢键。H2O分子极为稳定，加热时分子内的共价键很难断裂。综合上述，选项C正确。【答案】C8．下列说法中正确的是()A．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同B．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOHC．由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度最大D．除HF外，其他卤化氢沸点随着相对分子质量的增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致【解析】互为手性异构体的分子其结构不同，性质也不同，A错；B项中由提示可知，F原子的存在使得酸性增强，故同族元素的Cl也有类似的作用，B正确；AgCl和AgBr都能溶于氨水中，是因为NH3分子与溶解后的Ag＋生成络离子[Ag(NH3)2]＋，AgI不能溶解是因为其生成的Ag＋浓度太小，故C错；在卤素氢化物中，只有HF能形成氢键，D错。【答案】B9．下列说法正确的是()【导学号：】A．在分子中相邻原子间形成的共价键都是非极性键B．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3C．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子D．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质的熔点、沸点、溶解度等有较大的影响【解析】N和O两种原子属于不同的非金属元素，它们之间形成的共价键是极性键，A错；氨气分子之间存在氢键，沸点高于PH3，B错；C3H8碳链呈锯齿形且为极性分子，C错；氢键也是一种分子间作用力，由于氢键的存在，许多物质的溶解度明显增大，如乙醇、NH3等，D正确。【答案】D10．下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是()选项分子空间构型杂化方式孤电子对数ANH3平面三角形sp3杂化N含有一对孤电子对BCCl4正四面体sp3杂化C不含有孤电子对CH2OV形sp2杂化O含有两对孤电子对DCOeq\o\al(2－,3)三角锥形sp3杂化C含有一对孤电子对【解析】NH3中心原子的价层电子对数＝3＋eq\f(1,2)(5－3×1)＝4，杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，故A错误；CCl4中心原子的价层电子对数＝4＋eq\f(1,2)(4－4×1)＝4，杂化方式为sp3，没有孤电子对，分子的立体构型为正四面体，故B正确；H2O中心原子的价层电子对数＝2＋eq\f(1,2)(6－2×1)＝4，杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，故C错误；COeq\o\al(2－,3)中心原子的价层电子对数＝3＋eq\f(1,2)(4＋2－3×2)＝3，杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，故D错误。【答案】B11．甲醛(分子式为CH2O)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是()A．C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化B．甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构C．甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键D．甲醛分子为非极性分子【解析】甲醛分子的中心碳原子的孤电子对数＝eq\f(1,2)(4－2×1－1×2)＝0，故中心原子的价层电子对数为3，则分子中的碳原子采取sp2杂化，故甲醛分子的空间结构为，为平面三角形，A错、B错；甲醛分子中的O原子可以与水分子中的H原子形成氢键，但由于甲醛分子中无形成氢键的H原子，故甲醛分子间不能形成氢键，C对；虽然甲醛分子是平面结构，但负电荷中心偏向氧原子，正电荷中心偏向氢原子，左右两个电荷中心不重合，故甲醛分子为极性分子，D错。【答案】C12．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8A．NF3属于非极性分子B．CHClFCF3属于手性分子C．C3F8在CCl4D．由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp2杂化，分子呈平面三角形【解析】由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，故NF3的结构类似NH3，属于极性分子，A错、D错；连有4个不同原子或者原子团的碳原子属于手性碳原子，故CHClFCF3中存在手性碳原子，其属于手性分子，B对；C3F8的结构类似于丙烷，为极性分子，CCl4为非极性分子，C3F8在水中的溶解度大于在CCl【答案】B二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(10分)按要求完成下列问题：(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配体及其配位数：________、________、________。(2)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角：________、________、________。(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。【解析】(1)理解关于配位化合物的概念，如中心离子、配体、配位数、内界和外界等概念。(2)BCl3分子的中心原子B是sp2杂化，分子构型是平面正三角形，键角是120°。(3)所谓的手性碳原子，是指同一碳原子上所连接的4个原子或原子团不相同。【答案】(1)Co3＋CN－6(2)平面正三角形sp2120°14．(14分)如表所示是元素周期表的前三周期，试回答下列问题：【导学号：】(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________________。(2)a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图如图所示，序号“5”_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)电子排布式为[Ne]3s23p4的元素名称为____________，其氢化物的立体构型为________，用价层电子对互斥理论解释该分子的立体构型___________________________________________________________________________。【解析】据元素在元素周期表中的位置可知，a、b、c、d、e、f、g、h应分别是Li、C、N、O、F、Na、Al、S。(1)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2OH－＋2Al＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑。(2)a、b、c、d、e的氢化物应为LiH、CH4、NH3、H2O、HF，这当中LiH中存在离子键，沸点高；而NH3、H2O、HF分子间可以形成氢键，沸点也高，所以沸点最低的是CH4。(3)根据电子排布式很明显是16号元素，所以应是硫元素。【答案】(1)2OH－＋2Al＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(2)CH4在形成CH4分子时，碳原子的2s轨道和3个2p轨道会发生杂化形成4个能量相等的sp3杂化轨道，4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠形成CH4分子，sp3杂化轨道的夹角为109°28′，所以CH4分子呈正四面体形(3)硫V形H2S的中心原子硫上有2对孤电子对和2对σ键电子对，价层电子对数为4，它们相互排斥，形成四面体，但四面体的两个顶点被孤电子对占据，所以H2S分子呈V形15．(14分)(1)CHeq\o\al(＋,3)、—CH3(甲基)、CHeq\o\al(－,3)都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________(填字母)。A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C．CHeq\o\al(－,3)与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为三角锥形D．CHeq\o\al(＋,3)中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面E．两个—CH3(甲基)或一个CHeq\o\al(＋,3)和一个CHeq\o\al(－,3)结合均可得到CH3CH3(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。①指出锌在周期表中的位置：第__________周期________族，属于________区。②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式：________；葡萄糖分子[CH2OH(CHOH)4CHO]中碳原子杂化方式有________。③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。【解析】(1)CHeq\o\al(＋,3)、—CH3(甲基)、CHeq\o\al(－,3)依次由甲烷去掉1个H－、H、H＋所得；它们的价电子总数不等，不是等电子体，CHeq\o\al(＋,3)中碳原子采取sp2杂化，空间构型为平面三角形，所有原子共平面；CHeq\o\al(－,3)、—CH3中碳原子采取sp3杂化；CHeq\o\al(－,3)与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为三角锥形。(2)①锌在周期表中位于第四周期ⅡB族，属于ds区。②Zn2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子中碳原子杂化方式有sp2、sp3，在[Zn(NH3)4]2＋中，配体NH3分子属于极性分子，Zn2＋与N之间的化学键为配位键。【答案】(1)CDE(2)①四ⅡBds②1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10)sp2、sp3③极性分子16．(14分)均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为________(用元素符号回答)。(2)A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是__________________________________________________________________________________________。(3)B分子的空间构型为__________形，该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。由此可以预测B分子在水中的溶解度较________(“大”或“小”)。(4)A、B两分子的中心原子的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为________________(填化学